Syntéza amoniaku														
Úkol: 	"vypočtěte rovnovážnou konstantu reakce při tlaku standardním ale jiné, nežli standatdní teplotě. "									"V tlakově kompenzovaném  (p,T, konst) "				
										"a uzavřeném (V,T, konst)  isotermickém reaktoru."				
														
														
		Specie	H2	N2	NH3		R=	8.31448	J/(K mol)					
		n(i)=												
														
Vstupní data:		"Standard State and Enthalpy of Formation, Gibbs Free Energy of Formation, Entropy and Heat Capacity (engineeringtoolbox.com)"												
														
													Postup:	
1. Vyhledejte hodnoty chybějících termodymanickýchfunkcí a veličin v tabulkách za standardních podmínek.													Použij vztahy:	
		"Substances - Standard State and Enthalpies of Formation, Gibbs Free Energies of Formation, Entropies and Heat Capacities"												
2. Vypočítejte termodymanické funkce a veličiny za zvolené teploty							35	°C   					které zjednoduš s použitím konstantní tepelné kapacity	
	"Předpokládejte, že Cp se v intervalu 25 až 235stC nemění."													
	p=	100	Atm=		Pa									
t=	25	°C   =		K					t=	235	°C   =		K	
	DHf	DUf	DSf	DGf	Cp	CV	DFf			DHf	DUf	DSf	DGf	DFf
specie	kJ/mol	kJ/mol	kJ/mol	kJ/mol	J/(K mol)	J/(K mol)	kJ/mol		specie	kJ/mol	kJ/mol	kJ/mol	kJ/mol	kJ/mol
														
H2 (g)	0	#DIV/0!	130.7	0	28.8	20.48552	#DIV/0!		H2	0	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!
N2 (g)	0	#DIV/0!	191.6	0	29.1	20.78552	#DIV/0!		N2	0	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!
NH3 (g)	-45.9	#DIV/0!	192.8	-16.4	35.1	26.78552	#DIV/0!		NH3	-45.9	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!	#DIV/0!
														
														
3. Výpočtěte změny termodynamických funkcí při reakci.														
	t=	25	°C   =	298	K			t=	235	°C   =	508	K		
Standardní reakční entalpie:								Změna entalpie při reakci:						
	DHr0=		kJ/mol						DHr=		kJ/mol			
Změna objemu při reakci:								Změna vnitřní energie při reakci:						
	DVr0=		m3						DVr=		m3			
Standardní reakční vnitřní energie:								Změna vnitřní energie při reakci:						
	DUr0=		kJ/(mol)						DUr=		kJ/(mol)			
Standardní reakční entropie:								Změna entropie při reakci:						
	DSr0=		J/(K mol)						DSr=		J/(K mol)			
Standardní reakční Helmholzova energie:								Změna Helmholzovy energie při reakci:						
	DFr0=		kJ/mol						DFr=		kJ/mol			
Standardní reakční Gibbsova energie:								Změna Gibbsovy energie při reakci:						
	DGr0=		kJ/mol						DGr=		kJ/mol			
	kontrola:	0	kJ/mol						kontrola:	0	kJ/mol			
														
4. Vypočtěte rovnovážnou konstantu 														
	t=	25	°C   =	298	K			t=	235	°C   =	508	K		
"Reakce v ""pytlíku"" umístěném v termostatu"														
	Kr=								Kr=					
														
Reakce v autoklávu umístěném v termostatu														
	Kr=								Kr=					
##### Sheet/List 2 #####
Úkol: 	"Vypočtěte závislost Gibsovy energie při syntéze amoniaku za konstantního standardního tlaku, "									101325	"Pa,"				
	a teplotě	0	K  v závislosti na rozsahu reakce.				Objem reaktoru je 		10	m3			pro tuto teplotu platí:		
															DGf
	Do reaktoru bylo napuštěno následující množství výchozích látek:													specie	kJ/mol
	čas t=0	substance	mol	stech ni	DGf										
		H2	300		#DIV/0!									H2 (g)	#DIV/0!
		N2	100		#DIV/0!									N2 (g)	#DIV/0!
		NH3	0		#DIV/0!		předpokládejte ideální chování směsi plynů.							NH3 (g)	#DIV/0!
	step x (max) =			mol obratů											
															
	použij	step x =	5	mol obratů		R=	8.31448	J/(K mol)							
															
"1. Vygeneruj osu rozsahu reakce, parciálních tlaků, perc. Gibbsovy energie složek a celkovou"															
										Gibbs energie					
				parciální tlaky pi/p0			Parciální Gibbs energy			celková 	stupeň konverze				
rozsah 	n H2 	n N2 	n NH3 	H2	N2	NH3	H2	N2	NH3						
x	mol	mol	mol				J/mol	J/mol	J/mol	J/mol					
0															
5															
10															
15															
20															
25															
30															
35															
40															
45															
50															
55															
60															
65															
70															
75															
80															
85															
90															
95															
100															
															
2. Vytvoř graf závislosti Gibbsovy energie na rosahu reakce a na stupni konverze reakce.