PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Třetí přepracované a doplněné vydání Sestavili Ing. Dr. VÁCLAV SÝKORA docent Vysoké školy chomicko-tochnologicbó v Praze Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, CSc. odb. asistent Vysoké školy chemicko-technologické v Praze Universita J. E. Purkynš přirociovén&ckA fa ku|* Knihovní sříředi«k0/7 / -, Depo v knih.___á-vi/Oi Ústav. tav. h.I&0£Šj, Signatura ■/■ PRAHA 1967 SNTL — NAKLADATELSTVÍ TECHNICKÉ LITERATURY SLOVENSKÉ VYDAVATEĽSTVO TECHNICKEJ LITERATÚRY Vysvětlivky k tabulkám Tab. 1 ..............224 Tab. 2 ..............224 Tab. 3 ..............224 Tab. 4 ..............225 Tab. 5..............226 Tab. 6 ..............226 Tab. 7..............227 Tab. 8 ..............227 Tab. 9 ..............231 Tab. 10 ..............232 Tab. 11 ..............232 Tab. 12 ..............237 Tab. 13 ..............242 Tab. 14 ..............248 Tab. 15 ..............249 Tab. 16 ..............252 Tab. 17 ..............254 Tab. 18 ..............256 Tab. 19 ..............257 Tab. 20 ..............257 Tab. 21 ..............258 Tab. 22 ..............258 Tab. 23 ..............259 Tab. 24..............259 Tab. 25 ..............259 Tab. 26 ..............262 Tab. 27 ..............262 Tab. 28 ..............263 Tab. 29 ..............264 Tab. 30 _..............265 Pětimístné logaritmy.........267 Použitá literatura..........294 ■ PŘEDMLUVA K TŘETÍMU VYDÁNÍ Zájem odborné veřejnosti věnovaný oběma předchozím vydáním „Příručních tabulek", dokumentovaný kromě jiného i rychlým rozebráním jejich nákladů, byl pro nás důkazem, že obsah i rozsah této příručky byly správně zvoleny. Proto i tentokrát ponecháváme nezměněnu strukturu a grafickou úpravu tabulek včetně dvoubarevného tisku; provedené úpravy a doplňky vyplynuly jednak z nejnovějších poznatků vědy, jednak z potřeb praxe a v neposlední řadě i ze zkušeností při používání tabulek. U všech údajů byly samozřejmě nahrazeny staré atomové hmoty nejnovějšími, přijatými Mezinárodní komisí pro atomové hmoty na XXIV. Konferenci IUPAO v Praze v září 1967. V tabulce 8 „Kalibrace odměrných nádob" respektují nově přepočtené hodnoty změnu v definici mezinárodního litru. Úpravy v tabulce 11 „Tlumivé roztoky (pH)" se týkají především standardů pro kalibraci stupnice pH-metrů, jejichž počet byl rozšířen a uvedeny nové zpřesněné hodnoty pH spolu s teplotními a zřeďovacími koeficienty. Přepracována byla rovněž tabulka standardních oxidačně redukčních potenciálů, která je nyní pro snazší orientaci uspořádána abecedně a doplněna hodnotami formálních potenciálů. Zcela přepracovány byly tabulky disociačních konstant kyselin a zásad a dále součinů rozpustnosti; přednostně byly při tom uváděny termodynamické hodnoty a byly odlišeny od hodnot změřených v roztocích různých elektrolytů. Byl též uveden jednoduchý způsob přepočtu termodynamických konstant na konstanty platné v reálných roztocích se známou iontovou silou. V souvislosti s tím byla rozšířena tabulka 12 „Aktivitní koeficienty — Dielektrické konstanty" o aktivitní koeficienty individuálních iontů. Nově byly zařazeny tabulky konstant stability některých analyticky významných komplexů, atomových a iontových poloměrů, dielektrických konstant rozpouštědel, rozpustnosti plynů ve vodě, převodu vlnových délek (/im) na vlnočty (cm-1) a tabulka extinkč-ních koeficientů. Aby se rozsah knížky zbytečně nezvětšil, byly údaje několika tabulek revidovány a vynechány ty, jež se ukázaly jen málo významné pro praxi. V tabulkách je tlak vyjadřován pro snazší 7 Příruční tabulky obsahují základní údaje potřebné pro běžnou práci v chemické a kontrolní laboratoři. Jsou určeny pro chemiky v průmyslových laboratořích, výzkumnýoh ústavech a pro studující průmyslových a vysokých škol chemických. Lektorovali: Prof. Ing. Dr. Josef Koritta, RNDr. Petr Zuman, DrSe. Redakce chemické literatury—hlavní redaktor RNDr. Adolf Balada © Ing. Dr. Václav Síkora , Ing. Dr. Vladimír Zátka, CSc, 1967 OBSAH Předmluva k 3. vydání..................... 7 Předmluva k 2. vydání..................... 9 Předmluva k 1. vydání..................... 10 Úvod............................. H Tab. 1. Periodická soustava prvků D. I. Mendělejeva........ 12 Tab. 2. Atomové hmoty prvků (r. 1967)............. 14 Tab. 3. Atomové a iontové poloměry............... 17 Tab. 4. Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin...... 18 Tab. 5. Násobky atomových a molekulových hmot......... 40 Tab. 6. Odměrná analýza. Nejběžnější miligramekvivalenty..... 42 Tab. 7. Hustota vody za různých teplot. Tenze vodních par..... 56 Tab. 8. Kalibraco odměrných nádob............... 57 Tab. 9. Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplot«. 60 Tab. 10. Důležité indikátory (Kolorimetrické stanovení pH)..... 62 Tab. 11. Tlumivó roztoky (pH) . ................ 64 Tab. 12. Aktivitní koeficienty. Dielektrické konstanty........ 78 Tab. 13. Disociační konstanty kyselin a konstanty stability komplexů 85 Tab. 14. Standardní a formální redukční potenciály.........96 Tab. 15. Vážková analýza a stechiometrie. Přepočítávací faktory . . . 102 Tab. 16. Nepřímá analýza ................... 145 Tab. 17. Redukce objemu dusíku na normální podmínky...... 146 Tab. 18. Objemové stanovení a rozpustnost některých plynů..... 168 Tab. 19. Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru........ 169 Tab. 20. Korekce pro měření rtuťovým teploměrem......... 170 Tab. 21. Vztahy mezi °R, °C, °F. Přepočítávání °F na °C...... 171 Tab. 22. Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí........... 173 Tab. 23. Převod stupňů Baumé................. 188 Tab. 24. Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot ..... 189 Tab. 25. Součiny rozpustnosti anorganických látok......... 198 Tab. 26. Převod vlnové délky A na vlnočet v ........... 200 Tab. 27. Iontový součin vody.................. 206 Tab. 28. Spektrofotometre. Exfcinkční koeficienty......... 207 Tab. 29. Kalibraco analytických závaží.............. 218 Tab. 30. Směšovací pravidlo .................. 222 5 praktickou orientaci uživatelů a vzhledem k používaným přístrojům v torrech; 1 torr = 1,332 . 10-s baru, 1 bar = 750,07 torrů. Doufáme, že provedenými změnami jsme prospěli praktické hodnotě tabulek a děkujeme všem, kdo nám v tom pomohli radou nebo připomínkou. Stejně jako dříve uvítáme s povděkem každé upozornění na možné doplňky, jejichž zařazení by přispělo k dalšímu zlepšení této publikace. Autoři Praha v listopadu 1965 8 PŘEDMLUVA K DRUHÉMU VYDÁNÍ Po příznivém přijetí prvního vydání „Příručních tabulek" předkládáme čtenářům nové přepracované vydání této knížky. Základní struktura a přehlednost tabulek zůstává nezměněna; doplňky a změny byly provedeny podle připomínek, jež jsme dostali z řad pracovníků ve vysokoškolských, průmyslových a výzkumných laboratořích. Řídili jsme se rovněž potřebami těchto pracovníků, které vyplývají z nejmodernějších vědeckých poznatků. Tak byly ve všech tabulkových údajích nahrazeny staré atomové hmoty novými, platnými pro rok 1959 (Mezinárodní komise pro atomové váhy, Mnichov, září 1959), tabulka 5 byla doplněna o mili-gramekvivalenty potřebné v chelatometrii. Zvláštní pozornost byla věnována tabulce 10, která byla upravena a rozšířena o tlu-mivé roztoky s konstantní iontovou silou, o tlumivý roztok pro práci v ultrafialové Části spektra a o standardní roztoky používané ke kalibraci stupnice pH-metrů. Nově byly zařazeny tabulky disoeiaeních konstant kyselin a zásad, středních aktivitních koeficientů a standardních oxidačně redukčních potenciálů. Veškeré uvedené doplňky a úpravy, včetně menšího rozšíření některých jiných tabulek, byly provedeny se snahou o zachování příručního charakteru knížky. Doufáme, že jsme provedenými změnami přispěli k širšímu praktickému použití „Tabulek" a děkujeme všem, kteří nám k tomu pomohli. Uvítáme s vděčností všechny další připomínky, které pomohou zvýšit hodnotu této publikace. Praha v prosinci 1960 Autoři 9 PŘEDMLUVA K PRVNÍMU VYDÁNÍ Naším cílem při sestavování této knížky bylo dát pracovníkům ve vysokoškolských, průmyslových i výzkumných laboratořích příruční tabulky, kde by v přehledné formě nalezli základní data pro anaľytickou, analyticko-kontrolní a preparativní praxi. Mají-li být takové tabulky skutečně příruční a běžně používanou pracovní pomůckou, musí být sestaveny a technicky upraveny tak, aby v nich bylo možno co nejrychleji a v pokud možno stručné podobě najít všechny nejčastěji vyhledávané údaje. Proto jsme zvolili menší formát a jako vzor jsme si vybrali úpravu velmi praktických a u nás oblíbených tabulek Kuster-Thielových. Všechna tabulková díla podobně zaměřená obsahují zpravidla přibližně stejné druhy tabulek, které se liší jen rozsahem, popřípadě způsobem a podrobnostmi zpracování určitého pracovního úseku. Proto i v těchto 24 tabulkách vycházíme z Mendělejevova periodického systému, na nějž navazují obecné tabulky atomových a molekulových hmot a jejich násobků, které byly vypočteny z posledních atomových hmot pro rok 1953. Další tabulky se týkají odměrné, vážkové a organické analýzy a jsou doplněny tabulkami hustot roztoků kyselin a zásad, rozpustností některých anorganických látek ve vodě aj. Protože kniha je určena i studujícím na vysokých školách, jsou k vlastním tabulkám připojeny stručné vysvětlivky, které uvedené údaje objasňují nebo zdůvodňují. Pro snadnější hledání jsme tabulky, které shrnují určitý pracovní úsek, rozdělili do skupin, označených po pravé straně černě; Küster-Thielova výřezového způsobu jsme nepoužili, protože kniha tím časem velmi trpí. Zda se nám skutečně podařilo ve spolupráci s nakladatelstvím a tiskárnou dát našim odborníkům do laboratoří takovou praktickou příručku, jakou jsme zamýšleli, ukáže teprve praxe. Jsme si vědomi toho, že žádné dílo podobného druhu, a zejména jeho první vydání není bez závad, a že tedy i tyto tabulky budou mít své chyby, i když jsme se jich všemožně snažili vyvarovat. Děkujeme těm, kdož nás upozornili na nedostatky nebo nám i jinak v práci pomohli, a obracíme se s prosbou ke všem, kdo zjistí závady nebo budou mít návrhy na zlepšení, aby nám je laskavě sdělili. Praha v říjnu 1954 Autoři 10 ÚVOD Obecným způsobem výpočtu je řešení logaritmické, a proto všechny tabulkové údaje byly doplněny, pokud to ovšem mělo praktický smysl, mantisami dekadických logaritmů. Jak rovněž některé vysvětlivky upozorňují, je pro výpočet vždy směrodatná hodnota logaritmu, nikoli jeho numeru, poněvadž mnohdy byl nejprve vypočten logaritmus a pak teprve vyhledán příslušný numerus, jehož poslední místa se musila v některých případech zaokrouhlovat. V souvislosti s tím je třeba upozornit zejména mladší pracovníky a studující, že smějí vyjadřovat výsledky svých měření (např. analytické výsledky) jen na tolik míst, na kolik je opravňuje přesnost použité metody; přitom předposlední místo se považuje za jisté, kdežto poslední za nejisté. Při zaokrouhlování jsme vždy postupovali takto: je-li absolutní hodnota odpadajících míst (zbytku) větší než 5, zvyšuje se poslední místo, které ještě zůstává, o jednu jednotku; je-li hodnota zbytku právě 5, pak se poslední místo zvyšuje o jednotku jen tehdy, jde-li o číslici lichou. Zaokrouhlíme tedy: 0,5748 na 0,57; 0,5850 na 0,58; 0,5750 na 0,58; 0,5851 na 0,59. Koncentrace roztoků vyjadřujeme bud váhovými procenty, tj. gramy látky rozpuštěné ve 100 g roztoku (g/100 g), nebo objemovými procenty, což znamená mililitr}' látky rozpuštěné ve 100 ml roztoku (ml/100 ml). Jiným způsobem je vyjadřování počtu grammolekul v 1 litru roztoku (roztoky molami, M-), nebo počtu gramekvivalentů v 1 litru roztoku (roztoky normální, N-), nebo konečně pouze vyjadřování počtu gramů látky v 1 litru roztoku (koncentrace gram-litrová). Stejným způsobem se udávají i výsledky analytické; zde se někdy setkáváme u roztoků velmi zředěných (při analýze vody) s tzv. koncentrací milivalovou, což je počet miligramekvivalentů v 1 litru roztoku. Vysvětlivky k tabulkám jsou uvedeny na konci knihy. 11 d > ■o c •v z •B > im O. X 0) s ?; u. U u. U (/) £0 S- o U "D Q. X 3 0£ us (J) co X •a «n °i OCO?! CO CO IN Ü CC CO íl CC CO CM £ I <| § OJC1O1CO00C1 eorH "3 5 1 1* —1 rH OIOOOICOCOCI COrH O e- -p >- s OJ co i-* 00 00 01 COrH 0 ■* • c § ŕ s 01 c© ©0000 oi COrH 00 * 2C í- pi CO. é . 5 o V) 3 O V) *0 -^ O o Q. >. ja f >- ~7 B ° Tp O M--COOJ tp ■HOICOCCCI ja s Ol-tOlMCOCl rHCOlH CQ I CO CM ! 1H 04 CO T* iO 1- 2 CO /~S t> - m m t.OOCC-1 01 Ci «oco CO 01 Z 5 *■ OJ fiCOCCCOC) Hl- OCOCMCOOQOl r-COri «a Q. I U S3 i/51 OlOCC Ol »s Ol O CCCO Ol rHiH ^ o» U «o OJCOICOCOOI X 2 > 0 0 51 99 01 O U> co 0 Q- S Ol 01 b - rH >-* S3 CO -* O ^^ TP ■■• 00 X s CO - •*« ■»pec« 0 Hi TP 3000 01 L- CM NÍ *pco 00 CO C-l TPCOOICCOCOI rHCOrH (Q rH 00 0 ^f CO Old CO Ol Ol CS CO CO CM *5 CM O) CO CO CO OJ rHrH ■ tP Ol o> CO Ol CO 00 Ol rMCOi-H n eo 01 rH o» « £- Ol O - Ol CO 0 TU 10 CO 00 0 p - «OM CO CO OJ W)5" CO CO CO Ol *^ cô CO CO CO 00 O] -i S CO CO Ol CO 00 01 r-COr-1- CL ?j M« OJ 00 01 oiooooci CS Ol co co co 01 ^ ° Ol CO co 00 co 01 W g 510OCOOICOCOC1 rHCOrH Ns u « 1 | H -* N 0 0 co co 0 O CO Ol Z 3 *■ CM 01 CO CO i. to TP tH CO 00 - Us Ol CO CO Ol *** 00 OICOCOCCCM co 0100 01 co 00 01 rHCOlH er S rH rHOl rHCOOl -H CO CO Ol /? S rHCOOOCOCl <1 t* *H >-< 00 CO 00 CO Ol 3 £ r- 00 co Ol CO CO Ol rHCO-H *^ CO -* I-l CO 0 Ol e» >-* r- >l CD "j I— JÜ1 OlCliOCOoOCM c Ol" ■71 T# Ä (O \D TJ S ü s Ph OlCC-OOOCOOl ClrH :o to CO 3 2 Ul 2 O100TťCO»Ol OlrH -1 0 E ™ Ol CC CO CO 00 CM rH O Pm (145) oicooicoeooi CNrH O tc Nd 144,24 OlCOi— CO CO CM OlrH O r* IQ Pr 140,90 CM CO OCO CO Ol OlrH S 0 Sä U 3 o. I- á g 5 J 1 -a f a 1- -t CO CO i~ t- o -* 1- o » " o a> o »o ÜJ t- M*Hi-on(íti>MOOOo>i-i-oo)wiMOi2)»MoinOHn C^-*O^O-*-^*05OOC0l0Ot-OCC)O^*r^MOC0Cq-*<»OI0-t1 11 Is CS> CNJ O O Cl CO t- - - -* " * 1 - ľŕ ČV* O ľ* ÍO - CO -o O -n •■*< ~« »--■.--—. «» « — _u IO CO CO o d->J ^ ° ^ O t» S S 2 » «- S 2 P Os co o - q * C H. ° *? ^ oj O t* o* to o » •> *, <*tl -ť CO CO CO ^ CO OJ CO o _. OMCO^OfNiQ^-ßCOO Ht-ltCOHráeí-HCOrjCPlOAÍ'*4" -H f-H —) w - - - —■ ~- ™- lOCJJ osoococoioco ■ CT ť »OTtfOöSCÄOlO > o oí co" ** tS hT lO t© E* ŕ" 5 II S í-' o &1 o E -c »d) > o E o I! -c! D 13 H CO M IO !D h rp líj W CO O O CO O cocíiohwcoiocj « n q io cj h CO O CO M íO ö> co O O r-í CO CO C? CO t- .-« O »-t i-H ^1 oi -P c3 s .s h- -s e.'<- 5 t.-g - q a s « a .3 ä B g m 3 *2 ••= S "s =3 •= -ä 'ä -3 £> CM >* i-H CM + + + + 1 I + ° CO«OlO'»-*«'MCO-*T|lc»'* I+++++++++++ ir-r-cscoio-Wtotoco-** O00OO0O0«-4 im io r-* l-H IO o ct CO CO M a> t* co © © pH IO >OCOl^tO«OtOCOCO CT©O©©ph©©©©©0 >s L. >« E 1 «o N a co "-h »o «o m co t^ pH pH pH pH ©

o ■r- » fc o Ph Ph R CO co w ra w H t> N N c ,2 0 "O < u xp Q _o "o Ph I r» 1 + + 1 + + + + + + + 1 + 8+ + 1 h > n rt n to ^ 1 +++++S pHp-Í«pHCTCoQ»CTpH101^p-« + + + | ++W+ | + + + > o £ o < pH©pH*0©ph©pH©0 CO lO CS i-H -í o n o n IO o o N H H* rt H N *í 'P CO CO CO o to «-í o o o o IO o CO o O CO »TícOphCOCOI— lOCvIO^OcO tOcD10COCOOeOrHCMOTI--CO ph*CO©ph©©pHphCT©©pH I ■«ŕ CO CO Tfl lií Ifl « O "*!. **I "I "í. °Í °1 ^ ^ pH pH pH pH © ffí p* pH CS t-» i-H r— pH O CH OJ cí rH t— Cí *o O tO CT I-H f-l -H -«# t- tO C» CO CO t- CT I CNJ 1 ■«* CO ct «* J 1 -h" 1 -í PÍ CT -s 1 tO f—i m P et) O —t < «4 «j «j«««« o o pH O J* o o o ô B * £ w a >, tí tx CO ■* rH rH N o ct OJ -n O 01 w ** « o- G4 co « •«* oc CO 00 CC pH u? CO -■o »O CM 00 OJ o o tß CS *T CC co co -H 'í o t- to CO oc w: CO x -1 IO 1- P! w? ■-1 c c ~ tj "ľ Cn o ec c ■TÍ o O en CM CM rH ■>* t» t» CO CM M c- h IO !£ - c IO I— c CS cc t— CT c er -* a CO 1 k; c -1 t- a to rH C CO O O O) O IO CC ^ co tr a c o - co C< CC r ľ* O O CN C CO CO - r- 0 "<* N O CO O O t* CO IO co CO O" O c o rH CM C CO t» O» o oj c- r- IO co to IO CC W co » o cm r- co co O -H co ■* co cc o io o ■** c r- CM CC •* CT O tt if o CO ©í O Cs CS CO CO CS CO CJ CO o oíoooc»oc»oco CO o OJ eo cm o co to CM O LO —t o' CO N M* CS C- r- c e. t-" co ^r eí CO i> " M co d o co - ■ co' CO CO IO rH CO W CO O O CC o LO ť co •* c> co o a CM O O CO tß »P H CO IO ■# c 00 co r- CO CO O» OJ O pH rH CM rH *h pH p» rH rH CM CM pH CN c-- rH p" pH — •3 > * e« O | o 1 á »O IO O t- ■* CT ■** tO r-H pH □c r- CC CO CM IO — o CS CT «c CT CO O CO «-H ■"* -* O CJ o O cs to Q. o 44 1> ■* CO CO •<* «O CO pH M H M -* f -* ■O CO O OJ co c* CS C* CM co t> to t- co c: ■« t- CT t* E -c »a, > o i! « -2 60 J3 3 M W K tí S CO efl O 2ícq í> O 'Č w^í > N U 2 JD N H Pm E 0 •t- < 1 B s e 3 3 o -a -« O O 2 fl j: í P? PS PŽ B I .2 c TJ m tf P5 'H c3 3 CG C a J CC I c 1 CC 1 >*■ *-tr p-* .3 "o Q> S o H 1 E- J s i -Z 1 p?-pC c r- P c p l > S i c c 1 j p" p tš 1 i 1 ts C •1 CD HB a. 3 ■X u 3 O 5 E o tví > 3 > O E o r-H t* «d dOiOMO'ÍONO'rOiONaK) t- o c* CO T* «M 00 CO 1—« tí i—1 r-H —< COCS)CíCOCOi-(CC>i-hCOt1 o> o O l-t l> C0 1ßTpOlßO110.-HTPc0O100t---HOl O» CO c Tp M o CO 00 t* Ol CM O OOCOf-cOifJi-Hí-HOOOlCOOeOí-iO o O !> o o on .) CM o CO O CO •^t-t-t-eoco^io^oo^tocor-o Ol ^> -^ COCOCOCOt-t^COCOOTiilOißt-lßCO o O r- •—I C i CM o —. o o 93 «tf COOOtPCS©C1tPtPOOsCSCSCS>--CO o co r- o lO «* 03 so 00 >j CO i -. r-H Iß l^ai"csißTrOTplßLßCOlONTrcO OS Os CT cs C; 03 1^ »■H »o o H M* ^-OOcoCOCNeOWOepOcocOr-iOJ t- Iß c r-1 O) I"- CM Cl »-O CM -'ľ (C CO»ßCOiß-«»JteMCNCOCOCDCOTitcMIQl> i-H O CO CO >■;: -H CM 5 • " ■ • q.......... M •i: • ■ w • • ■ o, • K & • e? . 1 . . . n p" . . * . -1 ď 8 ď ' 2 2 °- « m ' 2 SoäöhSooooSf.0,,-^-, «ňinfoniriSSMELmä wk O 0 OS B W ti t. u h »4 M y d 14 M CO lO ce CC ? H w W B w M o t^ CO N'rcocooMcnocoNcc'öcor* tp o O) eo CC o io 00 00 CM CO ■* O CO to CO ť CO ©Ncoococonoi»Ňc3i>wcj en o w CC CO CO f- 00 C5 r-l CO CM CO 1iiOOCOi>t?HCO(Ol>0<Ät CO r- CO Ti iO t~ ^H CO O0 CO (-* w CO HOM-iCONClO'rHcOWMC! O) o ■* — L- Iß o 00 tr-l -ti -m en -í CO CC T* CON^MCOWlOTPOlrHf-íWN'Ji r-< CO ■■* •* O Ol o> r-1 CO ** CO CO a -r « r- tí co -í o d « io h m o h io i> CO o r~. 03 CO cs 1—< l*i O lO lO '— HOtHO'fltWOJlOhOOÖNH Iß CO on r- r- •ß o t* O (N l- Ol CM ^HNNNWMNHCl-u 3 O o E -ľ > 3 Ü O E t o E o 60 3 HCOWMNíCOiOK'JlOO COlCJCOt^Ot-COCMTPOOlQ ^niOHcsMfO^HOjHH r-t-f-iocoTttocncOi-íCíO» COlOHCOOHNtOCO'ťMV O Ol IO CO CO CO CO O r-H r-' oi tp' oi" co' i^" oi" oi' «-i' co o oi c© -p oi TU CO Tť CO OS Oi CO -«ŕ CO CO *- CO -* CM f ó o 1 O O co m O «O .-< CO <-H »o t- tJí tH lO CM O CO Ol ■»* »O -H CO r-H O CO a> O t- CO CO CO Tt» CM i& t- CO T* Iß CO l> -f H O O b «O CO CO O Ol CM »O 00 o en a ■* m n o tD CO O* (N* SO O) Ol Ol CO O CO Ol -H CO lO CN CO CO CM >ßm iNOfflt-'fW^MOO COCSClCMlOlOTjit-t-O COTtíOrHCOr-^OlOlr-Hr-H COCO--icOCOCOCOtiHtHO> OC010COC1COÍ~COVOi-H rHCMCOCO»OC?OlOOO r-HOleOOOl—lOťMr-HTH cocothcooocôcococooi d H í1! b O CJ OD O tH lŕ5 M PQ c* co p-7 p7 o ô" cq m cq pq w OHhMCJHtHNCOONCO COOlCOCOTrCOCOCOt— to H O) CMCOOCOCMCOCOCMOOOCIIO MCO«l>N10r-(lf)ejt-MH OCOiOCMOÍr-4COCO CJ O 00 CO CD CS Ol CM COCMOlCOCOCOTjilQ CO CO CO CO CO t- -JiOlCO—4 Ol M« CO CM CO O . CO CO OS CO CO CO L- IO ^^ i' co ä co i- co fr- l> „ h K} cí ^* d o* to* -< ť* h — O^OlCOCOTpOOJCOCOCOCOOCOTťrHCO r-l CM CO r-H r-H r-H CM CM «-H Ol r-l r-H «O» Ol CM CO CO t— LO CO [-- CO CO 2 2 r? to to tpcM co to ^ ^ ä) aj to ý, 'tj tij 'iaj to" eo to to" CQ O O O O O I-, řlí^ o y oo w ü •cÖ CO -rjl CS Cl CO O CJ O h N H CO C^ CO N CO o co o *o •ei ei t> ci eo OOWOM^CBOMCOHlO OCOCJHrt-iOHrllNMr-THCMt-^oiTHCMCOCOOTtiCO CMCOCOCMTtlt-"01COOCOC001 •-HCOCOOli-HlfiCOOOOliOCO IO CO O lO CO —t CO CO Tť -^ CO CS CO H/ H) Ol Ol Ol CS -* CO CO CO O Ol" O CM --H O H( W t- 1^ CO TP Tf< Ol Ol co r—» r- co o io oo CO TP CO CO Tť t- c- l-H Ol Tŕ H Oí OS CO CO CS CM »O Tť CO Ol r-H CO CO TU - Iß CO CS TP CM — CO CM CO O rH Tj4 CO r-i CO CO ^ « CO • ß • • -SÄ . O BI :£ o o 33 3 3 3 3 3 ■< ca ■ ! 'ä. 3 JU VI 0 C '5 U D J? O i—t M 00 CO 00 co ■* io to r- th "** CO CO ^tt ift •<# f-» H r—1 O) j—( l— CO CO CO ^ CO »ft co o o CO o o O CO CO CO O CO o o CO o o o o o o o cooíHcoofHr-n^HcowHej cocot-cjcocoTMr— r-»ocoi--r-co»ft t0 10'*>OOCOOCOO'ICMOCOlOCT>>—< O^CO-^^^-tfOOOOCOCOOO WNHOCOCOlOHCOCOOlHCin^ 1 r- t- t- co n fN O 00 h tfl O O r-t rH r- co c> CM CM^ CM CO 00 CO t© ŕ- OO CM CM '-O O O O p-" r-( F-W W « CO ^ CO ■ • -íid • • -law" ;■ í. «■ 2 y? ►;* ^ CO * CO o o i-< o o o ii n a *0 ^ O OJ t« CM »-h O O o ó" o o CM CO O »O i-( i-H w • • • o . . . o ä , e* m Q « <3 <á ^ o o CO oojNCÄcocor-oiQcoHOOWr' —Ip-Hf-iCROCSOOTťOi—«OOOO TH«í)OOCfiCOh(OCOCOWíOM^N tOt--*'-COO rHr-IrHCMCMCOr-I .-(,-Cr-HCMCM '■ §• '■ '■ '■ '■ i,'. • : : : o ' s • -"S w? • h? • • • >■ ■ _ • « .-? J? ■ °w • •o~-~-'Š ",-?.».. O O WX" -ÖOOO .Rooftft cra&ďďlll-Ari-leaéá c3c3o3cJc3cJc3ca'H ej c$ o! :3 c3 cô OOOUÜÜOü ÜÜOOOO 0 E o o o ! % % ■*}, 2 2 ** o o o o o o d o ď cS »a, > "S o E 0 1° CO O h O M OWHNCOf-^O? n w o i^ •? —«CMcot-»fteocoo ■<1« CO íft r-H O CO O LO O) IO H H h ^ ^ ^ w i" ojor-ot-co^co O O N V H OOr-iCOOOCOOOOGO CM OO CO CO "-H CM CO t-CO tJ4 CO tO00 COCOOOJ-tfC&COOOr-t ■*** »■h cm p> •-< cocsiftcoc-o^t-r- o CMCMlfttO iftiQCOOlCSOOOť"' t-O « C) H i-HTjtCOOOp-HrHrHC^ CO 1 »ft * H CO «5 Cíosoot-o n o o) co co t- io r-CS o o o cq CM-*tOir~t-r-ít* •-* CM -H -H CM rH O ift CM IO CJ H !• CO O ■* "# r-l CM i-H »H N M H -tíT rt TtT oo Ift CO o t> »-i CM CO «P CO (M ««CO'f'fWMMCO t> -ŕt co • cm ^ooWí^HQŕioO r-H CO CO tO IftOtO-^iftlftCpt-CM 00 H Ol H M r-lCO^ťrHf-.i-4rHf-ICN tO o o ~ »ft* TÍ co* n* -ŕ «s © r^" co" co" hT H 64 "-H f-HCM^J*i-l»-ii-*i-Hi-ii-^ CM »a» > o E o *■ < .....II . . . . > & & ja Ojí~(Meo!lli.íIiiMcoW> • -w ■ . . o • a" n ta w V <0 « •-;> o o o -...■■&.-. .f . . . . . § o|s ■ s ? I«t í ŕ &l| í t í»: í»:«: It«; «ľ oüü ďo o o ď ď ďo o ď ! o. 3 J£ U) C V >u a _o s ■*-0 E .n > _o 3 Ü E | o £ o < o ÍM C£> o CO lO CO 1- CO t--* c- ■* -* t- o OCMC0I^C»CM'^^CM01>0^OC0O^C0t0lftC0-^C0Ci3i0C>t0C0r-Ht-' C5 iňlOiôCDrt^iO'fllNHMCOiOOOtOOíCSOHNCOeO'PNOCpCOCO 00 CON^OeorHOlOCOl^OJiOHCíHlOCOVHHMCO-iiO^OPÍCOCO o; ^^^CJ^lftCOOt^l>r*>ftCO>ftCOrHCOCOr-lt-t-.tOtOTÍ1ft'> ť OCOOrH003rM05^tOOf-tl:^0-*l'-C3SOCOr-HtOt-- O d O 1 28,0106 60,0558 111,531 í- t- -* ift © ift OOacOOCOCOh-flCphC) (MCOCMOOOO—-Cft-** lOtOlft c» O'*cacjít-WCOHO)'3)COCOOIÍ5C3»0--«Ľ3 0«'JIOOIOCPMCÍ 00 ■-OHcsHniohooHWífcocort-flcsrtiOJtONcotpHOtoc} c» O0O0000OOO0O-^r-.,-iO00—iOOOr-ir-íO»ftc7íOO ^ TřMCOCO^OCOCO(t)COC«ICOI'-©i'olVCO(NU5HCíl0 050«iO,řtĎ CM 'A -a ■ ''g Q •Síl o o o • o o o •. - ■ • -www • - ■ • *%. ■ ■ i s-s. • á • ^fH«.....lá ^ ^ cm co ^*om co rť gZ- e* co TOrara* ^. ^«w w ^w ^w w ^ ^ ^H^*^ o o o ooud'cľ od* ďďďcľd* CO o co r-* o -<* to co t- cp o o CO *-> t- CO HO CO O CO IO CO íĎMWt-OOCO^NH -HOOCO-^C7lO'^t^I^'TÍlftlOI> bCO'P^COWH(MlO'íllOif)Is-^CO'*'1,«TÍ( t- lO ť Tŕ TP ÍM M) ■* C«l ^ r-l-iOt^-O^CJOSi-ti-I^Op-ir^CftOlCCCMCO t-COOp-í^tOr^COOM* r-t'*tOOt-'-<-*t-«-í4i-Ht-COO--li-HO'-H«Ot* o 1 12,01115 24,02230 36,03345 48,04460 iftO Ol CO h O IO ■* COCMCO t-Cl O'-'CMCOTjHlftlO Oí-HrH IQiOOCOOJI^iO'flMH CMCM lOÔCOh^HCOWNCp lOOiOOJCOCSTjlffiř-COiOCOHCJl^NCir-Cl lOOhMOCOOCOíÔN C0l-*OC0C0C0C0CD<-4OC0>0t--00OCMCM(-i00 OOCOOOOp-ip-Ip-iO OOrHOS^OOOOOOOOOrHOCTSOO O* N* Oi" i* M N O O" rf O* »O O "O* »ŕ C « H CÍ O CO* « CO* ^ O* CO* IO* CÍ ffí OO* COf'HHN'plOťCOCO i-^COTťoilC^COCOC-lr-iiOt-OCOlftOlft-^lft i—t »-4 r-4 1-4 r-t fH i—• ::::::'::::: :u.....:::;:::::::: :% ■8 o 'ODO CM CO "^ O 0 ® a te"n n ""° ° ú'~ta MC,bľaatir'N!2;;í"p,co"*,aoS5!ž;!?!iz; OO OO OOOOO oooo o Tabulka 4 Atomové a molekulové fimoty s! oučenin a skupin Hmota log Hmota log Ca(N03)2 . . . 164,09 21508 15975 Ca(N03)2. 4 H20 236,15 . 37319 CdS04.....208,46 31903 CaO..... 56,08 74881 CdS04.8/3H20 . 256,50 40909 V2CaO .... 28,040 44778 Cd2P207 .... 398,74 60069 2 CaO..... 112,16 04984 3 CaO..... Ca(OH)2 .... 168,24 74,09 22593 86976 14650 I/sCa(OH)í . . 37,047 56875 2 Co.....280,24 44750 CaS04 .... 136,14 13399 39178 CaS04 . 2 ILO . . 172,17 23595 Ce(C104)3 . 6 H20 546,56 73764 CaS203 . 6 H20 . 260,30 41547 Ce(N03)3 . 6 H20 434,23 63772 CaSi03..... 116,16 06506 CeOj......172,12 23583 Ca3(C6H60,)a. Ce(S04)a . . . 332,24 52145 . 4 H20 .... 570,51 75627 Ce/S04)2 . 4 H20 404,30 60670 (oitran) Caa(P04)2 .... 310,18 49161 Ce2(C204)3 . . Ce203 .... Coa(S04)3 . 8 H20 544,30 328,24 712,55 73584 51619 85281 Cd....... Ví Cd..... 2 Cd..... CdC03..... Cd(C2H302)2 . .2H20 .... Cd(C9H6ON)2 (hydroxvchinol.) 112,40 56,20 224,80 172,41 266,52 400,71 05077 74974 35180 23656 42573 60283 Cl . . 2C1 3C1 4C1 6C1 6C1 CIO . 35,453 70,906 106,359 141,812 177,265 212,718 51,452 54966 85069 02677 15172 24862 32781 71141 CdCl2.2H20 . . 219,34 34112 VaClO 25,720:; 41037 Cd(C104)2 . 6 H20 419,39 62262 2 CIO 102,905 01244 CdJ2 ..... 366,21 56373 cio3 . . 83,451 92143 Cd(N03)2 . 4 H20 30S.47 48921 VeClO, 13,90S5 14328 CdO...... 128,40 10857 2C103 166,902 22246 CdPy2(SCN)2i) . 