Příklad 1					
				R =	8.3144598
				T =	298.15
				ln 10 =	2.303
	G			F =	96485.3329
Fe2+	-91504	J/mol		2.303 RT/F =	0.059159329
Fe2+	-17238	J/mol			
					
					
Řešení					
					
∆Gr° =	74266				
					
					
					
					
E° =	0.7697	V			
E° =	769.7	mV			
					
					
Příklad 2					
					
složka	G°				
pyrit	-160217.91	J/mol			
H+	0	J/mol			
e-	0	J/mol			
Fe++	-91504.08	J/mol			
HS-	11966.24	J/mol			
					
Řešení					
					
Standardní potenciál					
					
					
					
					
					
∆Gr° =	92646.31				
E° =	-0.480105666	V			
E° =	-480.1	mV			
"Standardní redukční potenciál pro rovnováhu pyritu s podzemní vodou v anoxických podmínkách je –480,1 mV."					
					
Za rovnováhy					
log aFe2+ =	-7.5618				
log aHS– =	-7.5966				
pH =	7.032				
					
					
					
					
					
					
					
					
					
					
					
log K =	-16.231				
pε =	-3.770				
					
					
					
E =	-0.2230	V			
E =	-223.0	mV			
"Za rovnováhy pyritu ve vodě bude redukční potenciál –223,0 mV."