Význam základních termodynamických funkcí na příkladu přeměn kalcit-aragonit						
						
2a) Vztah mezi entalpií H a energií U						
Zjistěte změnu vnitřní energie při přechodu 1 mol kalcitu na aragonit						
"při tlaku 1 bar a teplotě 25°C. Entalpie kalcitu je -1207,37 kJ a aragonitu"						
" -1207,43 kJ. Odpovídající hustoty jsou 2,71 g/cm3 a 2,93 g/cm3. Molární"						
hmotnost obou je 100.087 g.						
						
2b) Změny entropie při procesu						
"Zjistěte změnu entropie systému, jeho okolí a celkovou změnu entropie"						
při polymorfní přeměně 1 molu kalcitu na aragonit při tlaku 1 bar a teplotě						
"25°C. Entropie kalcitu je 91,71 J/mol K a aragonitu je 87,99 J/mol K."						
						
2c) Změny Gibbsovy funkce při procesu						
Zjistěte změnu Gibbsovy funkce a celkovou změnu entropie při polymorfní přeměně						
1 molu kalcitu na aragonit při teplotě 25°C a tlaku 1 bar. Gibbsova funkce kalcitu je						
 -1128842 J/mol a aragonitu -1127793 J/mol.						
						
2d) Fázová rovnováha						
Na základě údajů z příkladu 2a) až 2c) zjistěte pozici fázové rovnováhy mezi kalcitem						
a aragonitem (tzn. že budou oba v rovnováze a budou se vyskytovat spolu).						
						
						
	H	S	G	hustota	mol. hm.	V
	J/mol	J/mol K	J/mol	g/cm3	g	cm3/mol
kalcit	-1207370	91.71	-1128842	2.71	100.087	36.93
aragonit	-1207430	87.99	-1127793	2.93	100.087	34.16
						
∆aragonit-kalcit	-60	-3.72	1049			-2.77
##### Sheet/List 2 #####
	H	S	G	hustota	mol. hm.	V				
	J/mol	J/mol K	J/mol	g/cm3	g	cm3/mol				
kalcit	-1207370	91.71	-1128842	2.71	100.087	36.93				
aragonit	-1207430	87.99	-1127793	2.93	100.087	34.16				
										
∆aragonit-kalcit	-60	-3.72	1049			-2.77