386,77 58745 C104 . . 99,451 99760 CdPy4(SCN)2 . . 544,97 73638 2C104 198,901 29863 J) Py = Pyridin 22 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota Co....... V2Co .... 2 Co..... Co(C2H3Oa)a. . 4 HaO . . . . Co[C10H6O(NO)]3. . 2 H20 .... (l-nitroso-2-naftol CoCl2 . 6 H20 . . Co(C104)2. 6 HjO Co(N03)2 . 6 H20 CoO...... CoS04..... CoS04 . 7 H20 . . Co2PaO,..... Coj(S04)3 . 18 ILO 58,9332 29,4666 117,8664 219,0846 Co304 611,45S3 ) 237,931 365,926 291,0350 74,9326 154,995 281,102 291,8098 730,327 240,7972 Cr 2 Cr 3 Cr CrCl3 . 6 H20 Cr(C104)3 . Cr(N03)3 . Cr03 . . 2Cr03 Cr04 . . VaCrO, CrP04 . Cr203. . VaCr^O; VeCrjO, 9H.O 51,996 103,992 155,988 266,447 512,486 400,149 99,994 199,988 115,994 38,6645 146,967 151,990 75,9951 303,980 215,988 35,9979 log 77036 46933 07139 39634 78637 37645 56339 46394 87467 19032 44886 46510 86352 38165 71597 01700 19309 42561 70968 60222 99998 30100 06444 58731 16722 18181 88079 48284 33443 55C27 Hmota Cs....... 132,905 2 Ca..... 205,810 CsCl...... 168,358 Cs2C03..... 325,819 0s2O...... 281,809 Cs2S04..... 361,872 CsC104..... 232,356 CsřT03..... 194,910 Cu....... 2Cu..... 3Cu..... CuC03 . Cu(OH), 2 CuC03 . Cu(OH)2 Cu(C2lL02)2. .H20 .... Cu(C2H302)a . . CuO . 6 HaO Cu(C,HtOsN)a . (salicylaldoxim.) Cu(C9H6ON)2 . (hydroxy chinol.) CuCl .... 2CuCl . . CuCL . . . CuCl2 . 2 IL.0 . Cu(CÍ04)2 . 6 H20 Cu(N03)8 CuO . . 3H„0 2 CuO CuS . . CuSCN . CuS04 . CuS04.5 H20 63,546 127,092 190,638 221,116 344,671 199,651 369,273 335,809 351,845 98,999 197,998 134,452 170,483 370,539 241,602 79,545 39,7727 159,091 95,610 121,628 159,60S 249,684 23 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota i log CojO...... 143,091 Cu2S...... 159,156 Er....... 167,26 2 Er..... 334,52 Er203...... 382,52 Er2(S04)3. 8HjO. 766,83 F....... 18,9984 2 P..... 37,9968 3 F.....56,9952 4 F.....75,9936 6 F.....94,9920 Fe....... 55,847 2 Fe..... 111,694 3 Fe..... 167,541 Fe(CN)s..... 211,954 2 Fe(CN), . . . 423,908 FeC03..... 115,856 Fe(C8H6ON)3 . . 488,310 (hydroxycliinol.) FoCl2..... 126,753 FeCl,.4H,0 . . 198,814 FeCl3..... 162,206 FeCl3.6H20 . . 270,298 Fe(C104)2 . 6 H20 362,840 Fe(C104)3 . 6 H20 462,291 Fe(HC03)2 . . . 177,882 Fe(N03)3 . 9 H20 404,000 FeO...... 71,846 2FeO .... 143,693 15561 20182 22340 52443 58265 88470 27871 67974 75584 88078 97769 Hmota I log Fe(OH)3 . . 2Fe(OH)3 FeP04 . . . FeS . . . . FeSO. . . . FeS04 . 7 H20 FeS, .... Fe,0, J/3 Fe203 2 Fe,0, Fe2(S04)3 . Fe2(S04)3 . 9 HäO 106,869 213,738 150,818 87,911 151,909 278,016 119,975 159,692 79,8461 319,384 479,077 399,879 562,017 231,539 74700 04803 22412 32624 62727 06392 68870 10296 29845 21007 43185 55972 66491 25013 60638 85641 15744 Ga . . . 2Ga . GaCl3 . Ga203 . Ga(N03)3 Ga2S3 . Ga2(SO.)3 69,72 139,44 176,08 187,44 255,73 235,63 427,62 Gd .... 2Gd ... GdCl3 . 6 H20 Gd(X03)3 . . Gd203 . . . Gd2(S04)3. . Gd2(S04)3 . 8 H20 157,25 314,50 371,70 343,26 362,50 602,68 746,81 24 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log 72,59 86088 HCl...... 36,461 561S3 2Ge . . . . 145,18 16191 2 HCl . 72,922 S62S6 GeCl4 .... 214,40 33122 3 HCl . 109,383 03895 88,59 94738 HC1C- . . 52,460 719S3 104,59 01949 HC103 . . 84,459 92664 GeS..... 104,65 01974 HC104 . . 100,459 00199 GeS2..... 136,72 13583 2 HC104 HF. . . . 2 HF . HJ . . . HJO, . . 200,917 20,0064 40,0127 127,9124 176,9106 191,9100 30302 30117 60220 10691 24530 28309 1,00797 00345 HJ04 . . 2H .... 2,01594 30448 HNO, . . 47,0135 67222 3H .... 3,02391 48057 2 HNO, 94,0269 97325 4H .... 4,03188 60551 HNO, . . 63,0129 79943 5H .... 6,03985 70242 2HN03 126,0257 10046 HAuCl4 . 4 HjO 411,843 61474 3HN03 189,0386 27055 HBO„ .... 43,818 64165 HO viz OH 17,0074 23063 HBr..... 80,912 90801 HP03 . . 79,9800 90293 2HBr . . . 161,824 20904 Hť04 95,9794 98218 H . CH03 . . . 46,0259 66300 HSCN 59.090 77151 HCN..... 27,0258 43178 HS03 81,070 90386 HC02 viz C02H 45,0179 65339 HS04 97,070 98709 HC03..... 61,0173 78545 HjCO, 62,0253 79257 2HC03 . . 122,0346 08648 H2C204 90,0358 95442 H.C2H302 . . 60,0530 77853 H2C304.2H20 126,0665 10060 2 H. 02H3O2 3 H. C2H302 120,1060 180,1589 07956 25565 1/,(H2C204. .2 H20) 63,03326 79957 H.QAO, . • {mléčná kys.) H.C,H502 . . {benzoová kya.) H.C7H503 . . (salioylová kys.) H . C13H3302. . (olejová kys.) 90,0795 122,1247 138,1241 282,4705 95463 0S681 14027 45097 H2.C4H404 . . . 118,0900 (jantarová kys.) H2. C4H405 . . . 134,0894 (jablečná kys.) H2. C4H406 . . . 150,0888 (vinná kya.) 07221 12739 17635 25 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log H2. C,H4OeS . . 218,180 33882 H3.C6H60,N . . 191,1517 28138 (sulfosulicylová 1 tys.) (chelaton l)1) IL, • C8H404 . . . 166,1340 22040 H3Fe(CN)6 . . . 214,978 33240 (ftalové kys.) H3P02 ..... 65,9965 81952 H2Cr04. . . . . 118,010 07192 H3P03..... 81,9959 91379 33847 H3P04..... 97,9953 99121 25504 H4 . CI0Hi2O8N, . 292,2470 46575 V.HoO . . 9,00707 95461 (chelaton 2)1) 2H20 . . . 30,0307 55607 H4.CuH1803N2 . 310,3400 53950 73277 (chelaton 4)1) 4H20 . . . 72,0614 85770 H4Fe(CN)„ . . . 215,986 33442 5H20 . . . 90,0767 95461 H4Si04..... 96,11.5 98279 53167 H6C2N40 . ... (diky andiamidin) 102,0963 00901 72H202 . . 17,00737 23063 H6C2N40 . H,S04 200,174 30141 H2P04 . . . 98672 2 H2P04 . . 193,9747 28774 H„PtCl. . 409,82 61259 53250 H2S . . . . Hg ...... 200,59 30231 H2S03 . . . 91423 2 Hg..... 401,18 60334 H2S04 . . . 99157 3 Hg..... 601,77 77943 72H2S04 . . 49,0388 69054 Hg(CN)2 .... 252,63 40248 2 H2SO, . . 196,155 29260 HgC2H3Oa . . . 259,63 41435 3H2SO.i . . . 294,233 46869 Hg(C2H302)2 . . 318,68 50335 H2S203 • ■ • • . 114,142 05745 HgCl2..... 271,50 43377 HaS208 .... . 194,139 28812 Hg(C104)2 . 3 H20 453,54 65662 Ví H2S208 . 97,0696 98709 HgJ2...... 65744 H2SiF6 .... 15864 Hg(N03)2.H20 . 342,62 53481 H2Si03 .... . 78,100 89265 HgO...... 216,59 33564 H3As03 . . . . 125,9437 10018 HgPy2Cr2072). . 574,78 75950 H3As04 . . . . 141,9431 15211 HgS...... 232,65 30070 H3B03 .... 79122 HgS04 ..... 296,65 47224 H3 . C6H507 . . . 192,1205 2S359 Hg2Cl2..... 472,09 67402 (citrónová kys H3 . C6HäO, . H ) sO 210,1418 32251 Hg2(N03)2 . 2 H20 561,23 74914 *) Chemický názov viz Vysvětlivky k této tabulce 2) Py = pyridin 26 Tabulka 4 Atomové a molekulové imoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log In...... 114.S2 06002 90912 2In .... 229,64 36105 KC2H302 .... 9S,1-17 99188 InCl3..... 221,18 34475 74,555 87248 In203 .... 277,64 44348 KC103..... 122,553 08833 In2(S04)3 . • 517,82 71418 V6KC103 . . . 20,4255 31018 In2(S04), . 9 H20 679,96 83249 KC104..... KCr(S04)2. 138,553 14161 . 12 H,0 . . . 499,405 69845 126,9044 10347 58,100 76418 2J .... 253,8088 40450 KFe(S04)2. 3J .... 380,7132 58060 .12H40 .... 503,256 70179 4J .... 507,6176 70554 KHC03 .... 100,119 00051 5J .... 634,5220 80245 KHC4H4Oe . . . 188,1 S3 27458 6J .... 761,4264 88163 (vinan prim.) JBr..... 206,808 31557 KHC8H404 . . . 204,229 31012 JO,..... 174,9026 24280 (ftalan prim.) 7S.107 89269 i/6J03 . . . 2J03 . . . 29,1504 46465 349,8052 54383 KH(J03)2 . . . 389,915 59097 JO...... 190,9020 28081 i/12[KH(J03)2] 32,4929 51179 V2J04 . . . 95,4510 97978 KH2P04 .... 136,089 13382 52350 KH3(C204)2 . .2HäO .... i/3 [KH3(C204)2. 254,196 40517 K...... 39,102 59220 .2H20] .... 84,7321 92805 2K .... 78,204 89323 i/4 [KH3(C204)a . 3K .... 117,306 06932 .2HjO] . . . 63,5490 S0311 KA1(S04)2 . 166,006 22013 .12H20 . . . 474,391 67613 KJ03..... 214,005 33042 KAlSi308 . . . 278,337 44457 V„KJ03 . . . 35,6674 55227 K[B(C6H5)4] . 358,340 55430 KJ04..... 230,004 36174 KBF4 .... 125,907 10005 KMn04 .... 158,038 19876 KBr..... 119,000 07557 i/5KMn04 . . 31,6075 49979 KBr03 .... 167,004 22273 2KMn04 . . . 316,075 49979 V« KBr03 . 27,8340 44457 KN02..... 85,107 92996 KCN..... 65,120 81371 KNO,..... 101,107 00478 27 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota KNaC4H406.4H (vinan) KOH . . 2 KOH . 3 KOH . KSCN . . K(SbO)C4H40, . . Vs H20(vinan) K2C03 . . . V, Kj.CO, • 2K2C03 . K„C204. H20 K2Cr04 . . . Va KAO, K2Cr20,. . . V« I^CrgO, Va K2Cr20, ICHAsOj . . K2MgC10H12Os • 5H20 . . Mg, K—sůl ohelatonu 2') K20 .... 3K,0 K2S04 k:2s2o5 KsS8Og K2SiF6 K,TiF. K2TiO(C204)2, . 2 HjO . . O 282,226 . 56,109 . 112,219 . 168,328 . 97,184 . 333,93 138,213 69,1067 276,427 184,239 194,198 64,7325 294,192 49,0319 147,0959 218,131 480,801 94,203 47,1017 188,407 282,610 486,01 194,303 174,266 222,329 270,327 220,280 210,09 354,17 log 45060 74903 05006 22015 98760 52366 14055 83952 44158 26538 28825 81112 46863 69048 16760 33872 68196 07406 67304 27510 45119 68665 28848 24121 34700 43189 34297 3S037 54923 Hmota log KgCo(N02)6 . . . 452,272 K3Fe(CN)„ . . . 329,260 K4Fe(CN)6 . . . 368,362 K4Fe(CN)„. 3 HaO 422,408 Ld.......138,91 2 La.....277,82 Ls(C2H30„)g . • 1V2H20. . . LaClg.7H20 • ■ La(NOg)3 . 6 H20. La203..... La2(C204)g . 9 H20 WS04)3 • 9 HjO 343,07 371,38 433,02 325,82 704,02 728,14 2 Li . . . . 3 Li . . . . LÍCI..... LiC104 . . . . LiC104 . 3 H20 LiNO, . . . . LiOH..... LigCrO« . 2 H20 LijSO,, . . . Li2S04 . H20 LijSiF, . . . 6,939 13,878 20,817 42,392 100,390 160,436 68,944 23,946 73,887 165,902 29,877 109,940 127,955 155,954 115,788 ') Chemický název viz Vysvětlivky k této tabulce 65540 51754 56627 62573 14273 44376 53538 56982 63651 51298 84758 86221 S4130 14233 31842 62728 02690 20530 83849 37923 86857 21986 47534 04116 10700 19300 06366 28 Tabulka i Atomové a molekulové imoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log 174,97 349,94 24296 58,320 29,1598 76582 54399 V2Mg(OH)2. 46479 281,33 782,25 44921 MgS04 .... . 120,367 . 246,474 08051 Lu2(S04)3 - S H20 89334 MgS04 . 7 H20 39177 MgjjAsgO, . . . 310,449 49199 Mg2Ge04 . . . 185,20 26764 Mg...... 24,305 38570 MgaP207 . . . 222,553 34744 V. Mg 12,1525 08467 MggN, . . . 100,928 00401 2 Mg..... 48,610 68673 Mg3(P04)2 . 3Mg..... 72,915 86282 . 8 H,0 . . . 406.9S0 00957 MgCOg..... 84,314 92590 Mg3Si4Ou . HjO 379,267 57894 Mg(C2H302)a. . 4 H20 .... Mg(C9H,OK)3 . . 214,456 312,613 33134 49501 (hydroxychinol.) Mn..... 54,9380 73987 Mg(C9H6ON)2 . V2Mn . . . 27,4690 43884 . 2 HjO .... 348,644 54238 2 Mn . . . . 109,8760 04090 MgCl3..... 95,211 97868 3 Mn . . . . 164,8140 21700 MgCl2.6H20 . . 203,303 30815 MnCOg .... 114,9473 06050 Mg(CK>4)2. . . . 223,206 34870 MntOjHgO^. Mg(C104)2 . 6 H20 331,298 52022 . 4 H.O . . . 245,0894 38932 Mg(HC03)2 . . . 146,340 16536 MnCL, .... 125,844 099S3 MgNH4As04 . Mna2.4H20 . 197,905 29646 .6HsO ... 289,355 46143 Mn(C104)2 . 6 H„0 361,931 55863 (MgNH4As04)2. IvlnNH4P04. H20 185,9633 26943 . H20..... 380,541 58040 Mn(N03)2. 6 H20 287,0398 45794 MgNH4P04. H.0 155,330 19125 MnO..... 70,9374 85087 MgNH4P04. MnOj . . 86,9368 93920 .6H20. . . . 245,407 38988 Va MnOj . 43,4684 63817 Mg(NOg)2 . 6 H.,0 256,407 40893 MnO, . . 102,9362 01257 MgO...... 40,304 60535 Mn04 . . 118,9356 07531 VaMgO . . . 20,1522 30433 MnS . . . 87,002 93953 2 MgO .... 80,609 90638 MnS04 . . 151,000 17898 3 MgO .... 120,913 08248 MnS04 . 4 H20 223,061 34842 MnSOä . 5 HjO 241,076 38216 29 Q. D VI C >u s o O -5Ä 0) O E o < ocsoeo>ßOOK3MlO(»03'fM< ioioöococohmolocmocoo -^ rHOlCOCOCOt-t^CMCOCNIO-^COCO ^ COCOCOrHrHOCO-Hl-COCjrHCOlO O NWO^OIQHO^WOCOWN CSOCOOOCOCMOr-i iP CD Ö CO CO ťOCMCOlOCOOOrHCOCOC7»©t- COCOCOTÍ«rHOrHOrHCOCOOrH-H CM * C» CC I' (C « O CO o o ■* « 00 CO •** CM f CO 00 00 O © OCíO-^oOOtHCME-I^-^OCO »o o OO—« —< ■«# O O CO CM i—« »-H --< <—'O COťeOCM-HCOCOCaOJOOCOCOO O 1 OOOOOlfíCíOi—oo crjOOSCMCJCOCOCOCOOO ©^ © r-^ r-^ cí ^* O « íí CO ■* o C TB (O CJ CO -* OCMCO-fCOCCOOCO^L-CftOlO rH i— CM — •-• •-* íí lfľ CO tí C5 h « m O CO* c « o ■* o CMrřlCOcOCMOOOOOTťOOCO^ CO OJ,-,—If-H^HrH rH -H i~i O O • W ' ' ! S ~ o" ■ :ďw" • co • c o" o" o CM. CO •"# r1 S tä 9.<» ěSuTw •■••§■ . . -c? «H ■ * -o" o" o" i ó"! í s ffl c3 S a tä d «d i í ,i ,« í Ä í^^^^^^ízííž;^ •ziřqřířq^^^^Sqfe^ S3 »-h o co cp io .-» -* cp or-"-*co CO » m c» io o rH o trí^í5!S2^^2 &o h o (p či o if? ■* t- cp cm ■«* o o 00 CO '^ CM 00 CO O CíCMCOCOCiCOl-C» o co oi n co w h co o o r « ■* —' o CC O »O CO CO rH r-1 t- CM CO OJ *P r-I O n J? (0 o t- O Ot-cpcDCOCOCO-* CO 00 »O CO CO O O CM Ol •* « O Ol l~ o O O rH f rH "»í Or-* IO

r-lO O 00 rH rH I-« N Ol •-< ■*» CO (^ »O ,^o cm »o ó" -# c> o" i^" o* icj" o" cT ifT cp IO h w co h h Tř co od eo v co oo ocot- "E —1 •«* r-* rH W H H H CM W H CN H CM ..::::::: ; : : : 3 M W O "^** Cí OO-o ^ J2 OOO Ph_ .* • B ^O aí • ■* -. 13, SňfM »ttí O • i» O r « ffi S- .äOífOMMcOÍilKS 3feh«KWbg sf^hTS S § ř5 ř5 2 o « www ■ a tu b a » 5 • a u a w a • w m X O E ä H •ň ř? ř5ř3«^^fcq^ !z;»f?iř5 Ô fcízi&ÍZiK í2? « »qj O -rj* CO CM OCO-HCOrHCOrHO 'řCOOQOCBMOir-NCOCOlíJH« H CO cfl rH O Tfí O OOOrHC-ICiCOCO coco'ŕcocoTitocaTitiohi'-cocsfl» w h > o CO CO Ol CM MCOř-dOOfO^CO COr-COCOiO-^OC-JOCO-tflOrHCOrH »oi- "Ď 0) ■*# »O O CO COCOOíQtOOOCO ■»JírťCM-^^cM.OTťOt-OOCOrH^t» H CO CO Tfl CO co C7JCMi-HrH-H*CMCMCM HTH®l*COOCOCJCtiHM»f3 0iOCO CMC* d CO -»ť CO r^crioco**oioo<^o -f > CM 00 CM CO O CS PI ^ CO IO O O HW'ÍI.OťCOhCOOOHHCO'JICOCO coo 0 > CM CM CM ^ rH rH -H CM rH rH rH rH • • • o ' • • w" ........ o • t- ........ ......|gl.....W«h.M ;.....& « » ; "nfrfw w g g 5 «cOTiiioteiotOíSliJWeqcojfltóH -flí t o < O f4 o Si «MM« H R' H H s a ä š : ô ' * f ' : : -^ crcT^cľoftf s sa a a a Tabulka i Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log KaCl..... 58,443 76673 KaZn(U02)3 . NaCIO .... . 74,442 87182 . (C2H3Ó3), . NaClOj .... 106,441 02711 . 6 H20 . . . . 1537,94 1S694 08792 NaAl2H4(Si04)s . 380,225 53004 NaC104.H2O . . 140,456 14754 Ka2B40, . . . . 201,219 30367 NaF..... 41.9S82 62313 »/2KaaB40, . , 100,6097 00264 2NoF . . . . 83,9764 92416 Ka2B40, . 10H2O 381,373 58135 3N»F . . . . ) 25,9646 10025 V2Na3B40,. NaHC03 . . . 84,0071 92432 . 10 H30 . . 190,6804 28032 KaHS03 . . . 104,060 01728 i/4NaaB40,. NaHS04 . . . 120,059 07939 . 10H2O . . 95,3132 97929 KaH2P02 . . . 87,9783 94437 Na2C03 . . . 105,9889 02526 KaH2P02. H30 105,9937 02528 V2KaaC03 . 52,99447 72423 KaH2F04 . . . 119,9771 07910 Naa003.H30 . 124,0043 09343 KaH2F04 . 2 ILO 156,0078 19314 Ka2C03 . 2 H20 142,0196 15235 NaJ..... 149,8942 17578 Na2C03 .10 H20 286,1423 45643 KaJ03 .... 197,8924 29643 i/2Na2C03. Na J04 . 3 H20 267,9378 42803 . 10 H20 . . 143,07117 15555 NaKC03 . . . 122,1011 08672 Na2C204 . . . 133,9995 12710 KaKC03 . 6 H20 230,1931 36210 V3Na2C304 . 66,99975 82607 NaMg(UO.,)3 . Na2C4H406 . 2 HaO 230,081 36189 . (C2H302)3. . 6 SjO . . . (vln an) 1496,88 17519 Na2Cr04 . 10 H20 342,127 53418 NaNH4HP04 . . 4 ILO . . . NaK02..... NaK03..... 209,0691 32029 Na3Cr20,. 2 H.0 i/.NajCr^,. 297,998 47422 68,9953 83882 .2HaO. . . . 49,6663 69606 84,9947 92939 Na2Fc(CN)5NO . KaN3..... NaOH..... 65,0099 81298 . 2 HaO . . . . 297,953 47415 39,9972 60203 Na3HAsO. . 12 H20 402,0908 60432 2NaOH . . . 79,9943 90306 Na2HP04 .... 141,9590 15216 NaP03..... 101,9618 00844 Na2HP04 . 2 H20 177,9396 25039 NaRe04 .... 273,2 43648 Iía2HP04 . 12 ŘjO 358,1430 55406 NaSCN..... 81,072 90887 NaS03 viz S03Na NaV03..... 121,930 08611 32 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota log NaACuH^OjN., Na3AlF, . . . 209,9413 32210 . 2 H20 .... 372,2420 57083 Na3C6H6Or . 2 HaO 294,1026 46850 (cholaton 3)1) (citran) Na2H2P20, . Na3Co(N02)6 . 403,9356 60631 . 6 H20 .... 330,0310 51855 Na3P04 . . . 163,9408 21469 IvXMgCjoH^OsN. Na3P04. 12 H20 380,1249 57993 .4H20;(Mg,Na- 430,562 63403 Na3SbS4 . 9 H20 481,11 68225 -sůl chelatonu2)1) Na4Fe(CN)6 . Na2Mo04.2H20. 241,95 38373 . 10 HaO . . 484,067 68491 Na20..... 61,9790 79224 Na4P20, . . . 265,9026 42472 V2Na20 . . . 30,9895 49121 Na4P207. 10 H20 446,0560 64939 2Na20 .... 123,9580 09327 Na4[U03(C03)3] 542,02 73402 3Na20 .... 185,9370 26936 Na202..... 77,9784 89197 Na2S...... 78,0436 89234 Na2S.9H20 . . 240,1817 38054 Kb..... 92,906 96804 Na2S03..... 126,042 10052 2Kb . . . . 185,812 26908 Na2S03.7H20 . 252,149 40166 Nb,06 .... 265,809 42457 Na2S04..... Na2S04 . 10 H20 . Na2S203 . B Hjb . Na2S204 .... Na2S205 .... 142,041 322,195 15241 50812 248,183 39477 Kd..... 144,24 15909 174,105 24081 2 Kd . . . . 288,48 46012 190,105 27899 KdsOj .... 336,48 52696 Na2Se..... Na2SeOa .... 124,94 172,94 09670 23789 Ki...... 58,71 76871 Na2Se04 . 10 H20 369,09 56713 2Ki . . . . 117,42 06974 Na,SiF5 .... 188,056 27429 Ki(C2H302)2 . . 176,80 24748 Na2Si03..... 122,064 08650 Ki(C4H,02K2)a 288,94 46081 Na2Sn03 . 3 H20 266,71 42604 (diacetyldioxun) Na3Te03 .... 221,58 34553 NiCla.6H20 . 237,71 37605 Na2U20, .... 634,04 80212 Ki(C104)s . 6 H20 365,70 56312 Na2W0, . 2 HaO . 329,86 51833 Ni(K03)2. 6 H20 290,81 46360 Na2ZnCl0H12O8N2 KiO..... 74,71 87338 .4H20;(Zn, Na- 471,63 67360 NiPy4(SCN)2*) . 491,28 69133 -sňl chelatonu 2)1) x) Chemický název viz Vysvětlivky k této tabulce 2) Py = pyridin 3 Příruční tabulky 33 / s 8 rH -* O —' •-< t* 00 —1 OS O ■** l> rH O t- cq •* lr- CO r-< CM 10 ■* CO CO t^ to M CO IO IC W 'O Cí O IN (M ■* ^ CH C* O V- r- H* co t- o o o M tH cq ^* CD CO M CO H o »^ «* o ©J o •■J, 0 io o o o r- co~ co t* OJ co o •-* 00 t- O M» CO Cí IQ r-4 CO O © O CO IO -H rH o o o CO CO »o CO CO -íl o o c. CO O OJ CO o c "B H H im n n rH CO CN ^ h N M N ŕ *** Cl ci -H .... o .... K 3 ■ ' °« " 2 O • • sT • ; in ■3 * Q o a H ?? U OD t/l «O <=* XI j2 -O J2 « • • ■* • -^ í 9" t/ľ 3 X/l e» CO CQ »O CO o tí o: r» J3 « .3 í ľ Ä 3 3 tí e« 02 CO CO b -c tí tí P3 Ph tí tí K « tí tí tí tí K M tí tí os W O O ■* W O» ■ "5 CO 00 h OO (0 O <£ t- t- CO Cl O t- r-í Of en 00 IO t- IO CO 01 CO O c- ©J ©1 N Q «5 CO ^ •«1 •* r-K IO o o CO u^ co -»ť ■<* t- co o c CO O CO rH IO O w r- T* IO l> oí 10 t-* »o CO •ff tí o o if} K) «O Ö i- --W N N d iO « -* 00 CO CO ■># ©J -# »O f H* O -i O CO OJ — CO c» en S3 C?l 00 o ^ t* o e» CO OJ OJ E d á o t-* « CO « h CO CO O C1» CO r-H ©J ©J CO (P CO CO CO CN O -H O CO CO © ©í 00 CO —< O CO ©1 CO CO N H CO H H -* 00 rH OJ OJ w CO c: -5 'O o os o r-l CO IO CO to M CO o o ■o OJ • r—, • " • * " '« 3..... • § S o N «M .2 sžiS. • • • • e\-Q (Ti ' ' • ■ o ■£?, ... r» .p ©í « n < M M tO 'o v« » TJ . rH . ©1 ď 1 . g- . . . šlďSifoa r» ol ■ ^3 Ah . OJ H3 CO 1 5 •9 3 CO 1 ,D £ ^ j d A " T3 -—n3 ^ r-j r-J rö Pt tT »4 4a ■♦3 •** | CM Pm P4 pH & fM 1v 4 pH P-t P-H pH pH P-H Ph ík P4 P-l w m PH IO CD a 3 1 'o. 3 to ■2 o 00 o CO t-01 OJ 00 10 CO OJ Ol IO t- »-t CO ř-H r-. O r-4 CO ^ť CO i—1 OÍ -H CO IO o co ^ W W O Ľ3 Tř ^ o h co "* is w n ť -cH O « CO -J CO »O t-rH i-l »H CO o co Cl •* •^ CO CO CO Cl OJ ■* Ol t- Cl tM co © c- r- © Ol Cl CO Cl -O CO t- t* o o CO IO co »o CO o t—1 o CM. 03> CO Cl CO CO 0» O IO Ol 00 »o Cl O O Ol IO t- H* CO tr-CO CO M» c-CO CO C5 CO o -f í» O» CO O CO OÍ •*$ •0 Ol CM ^l •^ IO Tí< OJ Cl CO CO o VI o [- r^ -ľ -H ^ Tp ^ CO O ^ C5 C» Cl 00 r^ o <-H CO 1- Tř O H* ■ rH 00 CO o Cl 03 g OS 93 os o> a n ci o co 'í oi oj H B « »O OÍ CO CO CO rp t— CO OÍ 0 K OJ co ■^ 03 Tfi a h o co o n pi r- co ^ r-< r-- io" cí* co" CO* Cl" CO 0 CO r- —1 CO Ol CO i> o CfO CO o Tř h oo o i* w o o ^ Ol CO t- 1^ ^ Ol co CO CO TI eo CC Ol CO 'E r-H OJ r-1 r-l (M «1 H CS CO OJ r-H H< CO OI t- CO ■* CO co G 1 Ol — CO CO CO Ol Ol 0) o »u ri 3 . . . . o • • -S . 60 in >s o o Ph O Ph •* o P4 o" PH OJ 2 C0 • • o «^ * * O C^í- c* O O m PM oi pTpTpT p- rt" OJ Ph O P4 CO g OÍ Ph " O co O O Ü-J -Q * ,0 XI P w P* Ph Ph Ph 8 Ph 6J rQ Pi CO 2 o P4 ó" o Ph -ti O o -Q rH 1 -o c* o o -Q A _c pH Ph Ph > ľ Cl CO o 00 1—t C4 »O 00 TU co -v CO O M C-l O h (O "* ■-I r-H OJ r-i O Ol CO TT m H (O CO M H o o CO o o CO Cl N »O CO CO CS O V o * CO c CO c IO s CO C ■o o 0 o •J ť- CO o CO L- !**• r-H l- OI CO O CO »O l> CO o o» co i^ Cl CO OJ O Cl o H -í CO l(í OJ Oj rH CO Ol o »o io ľ CO © o OÍ IO -»P •& Cl o Cl eci o CM OJ Ol 00 CO C» t-CM CO t-t* CO CO co IO CO CO IO rH CO CO «H a ■*? CO OJ CO O ■* 10 10 ■* l- i—i »o CO OJ on CO •* •4-» O CO CO 1- b CC ^ r-< V Cl o CO TJ- CO 1— rH CO CO Cl OÍ o O t* CO CO O Cl Cl Cl Cl Cl CO CO p f-H OJ OJ CO ■>* r— ■*f Cl CO co CO CO C t- 00 CO Cl Cl Cj C- Cl Cl o o D o o o o o OJ ^ Ol CO 03 ■.-r. rľ> CC so Ol CO E M ■* o U5 i- r- « O) if! h IO -* <— CO IO Ol O O Tf -rp o -M o 1- CO CO IO 00 e» h n •# to h o « ^ H CO iO CO CO O CS CO 10 IO CO CO 03 r» co o o o >—t OJ CN 1—1 rH CO OJ Ol Ol — Ol rH »(U > 0 o E ri" 0 -J" i> -ľ o- W K M M H < c O ní" . o o o o o aw OJ CO ^H IO CO q o o te o o o o o O « c fM Ph m -4° CO OJ ' « 2 g k d4l í 5 OÍ CO Tť IO «o o o ÍM M CO rH" o B o Ph Ph Ph •cjl CO rH tf 00 H Ot-WcO^HOJhCO^TflOJ 00 to ■O CO H io « n m oo o 00 CO C í 03 O 1Ä O -lOi-HOOr-HlOCO^TH ■* o ľ: io w CO fl O lí) »O 03 00 í-H o*p-ieocsooocoiocN»OTt( ■f -# i> co io »O O CO •■* C Ol r- O) ■ÍTf'ÍOCOOCJClNlOHN OJ CO lO lO ^ O CO o -«* ■** pH •—c d CM e* OJ IQ CO i- -í M O Q. 3 Jä d O0 CO CO V) o 03 en Os NHT|)«tOcil«H«0)N» oe 00 O rH O O O IO G0 to E0 cocOcMcocoioeoeocoeocot- 10 to O CO CO to ■■* co to 0 S O - O es hrtwr-woofo-flHMnio 1— CO O >~l w ľ o o o CO CT IO CO co^h^oiaoo^^oo te 00 CO (D 'ř « © o r- C CM r—- r—I ■HpHrHrHCMCOeMCMpHCM; '"I i-H P-* CO T* f< CM rH rH E COC7íCN-HC?-*COCO o co 1Q l(í 1(5 H rH CO -»ť CO 31 2 bi M *t* IO eo ►H eo lO r-i>cooi«^H«rtt-i-co f-* •* O -# rH -* CO ■* o 09 ■* > O CO 03 »o o i^ o -tf l> C; 04 O •-i ťOWcoHnow>*«ii5ŕ rH ■* ^ O W CO o t- n o Ol CO v 0 s K CO O) 00 00 o CO loo^-^coco-^r-r-toococo »0 0 CO l— w 03 on [ -- OOI-IOaOCOlOOOCOlOCPCOO >o 1 > rH O O -H O) Ht co r^ O CO o — CM 00 o o Oi-íCMOr-lClO«—tCli—' eo io co t- 1- CO h o CO CO CO o to to £ CO CO -p CT - Ol ooocomcocÍ-^cO 00 CO -f o o CO r* CO CO CO o t- to CJ IO —i «pwcor-iONoMfono IO • o co H- CO rH IO CO O 00 o i—* rH r-1 «—1 IM H fí M M V5 rH CO CM CO CO t> • • • O ■ ' ' n H ■^ t> Os r—- CO CM CO C3S CO Ol C» CO t- o*» CO IO co >o C -H CO 00 00 CO IO t* CO CO os CO rn o co o IO IO r— CO 00 eo 00 os os Tfl -f O IO o o CO «3 eo *< Ol CO ffO -^ ^ >o IO CO CO os pH CO os pH o 00 pH eo o pH pH Q. 3 ■it i/J % »o 10 t— o IO 1-4 -H o -ľ rH o O o 03 C] CO IO Ol pH IO -H 1- OO o pH CS 00 CO Ol cO O co 0 2 t^ CO o N •H o CI OS o »o IC IO ■JL' 00 os OS CO c: 03 os -H os 03 ľ' OS CT CS 1 pH O eo 10 00 03 CO r^ c> — I-" so ^ CO •* fli ,_;' o "0 r- efí 00 l> O' o O IO 01 -H CM "* C OJ. CO OJ •>i •H fľl OJ CM eo eo CO T CM «H f rH CM pH »H E o 3 rf O CO l/l « 0 .o 03 CG 0» 03 CO •9 o o 09 CG 8? O 9 c? 0? 03 o CO 09 OK n -í O O c? CO CO 03 04 n o o" c? E -Q J3 rU rO fQ -- »u rU -ô -O Xi o 03 o o o o o CD 03 CD CD co o> 00 •* pH ■* OJ CO Q IO IO O CO CO CS 00 CO o 00 IO 00 r- Q 5 -c 04 00 T* 5P O o —i rH O -a ■* IO -* CO CO l> ■*H ,2 •* IO pH CO eo Ol os o eo IO CO t~ eo Cfl CM ^1 o CM CO 00 Os IO eo «e* o tN CO o» CT »o CO ^> "3 CO CO Tjl CO CO ■«* Oí <33 l> o o 00 o o o 00 t- t> o o 00 pH o oo 00 m e s •& ■^ 00 IO t— o oai eo Tť IO IO 00 e» o 00 pH 04 9 «0 OJ CO r-l Tj< OS CM CO o eo ** O} O* -* i o OJ 04 eo .S C4 •q CO r*- T. H OJ -* eo OS CO CO 00 OJ rH -— -Ť- t* o o »H CM M« cs (N eo 10 T H CO -f co 04 o S CO rH > rH 01 ifl 00 CO t CM c. 00 CO EO 03 00 — -/l (M o o o o 00 t- r^ O-l CO CO -i Ol to Ol m lŕ S CM eo 01 —< B IO os *# CC CO C^ r-* CO O) i/l ■* co -Ti Tt< CS CO eo -* o o o CI 03 00 c 5 r-< r* 03 c\ 0 CI CM eo •"* pH —t CM pH CM 01 •-1 o E si 03 flfl (S . o 4- Ä & [Z! 13 fc w e, et n •9 •x Hi n, wM SS Km ^ 0« < o o O U O * H P- o o r»o o C ) Č3 O g Q d o o Ü o *7 CO í/j «J Ctí 03 03 03 c o 03 03 «1 CG CG W CG M 03 VI a 03 CO 03 03 S CM eo ^ iO CO M CM CO o 04 eo ď H Ol CO d'M o 04 eo ď 04 CO o 04 CO c ži 9 9. o c. ___ CG 03 CG 00 Ctí 03 C/J 03 Ctí c i 03 CG CG 03 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota log Hmota Th....... 232,038 Th(C9H60N)4. . (C9H70N) . . 953,817 (hydroxyohinol.) ^1(0104)4 .... 629,840 Th(N03)4 . 4 H20 552,119 Th(N03)4. 12 H20 696,242 Th02 ..... 264,037 Ti....... 47,90 2 Ti..... 95,80 TiCl4...... 189,71 Ti0(C9Hs0N)2 . 352,21 (hydroxy chinol.) Ti02...... 79,90 Ti2P209 .... 301,74 TI....... 204,37 2 TI..... 408,74 TICäHjO, . . . 263,42 TlCi2HI(lONS . . 420,65 (thional.) T1C1...... 239,82 T1CI04..... 303,82 T1(C104)3 .... 502,72 T1J...... 331,27 TINO3..... 266,37 T12C03..... 468,75 Tl2Cr04 .... 524,73 T1203..... 456,74 T12S04..... 504,80 36556 97947 79923 74203 84276 42166 68034 9S137 27809 54680 90255 47964 31042 61144 42065 62392 37989 48262 70133 52018 42548 67094 71993 65967 70312 U....... 238,03 2 U..... 476,06 3 U..... 714,09 UOj...... 270,03 U02(C2H302)a. .2H20 .... 424,15 U02(C,H60N)3 . .(CgHjON) . . 703,50 (hydroxyohinol.) I702(C104)a . . . 468,93 TJ0sMg(CaH302)4 530,51 UOalS:H4(C2Hs03)3 . . 3 HaO .... 519,25 UOa(N03)a. 6 HaO 602,13 U02S04 . 3 HjO . 420,14 (U02)2PaO, . . . 714.00 (U02)3Zn(C2H302)6 . .7H20 .... 815,78 U207...... 688,06 U3Os...... 842,09 V....... 50,942 2 V ..... 101,884 VC12...... 121,848 V03...... 98,940 V04...... 114,940 V203...... 149,882 V2Oa(C9H6ON)4 . 726,499 (hydroxychinol.) V2Os...... 181.8S1 V207 ..... 