Cvičení 8


Příklad 1

Vypočítejte standardní potenciál redukce trojmocného železa na dvojmocné. Hodnota standardní
Gibbsovy funkce pro Fe^2+ je –91 504 J mol^–1 a pro Fe^3+ je –17 238 J mol^–1.


Příklad 2

Pyrit je v anoxickém horninovém prostředí v rovnováze s iony dvojmocného železa a
hydrogensulfidovými aniony rozpuštěnými v podzemní vodě. Sestavte rovnici, která bude popisovat
uvedenou rovnováhu s tím, že výsledkem interakce jsou iony Fe^2+ a HS^–, vypočítejte standardní
redukční potenciál a redukční potenciál za rovnováhy, když víte, že jsou aktivity jednotlivých
specií log a[Fe2+ ]= -7.5618, log a[HS–] = -7.5966 a pH = 7.032. Termodynamická data jsou uvedena
v tabulce.

                                       složka

                                             G°

                                                       jedn.

                                       pyrit

                                             -160217,91

                                                       J/mol

                                       H+

                                             0

                                                       J/mol

                                       e-

                                             0

                                                       J/mol

                                       Fe++

                                             -91504,08

                                                       J/mol

                                       HS-

                                             11966,24

                                                       J/mol