213,880 38 Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Hmota W....... 183,85 2W..... 367,70 WO3...... 215,85 W02(C9H,Ořr)a . 504,16 (hydroxychinol.) W03...... 231,85 W04...... 247,85 WS2...... 247,98 WS,...... 280,04 Y....... 88,905 2 Y ..... 177,810 Y(N03)3 . 4 HaO . 346,981 Y203...... 225,808 Yb...... 173,04 2Yb..... 346,08 Yb203..... 394,08 Yb2(S04)3 . 8 HjO 778,39 Zn /a "" 2Zn 3Zn ZnC03 Zn(0aH3O2)a ZnCa04 . 2 H20 ZntCjHeONJj . (hydroxyohinol.) 65,37 32,685 130,74 196,11 125,38 219,49 189,42 353,68 log 26446 66549 33415 70257 36520 39419 39442 44722 94892 24995 54030 35374 23815 53918 59559 89119 81538 51434 11641 29250 09823 34141 27743 54861 Hmota ZnCla .... Zn(C104):. 6 HaO ZnF„. 4 H20 . ZnFe204 . . . ZnHg(SCN), . ZnJ2..... ZnNH4P04 . . Zn(N03)2 . 3 H20 Zn(NOs)a . 6 H20 ZnO..... ZnPy2(SCN)al) ZnS..... ZnS04 .... ZnS04 . 7 HaO ZnaP207 . . . .4H.O 136.2S 372,36 175,43 241,00 498,29 319,18 178,38 243,43 297,47 81,37 339,74 97,43 161,43 287,54 304,68 458,11 Zr....... 91,22 Zr(C9He0IsT)4 . . 667,84 (hydroxychinol.) ZrCl4...... 233,03 ZrF4...... 167,21 Zr(NO,)4 .... 339,24 ZrOCLj. 8 H20 . 322,25 Zr0(CÍ04)2 . . . 306,12 Zr02 :..... 123,22 ZrP207..... 265,16 Zr(S04)2 . 4 HaO . 355,40 l) Py = pyridin 39 "S J -# 1> I- o fh O io eo co t)) CO CO OS t- •■# 0 03NO ŕ" COCSCOCMCO OJ CO IO r- CO CO IO -H 60 CO CD t- t- tD co r- t-- co co O CO O C- t- t-OOlTÍ* CO OD i> r- co c© t- os co co o r- i--osr- IO OM t- ^ CO O CO os io r- ■# os i—i i—i cs co o t* CO o coosioot- co co —< co co o r-M IO 10 CC iO iQ n o iß o íií OSCOCOOCO IS CO H CO IO r-t- woo t* io w co co t- oi»oos OJ IO t- CO CS O «H H N W Ol CO CO tH hh -tf tJ) IO 10 o t-OCMCO-* lOCOcOC-t- cococo O Wt^O^t- O^t-H o •0" ď tOOOnO (M I"M CO C1? O^O IC O IĎH CO r-l t- LOOrťCSTÍí OS-rHCOCO 0 H « »PO I- O O C) M ií> OCOOH M H4 CD f- C? => bo cot* IO CO« OOSt-COlO CO Ol o E O O O O O O co co Tjí"eí o o pí f3 Í3 ÍS CO CO -rť oí O H-HNW oj cm oi oi co cooTrofo co co ■* oí o CO O "—t Ol CO fť W IO CO I- CO OOH ooooo OOOOO CO^-T-H -c pH CO »O ť- OJ O Ol -cH CO 00 OS—(CO »O I- CO O Ol -tf O COCMCOTťO COOJCO^O COCMCO HHHHH rH CM Ol Ol Ol OJ CO CO CO CO c3 o H HCNCO CO-»l<-*iOCO COM- x o^ u .2 ►H iHNW^Ul CO I> 00 os o 1—1 ph oi co -* io cor-cooo rH rH fH rH rH —< —< pH —' CI • H CO 1—( i-hcmco^io or- cooo h ci co t-* l—t 1—t f-l 3 OO) »« t- CO CO t» t- OS CO o 00 ^o IO CO co co iq r- co co co uo i-c-úor-co cococoost* «-< » cnoco r-t co t- rfl ô» CO CS NCOCStÍH O t^ IO CO o CO O IO O f- COCO^CMCO O -* O CM 1Q -H CJ OJ O O ■* OS o o t* o c co -* o IO t- r- »o co r- iowooeoí> cm "5 O CO O H N CO CO Tfl »o IO 10 OS Ol CO IO CO CO t- CO CO oiior-coos O ■-< »-i CM CM CO £ -^OOCMCOO ^COCMCO 0 MÍÔCftWU} 00 —* -^ t- T** «O Ol CO o ■Hí co (M co COCDlOCOOJ O cor- IOt(( cm ■H lOOlOHCO m ^ w r-co CO h O O rH p-h Ol CM Ol CO CO tH OSOSC3SOSCS OJ CO CO CO CO CO x •H O "3< OJ CO CO Ol iíí O co —ľ l> r- r~< co o io of co co o*-* OS OS ČO M os co r- co io os os os os os TU CO Ol »-H es es" os" os ú OSOSÖS^CSCS cscs^cscsos os co i>* co" io" ■•# «čí« o"os* co u ď eor-0'*i- fH Tť 00 rH »O 00 r- io co r-< os I- IO CO -h »M hcoio t-os h coior* co o t* rH fH fH Ol CM Ol CO CO CO r-t Ol CO CO -rp »O CO 1- c3 <—« <—l i—l •—i ^-c CM 0 E o rH Ol CO ■•* IQ CO t- 00 o o fH pH 1—1 <-h CM CO -* iO CO ŕ- CO OS i-HCMtfO^IO COt-COOSO p-H 1—C f-* 0 •* co co os o O CO CO CO tP CO Ol CO t- CO ICCOH CM IO "-ť 00 00 t- íM rH CD (M HOcDßH bo CO CO -tf CO CO TJ* ■* H* ÍQ CO r- us s -Q .2 CO t- CO 00 o *f HCÖOO Jľ- IO O Ol CM OOh o CO N CO00 tP rťrHCSOCO t- IQ CS CM CM ***<■«# CM >* hi CM OS h* o •■# co cm co os cm io i> o o o co O O co »o o eo o ^ CO H IO CO H TťO t- 00 CBOIOhh HOJCNWCO CO CO "# IOGOOH(N Ol CO "■*•■* IQ IQ IO CO CO (O O r^ ■* h co « Ol os co CO CO CO O CO CO o co co o r- -tf O t- ■** O 1^ tJ( H tUCOOICOO TťOOCMO a O -H CM OJ CO -»ť tH 'O co co t» CO CO 0)0 CO«—(Ol COCMCSlOCM CO ■** ^- t* "^ OťCOOCO Z CO CO CO o^ o h^co" oř co o CO co or Om o Tíľco ofco*o O O O O fH rH rH rH H*cooico*o ^i"oocm 00 OHHNCO CO *f IO "O co t- r> co os os Ol TjT CO CO O*" OÍ^CO~COO OÍTiľ(OcOO »s HN^Oŕ COOh MtP IO CO CO OS -H Ol CO »O Cfl COCOOSOICO O IO CD co cO CO CO to cOM> t- r- *- ■^ CO CM CO O "# CO Ol CO os co co t- ir- to »O IO -n ■* COCONNH O O OS OS 00 t- t- C0 CO IO ■H< •*# CO CO CM pH rH O O CS o es es es es cs CS CS os CS CS os Os CS OS CS OS OS 00 00 oo 00 00 OO CO CO CO 00 CO CO CO co coco 00 t- E § os os es os es OS -CS os os OS os os os as os OS OS OS CS CS cs os os CS os OS OS OS OS OS ÍJOCJOO O IO -H t> CO os IO "-» t- CO OS »O rH |> CO OS »O pH r> CO OS IO rH r— co os IO f- t- CO OS io ph r> co cs j: ■5 O O »-C CO "* CO t- OS rH CM -* O t- OS O CM CO lor-coOH co »o co 00 cs pH CO -rH CO t- CTS r*4 CM ^H IO I—< r-H r-t r-« r-t pH CM CM CM CM CM CM CO CO CO CO CO CO CO ^JC Tr ''J' tj* Tjl -cH IO IO IO IO hcicotjíio cor- co o* o r-* CM CO ■■* IO eo r- co os o rH OJ CO •**• »O CO f CO os o pH Ol co -^ IO > o i-i rH rH pH r-* i—l rH pH rH pH CM CM CM OJ CM CM CM Ol Ol OJ CO co co co co co 3 IO CO I> -< CM O »O tH OS io ■* CO CS CO Tf< CO O CM O 0O »O os t- oi ■** r- coco oj tH o CO »o co o t- i> t- co cs NHHifir* .H OS CD Ol CM to -tp ^ť IQ IO "rť M « O IQ (M CO »O »O CO -^ •—< co co r— co CO CO CO IO IO ■»* OJ t- os o TpcOH^r- CO CO rH CO CO IO IO IO CO pH CM Tf CO CO O Tť CO CO CO IO co ■■# o IO o rH CO IO CO CO oo IO CS OS IO <*coh Tt -^ pH CO IO O] os co co OS OS OS 00 co co t- t- C- l> t- to to eo cd IO IO IO •»*> -n '«ť CO CO CO Ol CM CM 01 rH fH fH O O O O 0 t- IO CO i—1 os r-io«HO» MQCOHCR t- IO CO pH OS MO0HOJ j> io co ph as t- IO CO rH CS O i—t CM CO CO tH IO CO J> t- CO CS O pH pH CM CO ■»* i© »O CO t- co os os O f* oi co co ^ uo co r- r- x K" <3 CO O O O ooooo O O pH pH pH pH pH pH pH pH p-< ,_( pH pH pH « Ol CM Ol CM_ CM CM CM CM CM u > r-t CM CO ■* IO CO I> CO OS* o* p-T of co -»iT io* eo" r>co oTo" h* of CO Tj" io" co t- co os o rH OÍ CO -HÍ" IO* a) 1—1 rH pH pH pH pH pH pH pH rH CM CM CM OJ CM CM CM Ol IO t- CO CO O CO t- IO usesr-osr- ÖS t- O O co x o ÖJ 0<0 H CO t- -# OJ CO os O 00 CO IO IO CO O -rH co o rH CM fJ OS t- Tj< O CO pH co 0"*COHCO i> co >o co r- IO CM CO CO t- CM IO OS Ol IO CO pH CO IO CO O Ol Tť IO t- OS rH OJ TK IO r- co os rH cm O CO »O CO l> co os os o O rH pH pH CM CM CM CO CO CO CO ■HJ -^ HJ tji H4 ■44 »o io IO IO »O IO IO co co 0 lOOtôOlO O IO O iO •A Hco*f cor- OS CO OJ CO IO fO 00 O -H CM *cor- ooo Ol CO T* CO 00 ao«Tj(ifj (O CO O rH CM k0 rH (M CO TP IO CO CO OS O rH « coio co r> CO OS O -h co ■* 10 co t- co OS rH OJ CO fj* lO co co os o — CM CO tH IO or-xóH CM co ^ io co t- 00 O rH CM CO Tt< IO CO t- CO o —* CM co -^ IO co t- os Z ď ooooo O O O >-* i-H pH pH pH pH rH pH -H Ol Ol OH CM Ol OJ CM Ol CM CO CO CO CO co co eo co co oí •># -( CM CO ■* IO co r» co os o -* W CO t* IO co r> co os o ■H Ol CO ^* K5 co r- co oj o pH Ol CO Ttl 10 pH pH rH pH p-H «H rH rH pH CM CM CM Ol Ol Ol CM CM CM CM CO CO CO CO co co § Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty A. Alkalimetrie Odmčrný* roztok: NaOH, KOH, Ba(OH)3 0,1:,- 0,2x 1 ml odměmého roztoku odpovídá mg účinuó látky (složky) Účinná látka (složka) mg (U2) (W) d!2) (112) (112) (1/2) (113) B3)......... 1,0811 B2033)....... 3,4810 HBr........ S.0912 H.CHO,...... 4,60259 H. C2H302 ..... 6,00530 HCl......... 3,6461 HCK>« ....... 10,0459 HJ........ . 12,79124 HNO,........ 6,30129 H2CjOt....... 4,50179 H2C204 . 2 H20 .... 6,303326 Hj. C4HA04..... 5,90450 (jantarová kys.) H2S03 !)....... 8,2078 H3S04........ 4,90388 H3B03') ...... 6,1833 H3P042) ...... 9,79953 HjPO^1) ...... 4,89976 KH3(C204)2. 2 H20 . . 8,47321 KHC4H408 ..... 18.S1S3 (viním, prim.) KHC8H404..... 20,4229 (ftalan, prim.) KH(J03)2...... 38,9915 NH2S03H...... 9,7093 N2H4 . 2 HCl2) . . . . 10,4967 N2H4.H2S042) . . . 13,0123 log 03387 54170 90801 66300 77853 56183 00199 10691 79943 65339 79957 77118 91423 69054 79122 99121 69018 92805 27458 31012 59097 98718 02105 11436 x) Na fenolftalein 2) Na methyloranž (u solí hydrazinu na methylčerveň) mg 2,1622 6,9620 16,1824 9,20518 12,01060 7,2922 20,0917 25,58248 12,60257 9,00358 12,60665 11,80900 16,4156 9,8078 12,3666 19,59906 9,79953 16.S4643 37,6366 40,8457 77,9830 19,4186 20,9934 26,0246 log 33490 84273 20904 96403 07956 86286 30302 40794 10046 95442 10060 07221 21525 99157 09225 29224 99121 22651 57561 61115 89200 28822 32208 41538 3) Za přítomnosti mannitu 42 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty A. Alkalimetrie Odniěrný roztok: NaOH, KOH, Ba(OH)2 0,1n 0,2n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log NaHS04 (114) Na2B40, po»- 2) (112) PO|~ !) (7/2)Pa052) (114) P2Os *) (Iß) S03 . . (1/2) SOf . 10 H20 3) . 12,0059 9,53432 9,49714 4,74857 7,09723 3,54861 4,00311 4,80308 07939 97929 97760 67656 85109 55006 60240 68152 24,0119 19.06S64 18,99428 9,49714 14,19446 7,09723 8,0062 9,6062 38042 28032 27862 97760 15212 85109 90343 98255 Organická analýza — alkalimetrie Odměrný roztok: NaOH, KOH, Ba(OH)2 0,lN 0,04n 0,5n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log mg log —CH,*) (Kuks—Roth) CH.COOH..... 2,80106 ) 44732 0,60140 2,40212 1,72182 4,24501 1,80072 77916 38059 23598 62788 25544 8,50368 92960 > CO (Wanka—Jure-cek—Holásek) —COCHj \ (Kuhn— . —COC0H5J —Roth) . . —COOH....... —OH (VeBLEY—BÖLSING *) Na fenolftalein 2) Na methyloranž 3) Titrací uvolněné kyseliny boritó 4) Skupina vázaná na uhlík 43 Odmerná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie Odměrný roztok: HCl, HN03, H2S04 0,lN 0,2n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) log mg los (1/2) Ba(OH)„ (1/2) Ba(OH)2 . 8 H20 (1/2) COa ') . )l/2) CaCO, . (1/2) CaO . (1/2) Ca(OH)2 KHCO, KOH . (1/2) K.CO, ») (1/2) LijCO, (1/2) MgCO, (1/2) MgO . N. . . ß,55 N (želat.) 0,25 N (buk.) 6,37 N (kasein NH, . NHj . NH4C1 NB^NOg NH4OH (1/2) (NH4)2S04 8,5677 15,7739 2,200497 6,0045 2,8040 3,7017 10,0119 5,6109 6,91067 3,69436 4,2157 2,01522 1,40067 7,7737 8,7542 8,9223 1,70306 1,80380 5,3492 8,00435 3,50459 0,60691 93286 19794 34252 69936 44778 56875 00051 74903 83952 56754 02487 30433 14634 89062 94222 95047 23123 25621 72829 90333 54464 82000 17,135 31,548 4,40100 10,009 5,008 7,409 20,0238 11,2219 13,8213 7,3887 8,4314 4,0304 2,80134 15,5474 17,5084 17,8446 3,40012 3,60772 10,6983 10,00870 7,00919 13,2139 23388 49897 64355 00039 74881 86976 30154 05006 14055 86857 92590 00535 44736 19166 24325 25150 53226 55724 02931 20435 84567 12103 *) Na methyloranž 44 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty B. Acidimetrie Odměrný roztok: HCl, HN03, H2S04 0,lN 0,2n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log N2H4.H2Oa) .... 5,00000 Na-HCOj....... 8,40071 NaOH....... 3,99972 (1/2) NajBjO,')...... 10,00097 (1/2) Na2B407. 10 HjO a) . 19,06864 (1/2) NajCOs1)...... 5,299447 (1/2) NaaCO, . 2 H,0 J) . . . 7,10098 (7/2) Na,CO, . 10 HaO *) . . 14,307117 69950 92432 60203 00264 28032 72423 85132 15555 10,01212 16,80142 7,99943 20,1219 38,1373 10,59889 14,20196 28,61423 00052 22535 90306 30367 58135 02526 15235 45643 Organická analýza — acidimetrie Odmčrný roztok: HCl, HNO,, H,S04 0,lN 0,04s 0,5n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log mg log 1,040714 1,761328 01733 24584 —CO.NH2...... x) Na mothyloranž 2) Na methylčerveň 45 Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivaienty C. Oxidimetrie Odměrný roztok: K3In04, Ce(S04)2, KBr03> K2Cr207 0,lN 1 ml odměmého roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) L činná látka (složka) mg (112) As................... 3,74608 (Iß) Ca................... 2,004 (112) CaC03................. 6,0045 (7/2) CaO.................. 2,8040 CeOj.................. 17,212 Ce(SO)4.4H20............. 40,430 (1/3) Cr................... 1,7332 (1/3) CrOf-................. 3,80645 (116) Cr20,................. 2,53317 Cu1).................. 6,3546 Fe................... 5,5847 Fe(CST),................ 21,1954 FoO.................. 7,1846 FeSO, . 7 H20.............. 27,8016 (1/2) Fe203................. 7,98461 (112) Fe2(S04)3 . 9 H20............. 28,10084 (1/2) HN02 (Lunge)............. 2,35067 (112) H2C204................. 4,50179 (1J2) H2C204. 2 H20............. 6,303326 (112) H2Oa.................. 1,700737 (116) KBrO,................. 2,78340 (115) KMn04................. 3,16075 (116) K2Cr207................ 4,90319 K4Fo(CN), . 3 H20............ 42,2408 ') Po vyredukováni Cu20 46 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miligramekvivaienty C. Oxidimetrie Odměrný roztok: KMn04I Ce(S04)2, KBr03, K,CrgO, 0,1n 1 ml odměmého roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (J/2) Mn (Hamte, Knobr).......... 2,74690 (3/10) Mn (Volhabd, Wolff)......... 1,64814 (3/10) MnO (Volhabd, Wolff)........ 2,128122 (3/10) MnO, (Volhabd, Wolff)........ 2,608104 (Iß) Mn02 (Lusge, Mohb).......... 4,34684 (113) Mo.................. 3,198 (113) Mo03................. 4,79794 (1/2) NHjOH (Baschig)........... 1,65150 (NH4)2Ce(N03)8 ............ 54,823 (NH4)2Fe(S04)2. 6 H20......... 39,2139 (112) (NH4)2S,Ofl.............. 11,4100 (114) -NgH^ . 2 HCl !)............. 2,62418 (lj4) KjHi.HjO1)............. 1,251515 (1/4) NaH4.HaS CO Tt< -HOOco^MoiTiHr- 00 fH T* OJ CO IN -* IO Ci CO Ol co CO r- ŕ- O •** o CO CO r-OOlOrHCOrHOOl E* ■* o to O* O -H CO Tp CO Ol O O Ci T* rH tJ* CO rH M* cocococoeo'-'ooco » »O co co r- CO O i-l O) IO N W ^ CO CO I> C* tH -** >-t TPWfflWN - c- •c Ol CO í 60 CO i- C£ CO ^H s o O »o CC P CO -t CO 'J ■ rH —1 CO t- r- CC K C ff CO 0 CO Tj* S •■* •d "í ■* CO r o T* « K CO >C CO a o- O O e o CO CT a r C c o 0 r- >s g t- Cí O) r- 1—1 os m • ■6" CO v. Tt ■o CN c* i-i i— CO r- p: CM o r-i o. o c e- r- " i bo Ifl t - Ol CO r^ IO CM f" . en co co to O CO ci © © r- l> Tť HfflOOTrHfM'tfl. o (N O CO 00 t- rH CO -# CO ř- rH Ol Ol cp IO O) M Cft ŕ • I-- <ÔOOrHC?iO(MOC5rH > «3 r» t* O IO CN O <-H CO *J< CO N O O Ci i< O T? (N rH -* cor-cooicorHOCsco Y -3 CS) «J « >* O to CO en oi O N h o o ^ © »-) 00 rH CO HO(OOCíO>t-CO a> a) L. 1 1° F 1- CR or S ■W o ■3 T* OC O iO IO «o 1- CO 1C -u CO o O" •* cc C V o ■:r C o 00 O c o CC M? •o CO O) M CO 00 co tf CO CR ^ r^ CC 0 S 1- co -* E to a CC O) CC CC »o IO o »-', Ol --. ■ — to ir- t* o ' o íO CO IC c r- Ci r- Tj rH ř^ OJ I- t- t~ o o IO - t- :.'. CC co i -- CO a r- o r^ o C£ o c- ir tí- i— O CO O CO ^ Tt 00 o c co CL r- DC co CM F- T* t" r- o CO CO t- -.• t^ OC OC < C CO t- 1 TJ O f " CO >tt) B C >N >a> 2 1 "3" • XI ä f >N O (Tí d O >o o w B 57 Z i 1 < o -ŕ c a K 3 C « C 1 ws O 4Í lír C' t-l B u r- O CO Ü C č > 5 C C 1 C O ü CC _? O Ü W S ň O* C\ M *W C o C-i w c? M; ' Cn C\ C\J oi 04 o k, *H " ►; *-t »■i r* »-1 >*1 n ľ- _ *H~ *-H »— >*■« »*. «^, r-, »^ *^\ »»■■ r- l*-t »-( c^ •^ I f O rH CO IO ľ «0 o> 0 t- »O t- tr~ 00 t- Tť O IO O pH C- O» S5 "K O 1 73 >o s% IO OI 0 •»- ŕ so H O -f T c S v_j ÍO C- Jt C5 O O O 0 á H -D KJ C3 § 'g rH rH J > Jŕ « 0 0 £ 1 1 2 E S? g .2»^ 1 ~ x a. E 0 O 1 1 Ä u 5 i t»r O CO NU I c * « >N 0 H H ■ä >U s ^s XI m 1 -H 0) M 1 1 Z II N OJ 1 1 S. í 1 m m f-H • c JU C? t» t? ► 0 II O M ^ C© Ó4* 1 •D I 1 IO co c» iH 0 to M -H ^1 CO 00 00 0 bo CT. c: co 1^ ty OT 00 CO CO co 10 CN tH CO 0 OJ p" 0 t- 3- i-H CR- ť H H CO O »O O) fei ^. CM >> O ÍN Oi f-t l-i CI •*jH Oř) CC t- T* a M OL IO G r- r- K 0 t- c 0; c eo co Tt ^ 01 oc or ■rt CT CO CO Ti « r- Ci co 1 c 0 CO t^ t- e 1-1 O O rH r- O- 1—1 CO rH CO 04 O CO 00 r^ CO Ol CO t* co on »O CO 1 Jp CC a 00 t-- Cfi CN OC >o ^ C 10 OJ Tŕ Ol c; O cc t- l> I> oj co «: -t t- l- OJ >o »c ^n »o tr: ■* CO CO to n cc cu i> Ol ^ •3 eo 03 a> •ň r-* ľ O •* co CC CC 01 « ff ií 0 cc 0 CO w JJ- M ^ Cí X co CO co 0 O CO CO er CO CO -H g 0 •í Ol c C c CC 01 l^ co cc í t- -: CO co t~- — 10 01 CO t c eo co c C O O O r. O r- 0 1 -ť* 2 "3" "If " '0 • .s g CO rW O -r> N g 1 ca •3 i •5? 0 1 9 «s O M »-i < 5 p í 0 -5 Č a 00 a .- t pá N í >jK > í . :s ~- OO &0 C* > „LSl 1 «» L5.ÍS. Ť* » •r- »-S t-H t- r- »- í 2. 2. 00 ■ď Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miiigramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2, Na2Sa03, As203 0,05n 0,1n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg ú0innó látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg (H6) (U2) (116) (H2) (116) (H12) (116) (US) (112) (H5) UI2) (H3) (116) (Iß) (H2) (H2) (H2) (116) (H2) (116) (Iß) (112) (H2) (112) (H2) JOjf.......... 1,45752 J2........... 6,34522 KBrOj......... 1,39170 KCN (Scholek)..... 1,62799 KCIO,......... 1,02127 KH(JO,),........ 1,62465 KJ03......... 1,78337 KJ04......... 1,43752 KJ04......... 5,7501 KMn04 ........ 1,58038 KiSbOK^HjOe.'/nHjO. . 8,3483 (vinan) K,Cr04......... 3,23602 K2Cr20T........ 2,45159 K3Fe(CN),....... 16,4630 MnOj......... 2,17342 (NH4)sFe(S04),. 6 H20 . . 19,60697 (NH4)2S208....... 5,7050 NaCN (ScnuLEK) .... 1,22519 NaClO......... 1,86105 NaC103......... 0,88700 NalIS......... 1,40154 NsjCTjO,........ 2,18300 Na2S.......... 1,95109 Na2S03......... 3,15104 Na2SsOs........ 7,90529 Na2S203.5H20..... 12,40912 03 (Schönbein)..... 1,19995 S02.......... 1,60157 S0j~.......... 2,00155 16362 80245 14355 21165 00914 21076 25124 15762 75968 19876 92159 51009 38945 21651 33714 29240 75626 08821 26976 94792 14661 33906 29028 49845 89792 09374 07916 20454 30136 2,91504 12,69044 2,78340 3,25599 2,04255 3,24929 3,56674 2,87505 11,5002 3,16075 16,6966 6,47325 4,90319 32,9260 4,34684 39,2139 11,4100 2,45038 3,72211 1,77401 2,80308 4,36612 3,90218 6,30209 15,81058 24,8183 2,39991 3,20314 4,00311 50 Tabulka 6 Odměrná analýza Nejběžnější miiigramekvivalenty D. Jodometrie Odměrný roztok: J2,Na2S203, As203 0,05s- O.Isr 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg (1J2) Sb........... 3,04375 (114) Sb203......... 3,64372 (112) Sn........... 2,96725 (1J2) SnO.......... 3,36723 log 48340 66155 47235 52727 mg 6,0875 7,2874 5,9345 6,7345 log 78443 86257 77338 82830 Organická analýza — Jodometrie Odměrný roztok: J2, Na2S203, As203 0,1n 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log (í/6) —Br (Leipebt—Watzlawex)...... 1,33173 (112) CH20 (formaldehyd).......... 1,501324 (7/C) —CřV) (VlEBÖCK—Schwappach) .... 0,250584 (116) CH3CO— (Messinger).......... 0,717427 (methylketon) (1/6) (CH3),CO (Messingeb)......... 0,968011 (116) —CoHj1) (VlEBÖCK—Sciiwafpach) .... 0,484369 (1/6) C6H5OH ............... 1,568568 (1)6) — J (LErPEiiT—Münster)........ 2,115073 (7/6) —OCH3 (VlEBÖCK—Schwapfach)..... 0,517241 (116) —OC2U5 (ViEBöcK—Schwappach) .... 0,751026 —SH (Klason—Carlson) ....... 3,3072 ') Skupiny vázané na dusík 12441 17647 39895 85578 98588 68517 19550 32532 71369 87565 51946 51 CO -P tH ^ť o CO kí CO «O Tp tW 1-1 00 00 o C0 r* iH ty CT cís c: Kí r- Kí •^ k; OJ f— ■•i T| o cs o* CC Tj O O a OJ >. c a o O CO Tp CC co t> 00 Kí ■^ CN o '- c k: Tí co OJ r* c c c P- c CO ).- oo I CO o tp v> OJ rf to r—1 Kí o o t* OJ IC CC •c CC i> G p—1 « CC c TÍ Kí CC CN CC r- ft< c OJ © C o r* CO 0! H o ■^ rH c tH 11 Im CO >> CT Ľ- O" CC o ir tr, CC ee ir: y o; F- — x c e c oo c CR» >f L- Kí OS c cn ;--. >u m r US CO CC ee N u: u -/ oc CK e C co CO CO r 1- u Tjl 00 t- CC oo co o m E ■a 0 >s »s p-< OJ tp T r—1 CO CO TJ »í O ir; tNOOO^OOCOOO 0" a> r-t xK co co 00 CO co á ŕ O CO t- »f co n o oj co co pH >—< CO ľ- IC Oj" CO ^~ IO CO i— CO o *-pH i—i «5ĎIMONWHON 10" r-H CO -rf oT -»iľ l-O -H CO CO CO) OJ lO Ol O CO oí co o o? co tj!" co pH i—I -qT co" TI c 00 o o o io tH I-H o* CT: O o r^ kí ■^ Kí OJ eo r- c o t*- co -*t O p- o co CT pH v ä Uj CO CO C5 O CO ir- •«í o Tt i> ex c CC Tí oc CC Tl Kí 1- « Kí TJ .- TJ Tí pH r^ j2 OJ o •H es Tjl «N CT t* c» r* r* h- TÜ Cí « CC CC «N p- CV i- oo o CJ tp »O t- CO r- CR ľ: i— t» OJ c c c íC Tí co OJ Of c o p- CO ^r O i i C3 co O pH 00 C •"* t> i-H «C CC CO oc p- cv a CN 0! CS l> o o CC O ■"■ Ol CO CT CO > o oc O V co -Sd & •3 O CO ec Tj CO r* -r Of cO ^ o CO -* •CH 0) u l f O tí ŕ- ť« CO CM CT tí -r CC oc Cr O» CN r- Tí ti t- I- o O -d CO ti T* 00 Ti tH si tP tí — a C CO co CC — p- O í> O o o oc co r^ co r- o Tf - -* -P O OJ Cn — 2Í r- o- ■> Tí «C ©. •fl oo o o ir N ■* CO lí a> co « o n o O CO -> ■B E o CO 9 C o Tp p- t] - Tj i— CC c t) -t "(j ■«t r— c CO CM CC ' O* -í r CO t^ O f- O .CO CM OÍ TjT «f 0 lO o o co o i--P-7 TjT r-í" — r-« CO CC Tť OJ? Š .9 1Q t- t- t* CO i—< 00 en O» t» t* tH Oí i-H co cn O T* CO CO tH K" CM or CC co to CS CO n SP I— CO 00 CO t- CO os c CO CO c?s O CM K! kí pH c o. c- I-- k; c C o Af h fc IO i> co c- cn IC pH tH CN o c c Kí - p- co Ol o*. c c — p— CO CC Gi _'. £ CO t" 00 tO t- 00 T* a co CO o »c oc o CC O c co Tť CC o « r^ oc C K o O -'- 55T c u] 3 % 1 .. ^ -** •* s o (M 00 w CO ■* p" ?1 CO oc l> CT > to O i— p" M tp p— *■ r- 1- CJ 0 K CC ec Ifl o o cr co :- c l> T) r^ ty T* o N O Tj C CH GC TJ r - C t- 01 co o. ti c ti r- eo r:- T*l t» a T+ o »r C3> CO ■a 1 Tp TT «Q C- f-O (N O O CO »C c ty « CO C t*- © o o* cí o O CO CO CC -í o" o c rť 00 O CO O o" O* M cí cí TU I- o IO CO 00 CO o o oľ o o O CO O c OJ >' s tí v -~> > Z % 1 > íl 1 pH a. I 1 í s-p% -í C o o3 • e? I í o C c Ix c -r c " c o c ?x ?: ď r" C a 1 í (-> 9 B •>> g ja o ___ ___ "U pri i P. *• Ä í ''/- P- (i M- fr P- 0 y u: «ŕ oc v. •— H s ř~ fc r> ^-J s N) N N c o > ■> & E S O) f E ■D 0 1 * c o c >N >tt) .C 'CT Z CO CO t- c CO lO CJ] 00 o to 00 Tí co ■<* o en o t- fí- M CO 00 C) CO O r- 9 c CO r- CC c CO t- Tjí en eo E^ ľ- co ec c io ee en c- 0- « fi> Oí en I-- co c CO CC Ti O" o s CO pH o> t* rr- en c- c; en r- lO »r; CN f oO O pH Hj< C" o CO CC CO CO O e» -* -A CC r- c Cí t- "S ie; C ■í »O oo TP O0 1 !■ Tjt CO o O Cí pH CTI CO o •* t- Tťif>íooeÄ^»cco>oot^ co CO O 14 o IO O o 1Q t- CO e Oj CO o ec ee e I- r >£ o O r- »O o >> C o 1- C C to CO o P -:■ e O '- ". K o 0 p « pe C >■- C

.-.'■ s> e 0 ec 0 1™ o IO IO >N Tt T* 01 cc to pH O o © ej -t -i- I- r^ r! a c~. CC o o «el tP TP p-H O « Kí ec cc — to CO CO O 6 00 te e* t* i- c- a c- m Ö -• c ty O OJ OJ r- OJ O t> o en T* t* CT !C O! U3 CN ec « co o c co 60 ces 1—1 IO Tjt OJ CO pH í>» O CO CO 00 Tp o CO tP CO « ■* o«oM^in*»ffl^w a> CO CO -tä M) O TJ« 00 cp i-i -cH » IO en ■* CO co n i- h o i- o ^ n m cí o en t- t- O CT CO CO O H M CO o co ■H CO -Hr-tlftTjír-tCSCOt-eOTÍÍM'-' N CO CO '2 ;2 tn o CO CO OJ 00 CO Tt» co O T* o r- ť •OOP ■ -í n o -r o o co TP CO I I- O tW tH CO tO t- 00 en m O CO O r HMI3OHMHOC0 Oi tP CD O OJ T* rao-tfOto co Tp CO 1 o 1 T* O pH pH CO OJ Tť IO CO ° t- OťCOCOOMf-COOlCOWO eo ■H CO Kí CO t- CO IN eo •* •~* o P- o C pH r- o V G< ee if a r- ec ec pH IO bo a CO t! •d CC lO Tp •p CO a 00 c V ■:J -- ■< - ■« -í ■el CN o O O pH O o c o ec c p~ 00 eo oj a ■3 o c o p— o fH CTI CO o — o C c C c C C t_ c CS r TP pH O 1 "a" N 1 pH 2 II i 5 Iď 1© i: O •S« *H^ IO 11 g .3 o c 2 S Iď i ■ C5 O r C r C n C3 tC »CJ < 3 ä CC - 'J d* C' t c t c r 5 c ŕ- e G í uŕ 3" i •p M I Odměrná analýza Tabulka 6 Nejběžnější miligramekvivalenty F. Srážecí a komplexotvorné metody Odměrný roztok: AgNOj, NaCl, NHjSON O.lN 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg (í/2) (i/2) (i/2) (2) UI2) UI2) (2) (í/2) VIZ) Ag................. 10,7868 AgN03............... 16,9873 Br~................. 7,9904 —CHO (Ponndorf)......... 1,45093 CaCl2................ 5,5493 CaCl2.6HaO ............ 10,9539 Cl-................. 3,5453 HBr................ 8,0912 HCN (Mohr, Volhard) ....... 2,70258 HCN (Lijsbio)............ 5,40516 HCl................. 3,6461 HJ................. 12,79124 Hg................. 10,0295 HgO................ 10,8294 J-................. 12,69044 KBr................ 11,9006 KCN (Mohb, Volhard)........ 6,5120 KCN(Liebio)............ 13,0240 KCl.................. 7,4555 KJ................. 16,6006 KSCN ............... 9,7184 LiCl................ 4,2392 MgCl2................ 4,76055 MgCl2.6H20............ 10,10515 NH4Br............... 9,7943 NH4C1............... 5,3492 NHjJ................ 14,49430 NH4SCN.............. 7,6120 54 Tabulka 6 Odmerná analýza Nejběžnější miligramekvivalenty F. Srážecí a komplexotvorné metody Odměrný roztok: AgN03, NaCl, NH4SCN 0,1 tf 1 ml odměrného roztoku odpovídá mS účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg NaBr........ NaCN (Mohr, Volhard) (2) NaCN (Likbic) . . . NaCI........ NaJ........ 10,2894 4,90076 9,80153 5,8443 14,98942 01239 69026 99129 76673 17578 Odměrný roztok: N i." 1 ml odměrného roztoku odpovídá mS účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log Odměrný roztok: N N 1 ml odměrného roztoku odpovídá mg účinné látky (složky) Účinná látka (složka) mg log mg log 55 PI 1 .O O VD C -C u \>% c V. XU £ "O o o> u s -a "5 se :atf íl* II ^ N f- 00 M Cft CO pH os r~ CO CO o «5 •* »—I r* CM 'r- <Ä lO CO O CJ O ■o IO t- en eo 00 eo o r- Q o o o o © o o O o o O O O O O o o o o o o o o o o o o o o o o o O o o O O o o o o ><* o OD p •* o os o C) en r- t- — K0 01 OJ CO r-- o? 04 04 »o o eo CO o 7-1 CO o on ro CO o CC Í-- o o >0 o o o E0 04 00 •H4 ^H i" ^ť -** to CO I- 00 o P-» OJ Ttf io C0 00 o> P-« OJ •T >a t- CO C -H CO »o co 00 •K CO o CO M eo CO ■*•• ^ ■* -ľ ■* ■** -ľ tH IO IO no >o o »o CO ep eo E0 co CO o o o o Q o o o o o o o o o o o o c^ p o o o o o o c o o r- s a o o o o e o o S o o 3 O o - C o «> o »o o lO o »o o lO o IO o lO o IO o lO o »o o »O o lO O lO N eo CO •* ^* »o us «e CO t- r- 00 00 03 o» r) o pH pH ©4 04 eo CO •*ť ^ŕ O* ©4 o* d ©4 04 d CM CM 04 CM O) CM CM OJ CO CO CO CO eo eo CO CO CO CO C- CO CO o 1—1 os o -* rH lO 03 co CO O •* Ol co pH O r- eo r- -*H 10 ^ co o 00 03 r—1 w c ) t- TP CO ^ o r- r-H io i-H oft CO CO o o CM ■^ CO p pH CC 03 CM IO OJ CM tu oj CO r- UD o* Tl< CO eo r- ©4 p CO eo eo o t* t- t- r- CO CO CO 03 o> 03 o O pH pH 04 04 eo eo ^ o o o o o o o © o o o o Q O o i-l pH o o o o o o o o o o o o O O o o O O o O O o C í ■: 3 o o o o o o o o o o o o o O o o o O O o o O O o O o CO o4 o 03 Ol r-. _ co 03 oj CM no CO ■n OJ o lil ■r-;■ CO 04 04 ir> O Cl o -r* 00 M sa »o -' t~ n o r/i 1/5 CO pH 03 C.í 1- CO to CO co f> t» f- o CO -* -ľ IO *0 co t- r- oo os 03 o PH OJ CM eo •* lO CO t— 00 en o ©4 **-* r—1 — M ■—1 —: -H — PH pH —« pH CM CM OJ OJ CM Ol ©4 CO o 1-- r~ oo 00 e» rf o o pH ©4 pH pH pH —t pH rH '' pH I-i pH pH pH pH ©4 CM ©4 04 ©4 3 1 Tt< *f 04 pH CO CO h» CO co co p »o ©4 os -* os t- IO ^ p oa o O Tť ť- o os ľ- -rV OS ^ h- p 04 ©4 ^h p 00 ^H p tH CO rH CO tH rh eo p-t 00 '■> CO N 1^ ©4 CO pH »o p ■»T OO ©4 p p CO r- p CO t- o CO co os ©1 -* t* 60 OS 3s 00 00 c- t» CO p lO Th m CO ©4 CN pH "• O CS os 00 t- co P IO ■* o CO OS o -> C5 CS lO 00 00 CO ^-c -t< ■«ť CO os ©4 eo ©4 O -*v to p -* o •»* 10 IO ©4 r- 1—1 lO CO —: c; r- ■* ■■J.) ti <-< t^ CO 00 -ti P -<# Cl -* on ■71 co o co t— O +■ O co >Q «* OJ ^H O OS t- ce »o eo 171 o os l> CO Mí eo f—1 p CO .v- IO PS n a r- CO »o •* CS ( . os CS a. Q» o CS os es 01 o c» d o ■i— j. u C O lO O ■°. O »O p o p o O "O P Ud p IO O IO P IO p IO o IO p IO N °3 i. o ©4 CO eo •* H* «5 »o p CO t- t* 00 00 p p p O —i 04 ©4 CO CO ■**< •**. «a 04 04 OJ ©4 04 04 CM C4 04 ©4 ©4 O* 04 ©4 ©4 eo CO CO CO CO co eo eo eo eo O N t> I-* ■* 00 O) CO tH pH P t- p »O r- CO 04 p -* IO 00 co os t- pH 04 ■^ >* OS 0» 00 lO pH CO cjs pH pH O CO lO o TÍ1 r- os p CO CO CO oo eo ť O p T3 O > «x> "* OJ o Of) 1Q ©4 O r- Tjl O t- ■^ p CO ©4 CO -*ť o eo r-4 t- 04 eo bO O oo OS os 00 oo 00 C* t* r- c- CO O •o lO -O ■* -* CO CO eo CM 04 pH pH P P O c» o ■1- o •4 lO eo 00 O i~- Cl m* CO CS CO eo o Tť O IO -H io IO eo cs ©4 ©4 o 3 I o ifl c lO 03 eo r- r— i- t* CS GN "* CO 1-* CO OS o O ■ •' o en 03 C/) t- O ť- CO CC »o Mi <4 tM CC CJ -H O O 0 j 00 r- CO -O IO ^ eo ©1 O o» 00 i- Ú CS CS CO os CS Qí CS o 03 O p O o »O o «o O »o P >o O >o o »o p IO p IO p »o p irt o IO p IO o " o © .- pH ©4 04 CO CO ■* Tť lO lO CO eo i- t> CO 00 os o- O O ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 o pH ■* IO *& CO t- co l> CO CO CO ©4 -* o Tf OS IO pH CS l- CO tH IO r^ p O ©4 OJ ©4 04 ©4 04 CO CO ? t* CO p OS P CO -H o t* IO p CO -T- Tf( C4 i- eo l> 04 t" eo O CO o o CM co »O p 00 O PH CM 04 ©4 ©4 ©4 CO CO ■s O ■* IO P r~ 00 CS o — Ol ©1 Cl ©i ©4 ©4 CO a. "w jU ♦■ t- pH P IO pH o ■■# I MO OS I-- CÍS 00 eo -•* pH 03 P OS ©4 M* t- O ■* IO p 00 o> © —< pH pH rH pH pH ©J 04 °3 O t* h- IO O t- CO o CO t- r— CO IO ©4 CO g 1.0 ■^ t* IO CO CO O o •* IO P r- 00 O pH S pH pH pH r^t pH pH ©4 o. Ü 1-^ 00 ť» p r-« ©1 CO *£ pH — pH ©í 71 ©1 ©1 y "** t,tM C pH P P -.' 04 lO o OJ r^ t- o P O I- ? •O pH 00 p CO ©4 O o OJ O O pH ■7) CO -** CÜ 1 OJ **. CO pH r- CO -* o o ■flí •H CO 00 CO CO H OJ 00 IO 04 ÖS t- p o OJ os p f—1 pH ©4 CO o o -H 71 CO --H ift O ~ o o + CD t^ 23 im eo »O O Ci o 04 i— 11 ■* CO O r- CO t— O <© •* CO ■* CT ■o -i OJ ÍO ľ IO <© i- CO Od °. ■-i "í ľ IO CO CO oa O CM CO IO * 00 0> —- CM ■-# + ft N 05 CO co o 05 CO CO «0 CO CO 11 ľ 11 ľ •* H n ■* o >o U5 ■o •o IO IO CO* CO O a > IM lO 00 o ŕ» io on O CN u? 00 O CM io CO O CM X5 CO o CM "O 00 o CM to 00

—1 -* o <~> o o > •© o S3 o o o o O O o O s 3 © O O O O O o C» o x- O o o o > ca 3, O T* pH pH co co K5 »o f- CM « os o n i-t o i—i K oa l> l> oa CO oa 00 00 rH -- CN i- CO 00 -* o I— CO o r- e co CT O r- CO •^ CO o 00 I- IO r» CO c£> CO O « (C cd to ,p t(3 «í »o IQ 115 ■o IO -T -+ *tf t f -t- -* CO co co ci CT O CT C? CT oa oa 03 o CT CT C» a 03 oa oa OS oa c: c» Cl CT oa C5 ~ oa Cl d Cl CT CT CT CT c; 93 oa 0) o ca c. «s oa c-. CT oa CT oa C! 0> cv oa CT Ol ss 03 Cl Ol v> o ^ o % o ^ > o 2 ■S s •ň^ "& 2 § 3 o F* 'ŕ tu a ú +* fí •S •S $ Oi U p( š s § 1 p M *© :* ,§ •š >N 6 3 C4 Ä Ti e. 1 s — > § § Í Si -C3 I a i f 1 3 l> N N s í 1 a Ŕl ä-l ■** o 4) o PI H •W 1 »c? í* s t» o l> J3 •0 o o o ,J -f- © Ol f-l »o CM CO 00 lO »o Cl t- CO CO CM l-l e» IO CM 05 ■* 01 í; * I F-1 lO 30 IN o O lO o lO --H 1- CO o t- -ľ — CT t" IO CO CM CO Ö "O i- r- M 00 7» 31 O o -< CM CM CO Tť 11 IO CO L-- CO t 5b »—i CM CM CM CM CM CM CM CM CM CM CM o > o no lO CM O CO »O CM O oo lO CM o 00 CM O oo iO CM O 1Q co CM o 00 t- o lO co CM ^ o 00 CO 1Í5 CO CM .-H O CM Cl CM CM CM ^H rH o o o c o o o O o O O o o o o o o o o o o *v o o o o o o f l> CO CM 00 oo O l> rH CO Cl l> CO Cí CO CM O t- IO CO p-4 o> 00 1- 1- CO co l> 0 CN co CO -* ■^ IO »o : Cl 09 CM p-4 r-í o O (Ä °". °í c- t- «i IO — •". CM — ^ CO rn oo rr aS 00 CO od 00 I- r- t- t* t- t- r^ r^ «r c- I- 1-Cl Cl Cl Cl Ol ŕ?. .r. 03 Cl Cl Ol Cl Cl CT CT oa Ol e> CT CT - CD C* 09 CC Cl 03 03 Cl ex CT o: o oa oa CT CT Bi Ol O 10 O IO o IO o IO O IO o ia o IO o IO o ■o o IO o o o i-H i—i SJ CM CO CO ■**. •* ä ä CO CO -H t-p-f t~ 00 Ä oa Ol o Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Uvedené hodnoty udávají, o kolik ml se zvětší ( + ) nebo zmenší (—) objen 1000 ml roztoku ve skleněné baňce, jestliže se jeho teplota změní z teploty t na 20 °C. I"C voda 0,0In roztoky 0,ls-HCl O.ls-NaCl 0,ls-KBrO3 O.ls-KJOa O.ls-ILAOí ostatní 0,1s roztoky 0,2n--HC1 0,2n-H3C2O4 0,2x-KBrO3 0,2n-KJO3 0,ls-Ja v KJ1) 0,lN-NaaS,O, 0,2x-HNO3 0,2s-HaSO., 0,2s-NaOH 0.2X-KOH 0.6S-HC1 O.Sn-HjCjOj 0,5s-HNO3 0,6s-H2SO4 0,5x-NaOH 0,6N KOH N-HC1 N-NaOH N-KOH 10 + 1,25 + 1,45 + 1,6 + 1,85 + 1,95 + 2,45 li 1,15 1,3 1,5 1,7 1,8 2,2 12 1,1 1,2 1,4 1,5 1,6 2,0 13 1,0 1,1 1,1 1,3 1,4 1,7 14 0,9 0,9 1,0 1,1 1,2 1,5 15 0,7 0,7 0,9 0,9 1,0 1,2 16 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 1,0 17 0,5 0,5 0,6 0,6 0,6 0,7 18 0,3 0,3 0,4 0,4 0,4 0,5 19 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 20 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 21 —0,2 —0,2 —0,25 —0,3 —0,3 —0,3 22 0,4 0,5 0,5 0,55 0,5 0,65 23 0,6 0,7 0,8 0,8 0,8 1,0 24 0,8 1,0 1,0 1,1 1,1 1,3 25 1,0 1,2 1,3 1,4 1,3 1,6 20 1,25 1,5 1,5 1,65 1,6 1,95 27 1,5 1,7 1,8 1,9 1,9 2,3 28 1,7 2,0 2,0 2,2 2,1 2,6 29 2,0 2,2 2,3 2,5 2,4 2,9 30 2,3 2,45 2,55 2,75 2,6 3,25 J) 20 g KJ na litr roztoku Síi Tabulka !/ Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Z grafu odečítáme opravy, kterými korigujeme při titraoi spotřebu odměrného roztoku jiné teploty než 20 °C. Jo použitelný pro všochny 0,1n roztoky a pro 0,2n roztoky HCl, H2C204, KBr03 a K J03. i i i i i l\ f TO \ \\\ \\\ ////, m v \\\ \ í \\ \ ľ \\ \ \ /r * > v /// i_L \ \ \ '// \ \ ^ y Ů / \ \ > k \ I / \ y \ \ * / t . \ \ \ \ / t \ \ \ i / i \ \ \ // i \ \ \ l / ± \ \ \ / t ' \ \ \ -----------1 '; \ ^ \ v V 'i -nitrofenol 5,0— 7,0 ■ 15 bromkresolový purpur dibrom-o-krcsolsulfoftalein 5,2— 6,8 16 bromthymolová modř dibromthymolaulfoftalein 6,0— 7,G i 17 fonolová červeň fenolsulfoftalein 6,4— 8,2 18 »í-nitrofenol m-nitrofenol 6,5— 8,5 19 kresolová červeň o-kresolsulfoftalein 7,0— 8,8 20 fenolftalein fenolftalein 8,0— 9,8 21 o-kresolftalcin o-kresolftalein 8,2— 9,8 22 thymolftalein thymolftalein 9,3—10,5 23 alizarinová žlut GG ni-nitrobenzenazoaaUoylan sodný 10,0—12,0 24 alizarinová žlut R 35-nitrobenzcnazosalioylan sodný 10,2—12,0 25 nitramin pikrylmethylnitramin 10,8—12,8 26 tropeolin 0 resorcinolazobenzen-p-sulfonová kyselina 11,1—12,7 27 trinitrobenzen s-trinitrobenzen 12,0—14,0 62 indikátory stanovení pH) Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pK) Přehled pH 123456789 10 11 12 Složení standardní tlum. roztoky. . univerzální 1(1)..... univerzální II (I)..... HCl—KCl........ Ha—glykokol...... C6H80,-C6H,07K . . • . HCl—CsHeCNaj..... C6H80,—Na,HP0« (.1) ■ ■ CH3COOH—CHjCOONa (I) C6H,0,K—NaaBiO, . . . . NaOH—C8H604K . . . . NaOH—C6nsO,Na2 . . . . KHjPCV-NajHPO., . . . NaOH—KHjPOí..... Na2B40,—KHsP04 . . . . Na2B,0,—HjBOä..... HCl—Na2BdO,...... NaOH—H3BO3...... NaOH—glykokol..... Na2C03—Na2BjO, . . . - NaOH—Na2B40,..... NaOH—NajjHPO« . . . . různé (1)........ Pořadové číslo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 18 19 16 21 20 22 23 {!) označuje tlumivé směsi s možností práce při konstantní iontové síle. 64 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 1. Standardní tlumivé roztoky (pro kalibraci stupnice pH-nietrů) (NATIONAL BlTKEAU OF SlAXDABDS) Standard pH 20 °C 25 °C 30 °C 1. tetraoxalát draselný 2. kyselý vinan draselný 3. kyselý ftalan draselný 4. primární fosforečnan draselný 1 sekundární fosforečnan sodný J ä. primární fosforeinan draselný \ sekundární fosforečnan sodný ( 6. tetraboritan sodný (borax) 7. hydroxid vápenatý, roztok nasycený při 20 °C nasycený při 25 °C nasyconý při 30 °C 1,675 4,002 6,881 7,429 9,225 12,642 12,627 12,611 1,679 3,557 4,008 6,865 7,413 9,180 12,469 12,454 12,438 1,683 3,552 4,015 6.S53 7,400 9,139 12,304 12,289 12,273 Složení a vlastnosti standardních tlumivých roztoků při 25 °C g soli1) v litru roztoku ApH1/2») Teplotní koeficient pH/°C 1. KH3(C204)2 . 2 HaO, 0,05m 2. KHC4H40,., ~ 0,034m 3. KHC8H404, 0,05m 4. KH2P04, 0,025m NaaHP04, 0,025m (Na2HP04 . 2 HjO, 0,025m) 5. KH.2POit 0,008695m Na2HPOit 0,03043m (Na2HPOt. 2 H.20, 0,03043m) 6. Na2B407 . 10 H20, 0,01m 7. Ca(OH)2, 0,0203m 12,61 nasyc. při 25 °C s) 10,12 3,39 1 3,53 / (4,43) 1,179 í 4,30 j (5,39) 3,80 nasyc. při 25 °C 3) + 0,186 + 0,049 + 0,052 + 0,080 + 0,07 + 0,01 —0,28 + 0,001 —0,0014 + 0,0012 —0,0028 —0,002S —0,0082 —0,033 ') Požadavky na preparáty viz Vysvótlivky k této tabulce. 2) Změna pH způsobená zředěním roztoku stejným objemem čisté vody. 3) V zabrousené láhvi se intenzívně třepe dostatečný přebytek čisté substance s vodou známé teploty. Po usazení se čirý roztok slije (vinan) nebo přefiltruje středně hustou fritou (hydroxid). 5 Příruční tabuíiky 65 x a. ^ O 8 *■ S N s O •§ »■ Eh »a) > D S ft • lO CO o CO m CO fH 00 o eo FH r/1 to CO —< 03 E0 ■* .— a to ■* IN ~ t* <4 CM o I- <*H Ci o t* »o p «o O M 1Í5 Q ..-1 ■* CO 1- oa CO -K eo on o -H co «0 r~ M O CM K5 1- a — -M ** o 00 C5S —i CO »o i- CO O u. 00 00 00 00 at 03 OJ 03 OJ o o o 1—1 FH — FH rt - CM (M TI Cí Ol CO CO CO -«ť o o o o O o O c C' o -i H H rt fH - -H - rH •2«!l fcOtD Ü CO «ß -i II c 3 w M ,-». N + 'fe * ■* 1Í5 ■* —-< CO a O 00 if> o -1 O K5 « CM ce a o> <-H Ol cm •H CM CO r^ «_4 o -* O) o O CO CC co II . ,-, ft _•» «o lO HU CO c: CO '-. so ■r r, ■* i- t* c- 01 o CO ce ■* fH 00 U3 -n O 0» CD -t «O •O CO CC CO CO »ß *o.hO o> OJ 09 OJ Cd ■ri 00 00 os t- 1~ CO lO ■H« CO w CJ 1—1 H pH o O o o ffi .—j ce Iß ^ CO CO CM FH FH iH -H fH -H l-H — -t FH o C' C o Q o G O o o N >5 tá o —" C d 8 o » ft « fl & S o *3 H -s "S 21 > 'S FH ■* ť O CO co o> IM MO 03 CO O ** O o C? •* 00 O CM ■* to r- CJ o 04 ľ* ,_4 »O o eo CD 00 -^ o S t CO CO CO Tfl tH *fl ••* IÍ5 llí IÍ5 ta to CO 00 0> CJ OJ O O o o o M fM CM CO CO eo -* í S N o o o o o O o O o o o o o o co tp o FH f—1 fH r-* ,-H lá > o o o o o o o o o o o o 0 o o e? CJ o O O o o o o o o O O O O O O o o C CM M o a£ m o K5 o K5 o U5 o IO o m o 1Í5 o 1Í5 o lf> O iß o Iß o LO O t- o IM t" I- ť CO CO CO CO 03 o> OJ Ol o o '2 t O M » s» 00 o 1-0 o CO Ol CO d C3 1— OS O O -* ■* to to OJ lO t~ CM •—r CO 00 o o 00 O CM CM CO »V M M l— CO IC5 t~ o CO t- O CO U5 CO o CM W OJ M to CJ CO co c» CO CO CM -* tß r- 00 O CT> 3 ft S3 > M O eo t- ■* h ■* CM O CM o rH Tfl i—1 O C-l "O O CO N O a O) os o o *ľ eo ci CM i—• p-H »-( to o O O O O o O O O O CM 1-4 iß í- —* CO CJ CO CM iß >tH Oh CO O CM r-* CO O O co CO o 00 00 CO )ß -* CO CM CM i-i -H •—1 O O O O O O O O o o t -- co r- i- o o -* O Iß t^ •í) iß t-- co cm eo co <-* t- CO o ť- co co iß ■-* eo cm CM •-* o o o o o o O O o o a i o <-< CM O I-- V~ »ß Ci ^ř CO o »-H l* O) W CO ^ ť r-* ir- CO •-< tp CO CO iß *ť CO CM CM •-" f-1 1—1 S M j o o o o o o O O o o s c3 c C h co M r- i!) W -* CO i-H CM g O OJ O O "* O CO CM t- *fl 3-1 cS ej U-) CO l- O rf CO CM CM »-* f—t 1—1 C O O O O O O O o o o o CO CO -"* r-H o CO o i— iß fř eo fi CM -- l-H •—< -o o o o o o o O O o o d c r—1 iß O CO O O CM O i-H —* o K3 + iß iß O 1- CO o ** O »ß CM FH « o t^ co -^ eo co CM r-\ l-H •—< •S g CC o o o o o o O O o o 0 i- ep r- o o en iß »O iß CO "-p (D M 1- 1.^ r-l OJ co o -ľ CJ iß CM ta i-H O 1" © -f CO CO CM r-l r-H i-H (p Qi o o o o o o O O o o >> •c3 -p O -í H H CO O r-H O co co o O O CO O Cl -- iß o >ß CM Q* o o i^ co iß co eo CM CM l-H i-H xo ". (0 ■43 X —i O O o o o O O O o & 1 to o o h m eo ■* iß a C C C c c (O í- CO o 'c -fl> H O 13 O 1 Ä « } w a. p. cä q í: °- 'Š o 1 c! O O CO 8 c? ŕ«- 9 W fH 2 M .M ?; o s í O co ?5 s -H *Í>1 o O cs i K K o y í-, h :j ^3 P -S B M © .2. 60 . o ';d t"S n> o« S ; CN í í o_ = 1S- m O °. Ö 03 o 1- U) eo O 00 O 01 ■o Iß i-* °* s t- 1 - t" l- c* t- UJ O e> o © o o o £*^= o to « -a ÍJ^ tííš CO CJ § I> M CO 5 s CO » c- c» o — -H ■^ rH — -< ^ 8 S » ft «I ti in ro o CM -t 1- Cl o 8 FH CM CM O O O O O --1 '3 íl o »ß o Iß o ■O O o « o r- o OÍ O e ž r-» FH FH *i o K os 00 o CO to CO CO CJ o CM CO lO ft FH >•* CM CM CM C-l CO CO Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 3. Univerzální tlumivý roztok II (25 °C) (Davies) Vhodný pro spektrofotometru v ultrafialové oblasti (od 230 nm výše). 50,0 ml roztoku, který je 0,lM kyselina citrónová, 0,lM-KH2PO4, 0,05M-Na2B4O,, 0,1m tris(hydroxymethyl)aminomethan a 0,1m-KC1 (21,01 g C6H80, . H20, 13,61 g KH2P04, 19,07g NftijB^Oj.lOHjO, 12,11 g (HOCHj)sCNH2 a 7,46g KCl/1) se smísí s a ml 0,4íí-HC1 nebo 0,4N-NaOH a zředí se vodou na objem 200 ml. pH a ml Iontová sua pH o ml Iontová síla 0,4n- 0,4n- 0.4N-HC1 NaOH I 0,4s-HCl -NaOH I 2,00 34,8 — 0,10 7,20 — 24,0 — 2,20 30,4 — — 7,40 — 26,6 — 2,40 26,6 — — 7,60 — 28,6 — 2,60 23,8 — — 7,80 — 30,S — 2,80 21,6 — — 8,00 — 33,2 0,25 3,00 19,6 — 0,09 8,20 — 35,6 — 3,20 17,6 — — 8,40 — 37,6 — 3,40 15,8 — — 8,60 — 39,8 — 3,60 14,0 — — 8,80 — 43,4 — 3,80 12,0 — — 9,00 — 46,2 0,27 4,00 10,0 — 0,09 9,20 — 49,0 — 4,20 7,8 — — 9,40 — 52,0 — 4,40 6,6 — — 9,60 — 54,6 — 4,60 3,6 — — 9,80 — 56,8 — 4,80 1,6 — — 10,00 — 59,0 0,29 5,00 — 0,4 0,11 10,20 — 60,4 — 5,20 — 2,S — 10,40 — 61,6 — 5,40 — 5,0 — 10,60 — 62,8 — 5,60 __ 7,4 — 10,80 — 64,0 — 5,80 — 9,4 — 11,00 — 65,6 0,30 6,00 — 11,4 0,14 11,20 — 67,0 — 6,20 — 13,4 — 11,40 — 68,8 — 6,40 — 15,6 — 11,60 — 71,0 — 6,60 __ 17,8 — 11,80 — 73,8 — 6,80 — 20,2 — 12,00 — 77,2 0,33 7,00 — 22,4 0,21 68 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 4. 0,2.s--HCl a 0,2n-KC1 (20 CC) (Claek-Lubs) a ml roztoku HCl se smísí s (50 — o) ml roztoku KCl (14,912 g/l) a doplní se na objem 100 ml. a ml o ml a ml pH 0.2S-HC1 pH 0,2n-HC1 pH 0.2N-HC1 1,1 47,28 1,5 1S,S2 1,9 7,49 1.2 37,55 1,0 14,95 2,0 5,95 1,3 29,84 1,7 11,88 2,1 4,73 1,4 23,70 1,8 9,43 2,2 3,76 6.0.1N-HC1 a 0,1m glykokol v O.lxOJaCl (18 °C) (Sörensen) a ml roztoku HCl se smísí s (10—a) ml roztoku glykokolu s NaCl (7,505 g glykokolu a 5,845 g NaCl/1). pH se méní s teplotou jen nepatrně. a ml o ml a ml pH O.lN-HCl pH O.lN-HCl pH O.lN-HCl 1,15 9,0 1,93 5,0 2,92 2,0 1,25 8,0 2,28 4,0 3,34 1,0 1,42 7,0 2,61 3,0 3,68 0,5 1,64 6,0 6. 0,1m kyselina citrónová a 0,1m citran draselný primánu' (18 °C) (KOLTHOFF—VlKESCHHOCWKK) o ml roztoku C6H807 (21,01 g monohydrátu/1) se smísí s (10—o) ml roztoku C6H707K (24,82 g monohydrátu nebo 23,02 g bozvodé soli/l). pH se mení s teplotou jen nepatrné. a ml a ml o ml pH 0,1 M kyseliny pH 0,1 m kyseliny pH 0,1 ji kyseliny citrónové citrónové citrónové 2,2 9,11 2,8 5,96 3,4 1,80 2,4 8,15 3,0 4,64 3,6 0,43 2,6 7,15 3,2 3,16 69 3 a tn 3 o > o 4-J C O •C* /■^ *•-» I £ o. § v-' 1 >s c »-4 JX S *-« o S o +- ^ N D 1 0 f Si •0) > s c 'i D s 1 I c 10 00 u t o Ol 4 CM ~. «# CO 93 CO 1" Ift •¥ pH co os 71 >c 00 CO CM CO CO CM 'O s eo Cl -c ■»i 0 CO -f ■* 1 II eo co CO CM CO 0 CO 00 CM 0 to CM C) CM CO Čj C: CO CO ^* CO CM - 0 OJ CO t- ■a CO 0 1 1 1 --. ■c "*" •■g 2 si o IÍ5 •* »Ô CM c" t-00 CO CM OJ O 00 ŕ- ** O 03 0$ CM CO eo ©i 0 0 0» OJ 00* OJ t* CO* 00 10 -f -í CM CO 0 0* CO ©i" tD eo " t- t- t- «o CO (0 V CC co (0 CO •0 K5 10 IQ »o »o -r' ■*) ^H 0 •* -w «* -r eo co CO CO to •». c3 C3 3 00 "O o 04 rH Tfl 4 o *t* 1—( 0 t- eo CM 00 M t- CO 0 0 CM «0 00 CM pH CO T« 00 r-l 119 m r~ r^ co ■0 0 0 5 , 1—< M ■«* 10 I- O CM ■* i-O l~- d> CO 10 r-* O CM co ** tŕ5 h- 00 en cm ifj CO ft< 10 > . ŕ ^ o o o 0 O O CM CM CM CM CO CO co CO CO CO CO co ■* T(l Tť 10 10 10 ■ä 3 o o o 0 O O O O O O O O O O O O 0 0 0 0 O 0 0 0 0 O O 0 0 0 d t. ►s O (4 CO Oi to to O CM CM Tt< CM r* eo CO 10 3 o! o o o» 00 t- «O 0 'O ■* CC Cl CM l-H 0 O p> a 00 00 t> tľ- CO 10 ^* CO CN rt pH 0 0 in O o 1 ft w tÖ (M CO ^* o •0 *f xH 00 CO r- h- *n lf> -t* eo t* «0 "f) CO r-l ■^ 0 CO 0 CN CO CO t- K-« ^ t- tH r- 0 >H 10 r- C5 o" CO 10 CO 00 0 CO IO I-- c» (M 10 CO ÍN 10 1^ 00 C5 pH P-* CM CM CM CM CM CO «0 CO CO CO Tfl Tt< ^N ■^ ■* ^ K5 10 in CO co CS CO CO —1 £"■ 4 CM ■* co 00 O CM tW CO 00 O e* ■^ CO 00 0 A4 ^tt CO 00 O CM ff CC 00 0 «M •* CO 00 0 V-4 -»• Si -M 0 TO 0 ■*- O tn -y N 03 '6 i 0 s S 0 'CD 'u UJ > E 3 0 C3 H S i. q, w íl 0 1? or 0 >« 0 c-f <-* 0 0 "„1 e 2> 0" rH C o.A a s M 0 co 0 co •— ^ (O 00 00 C5 a -2 c •»ŕ ■* rŕ TjT S G- «Ä c. M íl ** •5 « S ? ^_, ľa 0 15 0 >o 0 0 3 g 10 •■# ■**• eo t< C r-H -2 W O T ř- r -s á- w c> >o CO «o CO CS rH Tť xn c3 c- co co -# -tu •3 ß » - S -3 re O, S^ 5 w w 0 r- 10 eo 0 'O ci eo co io 10 11 g -Á u -1 1 a t- t- eo co cm a co »o c-f čí co eo 0 ( O o* tu 0 © cS H » *3 7, pH O < 3 C 0 to > J *í3 -3 O S >» g3 G •3 to Mt s I § s * 60 3 -í C3 o pH h" CM o" W O pH M (S 3 í?« Ľí IO "O l> C3 f « "O "O C0»CTťTtlC0r-)t^^'^ CO CO O O) e. O 0h ■i H, S cľ a A o. M * o » o n •* o to q c d o" o t- t» t- t- t-co CO CM O CO O « co n co n f- -^ 00 co" d o" d o" -" n * o co o w ^1 q co q ^í A*" ■* ^* «í "d »í3 «5 ^ * OÍCOI-H-IOJOH -í H H H H Q 1« -f H h d h ej n 'í * w ^ t- ť cm ^ co co O w ■* q co q cí cí cí cl co co cc co n •* Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 9. 0,2m-CHsCOOII a 0,2ii-CH3COONa (20 CC) o ml roztoku CaH402 so smísí s (200—o) ml roztoku C2H302lía (27,22 g trihyd-rátu/1). pH se míšní s teplotou jen nepatrné. pH a ml 0,2m-C2H4O2 Iontová síla směsi Pro: se n g KCl const. I = 0,25 i 200 ml přidá g NaC104. H20 Pro konst. I = 0,40 se na 200 ml přidá g KCl g NaClCv H20 3,6 3,8 185 176 0,015 0,024 3,504 3,370 6,602 6,349 5,741 5,607 10,816 10,563 4,0 4,2 4,4 164 147 126 0,036 0,053 0,074 3,191 2,938 2,624 6,012 5,534 4,944 5,428 5,175 4,861 10,226 9,748 9,158 4,6 102 0,098 2,267 4,270 4,504 8,484 4,8 5,0 6,2 80 59 42 0,120 0,141 0,158 1,938 1,625 1,372 3,652 3,062 2,585 4,175 3,862 3,009 7,866 7,276 6,799 5,4 29 0,171 1,178 2,219 3,415 6,433 5,0 19 0,181 1,029 1,938 3,266 6,152 10. 0,05ji borax a 0,1 M citran draselný primární (18 °C) (KOLTHOFF—Yr.EESCHHOUWKR) 50,0 ml roztoku C6H,0,K (24,82 g monohydrátu nobo 23,02 g bozvodé soli/l) se smísí s a ml roztoku boraxu (19,10g Ka2B407. 10H2O/l) a objem roztoku se upraví, jak je uvedeno dále. pH o ml 0,05m Doplnit na pH a ml 0,05ii Doplnit na boraxu objem boraxu objem 3,S 1,3 100 ml 5,0 54,8 __ 4,0 8,8 100 ml 6,2 62,4 — 4,2 17,2 100 ml 5,4 69,8 — 4,4 27,0 100 ml 5,6 76,6 — 4,6 36,0 100 ml 5,8 83,4 — 4,8 45,6 100 ml 6,0 88,2 --- 72 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 11. O.lx-NaOH a 0,lw ftalan draselný primární (20 °C) (Clark—Ltjbs) 50,0 ml roztoku CsH504K (20,422 g/l) smísí s o ml roztoku louhu a doplní na objem 100 ml. pH se mění s teplotou jen nepatrně (do 40 °C). pH o ml 0,lN-NaOH pH o ml O.lu-NaOH pH o ml O.lír-NaOH 4,0 4,2 4,4 4,6 0,40 3,65 7,35 12,00 4,8 5,0 5,2 5,4 17,50 23,65 29,75 35,25 5,6 5,8 6,0 39,70 43,10 45,40 12. O.líí-NaOH a 0,1 M citran sodný sekundární (SÖREKSEN—VvrAI.BUM) o ml roztoku NaOH se smísí s (10—a) ml roztoku citranu (21,01 g C6H807. H20 a 200 ml N-íTaOH se doplní na litr). o ml O.lir-NaOH pH a ml 0,lir-NaOH PH 10° 18° 30" 50° 10° 18° 30° 50° 0,0 0,5 1,0 2,0 4,93 4,99 5,08 5,27 4,96 5,02 5,11 5,31 5,00 5,06 5,15 5,35 5,07 5,13 5,22 5,42 3,0 4,0 4,5 4,75 5,53 5,94 6,30 6,65 5,57 5,98 6,34 6,69 5,60 6,01 6,37 6,72 5,67 6,08 6,44 6,79 13. Wr-KiyO« a VI5Ji-Na2rIT04 (18 °C) (Sorhnsf-k) o ml roztoku KH2P04 (9,078 g/l) se smísí s (10—t borax 7,09 7,36 7,60 7,7S 7,94 0,6 1,0 1,5 2,0 2,5 8,08 8,20 8,41 S,60 8,69 3,0 3,5 4,5 5,5 6,0 8,S4 8,98 9,11 9,24 7,0 8,0 9,0 10,0 18. O.l.v-HCl a 0,05m borax (SÖREXSEX—WaLBDM) a ml roztoku HCl se smísí s (10—a) ml roztoku Na2B407 (19,10S g dekahydrátu/1 nebo 12,404 g H3BOs a 100 ml N-NaOH v 1 litru). ami O.lN-HCl pH a ml 0,1n--HC1 pH 10° | 18° 30° 50° 10° 1S° 30° 50° 4,75 4,5 4,25 4,0 3,5 3,0 7,64 7,96 8,17 8,32 S,54 8,72 7,62 7,94 8,14 8,29 8,51 8,68 7,58 7,89 8,09 8,23 8,44 8,61 7,52 7,82 8,02 S,15 8,35 8,50 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 8,84 S,96 9,06 9,14 9,22 9,30 8,80 8,91 9,01 9,09 9,17 9,24 8,72 S,S3 8,92 9,01 9,08 9,15 8,61 8,71 8,S0 8,87 8,94 9,00 19. 0,ls-KaOH a 0,1m-H3BO3 v O.Im-KCI (20 °C) (Clark—Bttbs) 50,0 ml roztoku H3B03 v 0,1m-KC1 (6,202 g H3B03 a 7,-156 g KCl/1) se smísí s a ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. pH a ml 0,U\--NaOH pH a ml 0,lí.--NaOlI pH a ml O.lN-NaOH 7,8 S,0 8,2 8,4 2,65 4,00 5,90 8,55 8,6 8,8 9,0 9,2 12,00 16,40 21,40 26,70 9,4 9,6 9,8 10,0 32,00 36,85 40.S0 43.90 75 Tabulka U Tlumivé roztoky (pH) 20. CUx-XaOH a 0,05m borax (SÖREN8EN----W.U.BUM) ami roztoku NaOH se smísí s (10—o) ml roztoku Na3B40, (19,108g deka-hydrátu/l nebo 12,404 g H3B03 a 100 ml N-NaOH v 1 litru). ami 0,lN-NaOH pH a ml 0,lN-NaOH pH 10° 18° 30° 50° 10° 18" 30° 50° 1,0 2,0 3,0 9,42 9,57 9,76 9,36 1 9,26 9,50 j 9,39 9,GS 9,55 9,10 9,20 9,33 4,0 5,0 6,0 10,06 11,24 12,64 9,97 11,08 12,38 9,80 10,82 12,00 9,54 10,40 11,36 21. 0,05ji-Na2CO3 a 0,05m borax (18 °C) (Koi/ľHOFE—VlEESCHHOUWER) ami roztoku uhličitanu (5,300g Na2C03/l) se smísí se (100—a) ml roztoku Na2B407 (19,108g dekahydrátu/1). pH a ml 0,05M-Na2CO3 pH a ml 0,05M-Na2CO3 pH a ml 0,05M-Na2CO3 9,2 9,4 9,6 9,8 0,0 35,7 55,5 66,7 10,0 10,2 10,4 75,4 82,15 86,9 10,6 10,8 11,0 91,5 94,75 97,3 22. O.lx-XaOH a O.lM-NiiaHPO,, (18 °C) (Koltitokf—Vleescjthouweh) 50,0 ml roztoku Na,HP04 (17,81 g dihydrátu/1) se smísí s a ml roztoku NaOH a doplní na objem 100 ml. pH a ml 0,lN-NaOH pH a ml 0,1n-N»OH pH a ml 0,lN-NaOH 11,0 11,2 8,26 12,00 11,4 11,6 17,34 24,50 11,8 12,0 33,3 43,2 76 Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) 23. Tlumivé roztoky s konstantní iontovou silou (Bates) Soustava se slabou jednosytnou kyselinou Iontová a) Zásaditý zásobní roztok b) Zásobní roztok kyseliny síla / NaA KCl HCl KCl 0,05 0,05ii — 0,2m 0,05m 0,10 0,05m 0,05m 0,2m 0,10m 0,15 0,05m 0,1 0m 0,2m 0,15m 0,20 0,05m 0,15m 0,2íi 0,20m 0,25 0,05m 0,20m 0,2m 0,25m A Vhodné pro oblast PH mravenčan 3,0— 4,5 fenyloctan 3,5— 5,0 octan 4,0— 5,5 barbituran 7,0— 9,0 boritan 9,0—10,0 Soustava s© slabou jednosvtnou zásadou Iontová a) Kyselý zásobní roztok b) Zásobní roztok zásady síla I B.HC1 KCl NaOH KCl 0,05 0,05m — 0,2m 0,05si 0,10 0,05m 0,05m 0,2m 0,10m 0,15 0,05m 0,1 0m 0,2m 0,1 ÖM 0,20 0,05m 0,15m 0,2m 0,20m 0,25 0,05n 0,20m 0,2m 0,25m B \Tiodné pro oblast pH triethanolamin 7,0— 8,5 tris(hydroxymethyl)- aminomethan 7,2— 9,0 amoniak 8,2— 9,2 ethanolamin 8,6 —10,4 Mísí se zásobní roztoky a a b. Iontová síla zůstává konstantní do molámího poměru reagujících složek 1 : 1. pH směsi nutno změřit pH-metrem. 77 © p CO vi G» ti *■ W tô M h © © © © © © © © C» © C© Wř-K-v-COOOOOOOOOOOOOOOOOO — © (O Ol I— CO t-" v] tO Ct I S I I S I I S I i I I 5 I I o o o o o o o o o o -4 Ol CO tO •— co CO -1 o o o p p "co o CM OJ -S -S -5 -| 5 S S Í pppppppppppp '(O 05 OD CO "-J *-| 1.1 -j ^ -) lj O) OC"WOOt»-100ft*10 0»M«)OitiO)(ĎOJCOCOĎ3 w fcJ o Q W) •■*• -K m a. 3 MI« Q TT 3 H K" » O ^ 3! f r» » tc 3 -+ -< -i II- ■o -t( mmt SJ m p p p p p b co "-i "-i »j O rf» » •! Ui CO CJ CO C< CO ©©©©O©0©©©0© ^1 vi vi vi ^| ŕ W M M H Ol n% #•■ (-« 00 vi vi vi vi vi -.1 -J H- H-" to to CO Ct O vi v| © Ct Ol tí*- i— O CO 11 o pppppppp Ol ŕ W CO M M H -Ol M CO IO OJ •— ~1 if C00^01Í*MHM I B I I S I I M pppppppppppp io w co w rf* 1k oi cn cí Vi vj co ©0©»*>-©Cl^COCO©CnCO (OÜlHOHC ©Ov|©CO^©©CD pppppppppppp b oj o o oi o o o b m -i «i COCOvlv|-acOCO©©OtOC> oíi— cocceOH-ciOvioo-jo CJ rf* co to to © © © © tOCOvicOlOvitOOtOCOCOGO to CJ -i co o to Ct CO "I co o« to IO H- fj- CO © v) pppppppppppp co vi vi -j -j Vi Vi Vi Vi Vi Vi --i 0-JÜllfcll.WWCOWfrO^ CdCJOKiOWtOd-MO* o n •— CO to to t— t—• © © o O © o o p o © c en O •£• O Ct to H- o Cn k 2 i 1 o o 3 p o o o o o o o o o o o o p. 1 o 1 ° 1 © o h-* to CO If cn cn ~1 CO. 1 CO t co 1 a*- CJ —J H-i o o *•■ CO o O) CH Ol -J 1 1 © 1 CO © oj CO en o ^n CO 00 o CJ Ot o rf»-00 to © cn to OJ 1 1 1 1 ! 1 o o Q 1 o ! -p t O © o o o -° O .9 P © O P 1 c» I Ct i *■ 4*. rf^ cn Oi en ■»I -J oo CC Q CO h-' CO to v| to u> o to 00 Ol CO p <-> p p r> o O o © Q 1 1 | 1 1 ?-* to « rf*. "o. 1 vi c co O 1 1 I 1 1 -4 OJ CO OJ H- h-" CO 1 **■ o o o o © o o o o o 1 1 1 1 1 oj cn Ol cn OJ -4 vi 00 00 CO O vi P o H Cí os 1 ■os 1 os CJ vi v| 00 00 CO '0 CO co OJ to o I © 1 to CJ to «vi to -1 © li-) CJI OJ to CO to Ol Ol CO •vi to to CO *■ 93 IO (o IO 00 CO If cn o» ~4 *i 00 CO p 1 I ž 1— CJ! 00 -t to co CJI CO CO cn p IO 1 t •*H o to o o •f CO cn ~i If O CO *-• o O o p p > 1 1 1 o o> CO CO CO If 1 1 1 1 I 1 1 1 1 00 IO 00 cn uo >f 1 1 1 1 l o ~I t—< if CO CO ~l t> - t—1 . o , o O o p t . . o to o 1 If 1 IO 1 1 1 1 1 1 cn CO ««■ CJ p W o o o o o P o p O p O 1 "-I cn **■ cn Cn OJ -J ~! 00 CO SO \ 1 1 1 1 to C/J cn ~4 p to Oi CO Oi Ol CO Q O SO o o O o o o P P p p p p p "T^ »ť. CO 1 CO l CO co m if Cn P ~l -.1 CO CO O tO M cn cn CO to CO tf if I-" *J If CO .;" o p o o o O o o p P P p 1 1 1 O o o o l-l IO CO If cn ~1 & í 1 1 1— 1 to CO OJ 1—' ~t 00 00 CO Ol o Jh 00 Cn 00 yu -+ -« a a. 3 n 7? S- O e m i? -*» a n i-* m to 3 •< v« H- •a -K Kl Wl n o © CO CM r*- CM CO «Ti o (> rH CM O OJ OJ © OJ CO CO r- r*- CO CO CO CO CO o o Ž o o o o o © o o o O o o o o o CO CO OJ ■* KS CO CO IO 1— io 00 00 -# CO Ü CO IO CM o 1- (M r- CO 00 IO k? CO 00 ■-4 CO ^ Ci c» OJ OJ co CO r^< r- CO CO CO CO CO t- t- k o © o o o O" o o o o o o o o o °ľ i—i i— IO r- OS r—1 -** cm w c» iO CO IO 00 IO •H 00 . 1 1 k> r^ t- r" r- 00 OS os o O o o" O o o o o* K pH fM KS a o ■■ O —H (M >r. o o . :: O o 1—1 T) «5 o T* o o o o o _ o o o O p O o 1—4 —i CM CM CO ^i o © ■** CO CO CO IO t» 1—1 o pH o» os KS © © "*í CO CO CO ■■* «5 t- © "* CO o o © o o O I N O © © o © O © © o o" ©* o" ' —í1 CO ■* h- 1—1 in © © us CO CO o CO CO l~ l> so I1S US •»H CO CO 1 1 1 1 1 c o © o © o o © o O © ' n o pH © n m (o I- © K us CM V CO (O CO Cl CO 00 1 1 1 IÍS IO IO © CO ei « © 1í o CM © CO © O © CO i- n n S S © CM 1 I 1 1 1 1 © © Oh« IO CO O O el -H CO © o pH u> © CO CO CM © CO o 1 1 1 1 (M CO to ^ (O CO . . . IO ■* ■p* IO © m 1 | g © © o © o o" •f o CO l> r~ 00 ■pH PH 00 ■pH 1> pH •m CO IO © ■"" ° 1 CO 00 I- r- © IÍS ■* CO CM CM | g © O o o © © © © ©" © _ -■1 lei s O ■ . CN >o © © ' © © c — -M IO © ■** O IO O © 1 © o o © © c © © -H pH CM CM CO ^ 1 i í COCOO-tfCOfflCOlQCO coiocoot-cooscoTUco •31 0» O OS 00 00 t" t" t"* t-OOOOOO OOOO i t» o* 0,97 i r<(Dwioonioio O O M H Q IO f) O W H i i 1 1 | ososososcooooococoos| oooooooooo s « CO H CO-^GMOSCOGMOOIOCOCO ososcscococot-t^i-t-ooooo~ooooo 1 ■—c o> o* 1 00 CO 1 ^ Tp 1—4 1-4 í OS CO H tH (M « (Ď , oo | t- i> co o tu eo l . o ' o o o o o* o ' ' ' ' ■ ' ' í IO OS CM co | ■* CO CM CM o o o o" CM © t* iH o* 1 1 1 i Os co IO »o I 1 1 1 1 | CO CO tH -^H 1 1 *z °- «» ^ o o o o © os CO CO CO t- os OS O 1 CM CN 1 o Ö" S IO H t- 1Q OWWOCOifOcOHCO oscsoscscooocot-t-o oooooooooo 1 o CO o , « Ifí o" o" s rH Ol IO O O O — (M "O OOOOOOi-lTlOO OOOOOOOOO"-- ^ CM* »C O O CM CO ■* tĎífiTfl^^^OOOtC tpwnHtovoTroico ososososcococor-coco OOOOOOOOOO Tť CM i co r* 1 ^ ^ O o © -Pť CM CO 00 © o" © o Tť r-H CO t-Nwr-CJcoocnwo i i i i CO CO ^ O W •* ^ M W M | | | 1 1 OOOOOOOOOO % Oí CM CM lO'íHCO'fCOCOOlOľ- | 1 1 1 1 OSOSOSOOOOt^t-COlOTj^l | j | OOOOOOOOO o 6 w* pH r-t •& »-■ CO-ti4l-*CO'»*OS'*CSCMt- 1 1 1 1 1 CO O CB CO CO ľ* f Ö «o w 1 | 1 I ooooooo o o o •11 o m bO co ■»* i i i O CM CM 00 CO CO CO 1 •* CO CM -h --H O O O* O O O O O o IO 1 s 1 © ■* 1 o 1 PH 1 OO-^lT-rH-^ÍOi-tCO-^O cocoi>i^co-oio-*-q4io oooooooooo 111 CO S- I Ü CO I« O TJ4 CO i i i i i i CO CM ""* *—■< 1 1 1 1 1 1 3 3 S S OOOO -* CO ?2 | O pH cí e r-t CM IO O O O rH CM IO OOOOOO—'CMlOO OOOOOOOOO»—t ■* O IC ph" ČÍ CS o o co ■* o CO Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Ejeixandovy parametry o a Ionty anorganické organické 11 Ce4+, Sn4+, Th1+, Zr4* 9 H+, Als+, Cr3>, Fe3+, In3+, Sc3+, kovy vzácných zemin 8 Be2+, Mg*+ 6 Li+, Ca2+, Co2+, Cu2+, Fe2*", Mn2+, Ni2+, Sn2+, Zn2+, (Co en3)3+ bcnzoan, salicylan, fenyloetan, tetraethylamonium, ftalan, glutaran, adipan 5 Ba2+, Cd2+, Hg2+, Sr2+, s2-, s„o42-, wo,2-, [Fe(CŇ)$]4- di- a trichliiroetan, tricthyl-amonium, malonan, jantaran, vinan, terc. citran 4,5 Na+, Pb2+, C103-, J03-, HCOg-, HS03-, H2P04-, HjAs04-C033-, Mo04*-, S03a- octan, chloroctan, tetramothyl-amonium, diethylamonium, glycinan, sek. citran, šťavelan 4 Hg22 •■, CrO««-, HP042-, S042~, S203*-Se„06s-, S,08!-, Se04a-, P043", [Fe(CN)6]3"-, [Co(NH,),T»+ glyeinium, trimcthylamonium, ethylamonium 3,5 OH-, Br03-, C10s-, C104-, F-, JO«-, Mn04-, SH-, SCN- mravcnčan, prim. citran, dimcthylamonium, mcthylamonium 3 K+, Br-, Car-, Cl-, J-, NO,-, NOj- 2,5 Ag+, Cs+, NH4+, Rb+, T1+ Dielektrické konstanty čistých rozpouštědel £ t "O e í°C aceton 20,7 25 1,2-dichlorethan 10,65 20 acetonitril 37,5 20 dioxan 2,209 25 benzen 2,284 20 ethanol 24,30 25 benzoan ethylnatý 6,02 20 ethylendiamin 14,2 20 benzonitril 25,20 25 ethylether 4,335 20 benzylalkohol 13,1 20 formamid 109 20 1 -butanol 17,1 25 chlórbenzén 5,708 20 2-butanol 15,8 25 chlorid uhličitý 2,238 20 butylether 3,06 25 chloroform 4,806 20 cyklohexan 2,023 20 chinolin 9,00 25 cyklohexanol 15,0 25 methanol 33,62 20 cyklohexanon 18,3 20 4-methyl-2-pentanon 13,1 20 82 Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Individuální aktivitní kooficicnty iontů vo vodo při 25 °C vypočtené z rozšířonó rovnice DEurEOvy—Hückklovy Parametr Iontová síla 1 o 0,0005 0,001 0,0025 0,005 0,01 0,025 0,05 0,1 Jednomocnó ionty 9 0,975 0,967 0,950 0,933 0,914 0.88 0,86 0,83 6 0,975 0,965 0,948 0,929 0,907 0,87 0,835 0,80 5 0,975 0,964 0,947 0,928 0,904 0,865 0,83 0,79 4,5 0,975 0,964 0,947 0.92S 0,902 0,86 0,82 0,775 4 0,975 0,964 0,947 0,927 0,901 0,855 0,815 0,77 3,5 0,975 0,964 0,946 0,926 0,900 0,855 0,81 0,76 3 0,975 0,964 0,945 0,925 0,899 0,85 0,805 0,755 2,5 0,975 0,964 0,945 0,924 0,898 0,85 0,80 0,75 Dvojmocnó ionty 8 0,906 0,872 0,813 0,755 0,69 0,595 0,52 0,45 G 0,905 0,870 0,809 0,749 0,675 0,57 0,485 0,405 5 0,903 0,868 0,805 0,744 0,67 0.555 0,465 0,38 4,5 0,903 0,868 0,805 0,742 0,665 0,55 0,455 0,37 4 0,903 0,867 0,803 0,740 0,660 0,545 0,445 0,355 Trojmocnó ionty 9 0,802 0,738 0,632 0,54 0,445 0,325 0,245 0,18 6 0,798 0,731 0,620 0,52 0,415 0,28 0,195 0,13 o 0,796 0,72S 0,616 0,51 0,405 0,27 0,18 0,115 4 0,796 0,725 0,612 0,505 0,395 0,25 0,10 0,095 čtyřmoené ionty 11 0,678 0,588 0,455 0,35 0,255 0,155 0,10 0,065 6 0,670 0,575 0,43 0,315 0,21 0,105 0,055 0,027 5 0,668 0,57 0,425 0,31 0,20 0,10 0,048 0,021 Dielektrické konstant/ čistých rozpouštědel e í°C 6 í "C methylenchlorid f) 08 morfolin 7 33 nitrobcnzen 35 74 nitromothan 35,87 octan i-butylnatý 5(29 octan n-butylnatý 5,01 octan ethylnatý q 02 20 25 20 30 20 20 25 octan cellosolve 1 (0. č-ethoxyethylnatý) / 7'67 2-pcntanon 15,4 1-propanol 20,1 2-propanol 18,3 pyridin 12,3 voda 80,37 30 20 25 25 25 20 83 Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Nomogram pro výpočet individuálních aktivitníoh kooGcientů podlo Daviesovy rovnice ^ ■10* | r* \z \s Ho? yß Hi h 02 --QČ vr -log/-; =^(^-0,21) j5 ■-4 ■ř+J Približná chyba u nmoMVQnkh elektrolytů 1-1 . /s0.05 ± 1% JT —0,1 ±3% ^"1 0,05"-0/0- 0,40- OßO-OßO-O/ô- 0,80- qgol Ofi- 84 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 CC Kyselina (ion) P*„ (p*A I K1 — 4,04 0,1 — PÄ2 — 11,34 0,1 — barbiturová — 3,97 ! — bonzhydroxamová — 8,79 0,1 (20° — benzoová 4,20 — 5,79 50 % dioxan benzylamoniuni — 9,62 0,5 9,36 50 % EtOH boritá 9,237 — 9,00 2 = 3 citrónová, pifj 3,128 2,52 1 (20°) — P*, 4,761 3,81 1 (20°) — P*3 6,396 4,91 1 (20°) — cyklohexan-1,2-di- pKx — 2,43 0,1 (20°) — aminotetraoctová pK2 — 3,52 0,1 (20°) — (chelaton 4) P^s — 6,12 0,1 (20°) — P^4 — 11,70 0,1 (20°) — diethanolamonium — 9,00 0,5 8,73 50 mol. % EtOH diethylamonium 10.9S — 10,36 50 mol. % EtOH 4,5-dihydroxybenzen- 3,3-disulfonová, P-^3 8,31 7,16 1 — (tiron) pK4 13,07 11,6 1 — dichloroctová — 1,30 í — dŕmethylamonium — 10,86 1 (23°) 11,07 1 < 0,1 (17°) 2,2 -dipyridylium 4,35 4,49 0,1 (20°) 3,94 75%EtOH(20°) dusíkovodíková (azoimid) 4,72 4,34 0,5 (22°) — dusitá — 3,29 0,07 2,80 I = 1 Zkratky: EtOH — ethanol, MeOH — methanol 85 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) P*a (P*0>c J (P*.)e Poznámka dvojfosforečná, pKx 1,52 — 1,7 I = 1 JUe4NBr VK2 2,36 — 1,95 7=1 Me4NBr P-K3 6,60 — 5,98 7 = 1 Mo4NBr pKt 9,25 — 8,74 7 =lMe4NBr ethanolamonium 9,498 9,34 1 (30°) 9,34 50 mol. % EtOH ethylamonium 10,67 — — ethylendiamintotro- octová, pJ^ — 1,99 0,1 (20°) — (chelaton 2) pK2 — 2,67 0,1 (20°) — PK3 — 6,16 0,1 (20°) — P*« — 10,26 0,1 (20°) — ethylendiamonium, p7čj 7,18 7,49 1 6,2 75 % dioxan P*« 9,06 10,17 1 9,2 75 % dioxan 1,1O-fenantrolinium 4,96 4,96 0,4 — fenol 9,98 — — fcnyloctová — 4,557 3 — fluorovodíková 3,17 2,91 0,5 0,59 (proH] 1 + F~ 5±] sny-) fosforečná, p-K^ 2,16 1,61 ? (18°) 2,36 I = 1 Me4NBr pX2 7,21 6,62 ? (18°) 6,61 7 = 1 Ma4NBr pK3 12,32 11,25 ? (18°) 11,1 I = 1 Me4NBr fosforitá, pKi — 2,00 ? (18°) — pX2 — 6,58 ? (18°) — fosforná 1,23 1,07 t (18°) — ftalová, pK-i 2,95 2,67 — P^2 5,41 4,73 — fumarová, pKt 3,02 — — px2 4,39 — — glycinium, pK1 2,335 2,43 1 (20°) 4,2 75% dioxan (30°) P-K2 9,78 9,76 1 (20°) 10,7 75% dioxan (30°) glykolová 3,882 3,63 1 (20°) 3,92 7 = 3 hydrazinium 7,99 — — hydroxylamonium 5,98 — ■— Zkratky: EtOH — ethanol, Me4NBr — tetramethylamoniumbromid 86 Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin při 25 "C Kyselina (ion) vKa We I (P*a)„ Poznámka chinolinium — 4,94 0,02 (20° 3,78 50 mol. % EtOH chloritá 1,97 (20°) — — chlorná 7,53 — — chloroetová — 2,66 1 (20°) 3,19 20 % EtOH chromová, pi£4 0,98 — — P*2 6,49 — 5,90 7 = 3 1,64 (pí o 2 HCrO^ 3± 2,19 7=3 5£ Cr2Of- + H20) iminodioctová, pTfj 2,98 (20°) — — pK3 9,89 (20°) — — jablečná, p7£x 3,458 2,96 1 — P^s 5,097 4,26 1 — jantarová, pKx 4,207 — — P*2 5,636 — — jodicná 0,843 — — jodistá (HJ04) 1,55 — — (H5JO0), pKt 3,29 — — pK2 6,69 — — křemičitá, p7£x 9,85 (20°) 9,46 0,5 — p7T3 11,8 (20°) 12,56 0,5 — kyanovodíková 9,22 — — maleinová, p7£j 1,92 — __ pX3 6,22 — — malonová, p7íx 2,85 2,69 0,2 (20°) — pK2 5,67 5,24 0,2 (20°) — morkaptooctová, pi?! 3,60 — — P#2 10,55 — — mléčná 3,862 3,739 0,2 (20°) — morfolinium — 8,70 0,5 8,36 50 mol. % EtOH mravenčí 3,752 3,1 1 (20°) 3,90 7 = 3 nitrilotrioctová, pTCj 3,03 (20°) 1,89 0,1 (20°) — (chelaton 1) p7i2 3,07 (20°) 2,49 0,1 (20°) — P*3 10,70 (20°) 9,73 0,1 (20°) — Zkratky; EtOH — ethanol 87 Tabulka 13 Disociacní konstanty kyselin při 25 °C Kyselina (ion) P*„ (PKa)c 7 (P-KA Poznámka octová 4,756 4,55 1 (20°) 5,014 7 = 3 pikrová — 0,38 ? — piperazinium, p7fj — 5,68 0,1 (20°) — P#2 — 9,82 0,1 (20°) — piperidůúum 11,123 11,12 0,5 — propionová 4,874 4,66 1 (20°) 5,29 20%EtOH pyridinium 5,18 5,45 0,5 4,34 50mol.%EtOH pyroslizová 3,164 — — salicylová, pJC-j 2,98 3,86 3 7,00 75%dioxan(30°) PÄ2 13,4 13,12 3 15,5 75%dioxan (30°) sirova, p7£2 1,89 1,36 0,5 2,62 20%EtOH sirovodík, plij 7,07 — — pSa 12,20 — — siřičitá, pifj 1,764 1,37 lM — PÄ2 7,205 6,34 lM — sulianilová — 3,19 ? — 5-sulfosalicylová, p7C2 — 2,49 0,1 2,67 7 = 3 P#3 — 12,00 0,1 11,74 7 = 3 šfavelová, pICj 1,25 1,19 0,5 1,62 7 = 2,5 (27,4°) p7£2 4,285 4,21 0,5 3,66 7 = 2,5 (27,4°) thiosírová, p/íj 0,60 — — PÄ2 1,72 — — triethanolamonium — 7,90 0,5 7,40 50mol.%EtOH triethylamonium — 10,80 í 9,73 50mol.%EtOH trichloroctová — 0,89 í — trimethylamonium — 9,87 ? 9,91 1 ~ 0,1(15°) tris- (hydroxymethyl)- -methylamonium — 8,10 ? (23°) — uhličitá, p-^i 6,352 6,33 3,5 — pK2 10,329 9,56 3,5 —■ vinná, piíj 3,036 2,37 1 (20°) 14,3 75%dioxan(30°) P^2 4,366 3,41 1 (20°) 16,5 75%dioxan(30°) Zkratky: EtOH — ethanol 83 Tabulka 13 Přepočet termodynamických konstant K na koncentrační konstanty Kc jako funkce iontové síly 7 vodného roztoku při 25 °C Základem výpočtu je rozšířená rovnice Debyeova—Hückelova a Kieixandův parametr a = 3 w pKe = pK — N- P N pro rovnováhu acidobazickou pro součin rozpustnosti 1 (H4A^H> + H3A-) pÄl (HA?±H+ + A-) elektrolyt 1—1 (T1C1) 2 p7f2 (H3A-?>H+ + H2A2-) — 3 pTfj (HjA*- s* H+ + HA'-) elektrolyt 1—2 (PbCl.,, Ag.CrO,) 4 pK. (HA3- *± H+ -i- A4') elektrolyt 2—2 (CaSOá) 6 — elektrolyt 1—3 (BiJ3, Ag3P04) 7 W 1 + 1/7 7 7 w i + yr 7 w 0,0001 0,0003 0,0005 0,0007 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,010 0,017 0,022 0,026 0,031 0,043 0,052 0,060 0,066 0,072 0,007 0,008 0,009 0,010 0,012 0,014 0,016 0,01S 0,020 0,022 0,077 0,082 0,087 0,091 0,099 0,106 0,112 0,118 0,123 0,129 0,024 0,026 0,028 0,030 0,032 0,034 0,036 0,038 0,040 0,050 0,134 0,139 0,143 0,148 0,152 0,156 0,160 0,163 0,167 0,183 0,060 0,070 0,080 0,090 0,100 0,150 0,200 0,300 0,400 0,500 0,197 0,209 0,220 0,231 0,240 0,279 0,309 0,355 0,387 0,414 89 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log Kj_ logK2 log .£3 log K, l°g #5 log^o 1 Chlorid Ag+ 3,04 2,00 0,00 0,26 Bi3+ ,9« 5,54 Cd2+ 2,00 1,42 0,70 0,50 —0,59 —0,16 2 NaC104 Co2+ 0,69 —0,18 0,7 HC104 (20°) Cu2+ 0,98 —0,29 —0,14 —0,55 0,7 HC104 (20°) Fes+ 0,36 0,04 2 HC104 (20°) Fe3+ 1,48 0,76 0,65 0,30 —1,0 —0,06 2 HC104 (20°) Gas+ —0,6 —1,7 __2 2 —1,3 Hg2+ 6,74 6,48 0,85 1,00 0,5 NaC104 In3+ 2,27 1,40 0,47 0,7 HC104 (20°) Mn2+ 0,59 —0,33 —0,62 0,7 HC104 (20°) Ni3+ —0,25 0,20 2 NaCIO« Pb2+ 1,10 1,16 —0,40 —1,05 Pd2+ 6,1 4,6 2,4 2,6 Sn2+ 1,51 0,73 —0,21 —0,55 Tl3+ 7,50 4,50 2,75 2,25 1,95 1,75 0,4 (Na, H)C104 (20°) TJ*+ 0,85 UO|+ -0,1 —0,82 —1,70 Zn2+ 0,72 —0,23 —0,68 0,37 0,7 HC104 (20°) Kyanid Ag+ ß, 19,85 Au+ ft, 38,3 Cd2+ 5,48 5,14 4,56 3,58 3 NaC104 Cu+ ß2 24,0 4,59 1,70 Fe2+ &24 Fe3+ ß> 31 Hg2+ ß2 35,21 3,01 2,62 Ni2+ ßt 30,1 Pt2+ ßt 41.0. 1 NaNO, (18°) Zn2+ ßi 16,72 90 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 CC Ion log Kt logiT2 logKj log Kí j log K5 logiT6 I Fluorid Al3+ 6,13 5,02 3,85 2,74 1,63 0,47 0,5 KN03 Ce3+ 3,99 Cr'+ 5,20 4,36 3,34 2,48 0,5 NaC104 Cu2+ 1,23 0,70 0,5 NaC104 Fe'+ 6,17 3,92 2,91 0,5 NaC104 Ga3+ 5,86 5,02 0,5 NaC104 Hg2+ 1,56 1,03 0,5 NaC104 In3+ 4,63 3,78 2,64 0,5 NaC104 Mg2+ 1,82 1,30 -------- 0,5 NaC104 Ni2+ 0,66 1 NaC104 (20°) Sc3+ 7,08 6,19 5,81 5,28 4,48 4,08 2,85 2,85 0,5 NaC104 Th4+ 8,65 Zn2+ 1,26 0,73 0,5 NaC104 Zr4+ 9,80 B™ 20,0 (pro H3B03(s) + 3H++4F-ö:[BF4]-4-3H20) 1 91 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log Kx log K2 log K3 log K4 log K- log #6 I 8-Hydroxychinolin Ba2+ 2,07 (20°) Ca2+ 3.27 (20°) Cd2+ 7,78 7,2 6,2 0,01 (20°) (20°) Co2+ 8,05 9,1 8,1 0,01 (20°) Cu2+ 12,56 12,2 11,2 0,01 (20°) (20°) Fe2+ 8,0 7,0 0,01 (20°) Fe3+ 12,3 11,3 10,3 0,01 (20°) Mg2+ 4,5 0,01 (20°) Mn2+ 6,8 5,8 0,01 (20°) Ni*+ 9,9 8,3 0,01 (20°) Pb2+ 9,02 Sr2+ 2,56 2,89 0,30 0,1 (20°) Zn2+ 8,56 (20°) Amoniak (v&echny údaj e pro 3C °C) Ag+ 3,20 3,83 2 HH^NO., Cd2+ 2,51 1,96 1,30 0,79 2,65 2,10 1,44 0,93 —0,32 —1,66 2 NH4X03 Co2+ 1,99 1,51 0,93 0,64 0,06 —0,74 2,11 1,63 1,05 0,76 0,18 —0,62 2 NH4X03 Cos+ (7,3) (6,7) (6.1) (5,6) 5,05 4,41 2 NH4X03 Cu+ 5,93 4,93 2 NH4X03 (18°) Cu2+ 3,99 3,34 2,73 1,97 4,15 3,50 2,89 2,13 2 NH4X03 Hg2+ 8,8 8,7 1,00 0.7S 2 NH4X03 -22°) Ni2+ 2,67 2,12 1,61 1,07 0,63 —0,09 2,80 2,24 1,73 1,19 0,75 0,03 2 NH4X03 Zn2+ 2,18 2,25 2,31 1,96 2,37 2,44 2,50 2,15 2 SH,S03 S2 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Ion log K j logÄ2 log K3 log Kt J Šťavelan Al»+ 7,26 4,85 1,31 ? (it) Cda+ 4,00 1,77 Ce3+ 6,52 3,96 0,82 Co2+ 4,79 1,9 ft 9,7 1 (18°) Cu2+ 5.! 9 4,04 Fe2+ ft 4,52 0,70 0,5 NaC104 Fe3* 9,84 6,20 3,70 ft 17,96 ? (t ?) 0,5 NaC104 Mr* ft 4,38 JIns* 3,82 1,43 Mns+ 9,98 6,59 2,85 2 HCIO, Ni2+ 5,16 1,35 Pb2+ ft 6,54 (26°) Sr2+ 2,54 Zn2+ 5,00 Zr*+ 9,80 2,36 7,34 3,72 0,29 (18°) ? (it) 1,10-Fenantrolin Ag+ 5,02 Cd2+ 5,78 Coa+ 7,25 Cu2+ 9,25 7,05 5,04 6,70 6,75 4,10 5,95 5,35 0,1 O.lNaXO, (20°) 0,1 NaNOj (20°) O.lNaNOj (20°) Fe*+ 5,S5 ft 21,3 0,13STaNO3 (20°) 0,01 KCl Fe3+ ft 14,10 0.1 Hg2+ ft 19,65 3,7 0,1 NaN03 (20°) Mg2+ 1,2 iln>+ 4,13 NiJ+ 8,8 Pb2+ 4,65 V02+ 5,47 Zn2+ 6,55 3,4S 8,3 4,20 5,80 2,7 7,7 5,20 0,1 KNO, (20°) 0,1 KN03 (20°) 0,lNaNOs (20°) O.lNaNOj (20°) 0,082 O.lNaKOj (20°) 93 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 °C Kyselina ethylendiamintetraoctová 20 °C 25 °C Ion logÄj I logXi I Ag+ 7,32 0,1 KNO, Al3+ 16,13 0,1 KN03 Ba2+ 7,76 0,1 KCl 7,9 0,1 NaClC-4 Ca2+ 10,59 0,1 KCl 10,7 0,1 NaC104 Cd2+ 16,59 0,1 KCl 16,4 0,1 NaC104 Ce3+ 15,80 0,1 KCl Co2+ 16,21 0,1 KCl Co3+ 30 0,1 KCl Cu2+ 18,79 0,1 KCl 18,7 0,1 NaC104 Er3+ 18,98 0,1 KCl Fo2+ 14,33 0,1 KCl 14,33 0,1 KNO3 Fe3+ 25,1 0,1 KCl 25,1 0,1 KNO3 Ga3+ 20,27 0,1 KNO3 Gd3+ 17,2 0,1 KCl Hg2+ 21,80 0,1 KNO3 22,1 0,1 NaC104 In3+ 24,95 0,1 KNO3 La3+ 15,13 0,1 KCl Li+ 2,79 0,1 KCl Mg2+ 8,69 0,1 KCl 8,9 0,1 NaC104 Mn2+ 13,58 0,1 KCl 13,8 0,1 NaC104 Na+ 1,66 0,1 KCl Nd3+ 16,47 0,1 KCl Ni2+ 18,56 0,1 KCl Pb2+ 18,3 0,1 KCl 17,9 0,1 NaCK>4 Pd2+ — 18,5 0,2 HC104 Sc3+ 23,1 0,1 KKO3 Sr2+ 8,63 0,1 KCl 8,7 0,1 NaC104 Th4+ 23,2 0,1 KNO3 V3* 25,9 0,1 KCl vo2+ 18,77 0,1 KCl YS+ 17,38 0,1 KCl Zn2+ 16,26 0,1 KCl 16,4 0,1 NaClC-4 Zr*+ — — 19,40 0,1 NaC104 94 Tabulka 13 Konstanty stability komplexů při 25 "C Ion logÄ! logK3 logiTs / 4,5-Dihydroxybenzen-1,3-disuifonan (Tiron) Al3+ 19,02 12,08 2,4 Cd2+ 10,29 7,69 5,60 1 NaC104 Co2+ 10,78 8,19 6,22 1 NaC104 Cu2+ 15,62 12,76 10,97 1 NaC104 Fe3+ 13,38 3,2 Ni2+ 11,24 8,56 6,34 1 NaC104 Pb2+ 14,77 11,95 6,33 1 NaClOj Zn2+ 11,68 9,00 7,91 1 NaC104 S-Sulfosalicylan Al3+ Be2+ Co2+ Cr3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ Ni2+ U022+ Zn2+ 13,20 11,71 6,13 9,56 9,52 5,90 14,60 5,24 6,42 11,14 6,05 9,63 9,10 3,69 6,93 4,0 10,55 3,00 3,82 8,06 4,6 6,06 0,1 NaC104 0,1 NaC104 0,1 NaC104 0,lNaClO4 0,1 NaC104 0,1—0,15 KCl (20°) 0,1—0,15 KCl (20°) 0,1 NaC104 0,1 NaC104 0,lNaClO4 0,1—0,15 KCl (20°) 95 Tabulka U Standardní a formální redukční potenciály Soustava Ľ° E" + 0,799 A<*Br + e <± Ag + Br-.......... + 0,071 [Ag(CN)2]- + eí±Ag+2CX- ...... —0,31 AgC2H302 +e ^Ag+ 0,11,0,-...... + 0,643 A2CI + e aAj + CI-.......... + 0,222 —0,153 + 0,373 AeJ + e *± As -f- J-.......... . [Ag(NH3)2]++ e :ji Ag + 2 NH,...... [Ag(S03)2]=- + 6 5±Ag + 2S032-..... + 0,30 [Ag(S,03)2]3- + e 5± Ag + 2 S2032-..... + 0,01 Ag2C03 + 2 o 5± 2 Ag + C032-....... + 0,47 Ag2Cr01 + 2e*±2Ag + Cr042-...... + 0,45 Ag20 + H20 + 2 o 5± 2 Ag + 2 OH" .... + 0,342 Ae,S + 2 e s± 2 Ae -1- S2-......... —0,71 Ag2S04 + 2 e 5± 2 Ag + S042-....... + 0,653 —1,66 [A1(0H)J- + 3 e í± Al + 4 OH-...... —2,35 As + 3H+ + 3e*i AsH3......... —0,60 AsO|- + 2 H,0 + 2 e «± As02- + 4 OH- . . —0,67 H3As04 + 2 H+ + 2 e *± HAsO, + 2 HaO + 0,559 + 0,577 (lM-HCl) + 1,68 + 1,50 [AuCIJ- + 3 e «± Au + 4 Cl-........ + 1,00 —2,90 Ba(OH), + 2 e 5± Ba + 2 OH"....... —2,97 BiO+ + 2 íl* + 3 e :r* Bi + 11,0...... + 0,32 BiOCl + 2H*- + 3c:;±Bi + HaO + C1-. . . + 0,16 Bi303 + 3 H,0 + 6e*±2Bi + C OH- . . . —0,46 + 1,087 BrO- + H20 + 2 e +± Br" + 2 OH- .... + 0,76 2 HBrO + 2 H+ + 2 e «± Br2 + 2 H,0 . . . + 1,59 2 Br03- + 12 H+ + 10 e z± Br2 + 6 H20 + 1,52 (CN), + 2H+ + 2e?±2 HON....... + 0,37 ONO" + H20 + 2 o zt CN- + 2 OH- .... —0,97 2 HCNO + 2H+ + 26Ö (CN), + 2 H20 . . + 0,33 CO, + 2 H+ + 2 e í± HCOOH (vod.) .... —0,196 96 Tabulka U Standardní a formálni redukční potenciály Soustava E° E0' —2,87 Ca(OH), + 2 e «± Ca + 2 OH"....... —3,03 Cd2+ + 2 e 5* Cd............. —0,402 [Cd(CN)4]2- + 2 e «i Cd + 4 CN" ..... —1,03 [Cd(NH3)4]2+ + 2 e si Cd + 4 NH,..... —0,597 Cd(OH)2 + 2 e 5* Cd + 2 OH- ...... —0,809 CdS + 2 e í± Cd + S2-.......... —1,2 CeIV + e _* CeIlI............. + 1,61 + 0,06(2,5m-K2CO3) + 1,28(1m-HC1) + 1,70(1m-HC1O4) + 1,60(1m-HNO3) + 1,44(1m-H,S04) Cl* + 2 e zt 2 Cl"............. + 1,359 CIO- + HaO + 2 e s* Cl- + 2 OH"..... + 0,89 2 HCIO + 2 H+ + 2 o ** Cl, + 2 H,0 .... + 1,63 + 1,16 CIO, + H+ + o «t HCIO,......... + 1,275 C1O3- + 2H+ + eří ao, + H20..... + 1,15 C104- + 2 H+ + 2 e *± C103- + H20 .... + 1,19 Co2+ + 2 e 52: Co............. —0,28 + 1,82 + 1,S5(4m-HN03) + l,S2(8.u-H2S04) [Co(NH3)e]=+ + e«i[Co(NH3)6]2+ ..... +0,1 Co(OH)3 + e 5* Co(OH)s + OH"...... + 0,17 —0,56 —0,74 Cr"I + 0 ?t Cr11............. —0,41 —0,37 (0,5m-H,SO4) —0,40 (ÖM-HC1) [Cr(OH)4]- + 3 e +t Cr + 4 OH"...... —1,2 Cr042- + 4 H,0 + 3 0 í± [Cr(OH)4]- + 4 OH" — —1,2 (lM-NaOH) Cr20,2- + 14 H+ + 6 e «± 2 Cr3+ + 7 H,0 . + 1,33 + 1,00(1m-HC1) + 0,92 (0,1m-H,SO4) + 1,15(4m-H2S04) + 0,52 Cu2+ + 2 e 5* Cu............. + 0,337 7 Příruční t&bulky 97 Tabulka li Standardní a formální redukční potenciály Soustava E° Cu11 + er Cu1 4CN" Cu2+ + Cl- + e **■ CuCl Cu2+ + J" + e «* CuJ [Cu(CN)4]3- + e ;± Cu CuCl + e 5* Cu + Cl"...... CuJ 4- e <± Cu + J-...... 2 Cu(OH)2 4- 2 e 5± Cu20 4- 2 0H-F» + 2 o 5± 2 F-........ F2 4- 2 H+ + 2 e *£ 2 HF (vod.) . F20 + 2 H+ + 4 e *> HaO 4- 2 P- Fe2+ + 2 e +fc Fe........ FeUI 4- e 5± Fe"........ [Fe(CN)e]3- 4- e +z [Fe(CN),]1- . Fe(EDTA)- + e s± Fe(EDTA)2- Fe(OH)2 4- 2 e 5± Fe 4- 2 OH"..... Fe(OH)3 + e «± Fe(OH)2 4- OH" . . . . Fe042- 4- 8 H+ 4- 3 e *£ Fe3+ 4- 4 H20 . Fe042- 4- 2 H20 4- 3 e +s Fe02" 4- 4 OH" :H, : H2 + 2 OH- :2Hg . . . . £ 2 Hg + 2 Br-± 2 Hg 4- 2 Cl- 2 H+ 4- 2 e : 2 H20 4- 2 e * Hg22+ 4- 2 e sä Hg2Br2 + 2 e : Hg2Cl2 4- 2 e j 2Hg2+4-2e5±Hg22+ ..... [HgBrJ2- 4- 2 e 5± Hg 4- 4 Br- . [HgJ1]2-4-2e**Hg4-4J- . . HgS + 2 e «± Hg 4- S2-..... J2 4- 2 e *£ 2 J-........ Jg- 4- 2 e 5± 3 J- ....... JO- 4- H,0 4- 2 e *± J- 4- 2 OH- 4-0,153 4-0,538 4-0,86 4-0,137 —0,185 —0,08 4-2,65 4-3,06 +2.1 —0,440 4-0,771 4-0,356 —0,877 —0,56 4-1,9 + 0,9 0 —0,828 4-0,792 4-0,139 4-0,268 4-0,907 4-0,21 4-0,04 —0.72 4-0,536 4-0,49 4-0,01 (lst-NHj, —1,0 (7M-KCN) 4-0,64 (5M-HC1) 4-0,735 (lsi-HC104) + 0,46 (2si-HsP04) 4-0,68 (1m-HjS04) 4-0,71 (Im-HCI) 4-0,72 (1m-HC104) 4-0,12 (0,1m-EDTA, pH4—6) 4-0,545 (0,5m-HjSO4; 98 r Tabulka li Standardní a formální redukční potenciály Soustava E* E0' 2HJ04-2H+4-2eíSj24-2H20..... + 1.45 2J03- 4- 12H+4- 10oí±J24-6H2O . . . + 1,19 J03- 4- 3 H20 4- 6 o <± J- 4- 6 OH-..... 4-0,26 H5J06 4- H+ 4- 2 e 5± J03- 4- 3 H20 . . . . + 1.6 HsJO„2- 4- 2 e i± J03- 4- 3 OH-...... + 0,7 2,925 —3,01 2,37 jje2+ _l 2 e =± Mg....... Mg(OH)2 4- 2 e 5± Mg 4- 2 OH-...... —2,69 Mn2+ 4- 2 e í± Mn............ —1,19 —1,55 Mn(OH)2 + 2 e s± Mn + 2 OH"...... Mnm 4- o »i Mn11............. — + 1,5(7,6m-HoS04) Mn(OH), 4- e ** Mn(OH)2 4- OH-..... +0.1 Mn02 4- 4 H+ 4- 2 e «i Mii2+ 4- 2 HjO . . . + 1,23 Mn02 4- 2 H20 + 2 e ?± Mn(OH)2 4- 2 OH- . —0,05 Mn042- 4- 2 H20 + 2 e «± Mn02 4- 4 OH- . . + 0,60 + 0,56 Mn04- 4- 8 H+ 4- 5 e «t Mn2* 4- 4 H20 . . . 4-1,51 Mn04- 4- 4 H* + 3 e *S Mn02 4- 2 H20 . . . 4-1,69 Mn04- + 2 H20 4- 3 e «± Mn02 + 4 OH- . . + 0,59 + 0,1 (4,5m-H2S04) + 0,53(2m-HC1) MovI 4- e 5± Mov............ + 0,45 —0,23 N, 4- 5 H+ 4- 4 e ?* N2H5+........ N2H4 4- 4 H20 4- 2 e í± 2 NH4OH 4- 2 OH- . + 0,1 HNO, 4- H+ 4- e ;±NO 4- H20...... + 1,00 N204 + 4H+ + 4e5±2NO + 2 H20 .... + 1,03 NO,- 4-4 H+4-365* NO 4-2 H20 .... + 0,96 2N03- +4H+4-2e*±N2044-2H20 .-. . + 0,80 Na+ + e 5± Na ............. —2,713 -0,23 -0,72 Ni(OH)2 4- 2 e *t Ni 4- 2 OH-....... Ni02 4- 4 H+ 4- 2 e «± Ni2+ 4- 2 H20 .... + 1,68 99 Tabulka li Standardní a formáíní redukční potenciál/ Soustava E° Ni02 + 2 H20 + 2 e *± Ni(OH)2 + 2 OH" . . HjjOj + 2 11+ + 2 e 3± 2 HjO....... LL02- + H20 + 2 e *± 3 OH-........ 02 + 4H+ + 4,............ 1,248 (6) AgCl............. 0,2301 (2) As.............. 1,320 AsjS3............. 0,8041 As2S5............. 0,6379 (3) BaS04............ 0,2826 (NH4MgAs04)3. H„0...... 0,5199 Mg2As207........... 0,6373 MgjPjO,............ 0,8890 AsO, As04 103 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor As.O, (6) AgCl............. 0,2673 As2S3............. 0,9342 As2S5............. 0,7410 (3) BaS04 ............ 0,3283 (NH4MgAs04)2 • H20...... 0,6040 Mg2As207........... 0,7404 Mg2P20,............ 1,033 (2) Na2HAs04 . 12 H20 ...... 0,2858 AuCl„............. 0,6494 AuCl3 . 2 H20.......... 0,5804 HAuCl4 . 4 H20......... 0,4783 Au.............. 1,540 Au.............. 1,725 (112) B203............. 0,3106 H3B03............ 0,1748 KBF4............. 0,08587 (i/í) Na2B40,. 10 H20........ 0,1134 (112) B203............. 1,230 Au AuCl, AuClj . HCl B BOj 104 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log BOs (112) B„0,............. 1,689 22774 B203 0 5630 75048 44165 56241 (2) KBF4 ............ 0,2765 (112) Na2B40, . 10 H20........ 0,3651 B40, 1.11« 04724 Ba 84256 74991 73411 95214 76970 69154 BaS04 ............ BaSiF6............ 0,5884 0,4915 BaCC-3 0,7790 0,8456 4,484 89155 92714 65169 C02.............. BaCl2 0,8922 9504S BaCl2 . 2 H20 BaS04 ............ 1,047 01979 105 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hlodaná složka Stanoveno Faktor Ba(N03)s BaCr04............ 1,032 BaS04............ 1,120 BaCOj............ 0,7770 Ba(C2H302)3. H20....... 0.5G08 BaCl2.2H2C-......... 0,6277 Ba(C104)2. 3 H20........ 0,3929 BaCr04............ 0,6053 Ba(NOs)2........... 0,5867 BaS04............ 0,6570 BaSiF,............ 0,5488 COj.............. 3,484 BeO ............. 0,3603 {112) Be2P20,............ 0,09389 BeCl,.............. 0,3130 BeCl2.4H20......... 0,1646 BeS04.4H20......... 0,1412 {1J2) Be2P20,............ 0,2606 BiC6H303 (pyrogalol.)...... 0.6293 Bi(C9HsON)3 (hydrosychuiol.) . . 0,3258 Bi(C9H6ON)3 . H20....... 0,3169 BaO Be BeO Bi 106 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Bi Bi(C12H10ONS)3 . H30 (thional.) . 0,2386 BiCr(SCN)4.......... 0,3429 (BiJ4) Co enatSONV)...... 0,2065 BiOCl ............ 0,8024 {112) (BiO)2Cr207.......... 0,6276 BiP04 ............ 0.6S76 (lj2) Bi203............. 0,8970 (7/2) BijSj............. 0,8129 (i/2) BiaíSeO-a),........... 0,5232 (2) BiAs04............ 0,6697 (2) Bi(C9H6ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,3632 (2) Bi(C9H6ON)3. HjO....... 0,3533 (2) BiCl3............. 0,7386 (2) Bi(N03)3 . 5 H20........ 0,4803 (2) BiOCl............. 0,8946 (2) BiON03. H20......... 0,7639 (2) BiP04............. 0,7665 AgBr............. 0,4256 AgCl............. 0,5575 COä.............. 0,2729 (i/2) CaC2............. 0,3748 Bi,Oa Br ')en = ethylendiamin 107 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log CH3N 0,1237 09238 CH3O 0,1322 12119 CN 3S238 28854 60156 72501 CO, 0,2230 34S31 64316 89474 85810 64304 717G5 03820 61829 0,7848 KHCO3............ 0,4396 0,5220 1,092 MgCOs............ MgO............. co3 co2.............. 1,364 13467 CjHj (2) AgCl............. 0,09084 0,1637 95827 21397 108 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log CäH5N AgJ 0,1834 26351 C2H50 AgJ ............. 0,1919 28316 CA (2) CO,.............. 1,0000 1,570 00000 19577 Ca CaC03 ............ 0,4004 0,2743 0,05640 0,5133 0,7147 0,2944 60254 43822 75131 71039 85412 46894 Ca(C,0H7N4O5)2 . 8 H20 (pikrolon.)- CaO ............. CaSO,............. CaCNjj 45627 CaCOs C02.............. 2,274 0,6850 1,785 35684 83568 25158 86640 109 Vážková analýza a stechlometrie Tabulka 15 PřepoČítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor CaCl, CaF2 Ca(N08)2 CaO ............. 1.979 CaS04............. 0,8153 (2) Cl .............. 1.565 CaO ............. 1.392 CaS04............. 0,5735 (2) NaF............. 0,0298 CaO ............. 2,926 C02.............. 1,274 Ca................ 1,399 CaCNj............ 0,7001 CaC03............ 0,5603 CaC2............. 0,8749 CaC204.H20 ......... 0.383S Ca(C10H,N4O6)2 . 8 H20 (pikrolon.) 0,07892 CaCl2............. 0,5053 CaCl2 . 6 H20 ......... 0,2560 Ca(C104)2 . 6 HaO........ 0,1616 CaF2............. 0,7182 Ca(N03)2. 4 H20........ 0,2375 CaS04............. 0,4119 (2) Cl .............. 0,7909 MgO............. 1,391 CaO 110 Vážková analýza a stechiometrle Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor CaO Ca(OH)2 (2) N .............. 2,002 N206............. 0,5192 (J/3) P2Os............. 1,185 SOj.............. 0,7005 CaO ............. 1,321 (3) CaO ............. 1,844 Mg2P,0,............ 1,394 PjOji............. 2,185 BaSO, ............ 0,5833 CaO ............. 2,428 SOs.............. 1,700 Ca3(P04 CaSO, Cd Cd(C?H4NS2)2 (merkaptobenzthiaz.) 0,2527 Cd(C9HcNO)2 (hydroxyohinol.) . . 0,2805 Cd(C10H$NO2)2 (ehinald.) .... 0,2461 CdO............. 0,8754 Cd(N2H4)2Js.......... 0,2612 CdPy2(SCN)2 »)......... 0,2906 CdPy4(SCN)2.......... 0,2062 CdS04 ............ 0,5392 (J/2) CdjP20,............ 0,5638 ') Py = pyridin 111 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka CdO Ce CcO, Cl CIO, Stanoveno Faktor CdCl2.2H20......... 0,5854 Cd(C104)2 . 6 HjO........ 0,3062 Cd(N03)2. 4 H2C-........ 0,4162 CdS04 "............ 0,6159 CdS04 . 8/3 H20......... 0,5006 {112) Cd2PsO,............ 0,6440 Ce(C104)3 . 6 H20........ 0,2564 CeO,............. 0,8141 (112) Ce208............. 0.8537 Ce(S04)2 . 4 H20........ 0,4257 (Ij2) Cea(C204)3........... 0.6325 ^g.............. 0,3287 AgCl'............. 0,2474 HCl ............. 0,9724 KCl.............. 0>4755 (112) MgO............. !.759 NaCl............. °.6066 AgCl............. 0.5823 112 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory HledsDá složka Stanoveno Faktor C104 AgCl............. 0,6939 (C,0H,CH2)2NH . HC104..... 0,2500 C20H16N4 . HC104 (nitron.) .... 0,2409 KCl.............. 1,334 NaCl............. 1,702 Co Co[C10H6O(NO)]3 . 2 H20 .... 0,09038 (l-nitroso-2-naftol.) CoO............. 0,7865 CoS04............. 0,3802 (í/2) Co2P207............ 0,4039 (2/3) Co304............. 0,7342 Co.............. 1,271 CoCl3.6H20......... 0,3149 Co(C104)2 . 6 H20........ 0,2048 Co(N03)2 . 6 H20........ 0,2575 CoS04............. 0,4834 CoS04 . 7 H20......... 0,2666 (112) Co2P20,............ 0,5136 BaCr04............ 0,2052 CrP04............. 0,3538 (1/2) Cr203............. 0,6842 PbCr04............ 0,1609 CoO Cr Příruční tabulky 113 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor CrO, BaCr04............ 0,3947 (J/2) Cr203............. 1,316 PbCrOj............ 0,3094 BaCr04............ 0,4579 (1/2) Cr2Os............. 1,526 PbCr04............ 0,3589 (2) BaCr04............ 0,3000 (2) CrCl3 . 6 H20.......... 0,2852 (2) Cr(C104)3 . 9 H20........ 0,1483 (2) Cr(N03)3 . 9 H.O........ 0,1899 (2) K2Cr04............ 0,3913 K2Cr20,............ 0,5166 (2) PbCr04............ 0,2351 (2) BaCr04............ 0,4263 Cr203............. 1,421 (2) PbCr04............ 0,3342 CsCl............. 0,7894 CsC104............ 0,5720 (í/2) Cs2S04............ 0,7345 (1/2) Cs2SnCl6............ 0,4451 CrO. Cr.O, Cr20, 114 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Cu CuCl, Cu(C,H602N)2 (salicylaldoxim.) . . 0,1892 Cu(C9H6OJSr)2 (hydroxychinol.) . . 0,1806 Cu(C10H6O.,N)2 . H20 (chinald.) . . 0,1492 Cu(C12H10ONS)2.H2O(thional.). . 0,1236 CuC^HnOjN (benzoinoxim.) . . 0,2200 CuO............. 0,7988 CuSCN............ 0,5225 (Iß) Cu2S............. 0,7986 CuO............. 1,690 Cu.............. 1,252 Cu(C2H302)2 . H.O....... 0,3984 Cu(C9H6ON), (hydroxychinol.) . . 0,2261 CuCuHu02N (benzoinoxim.) . . . 0,2754 CuCl2 • 2 H20......... 0,4666 Cu(C104)2. 6 H20........ 0,2147 Cu(N03)2 . 3 H.0........ 0,3292 CuSCN............ 0,6540 CuS04 . 5 H20......... 0,3186 (112) Cu2S............. 0,9995 CuO............. 2,006 Cu.............. 3,929 CuO............. 3,139 CuO íuS04 CuS04.5 H20 115 Vážková analýza a stechiometne Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledané, složka Cu20 Er F Fe Fe(CN), FeCl» FeCl, Stanoveno Faktor (2) CuO.............0,8994 (lj2) Er203.............0,8745 (1/2) CaF2............. 0,4866 (112) CaS04............. 0,2791 UaF............. 0,4525 PbCIF............. 0,07261 (114) SiF4............. 0,7301 Fe(C9H6ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,1144 FeO .............0,7773 (1/2) Fe203.............0,6994 (G) AgCN.............0,2639 Fe..............2,270 Fe..............2,905 (1/2) Fc203.............2,032 116 Vážková analýza a stechiometrlo Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor FeO Fe.............. 1,286 FeCl2.4H20......... 0,3614 Fe(C104)2 . 6 H20 ........ 0,1980 FeS04.7H20......... 0,2584 (112) Fe203............. 0,8998 Fo.............. 4,978 (1J2) Fo203............. 1,503 (2) Fc.............. 1,430 (2) FeCl3.0 H20 ......... 0,2954 (2) Fe(C104)3 . 6 H20........ 0,1727 (2) Fe(N03)3 . 9 H20........ 0,1976 (2) FeO ............. 1,111 (2) FeP04 ............ 0,5294 (2) Fe.............. 3,580 Fe203............. 2,504 (112) Ga203............. 0,7439 FeS04 . 7 H20 FeS, Fe203 Fe2(S04)3 Ga 117 Vážková analýza a s těch i o metri e Tabulka 15 Přepočítávací faktory 1 Hledaná složka Stanoveno Faktor log Ge 0,6940 0,3920 84139 59324 MgoCeOi........... Ge02 GeClj............. 0,4878 0,5647 68S27 75185 M<»„GeO. ........ H 0,1119 04884 HB02 1,259 09995 HBr AgBr............. KBr............. 0,4309 0,6799 63439 83244 HCN Ag.............. AgCN............. 0,2505 0,2019 39889 30505 HCO3 co2.............. 1,386 14190 HCl Cl.............. 0,25(4 1,028 40552 01217 118 Vážková analýza a stechlometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor HC104 HF HJ AgCl............. 0,7009 (C10H7CH2)2NH . HC104.....0,2525 C2oH16N4 . HClOj (nitron.) .... 0,2433 (2/2) CaFs (1\2) CaS04 PbCIF (114) SiF4 0,5125 0,2943 0,0764'; 0.768S AgJ (112) PdJ2 0,5448 0,7102 HNO, (C10H7CH2)2NH . HNO, . C20H1(JN4 . HNO, (nitron.) NH4C1 NO . . (112) N205 0,1748 0,1679 1,178 2,100 1,167 H2C204 (2) CO, CaO 1,023 1,605 H2 . C4H406 CaC4H40G . 4 H20 (vinan) .... 0,5768 119 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítévací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log HaO 0,3212 0,4470 50683 65029 MgO............. H2PtCl6 96532 32235 Pt 2,101 H2S 0,1460 16440 H2SOs 0,3517 54613 H2S04 0,4202 1,225 62347 08814 so3.............. H2SiF6 0,6151 0,3528 0,6541 78898 54753 81567 (3) CaS04............. H2Si03 1,300 11389 H3B03 1,776 24952 120 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka IS Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor loj H3Fc(CN), H3P02 H3POs (6) AgClš.............0,2676 42752 (2) Hg2Cl2............0,06990 (7/2) Mg2P20,............0,5931 Hg2Cl2 {112) MgsP20, 0,1737 0,7368 HaP04 (1J2) Mg2P20, UI2) P205 . 0,8806 1,381 H4Fe(CN)6 (6) AgCN.............0,2689 Hg Hg(C2H302)2...... Hg(C12H10ONS)2 (thional.) HgClj......... Hg(C104)2 . 3 H20 . . . (HgJ4) (Cu en2)i) .... HgO......... HgPy2Cr207 "■)..... HgS......... HgSO, ........ (112) Hg2Cl2........ 0,6295 0,3168 0,7388 0,4423 0,2249 0,9261 0,3490 0,8622 0,6762 0,8498 ") en = ethylendiami; 2) Py = pyridin 121 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno I Faktor ngci2 In JO, K HgS............. 1,167 (7/2) Hg2Cl2............ 1,150 In(C9H6ON)3 (hydroxychinol.) . . 0,2098 InP04............. 0,5473 IaCo(NH3)6Cl6 ........ 0,2350 (i/2) ln203............. 0,8271 (112) In2(S04)s . 9 H20........ 0,3377 Ag.............. 1,176 AgCl............. 0,8854 AgJ............. 0,5405 KJ.............. 0,7644 KJ03............. 0,5930 (1/2) PdJ2............. 0,7046 AgJ ............. 0,7450 KJO3............. 0.S173 KCl.............. 0,5245 KClOj ............ 0,2822 (112) K.O ............. 0,8302 (112) K2FtCl6............ 0,1609 (112) K2S04 ............ 0,4488 (í/2) Pt.............. 0,4009 122 log 06707 06078 32180 73823 37103 91757 52856 07058 94716 73282 8S334 77305 84796 87215 91238 71972 45059 91917 20658 65202 60299 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka KCN KCl KHCO3 KIIC.H.O. Stanoveno Faktor HOS............. 2,409 KC104 ............ 0.5381 (Ij2) K2PtCle............ 0,3068 (1J2) K„S04 ............ 0,8557 (112) Pt.............. 0,7643 CO,.............. 2,275 CaC4H406 . 4 H20 (vinan) 0,7232 log 3S193 73087 48686 93230 88327 35696 85926 KMnO. KN09 Mn..............2,877 (5/4) 02.............. 3,951 45889 59672 d!2) NA............. 1.872 27235 KOH KC104 (112) K2S04 0,4050 0,6439 60742 80885 (2) K[B(C6H5)4] (2) KCl .... (2) KC104 . . 0,1314 0,6318 0,3400 11873 80055 53142 123 Vážková analýza a stechiometrle Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor (2) KKO3............. 0,4659 (2) KOH............. 0,8395 K2PtCl0............ 0,1938 K2S04 ............ 0,5406 Pt.............. 0,4829 A1203............. 5,460 (2) KCl.............. 3,733 (2) KC104 ............ 2,009 K2S04 ............ 3,194 (7/2) La203............. 0,8527 (2) La(C2H302)3. IVa H20 ..... 0,4749 (2) La(NOs)3 . 6 H20........ 0,3762 LiCl............. 0,1637 (1J2) Li20.............. 0,4645 (2/2) Li2S04............ 0,1262 (1/3) Li3P04............ 0,1798 (2) LiCl............. 0,3524 (2) LiC104.3H20......... 0,09311 LLjCOj............ 0,4044 Li2S04............ 0,2718 {213) Li3P04............ 0,3871 K20 . AL03. . 6 SiO, La I Li 124 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Mg(C9HcON)2 (hydroxychinol.) . . 0,07775 Mg(C9HcOK)2. 2 H20...... 0,06971 MgO............. 0,6030 MgS04............ 0,2019 (1/2) Mg2P20,............ 0,2184 NH4MgP04 . 6 H20....... 0,09904 MgO............. 2,092 (i/2) Mg2P20,............ 0,7577 NH4MgP04 . 6 H20....... 0,3436 (2) Cl.............. 1,343 MgO............. 2,362 (i/2) Mg2P207............ 0,8556 C02.............. 0,9158 Mg.............. 1,658 MgC03............ 0,4780 Mg(C9H,.ON)2......... 0,1289 Mg(C9H6ON)2 . 2 H„0...... 0,1156 MgCl2.6H20......... 0,1982 Mg(C104)2 . 6 H20 ....... 0,1217 Mg(N03)2 . 6 H20........ 0,1572 MgS04 . . ."......... 0,3448 MgS04.7H20......... 0,1635 (2/2) Mg2P20,............ 0,3622 NH4MgP04 . 6 H20....... 0,1642 (112) P205............. 0,5679 SO3.............. 0,5034 MgCOj MgCl, MgO 125 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Mg(OH)2 Stanoveno Faktor MgO............. 1,447 BaS04............ 0,5157 MgO............. 2,986 (2/2) Mg2P20,............ 1,082 NH4MgP04 . 6 H20....... 0,4905 MnO............. 0,7745 MnS............. 0,6315 MnS04............ 0,3638 {112) Mn2P20, ........... 0,3871 (2/3) Mn304............ 0,7203 NH4MnP04.H20 ....... 0,2954 (113) Mn304 ............ 1,507 Mn.............. 1,291 Mn(C2H302)2 . 4 H20...... 0,2894 MnCl2 . 4 H20......... 0,3584 Mn(C104)8 . 6 H20 ....... 0,1960 MnS04............ 0,4698 MnS04.4H20......... 0,3180 (1J3) Mn304 ............ 0,9301 Mn.............. 1,582 MgS04 Mn I MnCO, MnO MnO, 126 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log Mo M0O3............. 0,6665 0,5994 0,2613 82382 77769 4171S MoS2............. PbMo04............ M0O3 Mo.............. (1/7) (NH^MojO,, . 4 H20...... Na2Mo04 . 2 H20........ 1,500 0,8153 0.5949 17618 91131 77445 Mo04 Mo03............. 1,111 04578 N 0,8224 0,2618 0,06311 0,1436 91511 41805 80009 15712 NH4C1............ NCH3 09237 NC2HS AgJ ............. 0,1834 26351 NH3 N .............. 1,216 08489 97502 5Ú294 HH4C1............ 0,3184 127 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor NH* nh. NH„C1 NO, NOs {112) (NH4)2PtCl6.......... 0,07673 (i/2) (NH4)2S04........... 0,2578 (1/2) Pt.............. 0,1746 N .............. 1,288 NH3............. 1,059 NH4C1............ 0,3372 (U2) (NH4)2PtCl8.......... 0,08128 (112) Pt.............. 0,1849 N .............. 3,819 (112) (NH4)2PtCle.......... 0,2410 (1/2) Pt.............. 0,5484 NO.............. 1,533 (112) N203............. 1,210 (C10H,CH3)2NH . HN03..... 0,1720 C20H16N4 . HN03........ 0,1652 NH4C1............ 1,159 (1J2) (NH4)2PtCl6.......... 0,2794 NO.............. 2,066 (1/2) N205............. 1,148 (112) Pt.............. 0,6356 128 Vážkováanalýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log N2Os 0,8261 91704 N205 (2) C20H16N4 . HN03........ (2) KNO3............. 0,1439 0,5341 1,010 0,2433 15795 72765 00414 38619 25522 94001 74322 1,800 0 8710 0,5536 Na 0,6485 0,3934 0,01536 0,01495 0,7419 0,3237 81188 59481 18G35 17460 87033 51016 NaMg(U02)3 . (C2H302)9 . 6 H20 . NaZn(U02)3 . (C2H302)9 . 6 H20 . (7/2) Na,S04............ NaBr 0,5480 73S77 NaCl AgCl............. Cl.............. 0,4078 1,648 0,03904 0,03800 0,8229 61042 21707 59154 57979 91535 NaMg(U02)3 . (C2H302)9 . 6 H20 . NaZn(U02)3 . (C2H302)9. 6 H20 . 9 Příruční tabulky 129 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítdvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor NaHCO, CO, (112) Na,CO, (112) Na20 . 1.909 1,585 2,711 NaJ AgJ ............. 0,0384 NaNO, (1J2) N.06............. i.574 NaaB40,. . 10 H20 (2) Na.O 2,739 6,153 Na2C03 (2) (2) co,. . NaHCOj NaOH Na,CO, . 10 H20 Na.O..... 2,403 0.6308 1,325 0,3705 1,710 0,7462 Na2C03.10 H20 Na-O 2.699 4,615 130 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Na,0 Na,SO, . 7 H20 N»,S04 Stanovono Faktor (2) (2) (2) (2) (2) N205............. 0,5738 NoCl............. 0,5302 NaClO«............ 0,2531 NoC104.H20......... 0,2206 NaMg(TJO,), . (C2H302)9 . 6 H^O . 0,02070 NaZn(U02)3 . (C,HsOa)9 . 6 H,0 . 0,02015 Na2CO,............ 0,5848 Na,CO,.H,0.......... 0,4998 Na2S04............ 0,4363 Na2S04 . 10 H„0........ 0,1924 SO,.............. 0,7741 Si02............. 1.032 BaS04............ 1,080 BaS04............ 0,6086 SO,.............. 1.774 Ni Ni(C2H5N40)2 (dikyandiamidin.) . 0,2250 Ni(C4H,N202)2 (diacetyldioxim.) . 0,2032 NiO ............. 0,7858 NiPy4(SCN)21)......... 0,1195 NiSO,............. 0,3793 (1J2) Ni2P20,............ 0,4030 O............... 0,3669 ) Fy = pyridin 131 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka NiO Stanoveno Faktor (NH4)2Ni(S04)2 . 6 HjO..... 0,1891 Ni.............. 1,273 Ni(C4H,N202)s......... 0,2586 (diacetyldioxim.) NiCl2.6H20 ,........ 0,3143 Ni(C104)i . 6 H20........ 0,2043 Ni(N03)2 . 6 H20........ 0,2569 NiS04............. 0,4827 NiS04 . 7 n20......... 0,2660 NiSO, . 7 H,0 O OCH3 NiO .............3,760 (2) Cl..............°'2256 H,0..............0,8881 (4j5) KMnO«............°-2531 AgJ 0,1322 OC2Hs AgJ 0,1919 28315 132 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka PO., PO, P04 Stanoveno Faktor log (112) Mg2P20, ........... 0,2790 (NH4)3P04 . 12 MoO,...... 0,01651 Wfl P206............. 0,4364 (Iß) Pa05 . 24 Mo03......... 0,01722 (2) Hg2Cl2............0,06670 (1/2) Mg2P207............0,5659 (lj2) P2Os.............0,8873 44458 21768 63990 23615 HŽ2C12............0,1673 (112) Mg2P20,............0,7097 C/2) PA.............lfll8 (112) Mg2P207 ........... 0,8535 (NH4)3P04 . 12 MoOs...... 0,05062 Na2HP04 . 2 H20........ 0,5336 (112) P205............. 1,338 (1J2) P205 . 24 MoOa......... 0,05281 82410 75274 94806 22342 85106 04638 (3) CaO ............. 0,8437 (2) KH2P04............ 0,5215 (3) MgO............. 1>174 Mg2P20,............ 0,6378 (2) (NH4)3P04 . 12 Mo08...... 0,03782 (2) Na2HP04 . 2 HjO........ 0,3987 <*) ť04.............. 0,7473 P.O.. 24 MoO,......... 0,03947 93118 70429 72721 12650 72275 92619 71727 C6964 80468 57778 60070 87350 59625 133 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Pb Pb(0,H4NS2)OH........ 0,5307 (morkaptobenzthiaz.) Pb(C10H,O6N4)2 . 1,5 B20 .... 0,2724 (pikrolon.) Pb(C12H10ONS)2 (thional.) .... 0,3239 PbCrOi............ 0,6411 Pb(J03)2 ........... 0,3720 PbMo04............ 0,5644 PbO............. 0,9283 Pb02............. 0,8662 PbS ............. 0,8660 PbS03............ 0,7213 PbS04............ 0,6832 PbS04............ 1,067 (i/2) Cra03............. 4.253 PbO............. 1,448 PbCOj............ 0,8353 Pb(C2Hs02)2. 3 H20...... 0,5884 PbCl2 ............. 0,8026 Pb(C104)ä. 3 H20........ 0,4851 PbCr04............ 0,6906 PbMo04............ 0,6079 Pb(N03)2........... 0,6739 Pb02............. 0,9331 PbS ............. 0,9328 Pb(C2H5)4 PbCr04 PbO 134 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor PbO PbSOs PbSO., 0,7770 0,7300 89041 80687 PbS PbS04 0,7890 89705 PbSO, BaS04 PbO 1,299 1,359 11370 13313 Pd Pd(CN)2............ 0,6717 Pd(C4H,022í2)2 (diacetyldioxim.) . 0,3101 Pd(C,H,.02Ií)2"......... 0,2810 (salieylaldoxim.) Pd(CI0H6O2N)2......... 0,2361 (l-nitroso-2-naftol.) Pd(C10H9O3N2)2........ 0,2059 (benzoylmethylglyoxim.) PdCl2.2H02......... 0,4988 82718 49983 44864 37305 31362 69795 Pr (i/2) Pr203 . . (1/2) Pr2(S04)3. 0,8545 0,4944 93169 69409 Pt (NH4)2PtCl6 KjjPtClo . . PtS, . . . 0,4395 0,4014 0,7526 64297 60359 87658 135 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor Rb RbCl............. 0,7068 RbC104............ 0,4622 (2/2) Rb2S04............ 0,6402 {112) Rb2SnCl„........... 0,3403 BaS04............ 0,1374 CuO............. 0,4031 BaS04............ 0,2489 CuSCN............ 0,4775 BaS04 ............ 0,2745 Na2S03............ 0,5083 Na2S03 . 7 H20......... 0,2541 BaS04............ 0,3430 CaO ............. 1,428 K2S04 ............ 0,4594 (NH4)2S04........... 0,6059 S04 ............. 0,8334 BaS04............ 0,4116 S03.............. 1,200 SCN SO, SO, SO, 136 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítóvací faktory Hlodaná složka Stanoveno Faktor s,o; í^s Sb (2) BaS04............ 0>2402 As 1,625 SbC„H504 (pyrogalol.)...... 0,4632 Sb(C12HwONS)3 (thional.) .... 0,1580 (112) Sb203............. 0,8354 (lj2) Sb204............. 0,7919 (1/2) Sb2S3............. 0,7168 Sb,0; 2^3 (2) K(SbO)C4H406. !/2 H20 (vinan) (2) Sb......... (2) SbCLj........ Sb204........ 0,4365 1,197 0,6389 0,9480 0,8581 Sb,Os (2) Sb.............. 1,328 Sb2Ss (2) Sb . Sb204 (2) Sb 1,395 1,105 1.65S 137 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory J Hledaná složka So Se SeO, SeO. Si SiF. Si03 SiO. Stanoveno Faktor (i/2) Se203.............0.6520 Na2Se03............0,4566 SeÔ„.............0,7116 Na,SeO,............0,6416 Se 1,405 Na2Se03............0,7341 Se..............1.608 SiOa.............o.4«74 (3) CaF2.............0,6065 (3) CaS04 ............0,3479 K,SiF6............0,6450 SiO» 1,266 Si02.............i-533 138 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory gledaná složka Stanoveno Faktor log Si2Or 1 3Í1Q 14596 So 0,5260 72101 89633 Sn02 ) *>7f> 10367 SnClj . 2 HaO i oni 27899 Sr 0,5935 77342 65556 92716 67854 0 4524 0 8456 0,4770 SrO n.sssr. 84626 58955 41927 56260 75138 Sr(C104)2 . 6 H,0........ iffi SrC03 84360 74469 Sr(OH)2 . 8 H20........ 0,5555 139 Vážková analýza a stechiometne Hledaná složka Sr(OH)2. S H20 SrS04 Te TeO, TcO, Th Ti Tabulka 15 Přepočítávací faktory Stanoveno Faktor SrC03............. 1.800 SrSO.............. 1.447 BaS04............0,7870 CaS04............. 1.349 TeO,............. 0,7995 Te 1,251 Te.............. 1.376 Th(C0H6ON)4 . (C9H,ON) . . . (hydroxychinol.)...... Th(C,0H,O5N4}4. H20 (pikrolon.) Th(NOs)4. 4 H20....... ThO,............ 0,2433 0,1781 0,4203 0,8788 K2TiF8........... K2TiO(C204)2. 2 H20..... TiO(C9H6ON)2 (hydroxychinol.) TiO,............ (1/2) Ti2P209 0,1995 0,1352 0,1360 0,5995 0,3175 140 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hlodaná složka Stanoveno Faktor log TiOj K2TiF„........ 0,3328 0,2256 52218 35332 62446 36575 K2TiO(C204)2. 2 H20...... TiO(C9H6ON)2........ 0,2269 (hydroxychinol.) TI T1C2H,0,......... 0,7758 0,5514 0,4858 0,6726 0,6169 0,7672 88977 74150 68650 82776 79024 88494 89151 95177 90832 T1C7H4NS2 (merkaptobenzthiaz.) . T1C12H10ONS (thional.)..... T1N03 ....... (1/2) T1203.......... 0,8949 0,8097 (7/2) T12S04....... U (112) Na2U207 .......... 0,7508 0,8815 0,5612 0,3384 0,4740 0,6667 0,8480 87554 94522 74911 52937 67581 82396 92840 U02 .......... U02(C2H302)2 . 2 H20...... UO2(C0H6ON)2. (C9H7ON) .... (hydroxychinol.) (i/2) (U02).,P,07...... V 0,2463 0,1622 0,1402 0,5602 39151 20996 14686 74832 (1/2) V203(C9H6ON)4 (hydroxychinol.) . ___ 141 Vážková analýza a stechiometrie Hledaná složka V,0fi W WO, Zn Tabulka 15 Přepocítóvací faktory Stanoveno Faktor (2) NHtV03............ °'7774 W *fo............ J£f (2) V............... ^ 0,7930 Xn,\V04 . 2 H2< H,0........ °>7029 W 1,261 (1/2) Ya03 0,7874 Zn(C9H6ON)2 (hydroxychinol.) . . 0,1848 Zn(C10H$O2K)a . H20 (chinald.) . 0,1528 ZnHg(SCN)4.......... 0,1312 ZnNH4P04 .......... 0,3665 ZnO............. 0,8034 ZnPy^SCN)»1)......... 0,1924 log S9064 87264 2516S W02(C,H.ON)i......... 0^647 | 66189 (hydroxychinol.) WOa............ ZnS 0,6709 ZnS04............ °'4049 (1/2) Zn2P20:............0.4291 i) Py = pyridin 89926 84687 10074 89621 26677 18423 11790 56404 90492 28423 82669 60740 63257 142 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepocítóvací faktory Hlodaná složka Stanoveno Faktor log ZnCOj 1,541 18777 ZnCl2 0,4764 2.0S5 1,675 67710 31906 22398 Zn.............. ZnO Zn.............. 1,245 0,6490 0,3707 0,2301 0,2185 0,1633 0,4562 0,2736 0,8352 0,5041 0,2830 09508 81223 56906 36185 33950 21298 65912 43702 92177 70248 45176 Zn(C2H3Oa)2 . 2 H20 ...... Zn(C9H6ON)2 (hydroxychinol.) . . Zn(C104)2 . 6 H20........ ZnHg(SCN)4.......... ZnNH4P04 .......... Zn(N03)2 . 6 H20........ ZnS.............. ZnS04 . 7 H20......... ZnS BaSO„ ............ 0,4174 1,197 0,6396 62059 07823 80588 143 Vážková analýza a stechiometrie Tabulka 15 Přepočítávací faktory Hledaná složka Stanoveno Faktor log ZnS04 83988 29752 ZnO 1,984 ZnS04 . 7 H20 09060 54824 ZnO 3.534 Zr Zrífi-H (TNTI. 0.1366 13542 86941 53653 (hydroxychinol.) ZrO„............ 0,7403 0,3440 ZrP20, ..... ZrOs Zr . lil 13059 56017 58249 ZríNO.l. ZrOCl, . 8B20......... 144 Tabulka 16 Nepřímá analýza G gramů směsi tvořené složkami iaj bylo převedeno na Qx gramů nové sloučeniny nebo směsi sloučenin. Množství složky x (v gramech) v původní směsi se vypočte podle vzorce x = a(3í + bO NaCl KBr KJ KJ Na2S04 SrC03 AgBr AgJ AgJ y KCl KCl KCl KBr K2S04 CaC03 AgCl AgCl AgBr logo Na^O,, + K,S04 AgCl..... KCl...... K2S04 .... AgBr + AgCl . AgCl..... KCl...... AgJ -|- AgCl AgCl . . . KCl .... AgJ + AgBr . AgCl..... BaS04 . . . . coa...... SrS04 + CaS04 AgCl..... Ag...... AgCl..... Ag...... AgCl..... Ag...... + 21,502 + 1,8869 — 2,6772 — 2,2908 — 2,9026 — 1,3927 — 1,8152 — 1,5532 - 1,9681 - 0,9443 - 5,6379 - 4,8240 - 6,1125 - 2,9328 3,2911 7,0624 8,6212 4,2242 5,6126 2,5672 3,4109 6,6443 8,6953 H- 33248 27575 42769 35998 46279 143S5 25893 19123 29404 97510 75111 68341 78622 46728 51734 84895 93557 62575 74917 40946 53287 81587 93928 —25,130 — 3,6273 2,6772 2,6772 + 5,5799 2,6772 1,8152 + 1,8152 3,7833 + 1,8152 3,5320 |+ 3,5320 + 9,6445 + 3,5320 — 4,4179 + 3,1054 + 11,7266 |+ 4,2242 4,2242 2,5672 + 2,5672 + 4,9951 4,9951 log 6 40019 55958 42769 42769 74662 42769 25893 25893 57787 25893 54S02 54802 98428 54802 64423 49211 06917 62575 62575 40946 40946 69854 69854 10 Příruční tabuiky 145 g >« C S "O o D. '■a E u O C o c s jiŕ 3! 3 "O D O V "O g CS OS o I—1 CM CM CO -* lft CO I— 00 e» pH cm" CO Iß cO 00 o (—t eo 1Q t~ a H »-H pH pH r—f pH t—( i-H •H CM CM CM CM CM CM CO CO CO n CO CO O FH 01 CO Tť lft CO t^ 00 os O r-1 Cl CO *tf IO O r- 00 o» 9 -~t Ol CO •* CM CM M M CM CM ct CM Ci CM CO c: m CO CO TU i—1 CO CO ■**< CM »H 1—1 CM CO »ft r- O t* 00 (M r- CM CO T* pH 00 IO CO CS CO CO ŕ- OJ t- OJ t- CM t- CM t* CM t— CO CO CO os ■**• O Iß rH 1- CO CH e© i—t CO 1—1 o o Iß o iß CO co CM fc- CM CO CO cs lft o CO Iß ^ CM pH CS 00 t- IO m m CO CO CO CO CO CO OJ CM CM CM CM CM CM pH 1—4 pH pH pH pH o o o o o o o o o o o o o o O O O O O O O O O O O o o o o o o CO iß cm o CO o Iß lft »O CO r- en r-1 ^ 00 CM o pH CO CM CO liO IN CB t~ ft r- 1Q o lft o Tlí o T* Cs ■»s* CS ■^ cs Iß O Iß CO CM r- CO CO s ! J ÍO rH co c& ^ CO pH c» 00 CO Iß CO CM o OS 00 o Iß CO CM o cs í> IO CO Ol co CO CO CO CO OJ -M CM CM OJ CM CM pH •H pH pH 1—1 H pH o o s> o o o o o O o o o o o O O O O O O O O o O O o o o o o o -i* 00 co -* (M 1—1 CM CO lft r- o tH CO CM 1— CM 00 -* 1-4 00 IO CO o o -rM on CO 00 CO 00 CO 00 CO CO CO 00 ■»ť en ^ O Iß CC» CM «0 o o CO CO CO 1Q CO CM o CS t> CO ^ CO o 00 t— o «* CO O 00 o IO ^1 CM ^H CO CO CO CO CO OJ CN CM CM CM CM CM ,_, 1—4 —. _l H —4 pH o o o o o o o o o o o o o o O O O O o o o O o O O o o o o o o ■—i 00 lft CO cs 00 CO 00 a O CM tH r- Iß cs ■^ e» Iß pH «0 IO (M O »n CO l- CM t- M o r-1 CO «o CM r- CM r- CO CO CO o ^ o CO t" CO OJ CO co co ■^ CO »H o 00 t- Iß ^ CM pH CS 00 CO Iß CO CM o en CO CO to CO (M O CO CO CO CO CO OJ e* CM CM CM CM f-t r-H pH rH pH pH o o o o o o o ____ o o o o o o o o O O O O o O O O O o o o co o o o o I Ch f o s D. a >o cä o . P. >> § 1 o CM 00 IO CM o 00 CO lft tft iß lft r<- 00 pH ■^ CO CM r— CO o 00 t- t- t- CS s IH c. CS o pH CM CM CO ^tt lft CO t- oo 03 pH CM CO lft CO CO o 1—1 co Iß t- OS CM CM Ol CM CM CM CO CO ťO CO co CO Já e e o CM CO -f lft CO t^ CO OS o CM co -*n lft CO t- 00 C7> o pH CM CO ■** % ■o ■-* CM CJ c-i Ol CM CM oj L-i '„".! CM CO ro CO CO CO 'S. .2. o a. vc CO Id CM o CO CO »o Iß lft CO t- CT-. pH ■^ CO CM CO pH CO CM 00 lft CM CS l> 1 »d -ľ CO CO (H Iß O lft o lft o iß '-J CO pH CO CM t— CO 00 •* Cs »ß CO CM 5? CO lft 1^ CO CS pH CO CO o pH 00 CO 00 ■** o 1^ ■^ pH CS 1 ■d M •* 00 CO 00 CO t^ CM t- CM r- CM 00 CO 00 tH Cl ■"* o lft t- "M 00 ■* CS 2 Pi 00 Tť CM CS 00 CO Xft co CM O CS t- CO ■-* CO pH o CS t- CO •* CO p—1 o 00 "S D CO CO CO CO CM CM CM CM CM -g •—% « J3 l> ■»* •H] C3 f lft ^W TÍ) -* iß CO 00 O CO ť- pH lft o Iß pH t- ■-* pH 00 CO 0 pH r- «M r* •—. co CO CO pH CO pH t— CM 1> CO 00 -f CS Iß o CO CM r- CO s« CO CO CM o CS t- CO tH CO pH O CO C- Iß Tť CM pH o 00 CO Iß -* (N r-1 o> CO 1 D co CO co CO CM CM CM CM CM CM CM pH rH iH pH -H pH o o o o o o o o CS s o o o O O O O O O O O O O O O O o o o o o c o o CS >o -I p* í>. "S a: CO o í— lft « ,_, o o o -H OJ ■* CO CS CO r- pH CO rH t- CO (P t- •* CM II o i-H to o lft O iß o lft C i lft o lft o lft P-* o CM l> CO 00 •*n o lß t~ CO CO o 00 t* lft TÜ CM pH CS CO CO lft CO CM o CS t> CO ■«* CO 0*1 o o t- CO CO CO CM CM CM CM CM CM ,_i __ ,_! pH pH pH 1—1 c» o co o o o o Cs cs o o o o O O O O O O O O O O O O o o o o o o o o Cs OS "í % I c C 1 I ! í I I o OJ 00 u» 04 o co co o 00 r- h> r- oa J o Ca o CM CN co -* IQ CO t- co c: CN CO IQ CO 00 o pH co »Q r- Cl S CN CN CN tN CN CN co CO CO CO co co o o rH ■7-1 co -tf iq co t- cc o o —. CN co ^ IQ co r» CO 01 o —f C i ca ^ CN CN CN OJ CN CN CN CN CN CN co CO co eo co Od co co rH Cl t- «o C0 eo t- 00 o 00 CO IQ co CN r-H ca cp TH Tfl ^ tH co co co co co co CN CN CN t- IQ Tfl -# ■* IQ co 00 o co t- v> o IQ r- M» rH 00 co 00 • — co co CO co CO co co co 00 Ttf o ^ O IQ pH (O Ol c-, co ca ■*t* o CTi *n CN Ca 00 eo o co CN o o> I> co "<* CO CN O Oi I> co ■* co rH CN 1"- CO 00 CO r-. TÍ< |Q r-* t> -:i co -<# Pí Cl co co ^ co •—1 o co r- o o O O o o o o o o o o o o O O O o o <=> O O O O O o o» ca co •^ Ol o O) ca ca o rH co IQ 00 CN CO O *Q O CO OJ ca CO co <—( co o O rH CO r-t eo o to o co rH CO rH es CN Cr CO 00 «H Cl iQ o CO CN 00 Cl co pH O 00 t- IQ •"* CN (—1 Ca 00 co U3 co CN o ca t- c© ■* co CN o O r- CO ^H *4 ^ co CO co co co co CN CN CN CN CN CN (N rH •H rH pH .—« pH rH o o o O O o o o o o o o o o o O O O o o O O O O O o o o r- *# CN o co r- r- r» CO CI co co O -* 00 co CO tH c? r- -cd r—f Cl 'O co o O o IQ o TÍ< CJ tH Ci -# o •o C3 co r-í co CN r- CO C5 •cH O CO rH Ol CM rH O 00 CO ■* co rH o co t- co T* CO i—i O co t- lO ■^ O» pH o 00 t^ to "*■ tV co CO co co co co co Q co 00 o CN CN OJ OJ CO — ......■ co i> i- i> ca r-T co iq" ir^" ci" co co co co « - O h n « v iq co r- oO ca 0 -^ CN CO -rj< 01 CN OJ Ol CN iq eo r- co ca OJ OJ OJ OJ CN O h pi n * co co co co co Ä "V o co |> *# pH C» t* oa -^ ca co co rH o co r- »Q -r -ŕ m rt « o O O

Q co co Cl co CN OJ o o co oo O CO l> co co ci -*t* ca co »Q co OJ O OJ OJ OJ OJ OJ o o o o o rH »Q O IQ rH iq o co ph r-ca co eo iq co „( rH -H rH -H o o o o o t^ * H co o OJ CO -«# Ca lO oj O ca t~ co rH rH O O O o o o o o co Cl co »o oj ca r- »o co co oj r- oj rH ca oo co »o *n co co co co o o o o o CN CO OJ l> C3 l> OI OJ o o -* CO 00 rH IQ OJ t* oj co co (O ■* W H o Ol OJ OJ Ol OJ o o o o o ci co co co ca co "* Cl 'Q o co i- iQ •* co rH rH rH rH rH o o o o o iq oj ca co ** CO OJ t- CO Cl rH O 00 t- IQ rH pH O O O o o o o o CO OJ OJ t- oj r^ co OJ o co co co c? o o Ol o co oj ca co ■* oj O rH CO r-H CO o ca t- cO •* -# co co co co o o o co o c o o r-H IQ O CO r-l O co co co co o o o> o IQ rH CO l> oi oj o o i—1 CO IQ 00 OJ CO rH CO -H C-1Q "^ OJ rH CI OJ OJ OJ OJ rH o o o o o co O IQ O CO CN 00 CO CTI -* co eo iq co oj rH rH pH rH rH o o o o o oj d eo co ph co »o ph r- co rH Ci CO eo >Q rH O O O O o o o o o pH ca co ca co co r-* ci O IQ O »O Cl o co t- »o co -*# eo co co co o O O CO o r- co co ■# ca ■* cN o ca CO CO CN o o o CO i* Cí -* l- co oi oj o o CO O OJ IQ CTI CTÍ O O O O ■** CO OJ O Cl Ol Ol OJ OJ -H o o o o o co ť oj t- co CO rH 1- Ol 00 1-, CO Ti* CO r-t pH rH pH pH pH o o o o o Oi co co o oo CO Cl IQ rH CO o co t- co •* rH O O O O o o o o o O ca co co co o co co **n ca -tf oo co ca r- co *** co co co co co co o o o o o 03 184 03 033 02 883 CO "# CO co t- IQ OJ OJ o o U5 i> ca oj co co oo co ca ■* Tť 3 .a a J3 ŕ -T" ü s -o 3 Eh í ■n o a. i. o c o e ú! ■o J3 O V U -*: ■D o ©4 00 1A c* o 00 CO Iß u» o íí> t- 00 pH Tí« 00 r* os K CS a> < > Ol CM CC H* 1.0 o l> X' os pH CM CO K> CO 00 o CO »o I- cs CM CM CM CN CM CM CO CO CO co CO co o o t-* (M CO "tf o CO I- 00 os o •H Ol CO "# up ÍO h- 00 o o —( 04 CO Tf< CM Cl CM CM CM CM (N 04 CM CM CO ?> CO CO CO o CO O 00 co ■«* CO co CO ^ »o 1^ os CO CO o tH OS -tH O o CO C? t- »o s CM r- 04 CCS pH CO pH cO pH CO CO rH r- CM CO ÍO 00 ■*t< o IO rH l— CM OS r-1 c» 00 o "O CO CM o os ť- CO ^« CO rH o CO í- iO •^ CO rH o 00 r- »o ŕ- 1Q ** Ttt -H ^ H/ tH •* CO eo CO CO CO CO co CM (N CM CM CM Ol 04 r-l rH pH O O o o o o o o o o o o o o o o O O O O O o O O O W ci os h" >o CO 05 03 CM CO *tf cO 00 »H ÍO os CO 00 CO os iO CM C?> CO •* £ CO rH »o o IC> o »o o *rj o »o o »o pH CO -H ť- CM oo CO CJ « cp CO CM O di t- CO Tť CO rH o 00 t- IQ ^H CM pH CS 00 t^ »Q CO 04 o os CO CO »O t» »Ô ^ -* Tť ■^ ••# Tfl M* CO co CO CO CO CO CM CM 04 CM cm CM CM r-( pA pH pH O o o o o o o o o o o o o o o o

CO 00 CO 00 CM t> CM 00 ÍO 00 CO 00 -* CS Kí o CO pH t- CM CO «# o CS t- c© ■* CO ■—* o 00 t- »o -* CM rH os 00 CO *a ^ť CM pH OS 00 CO «3 >* t- "* HH — ■*H "* •** •<* CO co CO ÍO «o CO CM CM CM o» CM CM CM pH pH *H pH -H o o o o o o o o o o o o o o o o o O O O O O O O O o t- •* CM o 00 r^ r- t"- CO c» co «O o ■^ Cť> CO 00 «* O t*- Tfl pH OS £ CO (M t* CM r» pH s0 rH CO Cp Ol I- CM 00 CO CO •* os »O pH CO CM CO CO 00 r- »o ^fl ©4 pH en 00 CO l-O CO CM o os t- CO -^ CO o OS c* ■-D •ŕ CO t- ^ M» ■^ ■«# ^ •* CO CO CO CO CO CO co ©4 CM CM 04 CM CM CM p_| ,_, rH rH _ o o o o o o o o o o o o o o o o O O O O O o O O O i I í .s. I } i r-C v— e | 0. 'c £ u 0 C 0 c "O P £ (U •■-* JS o d> u Jd 3 a s. CM 09 »O CM O CO O >Ö »O ÍO CM CO ^ "O CO o r- co ih t£ t> CO OS pH CM CO 04 t- CO O « ií o" co o CM CM CM CM CO co i> r-Ä t* co >—• CO «P t- cs CO CO co CO CO 0 o h n n -t iß CO t- 00 OS O pH CM CO -^ CM CM CM CM CM »r$ co r- oo cs CM Ol CM CM Ol O rH CM CO ^ CO CO 00 CO CO ft O r- Cí O CO pH CS pH tO rH CO O 00 CO O CO CM •«4) ■q' **!• ^1* ^í* o o o o o t- co cf> co t» o o írs o o o o r* © "J -^ CO CO CO CO o o cp o o CO O CM 1C OS O CO pH CO '-* co ph o cc r> CO CO CO CM CM o o o o o co t- 04 r- co r- oi co co os lŕ5 -# CM rH CS CM CM CM 04 pH o o O O O Cn CO CO O 00 ■H4 O CP CM t-00 t- »Í3 "^ 04 rH pH pH »-I pH o o cp O O ! co o t-, -ŕ pH CS t— O O K) O ^ ť- O TP CM "H ^ «$ •*# •* -* o O O O O iO -^ tH -* »O CS Tj< CP •■* CS CS 00 cp O CO co co co CO CO O O

IO * N H rH rH pH P-H rH O O CP O O O co O r- i-o co CO CC CM t- CM CO -^ CO rH O t*H -* r*1 -^ Ttf o o O O O ^C O CP O rH t- CM t- cm r-00 t- 1Ä •* CM co co co CO CO O O CP o o cm -^ co o co CM I- CM t- CO rH OS CO CO «O CO CM CM CM CM o o o o o l— pH CO pH t— CO •* O 'O O CO CM O CS 00 C-l CM Ol pH pH o o O O O co o r- "* Ol o ci r- co os co 1P C0 CM O r-l r-4 pH rH -H o o o o O o o ,H 00 HO CO -H C- pH CO pH eO m "* m h či Tf( •* Tt< •* CO o o O O O CS CO CO 00 os o IO o >o o CO CO Iß CO CM co co co CO CO o O

CO tH CO CM CM CM CM o o o o o )Q OS ■* OS IO cm ľ- CO OO Tfl CO rH O CO t— CM CM Ol rH rH o o O O O H CO ß -t O © V5 r-« t- CO o •* íO h o rH pH pH pH pH O O cp O O I •o B T3 O Q. *E i g í i o ©í CO 10 CM o CO CO io tí} tí} »o h* CO pH T* CO CM h- CO o CO f- ť- t- CJ K CJ c» o pH CM c* ľO ■* tí} to t» CO oä 1—t CM CO tí} co CO o I—* CO t- CJ s CM CM CM CM CM CM co CO CO CO CO CO o H Cfl n •* U} o r- 00 o> o CM so *# to co r~ l> CO ■* CO r-H O CO r- »o -* CM pH CJ 00 c- •o ■* CM "-* 10 W tí} V} tí} ^ ^ -f Tfl ^« *«# TU CO co CO CO CO CO CM CM CM CM CM CM CM o O O o o o o o o o O o o o o o o o o O o o O o o r- 10 i-H CO CO -ď CO CM CM CM CO ■* CO CO pH •** CO CM f- CM CO -* rH CO tí} CO d CO o »o o tí} o tí} o lO O tí} o «0 pH CO CM r- co CO H< o »o >-* t* CO ■^ CO ■"■* o CO t* tí} 1* CM 1—-1 o CO CO o CO CM o 03 r* «o tí} CO CM O »o tí} 10 V} »o ■Hí ■^ tH ^ ^ •^ CO CO CO CO CO CO CO CM CM CM CM CM CM CM o o o o o o o o o o O o o o o o o o o o o o ■-' o o CO T* o t- lO CO CM pH 1—i CM CO tí} r- o CO t- I-í «O pH f CO o r- r* CM 10 o i* 03 *t* OJ ■«* OJ ** OJ •* OJ ** o »o o CD pH r» CM CO ^ a> í-> -H IQ •4 CM O OJ r» CO •* CO 1-H o CO t"- CO "Jí CO —< o 00 c^ tí} •tf CM pH O tí} lO 10 16 "«# T* tH *tf rt< ** •* CO CO CO CO CO CO CO CM CM CM CM CM CM CM O o o O o o o o o o o o o o o o o o o o o o O O O tí} •<* o t- tí} CO CM pH r-f r-* CM CO tí} r- o CO ť- »H CO «H tr- CO o t— ■■# 13 IO IO IO t~ co pH Tľ CO IM ľ- CO a CO t- l- ť» OJ S . o> os o rH (M CM co -? 10 CO 1- CO OS l-H Ol CO IO co 00 o CO tí} t- CJ Ol CM N CM IN CM CO CO CO CO co CO O pH c-l CO ■>)l lO '.o r* 10 a o r-i C-l CO 11 IO tp 1- no e» o pH CM CO ■* CM CM ci CM CM CM Ol 01 Ol CM CO CO n CC CO n o CO T* CM rH O 9 o pH CM T* CO a «M CO o IO o cO CM OJ CO CO pH •ľ co 1^ CM r* CM t* CM h- CM I- IM *■" CM r^ CO CO ■st* os IO o o CO CJ - -m CM o» CO <© IO CO CM o o> F- CO •* CO rH o 00 t- cO Tť CO ■H o CO c- ift u> Vi ■■* -* •* >* •* -<* -ľ CO co CO CO CO CO CO CM CM § CM CM CM CM -H o O O o o O O o o o o o u o o o o o o o o o o o M IO ■* eq r—i os CO co lO •* CM pH OJ 00 lO w IO -* ■* 1< f -* -* "■* CO CO CO CO CO CO CM IN CM CM CM CM CM pH 1—( o o o O o o o o o o o o o o o o o o o

»H CM o e> CO 00 CO OJ o IM tH r* o ■«* 00 CO 00 -* o t— ■* pH CJ e* ■o O «5 o -& O) ■* o> ■* o IO o lO pH CO r* Ol co -* CJ IO CO e. - CO O CO l> o CO CM o OJ 00 CO IO CO CM o os t* CO «n CO pH o CJ t- KS m K» ■* ■* ■* -* tH ■* CO CO CO CO CO CO CO CM CM os; £3 CM CM CM pH —* o o O O o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o CO CO eo CO co CO CO rr> •* os -* o IO rH CO CM t— CO CJ tí} o 71 OJ o c» ŕ- CS> -* co l-l o CO 1-- IO ■* «M 1—1 o 00 ť IO *mH w pH OJ CO t-- "O »o ■»* ■* ■* ^ ■* ■* ■* CO co oz co CO CO CO CM CM OJ £* CM CM pH pH rH o o o O o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o IÄ CM O CO l> <9 eO CO r~ CO o «M IO 00 CM CO i-H CO (M CO IO CM CJ r- CO CO CO CO 1-- CM r- CM r^ CM t" CO CO CO CO ■* os IO o to pH t - CO CO ■* l-i o CO t» lO TU C>1 pH os 00 CO IO CO CM o os ť CO IO «0 (N o CJ l> «O .- >o U3 •* -* ■ 3 "O 3 E .Si. 15* o o u ■X 3 TJ CD OS o 04 on ÍO CH o 00 CO in US IO IO t- CO pH Ml CO CM t* eo o co t- l~ t- os w §1 C3 03 r~. 04 CM eo ■* I.-3 o r~ 00 * os KS O CO CM ť- CO CS eo ph O 00 l> lO Ml CM pH C5 00 co KS CO Ol o css t- CO IO CO CM o os t~ ť CO CO CO k> 1« ks us US «S Ml Ml -v ■ď Ml Ml Ml eo eo CO CO eo CO eo CM CM o O o o o o o O o o O o O o o o o o o o o o o O o CO 04 O» 1— •o M< eo eo eo Ml »o e- os CM IO e» eo 00 eo os IO CM os CO ■* CO oj t- CM CO 1—* CO CO co co M 'O CM Ľ- (M co eo OS ■■* o co r- co CM i-l o> 00 CO us eo CM o cs t- co Ml CO pH o CO ť- IO ■f eo pH o co r- t- CO CO KS KS ■o i© US 1© í© Mi Ml Ml Ml -n ■* Ml eo eo eo eo co eo CO CM CM o o o o o o o O o o O o O o o o us CM OS CO tC ľH co o KS o us o ÍO o IO o us o O rH o CM r^ CO co M1 O us p- t- s, fM CM eo o t- eo Tf CO r—1 o co c- KS Ml CM pH c» CO CO KS co CM pH CS CO CC> L- o co KS lO KS IO KS 1© IO Mi Ml M< Ml M< •# CO eo eo CO co eo eo CM CM CM o o O o o o o O o o o O o O O o o o O o o O O O O r- «O o 00 co io Ml Ml Ml IO o 00 cr> CO CO o t* os ■fl o CO eo O t- KS CO CM US o ÍO 03 Ml cs Ml c» Ml o Ml o» US us pH CO I* co co ■rH o IO -- f-t o 00 co o CO CM o OS r- CO Ml CO CM o OS r- CO ** eo rH o 09 t- eo t- CO CO us IO IO IO US ks Ml Mi Ml Ml -H T* Ml eo eo co eo eo CO CO CM CM CM o o o o o o O o O o o o O O o O O o O o o o O O O b" «o o CO CO 10. Ml Ml Ml «s co CO o co CO O ■* m ■* o CO eo O t- US KS OS Ml Ä CO 00 CO 00 eo CO CO CO eo m ■* CTÍ IO O ■ o *-• t" CM 00 -v CSS id (N O 03 r- CO T» CO 1-1 o CO E» IO ■* CM r-< ©S CO t- KS m CM rH o» CO CO O 1> O •a 1© KS •o to US ÍO Ml Ml M< •>* -K •# CO CO eo eo eo eo CO CM CM CM CM 1 O o o o o o o o O o c 9 O O o o O co o o o o O O o 1 r« i O 13 -ž rS? "g -S a c3 r= o s a >o "o & I a •a e CH >s C E "D O Q. O C o c 3 vi 3 ■o 3 E .* 15* o u ^£ 3 ■o O CM 00 US CM CO 00 co us r~ 00 pH Ml CO CM í~ eo o co t* r- r- OS KS US us w e. CSS Ľ) r-. pH CM Ol CO US eo CO o eo us r- os CM CM CM CM CM CM CO eo CO CO CO eo O -ľl eo - CM CM r~ CO on co CS Ml OS us pH co CM CO cc os o 00 i> ÍO Tŕ 04 os 00 CO KS eo CM O os l— CO Ml CO CM O OS ť eo Ml r- CO KS KS KS US US KS -n ■* -* Ml Ml Ml Ml eo CO CO eo eo CO eo CM 04 04 04 o o O O o CO O o o o O o O O o o o o CJ O o O o O O t- co O 00 eo KS ■* •* ■* írs CO 00 O eo CO o MI OS MI O eo eo o r- IO co CM t- c-i l> pH eo ep pH CO pH co r- Ol 1- CO 00 eo OS US O CO 04 CO os 00 CO US CO CM O CS i> eo Ml CO pH o 00 1- US Mi CM pH O co t- US Ml L~- us KS KS KS us KS US -* ■* ■>* Ml Ml Ml M" eo co eo CO CO CO co CM 04 CM 04 o o O o o O o o o o O o O O o o o o co o o O O O O t- eo o co eo KS -t -f ■* us eo 00 o eo CO o Ml OS M< o CO CO O l> us CM CM CO KS o ÍO r? KS o IO o KS co pH t- CM r~ CO OS Ml co eo pH t- s. os l> CO ■* CO r-H O 00 t- us Mi CM pH os 00 eo US CO Ol o OS 00 o KS CO KJ US IO us KS KS US ■<* •cd Tť M* Ml M< eo eo CO CO CO eo eo CM CM CM 04 04 O o o o o O © O o o O O O o o o o o o o O O O O o t~ eo o 00 eo IO ■eH -" Ml IO CO 00 O CO eo o Ml os Ml o CO CO O r- us CM IO O KS css ■eX O -d 03 iH CS Ml os IO o us pH CO r- CO 00 Ml O us rH CO t- KS co o» o OS t- co T» CO pH o os r- CO MI eo pH O CO t- «o Ml CO t^ IO KS KS us KS IO ■* ■# Mt ■>* M4 -f Ml CO eo eo eo eo CO eo CM CM CM 04 04 o O o o o o o o «J o O O O o o o O o O o O O O O o CO 04 en t- KS -* eo eo eo M* US t~ CSS CM us CO eo CO eo OJ US CM os eo Ml O css ■* 00 CO 00 CO 00 eo co eo CO eo 00 Ml CS Ml o K5 pH eo CM 00 CO os us CM t- eo Tŕ co pH o 00 t-> KS Ml CM pH Cft 00 co IO Ml CM pH os CO eo KS co CM l~ ÍO KS us KS •O IO -* ■H« m ■* Ml Ml eo eo CO CO CO CO CO CM CM 04 04 04 04 o O o o o o o O o o O O o o o o O 9 CO O O O O O O t ■O r3 1 I t l 'j á C S "D O O. K— C S L. O c d c 3 -M 35 3 T3 3 £ 15* o a> u .ü 3 "O OJ RC O cn oo IO CN © 00 cp IO IO IO IO r- or> 11 00 OJ r- eo o 00 í— r- t» o> M OS o o rH CN cn CO •*# ■o CO r- 00 en i-H CN CO IO co 00 o CO irt h- Oi ft. CN OJ. CN CN CN CN oo CO CO CO CO CO O "- Cl SO K "O es c- CO oi © CN. eo "* IO co r— 00 os o OJ CO •*ŕ CN (N Oi CN CN CN Cl CN CH CN CO CO CO CO CO t- 0» o 00 cp >Q K ľ ■m IO CP 00 O eo CO O 11 Ol H o C£> CO o r- lO os CO CN C- P) CP P-H cp r~i CP CO ř-H CO CN ľ* CN CO CO 00 K o »o r- ťM co Cl t* cp "* CO "—1 O 00 ť ■o k CN fH ;r> CO cp IO CO CN fH c» 00 CO *G eo t- O cp cp CP CP cp cp IO IO IO IO «S IO H n H n n ■* 1H CO CO CO CO co o o o CJ o o O o o o o O O O o o o o o o o o o O o Ol lO «5 o CO t- cp cp cp r- 00 o N IO oo CN CP r-t s? CN CO IO N OS o co cp i-H •o o IO o IO o IO rH CO r-t CO CO ■<* os IO — CO IO ■* (M rH c» CO '~D IO CO PI O Ol t* CO 11 CO pH o O0 t^ o Mi CO t- eo cp cp CP cp CO IO ip IO »o IO ■o IO H ■* K 11 n •«t* -* CO CO CO eo CO o o o <9 o O o o o o o o o O CO O o o o o o o o O o o cp CO -H C3 CO r- I'- r- CO a> F-4 co CO c» CO h» CN r- eo a> CO CO o CO CO >o o 1(0 O n e» ll Od k Ol IO Q IO CO CO 1^ ca CO CO Oi IO t-* CO a CO cp IO CO «-H o CO t" IO K Čí rH O 00 t~ IO 11 CN r—I CA CO CO to TÜ 94 l- cp cp cp cp cp CO IO •o IO IO IO IO IO ■># ľ n K K "H CO CO co CO CO CO o o o CP o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o f-A t- H CN o o CO 00 CO Ol o e* n r* o n CO CO no -+ o r- T* pH o IO Ol ■ľ c» 11 CO CO 00 CO CO -í 01 »H Ol lO o IO T—t eo (M CO CO Oi to o CO t- IO 11 (M r-t OJ co cp IO CO PI o o> r^- cp IO CO CN o O) r- CO ■^ CO CN ľ- CP cp cp ee» CP »o IO IO 10 IO IO IO H ii ■# ľ K n "*H CO ÍO CO CO eo CO o o ° o O o o o o o o o O o c? o o o o o o o o O o CN CO IO eo iH o o» Ol OJ o ŕ-4 co IO 00 rH IO Ol n OS -o •-( 00 M5 ©fl o »O O) CO CO CO 00 CO 1— CN t~ CO 00 CO CO CO u -•Ä 3 ■o V CC q, a\ CO ON O CO co IO IO to io r- co p- ľ co CN t^ eo o CO t- f t» Oi o> Oi O ■—1 CM CN CO -* IO CO l> 00 Ci -h CN eo to CO 00 o rH CO lO I- Cl rH «H i-H ■-* r-í r-í r-* •H •H pH rH (N N CN N N CN CO CO CO CO CO CO o H Cl « >f lO O r» co Oi O —« Tť CO rH O CO ť (O ■* CM pH o*s 00 CO IO CO CN o Cl 00 to »o eo CN O ' co ■»*< CO (H O t- cO CO CO CO IO >o »o to to lO IO xH t -í 1< ■* Tt< M* CO co CO co co CO CO o o o o O o o o co o o c? o o o o o o o o O O C-> o o •^ O p- *o CO CN rH řH rH CN co io r- o eo r^ pH CO rH t* co o t— tH IO ľ CN rH Oi CO CO lO ■** CM pH CS \r* cO CO co co IO »O IO »O IO to 10 ^ ■* ■•* n **> *# eo CO co co CO co CO CN o o o o o o o o o o o c? o o o o o o o o O O CP o o «9 r-H CO C© ^ CO CN fN CO -■H CO pH O Oi i— c£> to co >o *o O IO lO IO ■o •* -^ -* ^ ľ M< ^ eo CO CO CO CO co CO CN C? o o o o o o o o o o o o o o o o o o o O O

rť CM o OS 00 00 00 os o «5 Tp »o XH CM OS 00 CO IO ee CM (H t- r- t- r- «O CO CO CO CO CO co »o IO •o IO IO IO rť rH rH rť -f rH o o o o o o o © o o o o o o o o o o O O O O O O O 00 rť CO IO OS OS CO rť 3 -M OS o T« o OS o -*ť CS CM OS «o rť os 03 CM IO CO o o CO IO O h- CO CM CM 00 en CO CO OS CO IO pH T CM rH OS 00 o IO CO CM o Os t- CO rť CO CM o OS t> CO rH CO 1—1 o CS o O t* O CO o CO o CO o CO o CO o CO o CO o io o io o IO o IO o IO o IO O IO o rH o rH O ••ť O rH O r* O rť O CO O t-rť ť lO -H rH CM 00 CO rť CO CM CM CS CN 00 CO CO »O LO CO CO CM CS o OS os IO «O -H IO CO CO CM CM 00 o CO os OS o o t* o CO o o o CO o «0 o CO o CO 00 rH 03 "O o CO CM !> co ' ' CO N o os t- CO rť CO r—1 o 00 J> IO •■ť CO O 00 l> r-o O o cp © CO o CO o CO o CO o s io o io o io o »0 o o o IO o T* © r* O rť O o rH O rť O r« O CO o CO • ! J* c E XI o Q. VE o c o c 3 -X i-l 3 XI 3 E ,® 15* o u J* 3 XJ CC o CM 00 1A CM o CO co IO IO IO IO t- 00 pH ^ CO CM IO CM r- CO o 00 t- ť- 1> CS g OS os O pH CM CM CO ■* IO co I> 00 os pH CM CM CM CO CM co CM 00 CM o CO CO co CO IO CO co CS co © i-* CM CO tH 10 ee 1- on OS o rt (ft 0? rH »O CO t^ 00 CS o — CN co rť pH rH pH ~ I-* rH r-l ^H pH pH CM N N CM N CM CN N CM N CO M » co CO o CO CO CS 00 r- h- l*> 00 OS pH CO CO OS CO r- CM t- CO CS CO CO o CO ■* CM CO ^H 60 o O o IO O IO o CO CO r- CO 00 co CS rH o CO CM r- -* « O CS ť- CO rH CO o 00 ť IO rH CM «■H os 00 CO IO CO CM pH os 00 co l> t- l> CO CO CO CO CO CO CO IO o IO IO IO IO rť rť rť rť rť ■<ť rť CO co CO o o o o o O o O o o o O o O o O O O O O O O o o o CM 00 IO CO r-H o fls Os OS o CO lO 00 pH IO OS rť CS lO r—1 00 IO CM o co CO o IO o IO o ■*H OS rH o IO o IO o CO CO CM l— CO OS >ť o CO CM ^ pH o CO r- »o rH CM o OS CO CO •o CO CM O OS t- CO rť CO >—t o os í> CO t- 1— t* CO cf> CO CO CO CO IO IO lO IO IO IO IO rH rť -f rť rH rH rť CO CO co O o co O o O O o O o o o o O O O O O O O O O o o o CO 03 CO •*H CM pH o o o pH CM "* cp o» CM CO O »o O CO CM OS «O CO •—r CM o rH o rH d "<ť os rH OS rH CS rH os rH O 'O pH cp CO 00 rť o CO e, rť pH OS r- CO -* CO O CO l> IO rH CM rH o CO C- IO rť CM •—' o» 00 fr- •O l> CO O CO CO O CO o CO CO o CO IO IO IO lO IO *o IO rť rť rť rH ■^ •«ť CO co co CO O o O 9 o o o O o CO o O O O O O o o O o o lO on «0 rH CO CM CM CMJ CO rH CO 00 i-H «f 00 CM t- CM CO ■<ť «■H 00 IO CO o i-* rH 03 CO 00 CO 00 CO Of) CO CO CO 00 CO rrj rH os IO o CO pH t- CO 00 rť -ť O 00 ť- IO -* CM pH O» 00 CO IO CO CM O OS c- cp lO co CM o os ť» c0 IO t- |> cp o CO co o CO CO co IO IO IO »O IO IO IO rH ■*ť rH rť rť -* rť CO CO CO co O o o O 6 o o o O o o o O o O O O O O o o o o O cp IO rť co pH O 00 t» IO rť CO CO CO «O CO CO «S IO lO lO »O wo IO IO rť -<ť <* rť rť rť -v CO co CO CO o o c o o O o o c o o c c c O c o CO cp O o o o o O ■s £ ■o o ex. i ! i u "O CC o °1 CO VO cm o CO CO IO vo IO »o t- 00 pH tu CO CM c* CO O CO t- t— r- © s o c» o •H CM CM CO T* IO © t^ 00 os *-< CM CO IO © 00 © r-i co IO l> © P, •-4 I-* pH —t 1—t pH ►H CM CM CM CM CM CM CO CO CO CO CO CO - o —1 OJ eo HH "O to t* 1—1 CO a rH © cm pH CM CM CM CO 01 Tí) CM »o CM CM CM 00 CM o> CM © CO CO CM CO CO CO CO t- CO o CO CO »o TP" -ť Tjl vo © 00 © CO © "O tW © T* © © CO © I> VO OJ co CO CO CM t- (N t- CM t* CM t- CM 00 CO CO -# CJJ T* © © 1—1 c^ CO CO tH lO o os ŕ" eo Ht CO rri © 00 f» IO •* CM os CO © VO T* CM o 00 © vo f" CO t" t— r- r- t- r- t- eo CO (O © © © »o »o VO VO IO VO iO "* "* Tŕ •* o © o o o o © © O O © O © o © © O O © © © © o © © o © CO f-H © CO r» r- r» CO os CO © os CO t» «M t-» CO o © CO © 00 00 CO t* cs» t- 1—( CO •—i o pH O i—H t- 04 r* CM CO CO 03 T* © IO «-H C- CO CO IQ o CO c» lO Tť CM •—< os 00 CO IO co CM © © t- © T* CO CM © © r- © ■* CO t* I> t* t- t- r— CO CO © © © © © IO »o »o IO IO IO IO Til tH ■* Ttl © o o O o o © © © © © o © © © © o O © o © © © © o CO cs © t* CM 1—« o o © «—1 CM T* © os CM © © VO © © CM os © CO (-H t~ t— pH CO CO •—1 CO p—i CO © ZD r- CM 00 CO O) tjl O 10 i—i r- CO o. »O os 00 © IO CO CM o OS r- © Tjl CO o 00 r- IO T* CM >—l © 00 r* vo M* t^ I> t- t- ť- r- I— t— CO «P © © © © U> »o »o IO VA VO »o Tť H* -* -^ Tí< o o o O o © © © © © © © O © © © © © © © © © o © © CO T* 1—t 0» ť o IO IO IO © t- os 1—1 T* t- 1—t *Q © VO e-H o M* •-* 00 © 10 10 o »o OS Hl o "■* os T en Hl os IO e) io 1—1 © CM t- CO 00 •<* © IO IO CO io CO c* © O) t- CO M* CO © os t-- © •«n CO i-H © CO r^ © •* CO b- t* t- t- t- 1— CO CO CO © © © © «s io IO IO »o VO •o ■* Tfl ■* -t a o o o o o © © © © © © © © © © © © © © © © © © © ° Q CM CO vo CM © CO © IO VO iO VO t- CO r—1 Tŕ 00 CM t» CO 1 © co t- f* t- © (1 K o a> © CM CM CO t* IO © r- CO © CM CM CM CO CM VO 04 © CM co CM © CO CO CO CO vO CO CO co o -i CM CO TÍ IO © 1— CO o © 01 CO •* IO O r- CO Oí © -H CM CO T* CM Cl CM CM CM CM CM CM CM CM CO CO CO CO CO © 00 CO © co r~ ť !> CO © pH CO © © CO t- CM l> CO © co CO -=• VO © 00 © vo H* CM o "tf © Tf CO «O CO CO CO CO CO -t os -* © IO © © pH r— CM 00 © ■** CO © -i* CO r-* © CO t- IO T* CM r-H © CO © »O tH CM r—< © CO t" r-© © © ť-© t* © ŕ- co © © © © © © © © © © © O IO © VO © IO © VO © to O VO © VO © © •cH © H» © © © © CM t- CO vo CO © © © © © i—t CO VO CO r-t VO os mjl os VO H 00 VO CM © •* o CO CM CO CO CO 00 CM t- cs CO CO 00 CO 00 T* © Tlí © VO pH ť CM CO TÜ CO •o •* CM t-H CS CO © VO CO CM © © tr- © tH CO CM o © t- © t— t- t- ir- ť- © © © © © © © VO io IO VO 10 VO VO -* H< •* Tu © tH tH O © © © o © © o © © © © © © o © o © © O © © © © VO 00 -H CO © CO CM CM CM CO t* © co pH Tť CO ©* t- CM CO "* 1—1 CO IO CO CO tH CO t- CM CM t- CM t- CM t^ I* t* © © © © © © CO »o 10 VO IO vo VO vo rti H* tH "* TU H< rfl © © © o © O © © © o © © o c o c © © O © © © © © © vS E ■o o D. Km C i. o c o c 3 \— M 3 "O o u D •o 0) CC I I c E •a o a. im O c o c 3 •a 3 "O ja o 0) u 3 "O s O CS r~K (M CM eo 'V Iß CO r- 00 08 pH cm CO \ň cp CO o co lO Í-» CS CM CM CM CM CN CN CO CO CO co co co o O -H N PO ••* «O o r* CO os o ,., M ffC ■-* o (0 1— CO OS o —í w « ^ CM OJ Ol CO 00 00 co 00 ť r- r- l> ť- t- CO CO CP CO cp CO cp Iß »o »o 1Q lO >o >o o o o o o o v o o o © o o o o o o o o o o o o o o O) »o CM o CO t-> cp <0 CO l> 00 o CM IO 00 CM CO 1—1 cp CM CO ie> (M OS t- 00 o •* o ■** CO CO oo CO CO CO 00 tH os *ť os o cp CO t> CM CO Tř o w io "* CM p-1 OS 00 CP •o CO CM o OS t- CP -rH CO CM © os l> CO ^H CO pH O t- CO CO on nO l> •^ r- ť« r- r- t- CO «O cp cp CO cp CO »0 lf> Iß IO ifi> lO "O o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o CP o o o CO CS <0 •tf CM pH cp o o m CM ■*n CO os cm CO o »o o CO CM CS CO CO pH •* 00 CO 00 CO 00 CO 00 CO CO CO 00 CO CO ■■n os lO o cp »—1 t^ CM CO i o ft o io CO CM cp OS t- CO ^n CO pH o 00 l> «5 ■«* CM o 00 t- »o ■Hí CM pH O t* CO 00 00 170 t-- 1> r- h- r- t-» t^ «P CO cp CO CO cp CP Iß IC •o 115 IO 13 o o o o

«p CO «0 r*- CO o CM >o 00 CM CP pH CO CM 00 >p CM CS O io CO CM l> CM r™ nH co —1 CO CO I—( r*« CM r- CM CO CO os •* o *o pH t- CM 00 "•# CM 1—1 o 00 CO «í CO CM o os t- «p Tť CO pH o 00 t* o ^ CO -H o co r» 00 00 CO t— t- o r- h* r- t> CO CO cp CO CO CO cp »o lO 1© us W5 O IO ■■* o o o o o o o o o o o o o o o o CJ> o o o o o o o o 1 •i 1 .a o a Ii >s C c» co os IO o" CP cm" 00 CM «s? CO lO »o CO LO 00 00 pH 04 -* CM CM CO CO CM CM IO CM © © CO 00 CO eo eo t* eo eo OS OŠ eo ! o W CP CM eo 00 CM § .2. g E ^, o CN en ■Hj« IO tff t* CO o» o CM pH CM Ol CC CM CM IO CM CD CM CM 00 os CM © oo pH rc eo CO CC T* eo T3 O O. VE E CO Vi oo IO CO o os c? 5 os o CO OS IO pH o o rH eo co eo pH CM "O CM i-H Cs CS CO 00 os 00 cp lO ■Hjí lO 1—t © 00 •o CM IO os o CO 00 i pH co o pH CO IO cp to 00 pH 1$ » CO o co o 00 o O o t"-o o o CO o cp cp CO cp cp o CP o CO o »o o 10 o IO cp lO © 10 © IO o ■o o o o la O c 0 c 3 •g ř^ CO I-H CO IO lO CM CM »O CM CM O CO IO CS M* o 00 CO LO CO pH cp CO T* pH CM CO cp o CM CM CS ť" CM CO cp CO CO eo o CM 00 1Q o IO os CO t- p e 's oo o o «s co TJ) O 00 cp »o 1 CO O 00 o 00 o o o t" O t— O t* O CO o CO o CO o cp o cp o CO o cp o IO o io o >o cp »o © IO © IO © o o -3< o ■>. Ma « 3 T3 c cq O CO IO IM o t-* »o os o> os t- 1> CO CO os Tí» 3 CO os »o o CO os 00 OS »o pH •o o CO iO l—t o CM U) l> IO pH CO CO CM 2 o o 00 IO oo 1^- i m pH I—I o IO CO OO 3 E •® 15* o o u J. 3 "O » CC t- CO o 00 o o t- O o o o o CO o co o CO © CP o CO o CO o CO o »o o iO o lO o IO © lO © IO o IO o o o --* to 1—< o (M r-o os 00 OJ r- o os 'O CR CO CO CO eo © CO CM Os IO o í 00 CO rH 00 00 o» 00 o os 1-4 00 t- CO O oo o o t-O o o o t-O «p cp CO o CO o CO o cp o CO o cp o § IO cp IO o »o o IO © 10 © >o o o o 1 1 • o o I-H o Od os «o 00 M5 00 CCS eo co »o CM CO CO pH CO -H CO o -H eo OS CM oo CO CO co »o co 1> CO CO os pH eo o cs CO pH -o CO o cp rH CO T* co CO pH o eo o t" CO CO Ol o CO I! r* CO o t* o o s o o o o cp o CO o CO o CO o cp o cp o CO o IO o lO o IO o © lO © lO © >o o o o o -i x Já vE E ■o o Q. ji £ o c o c 3 áž 3 "O 15* ! ©i C* CO io cm o O CÍ O H N o ph cm eo ** CO O oo co to I-* to o o 93 t- eo o> o co co co o o o o o •-< t~ ■* N to O u? o I-H o 00 t- W C U) Ö IO n n tji io o W O h tO O» Tfl w eo « ^ io o IO O O tp n m o co CO CO CO CO ľ o o o o o í> CO pH -ŕ CO o? h cí o ph cm co ** CM CM CM CM CM «) r- o n o o io o eo r-i C- »O -^ CM i-l ť- r- t» t- t-- O O O O O co t*- r- t- co o ■* oj -j © CO CM O C) r- IO pH CO CO "'S* O U) ffi v o ph O t- CO TJI o co CO CO co o o o o o CS >-0 CM O CO ti< oi -í o n O CO l> IO ^fl CS CO CO co co o o o o o CO CR tp fft N os CO co co co o co © if> m 51 H H H ■■* O) tK O « h o CO CO CO CO ť o o o o to W IO W Ö CO CO co CO 00 CM f-H OS CO CO CO CO t- t* t- o o o o o O CS os CS o CO t- CM t- CO 51 O O l- (O OS i—I co co o •^ O 1Q O CO co »o eo cm o t- t- r- t> t- o o o o o M » h O * OS Tť os IO o »O T* CM rH O t* l> t- l> t* o o o o o I> OS cH -H« CO CO CO -* os -* »O CO CM O OS t- t- t- t- CO o o o o o H CO lô CO N co co co eo o ••# eo i-t o co CO CM t- CO O CO IO co CO o CM CM CM CM CO "O co l> CO cs CM CM CM CM CM O -* O) "# o ť* CM t- CO os os CO CO »O CO CO CO CO CO co o o o o o CO I> t- t- os O h m eo i< eo eo eo co eo O M O l- K) ** o eo --t t- CM «-n cs co eo eo co IO IO 10 o o o o o "^ CO CO CO ^ •-h co cm r- eo CS t^ eo rj) CO eo eo eo co O o o o o o CO CM r- CM CO IO t-4 O CM t- CO t- IO -«Jí CM O eo eo cp CO o o o o o oo eo io co O eo CO O IO ^ O »O . c- co -«* CO pH CO eo eo co O o o o o o O l^ ># os t* o i-H O OS —< CS CO pH ť eo ■fli H CO Iß CO CO CS -* O CO rH OS CO C- IO »O CM CS l> CO OS -vť o CS t- eo »O N O O M H cm t- eo cs »o O CO t- IO Ttf eo io io »o io o o o o o 1 o CM 00 IO CM O CO eo »O "O IO IO r- OO pH -»** CO CM I> CO O co t> t^ r- o g í ffl © O* H « CM CO •*£ »O CÓ" t* CO OS pH CM co io eo" co o CM CM CM CM CO pH CO IO t— OS CO CO CO CO CO M s cs **• 1 c £ 0^ O -h CM CO ■* »o to C^ CO CS O h N M ^ CM CM CM CM CM io eo i— co C» CM CM CM CM CM o h m n ■* co eo co eo co TJ © O O. •f-t i Sni C t- co © co ep Tf co eo eo -^ iO O Cs CM eo o ■* cs •■# o cp eo O i> io i« n h n r- cm r- cm co eo OS "J* CS O pH CP CM 00 CO CS 1 'O -•# cs c- eo -^ eo ~h o CO l> »o »f N h O) CO eo «O eo CM pH os co ep io co t: 00 OO CO 00 co co co r- f* t- ŕ- r- t- eo eo CO CO eo eo eo IO IO IO IO IO h o o o o o © o o o o o o o o o o o o o o o o o o o S3 0 f. c i-H t— tH CM O 00 t- t> l> CO cs ph eo eo o ••# 00 CO co -*# O C- Tť pH CS 1 0 c CO CM t* CM t- ,-! CO «"H CO pH eo CM t- CM co eo oo rji cs »o H tO N CO M f 00 ľ- IO ^t N i-h CS CO CO IO CO CM O CS ť (O V M H O cs t— co -^ CO U co CO CO CO co co r^ > h h r- tH r* o to cp eo eo co eo IO IO 'O IO IO ■2 D o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o s >> V) * 3 CM pH rH pH CM co *o r- © -* CO CM !> CM 00 •-# pH CO IO eo o "O N t" M O H (Q H <0 H O h (O h r- m 1- CO CO -í Ol IO pH CO CM CO s R, s CO eo "O CO CM O OS C- eo t* CO pH O CO ť IO t)f N h O) 00 t- IO tí* CM G 3 £ o t- co t- r- r- i> r-- r- t- co eo cp cp co eo 'O IO »O "O IO IO o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o CO 1 JQ O IC Tjt Tť Hl IO co co O CO t- «—C IO O IO pH r- <** ph co ep s O "O o »o o O O O pH CO CM t- CO CO ■* CS IO pH tO CM a. pH t-- O Tjí CO *-H o co r- io i CM ph es CO CO IO CO CM O CS I— CO IO CO CM O U 00 t- t- l> ť- t- !> cp ep ep cp cp ep to io IO IO »O IO »o -a u o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o i 3 ■o o g-l V OS CO CO CO cs O CM -# t- f~* IO CS •* CS IO pH CO »O CM O S 1 CC Ttf CS T* OS "** O IO O «O pH (O H |> N CO rfl CS IO pH r- A í o t» iQ ■* r- t— r^ r- ep cp ep ep ep ep cp iO IO IO IO IO IO f ... o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o . -1 I s Jí c •o o o. 1 ■* 15* o O) 3 "O Q IQ IQ fr- 00 H -# 00 N t» co o 00 r- fr» fr- es W O os o I-H CM cí co ■"# to co fr- CO Ol I-H CM co IQ CO 00 o _4" cO ta fr- Ol S* CM CM CM CM CM CM co CO co co co co o I-H N co -# tt C0 r- 00 os o CM co tH IQ CO r— op o o co 00 -* o r- ■^ i-H Ol © fr- 1—1 co CO o 'O o IQ o IQ fH o fr" CM fr» co 00 ■ff o iO i-H fr» CM 00 fr- CO tH co pH o 00 fr» o ^ CM fH os 00 CO IQ co CM o o 00 CO IQ co CM fr" OS OJ CA es os es 00 00 00 00 00 oo r- 1^ r- r- t- fr- I*- CO CO CO CO co CO o o co o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o «o CM o r- «o co Od os os es co O0 00 00 CO 00 00 f. fr» ír- r- fr» fr» fr" co CO CO cf> CO co o o © o o o o o o o o o o o o o o o c» o o o o o o o co co 1—1 es r- CO CO CO fr- 00 o CM »O Ol co fr» CM ť- CO es *0 co CO CO 5», fr» co o IQ o "# es r» 03 -# ei -* o to o IQ i-H «O CM fr- co oo MH o CO I-H co o *q co CM o co l> IQ ■*# CM fH o 00 fr- IQ "tf CM fH os 00 CO ■O -* CM r-t t- OS es Ol Ol es 00 co 00 00 oo 00 00 o f- fr- r- t> fr» «O «O CO CO co CO CO o o o o o o o o o o o o o o © o o o © o o o o o o »o i-H 00 CO -n M r-< CM co IQ fr* o s oo C"t fr- CM 00 -•# -H) 00 »o CO © o iq Ol ■■# es -ŕ os ■* o -* o •*» Ol IQ CO fH "O o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o CO co rt OS fr- CO co CO t- 00 o Oí »O Ol co fr" cM fr- CO es CO co o 00 »o o> "# os co 00 co 00 co CO CO os -* OJ -4* o IQ fH co CM t- co OS IQ o 00 IQ co N o o fr" o -** co •—1 o 00 fr- IQ Tt« co o OO fr- IQ fj< CM ■H o O) os Ol os oo 00 00 00 00 CO 00 r- fr" fr" fr" ť- fr- fr- © ee CO CO CO cf> CO o © o o co o o © o o o o o -o o o o o o o o o o o o o -a f M 3 -S 4 -i g O. t J3 ä c V»» O Q. k0 k 0 ř^ c e o S c 1 1 1 3 T3 « !5* o v u ->: D ■o o CM 00 IQ CM o 00 CO ■Q lO IQ »Q fr- 00 iH •* CO CM f» CO o CO t- r- t- OS 6i CS os o i-H CM CM CO ~< IQ o t- 00 © 1—< c-q CO Ui CO CO o co us t- o tN (N CM CM CM CM CO CO co CO CO CO O CM CO -•# IQ CO CO es o fH CM »3 -* IC CO ť~ CO o> o CI CO ill CM CM CM ON CM CM CM CM CM IM CO CO CO CO CO 10 00 CO •* CM fH fH fH CM CO VO fr- o M< 00 CM t> CM CO •* r-i co US CO 00 OS Tfl 00 CO oo CO on CO 00 CO 00 CO 00 tH CS -ľ o US 1—1 to CM CO CO o us ■•* CO o 00 t- IQ -•4* CM fH os 00 © "O CO CM l-l o> CO CO us CO CM o o t- OS os Oi os 00 00 00 00 00 00 fr- fr» fr- 1^ t- r~ t~ CO co CO CO co CO CO US o o o o o o o o o CO o © © o o o o o o o o o o o o os 1Q CM o oo CO IQ •Q *f> CO fr- os •* CO CM CO t-* CO CM CO us CM OS ť CO 00 CO 00 CM fr" CM r- CM fr- CM fr- CO co CO Oí ■>* o 1Q CO CM co CO C3 00 -* CM fH os CO CO »Q CO CM o os fr- CO f CO o o t- CO ■* CO l-l O CO fr- os os os 00 00 CO 00 on 00 oo t- fr- t~ 1^ I~ r- 1^ CO CO CO CO co CO co us o o w o o o o o o o o © o o o o o o o o o o o o o ■»* o fr» IQ CO o o o i-H CM -* ee> Cft CO l> l-l CO o t- CO o r-« -* CM oo CO t— CM fr- CM ť- CM IN CO CO C3 •* us r- CM CO TH ä GO CO CM o os fr- CO •* CO r-H o 00 t- >o ■<* IM i-H en 00 t- us ■c» CM rH C5 CO fr- OS os os 00 00 00 00 oo 00 00 fr- l> r* 1^ f- t~ CO co CO CO CO CO CO us us o o o o o o o o o o o © o o o o o o o o o o o o o 00 ■** fH os r~ IQ M* •* tH IQ CO 00 o «0 ŕ> r-l US o «s f-H Ir- ■cH l-l CO co CM fr- CM CO fH CO *—< CO -H o fH o e» í- IM CO CO o> ■* o us l-H t- CM CO 00 CO i-H o 00 r- IQ ■* CM i-H es oo © US «0 tN o o ť CO us CO CM o OS t- fr- OS os Os 00 00 00 «f> 00 00 I- fr- fr» r~ h- t^ r- CO CO CO CO CO co CO to us o o o o o o o o o o © © o o o o o o o o o o o o o CM on IQ CO 1—1 OS 00 on 00 OS O cy> ■>* 1— 1—1 lO C» •»ť os us 1—< CO US IM O o CO fr- fH CO «O o IQ o IQ o CO i-H co CH t- CM r- CO 00 ■^1 o us t- CO ei- r-H es 00 CO IQ CO CM o o fr- © ■>* CO i-H o CO t- us Til CO •H o CO t- fr" es CIS 00 CO CO 00 00 CO 00 fr- fr- fr- 1^. t^ 1^ r~ CO co CO CO o CO CO lO US o o o o o o o o o o © © o o o o u ■s o o o o o o o £ f I I o p< ŕ> i .C ň 3 3 s- ô S 3 !- o O o .c > O 3 i a ■o -d o I S !! H s o n « M ■01 « Ľ r- 00 o> o •H ©1 CO rp IO CO r* CO Cl o ©4 eo ■* " rH e* ©í w ©4 ©4 ©4 ©1 ©4 ©4 ©4 CO CO M co eo O o G ca O -* s» N ia 2 CM. IO 00 CO CO en CO 1— O CO CO O CO CO o ■* l> O CO CO 00 wí *eľ •H t- "í « ■H CM T* »o CO 00 03 f-H ©1 CO IO ZO r- CS o CC Tp IO ť- l-l pH -H rH pH « rH 1-7 •M rH i-T rH OJ c» Ol N ©5 ©4 ©1 ©4 CO CO CO CO CO CO CO CO ■^ -^ ^ O r« CO í oo <=> N H* g 00 O ©3 ■* CO 00 o ©4 tH CO 00 o ©4 TU CO CO o o ut k'í "í r- M. O» rH CO Tj< IO CO t- cs O rH ©4 CO IO CO I> CO OS --h ť -M »H pH rH rH rH pH ©4 ©4 ©4 ©4 ©5 ©í ©4 ©1 CO CO eo CO eo CO co CO CO Tŕ Í o *r o N ■O 2? o M

o ■tf oo •í Ä 3 s- ►J S O -•< ©4 ©4 ©í ©í CO ©í ©4 Ol ©4 o CO CO ©4 CO CO IO CO co CO 00 CO CO o í-i CO P o rt eo » «- OJ -« CO 1A j-^, cs ihj CO iO ť CO o ©4 *tf CO 00 o ©4 ■*H CO CO ••4» ••t uí ^ "4 w VJ c» o -H ©4 •^ »o CO l> CO o rH ©4 CO ■* CO h- en os o © o 'c o. 3 -u t« -H m pH rH pH PH pH Gl 94 CM ©4 ©1 ©4 ©4 ©4 CO CO CO eo CO CO CO CO CO T* o •* U5 » oo OJ r1 tül "* IO CO 00 e» o ©4 CO •d« CO c» 00 o rH ©4 CO IO o CO o 1 u1 "i ■* lo t- 00 CS O i—i ©3 CO •o CO t- CO os O H ©4 ** »O CO t- 00 -3 S tí 1 e- II -H pH pH rH PH ■—* pH N (M ©1 CM ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 CO CO CO CO CO CO CO CO o pH Cí M -í >o ta *• CO c» O rH ©4 CO m »O CO f- CO o> o •H ©4 CO *# IO oo 1 '•i Wí -ľ "i « 1- CJ o ■H cq CO •* IO CO t^ 00 CA o CM CO TÜ IO CO t- cp l-l r-l rH PH rH rH PH pH i—e ©4 ©3 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 CO CO eo CO CO CO CO o _ M M -* lO o 1— 00 OS O •h ©1 CO ■^ »O EO r^ on o o p— ©4 CO -í* _ _ -H r-H M ©1 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©4 ©I CO CO CO eo co e 3 i •ä |í hwnoj'íocononMNOtBOioHt'ŕio Ph 9 OeOCOCO^Tťi-Ht-l0 10©4©400i-ICS©4Tl< •3 í s. lOCOOCO-Heo»OOI>COOOOOCSl--CTS-^ »3 X COiOCSC5t^OCOrHiHiOOOSCOOCSiOOi-H c? HS P. 3 1! C CMl-CSrHCSOO^fHCOOt-OOi-HOCOO O. t-CO j: O H r9 CO IO ^ OOOOCSCSCOOOOf-'HCS r« B £ tPCOOOCPCO^iOOhOíP^O-^NOCO cí y rH -íi*C)<»nocci'™r*eoHi. oco^-íco 0 s ■•>s oo>ooiocsooioeoocMOOO«-Hcoo p-^OO'HOrHrHMr^O^'HO^'-« «H r-. ©4 —. c« tU U 0 s •>> C Ä § IOO»Ht-©4-*COCO'HrHOCOr,-OOCO©4©4CO 1 pH ll f to c O^cnCJlOOCMCOCOCOeOCM-HOCNOCOlO COlOCOIOCOOC>4f>"#COI~-i~-t,-ť~CO"OCD'H 60 . K ©>OC,CJÖOWOHiOWCöNOCiiO(CH Uh 0 n COWOCNO'HrHIO©4Cň H CO rH O rH O rH r— • pj pi ei -H' l S + l| k t». ■SI O * í "3. tu II OJ a > IV i •>i t? • o c a 1 "d i| • m § r3rc a O b' 1 'u o ■3-S • O O r= o 0 > ■ •-§ ^ -3 4 S '3 íM * 1 í et'"- i •'S ä d 'S íl M > 0 E >, § I :s f, r2 C Mi (U 3 ja II Cl ž| 0 % J J J- r rt a »-5 *i CO CS 0 eo IO 0 tí« CO « O 0 en ©4 00 eo 10 10 w 0 O OS CS CS CS O Í5 e rH p p 0 0 O O O 0 p p 0 0 0 0 > OS IO CO CO ©4 ©4 0 Cs OD r- t- t- (U 0 ©4 rH •H »H r-< > 8 0 O 0 O O O >—t* O O 0 P O O *-C rH O 0 O O O CO CO CO CO CO CO W rH tH r—( rH H O O O 0 P O O u O O p P O O £S (U 0 ü O O' p 0 O O IO CO r- 00 CS O Ja: •• "-1 v— c CO ■** 00 CS O O 0 T> t- IO co eo 0 r- 00 r- co 10 u. i. 0 VI « rH rH p' P 0 0 IO CO »O •* co n CO 00 LO CO rH 0 !q ©4 1 rH rH « C' 0 P 1 O O >> 0 O P O O > 0 CS 0 P •—< »H 00 on O CO c 0 "4* co CO 1 ©4 ©4 Q) « 0 0 p 1 O O V) 0 0 p P O C 3 10 CO ©4 O -<* ca 05 00 t- CO i? ©4 >H rH 1 rH rH O 0 O 1 O O O 0 P O O O O 0 O »o O O '■' rH ©4 ©j eo •* ""* Tabulka 20 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem '*„, - h + k k = cen (ty — í2) a = 0,000 158 Hodnoty k: n h-h (°c) n "C 40 60 80 100 „ u. 160 180 200 220 240 260 280 300 320 340 360 380 20 0,1 0,2 0,3 0,3 0,4 0,4 0,5 0,6 0,6 0,7 0,8 0,8 0,9 0,9 1,0 1,1 1,1 1,2 20 40 0,3 0,4 0,5 0,6 0,8 0,9 1,0 1,1 1,3 1,4 1,5 1,6 1,8 1,9 2,0 2,1 2,3 2,4 40 60 0,4 0,6 0,8 0,9 1,1 1,3 1,5 1,7 U 2,1 2,3 2,5 2,7 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 60 SO 0,8 1,0 1,3 1,5 1,8 2,0 2,3 2,5 2.S 3,0 3,3 3,5 3,8 4,0 4,3 4,5 4,8 80 100 1,3 1,6 1,9 2,2 2,5 2,8 3,2 3,5 3,8 4,1 4,4 4,7 5,1 5,4 5,7 6,0 100 120 1,9 2,3 2,7 3,0 3,'I 3,8 4,2 4,5 4,9 5,3 5,7 6,1 6,4 6,8 7,2 120 140 2,7 3,1 3,5 4,0 4,4 4,9 5,3 S,7 6,2 6,6 7,1 7,5 8,0 8,4 140 ICO 3,5 4,0 4,5 5,1 5,6 6,1 6,6 ' 7,6 8,1 8,6 9,1 9,6 160 180 200 4,5 5,1 5,7 6,3 6,8 7,4 8,0 8,6 9,1 9,7 10,2 10,8 ISO 5,7 6,3 6,9 7,6 8,2 8,8 9,5 10,4 10,1 11,1 10,7 11,8 11,4 12,5 12,0 13,2 200 220 220 6,9 7,6 8,3 9,0 9,7 240 8,3 9,1 9,9 10,6 11,4 12,1 12,9 13,6 14,4 240 260 9,9 10,7 11,5 12,3 13,1 14,0 14,8 15,6 260 280 11,5 12,4 13,3 14,1 15,0 15,9 16,8 280 300 13,3 14,2 15,2 16,1 17,1 18,0 300 320 15,2 16,2 17,2 18,3 18,2 19,3 19,2 20,4 320 340 340 17,2 360 19,3 20,5 21,6 360 380 21,6 22,8 380 400 24,0 400 Tabulka 21 Vztahy mezi °R, °C, °F íi°E= 1,25 n°C = (2,25 n + 32) °F n"C= 0,8 n°R = (1,8 n + 32) °F n °F = 0,556 (n — 32) °C = 0,445 (ra — 32) °R Přepočítávání °F na °C op °C »p °C °F °C °F °C 0 —17,8 30 — 1,2 60 + 15,6 90 + 32,2 1 —17,2 31 — 0,6 61 + 16,1 91 + 32,8 2 —16,7 32 ± 0 62 + 16,7 92 + 33,3 3 —16,1 33 + 0,6 63 + 17,2 93 + 33,9 4 —15,6 34 + 1,1 64 + 17,8 94 + 34,4 5 —15,0 35 + 1,7 65 + 18,3 95 + 35,0 6 —14,4 36 + 2,2 66 + 18,9 96 + 35,6 7 —13,9 37 + 2,8 67 + 19,4 97 + 36,1 8 —13,3 38 + 3,3 68 + 20,0 98 + 36,7 9 —12,8 39 + 3,9 69 + 20,6 99 + 37,2 10 —12,2 40 + 4,4 70 + 21,1 100 + 37,8 11 —11,7 41 + 5,0 71 + 21,7 101 + 38,3 12 —11,1 42 + 5,6 72 + 22,2 102 + 38,9 13 —10,6 43 + 6,1 73 + 22,8 103 + 39,4 14 —10,0 44 + 6,7 74 + 23,3 104 + 40,0 15 — 9,4 45 + 7,2 75 + 23,9 105 +40,6 16 — 8,9 46 + 7,8 76 +24,4 106 + 41,1 17 — 8,3 47 + 8,3 77 + 25,0 107 + 41,7 18 — 7,8 48 + 8,9 78 + 25,6 108 +42,2 19 — 7,2 49 + 9,4 79 + 26,1 109 + 42,8 20 — 6,7 50 + 10,0 80 + 26,7 110 +43,3 21 — 6,1 51 + 10,6 81 + 27,2 111 +43,9 22 — 5,6 52 + 11,1 82 + 27,8 112 + 44,4 23 — 5,0 53 + 11,7 83 + 28,3 113 + 45,0 24 — 4,4 54 + 12,2 84 + 28,9 114 + 45,6 25 — 3,9 55 + 12,8 85 + 29,4 115 +46,1 26 — 3,3 56 + 13,3 86 + 30,0 llfi + 46,7 27 — 2,8 57 + 13,9 87 + 30,6 117 + 47,2 28 — 2,2 58 + 14,4 88 + 31,1 118 + 47,8 29 — 1.7 59 + 15,0 89 + 31,7 119 + 48,3 170 171 I o 05 ■v o 00 t- O ■* 00 co « B) (- C> WT rH O co CO M to co en -»r o n 10 h 00 o r-< CM M -* CO CO o CN CN W O CO O co co 1.0 00 00 o •— 00 r-H rj) co co ■* -^ -»jT 00 « ■<# t^ (M o o --h co 1-"* CO Ol 1.0 00 —t CO ■* ^J» ^ 10 O t^ TP r-t CS CO I- C3 H cq (M CN (W CO CO 00 tO ^ M M r-H CO IO t~- CS N W M « N ©1 -# CO CO O CO CO CO CO Tť -* 00 10 r- e •a Si *j >ô 0 a. u O 0 © tí O 0 h h CO CS O O r-i" r-H cs cs 0 O 0 0 ++++++ CM 00 CO CS f* cí eí tí cí h" 00000 + + -f + + O CO »-* t- CM 10 »o co co r-00000 + + + -f + oj m 0 ■» q I- CO 00 O- O O O O O rH + + +.+ + CO r-H t- Ol 00 O r-T F-T oí oí + + + + + CO OS •»* Ofc có co -hT »0 + + + + fc O rH ©l CO tH ICJ _,-- — _.- — N CM N M N tj CO t" 00 OS 0 H H H H N ÍM CM 00 00 CO ++++++ O r-H f- CM OO ií O O h h* co co 00 00 co + + + + + co 0 •* 0 O 00 00 cs 0 0 00 co co cs cs + + + + + M t* N O) M >—t 1—t M »t eo O Ci O ©J 0 + + + + + 05 -JI O O M CO H? Ui lf> ÍO cs cs os cs cs + + + + + t- CN CO CO £> t£ t£ CO O CO Q q + + + + g* 0 h n n * t) 00 CO 00 CO 00 CO co r- co cs 0 co co 00 00 cs »H M « T)( IO CS CS Cl CS CS 0 r- 00 en 0 os cs cs os 0 H M CO "* if) 00000 CM CM Ol Ol CM 0 r^ CO CS 0000 CN Ol Ol CN p CO r- f- ©* CO CO 10 CO CO t- t* CO O CO CO O CO co + + + + + + en tH 0 cor t-H CO CS O O i-H? CO O f. t-'f. + + + + + t- CM CO CO OS «-T oí oí co co t- t- tH f-. IT-+ + 4- + + Tť o_ O -H c-^ riT ib~ 16" eo co t- 1— r- t- t-+ + + + + Ol 00 CO CS tJ4 > t- CO CO Ol i~ r- *- t» 1— + + + + + O CO r-i t-0" O rH rH CO co 00 00 + + + -1- gH O rH C* CO "* \o »O »O ií> 10 *Q >f> CO ť CO OJ O 0 10 »0 »o co -H CM CO •* ifl eo co c© co co «0 t-» 00 cs O co co 0 co r- - Ol « ^ >o i> r- t— r- r» 0 r- co cs t- r» 1- t-- o O "f O H t« co cs 0 0 <-« "-í t|í rř 10 10 O W + + + + + + ©l CO CO CS M« ci oj' « tí ■* 10 10 10 'O 0 4- + + + + O CO H f Ol IO Itj C» CO* h Ľ) IO IC) 10 'O + + + + + co « 0 »p 0 r-^ co co cs 0 IO UJ 'O llJ CO + + + + + CO r-H t- tM CO d H H W Ol* CO CO vs N O ^ 2. 1. e« ■Ě §| 0* 0) -S a M > S >» 2 's j£ m o á •3 i .y -š Q s >, N M o La t/1 D P* 1 ^ť -f ■# CO OJ .-. r—< — M o CO •"* us o co CC -H O O p—1 CC CO o CO CO o os OS O co us OS W O l> h us —t us CO TU fr- o o M 1 ■"■ -1 IO O 09 fr- -H CO O US O ■* os us o us o O H © H o i-l IO OS CO CO o s US o O to ť- t- t> X) QO o os O O pM -H — Cl CO CO ■* V IO IO o CO e- t- r- co co CO Os M ■»ť to t*- os OJ us o tH os . •■# CO f# O l~ US -* us «O os CN CO CO CS t- CO CO CO OS CM ■^ CO I— CO CO C0 «-< IO CO OJ CO OJ co t- I—1 US OS tH oo co t- oj I~ c-i fr- CM CO CO CO CO CO t-' CM CJ) lO us CO (P CO t- l> CO CO CO CS O O O -i .-H C4 CM CO 2 ■* Tť IO IO CO O M t- 1—1 ■ h « N W -Ť o OJ «S pH US co US ■■- *ŕ us -o CO o CM t* fr- O CO t- -H -* í- CS OS I-- Oí -tf t- t- cO CO t- t- Š CM -^ CO CO CO CO CO CO o CS (M Tf CS CS CO CO O os cs o ^? pH O^ __ o I/> 0 ■u o v> kS o •> í. la .E g - — s ♦- 0 ■*- m 3 US -t- us o o CO o CO 00 pH CM CO CO co us CO CO rH r- CO rH C« 05 • r-, eo «t M -f H -,;, -ľ Ol "■ o> 00 us O CO o o r-H pH CM CO -í IO t^ "I O CM ■* to v c: co 0í o Os Tjt o o e» ■* CO «O CM us CO IO pH pH o o o pH* —T cí ro- tH US CO «" oT r~* CO IO t- o CM .o' r- •^ d 00 CO •o US US CO CO pH OJ CO Tjt US to t- CO cs o -H C<1 -* IO to 1- '/: o r- c^ to eo o CO ^D o CM CO tÍ" .n" co- t- CO os rH (N CO >ff KS CO «ŕ 1- 05 -H- OJ tH í o o OJ CO •^ •j: US OJ o Ol CO « tf us us o r- co 00 o> o pH ;i CO CO t- CO o CO 10 CO CO o . £ M £ o ->- •ň => 1 N o 03 CC >—' d 00 tr- rr. <3S BO "í 00 - -t to 00 O! CO O 10 os ■* T» -t oo ■** os n 1 - '-» IO 1^ ■*tl -H CO ./í :o 00 CO en 'f rr- "Cf o 1Q O co « t- CM I— CO 00 ^ CO IO o CO pH t* Cl r- CO o -: CO 00 03 O O o —* CM ■■-. n •«* -* -O lO CO O t> t- CO oo cs c:! o C-l c: CO ■>* e — <-M CN CM CM '.1 C) CM CM •f 00 o o 00 o "* t pH IO o ť- •tf CO CO ■■* >—< CO OS 1—1 CM »o t- o CO CO CO co t~ <—< «O C73 ■^ CO CO r- CN O -h co o T* 00 CN SO f! CO cm »o OS CN »o 00 CN 1Q CO CN »o CO M «5 CO CM lO CS -l o »o »o CC» no CO ť ť Ľ- 00 00 co a CS CS © o o pH (—1 •-t CM ©J CO CO CO ■^ ^ ■tf IO 60 pH HD 00 o 1—1 t- r- m CO Oi o (M co CO CO CO CO CO CO CO CO CO IM Tť ^* ■-# *a» ^ ■* ■** ■* -# ^ ■*J» ^ ^* Tí) ^ ■^ ^ -^ 1—1 os r- IO o OS CO OS o r— 03 'C os CO 'f CO CO "0 o _ os IC co CO CD CO ~l CM CO o> Ol —« tH t- o M <* co E CO CO »o -» CO pH OS t- to BM CO IO l> CM I> IQ O CM IO co » •—1 CN CO -» •O c r- O0 O) CO -. t- ť- I> 00 CO 00 CO 00 OS OS o o os o I—í S* o N Ü (3 -S •3 *3 £ O •1» (0 3 I p* CO C-1 o CO OD H OJ e CJ '- CO I-H CM f co CO o O CN UČ e CC CC O -t OS t" CO os CO CO O CO eo m rH &4 « CO •-> Oi CT, 1~ 10 Cl FH CT. 30 O •—« cr> IO 0) -ŕ os S O O o ó O O « - -í C4* CN '.s 04 CM CM to* co" CO CO ■J ^f «5 -o" te CO CO l> t- ■* CO •* o OO r~ 00 « r- 1 o ■■H co «M co 13 •* cc •* co e» ■»I OJ CO ■* ■* 13 t- o pH í> Os rH CM ^ l> Cft (N IO 00 >-* CO CO OJ ofl r-H 1-4 p-i pH CM CM CM CN « CN IO r- fQ o ■-< Cí CM CO Ttl 13 13 CO I- co C» o> o CM CM CO ■* IO «O l> CS o CM CO ■* CO t* CO o rH (N CM * CO CO o ■w O CO CM rf) -11 o CO CM so IO t— c-' CO CO o CO hi o V. CO Qi o Q •M CM co CC ■* -ľ 13 CC CO b" V- 00 o CD o pH CM -M »o o m OS O CM CO ■^ o o O O O O e e O O o o c: m e o O i-H - pH pH r— M -H CM c J CM CM * » » » » » ■ ~ f. r-H fH t-l f-H -H rH i-l I-H —' pH pH -H -A pH rH i-H pH p—< pH ■-H P S f* « CO -ľ 13 to l> co OS O 3 2 CC -ľ 13 CO t* 2 2 O CM CN eo CN 00 ° •— CN -7! -C3 c» i? •3 O N O :- V) 3 I « IO -fl t» CO co 00 o -fl CO CN pH 03 l- 1« o E O o o " pH M ci C-. M CO CO ce T T 11 lO <-;■ cu t- 00 OJ .- 3 Cl co -W IO. i:: to t-- o •* o -K to CJ CM to pH r- u> IO IO ■* «J CO •* CJJ CN O O pH ■* i- (M oo U3 CO CN tN co IO r- pH m CO lO o oo CO IO CO O CN O CO m CO o o o O o pH ON CO ■* lei CO » 00 o -H IO CJ ■* 00 CO CO CO 00 oí co 00 OJ r- oj to CM. ■CH O 00 O CN tf CO CO O CM T* to e» ^ CO CN co CO en ■ o »o o IO o •« pH pH pH pH CN CN CM CN CN CO CO ** ■* KS lO CO co r- 00 co o> o> o o '© CN CO O ■* CO 04 50 O CO t- pH ■>* »> pH "ľ pH 00 ■* OJ •* 00 pH eo Tř IS ■* O CO CJ m 1 o o pH pH ■-- CM N CO CO co ■* ••* ■* lO IO CO CO t- l> 00 oo es o> O OJ OJ 03 CO to to CM o a 1- »o -" 04 e» o CO m CO CO ■* oo m -t< Iß "- CN o »o to o S3 pH ĽO 00 o H -T '- Ol ci IO CO o n to 00 « m oo oo CO ľ- ■»I« to 00 CJ o OQ CO O CJ o/ OJ '"J O 5 o pH pH 1—1 •:| Ol CN (M CC M CO -r -í "O 1C5 o CO to CO O I- -■ -o CO ■* t» c = -» '- O O '^ _> o O o o c. -_:■ o O cs o o o o o o o o -• o o o o -, H - pH P-' M o o o p- «S -* to oo o 04 ■* CO 00 o M ■* to 00 O 110 o no o KS o 115 o IO o U> o 110 o B pH pH CM CN CN C>l CN CO CO ■* ■* IQ IO CO CO t- t- CO 00 C» OJ o l-H 1 1 * O) O m 0 •o a m o 'O N o | - M C o» H— C3 o» (1) >u M m ^ >4> >» o S JlS *OT •CJ 8 «3 Ü bs * •S O t- O N ŕ O l> k h-< 3 I H ■^ O CO CM o fN O <£ 1—« o »o T* CO ť- CM CM co —i a> M ■* OJ CO 00 r—1 C 5 —. •-# O O i-H CO lO r- o co t- CM ť ei o «í CO r-1 -.f -í n 1—< "* CO co o CO CO »O CO --i o CM Tť , CO ^ (N t o 00 o m o t- O CM »o t- o CO «o CO pH Cl CO r- r- t-- OJ o CO CO O CO CM CC ■** O O O O O o o -H i-H i-H CM CM CM CM CO CO CO -J- IO IO co r- 00 OS O CM CO Tť CO co l^ ť CO cs CO -* O ** o ~ rH CO OO o o o CM <0 o •* T* CO a co \a CM IO 1 o •—• CO 00 CO CO t- l- •— rH CO t- -* t» CO •—« to CO os lO IO CO CO 1-1 o o o i-H CO lO f- o -* CO CM t> CO o CO •»* U) J ^J 1*- 00 »o co CO ^ co O r* CO co «O h O i-H OJ ■^ -o CO o CM O ir- Ol CM "& f os CN >o CO CO CO CO 00 CO CO CO CO CO CO co CO CM t* fM 00 -fl 0» Ttf en CO t- O CM CM CM O «■H CM CO Tt< LO W O <-H C4 ■^ >o t- 00 O w CO ■«* CO ť O o CM in 03 CM CO Os o co O CO CO CS CM CO rH IO CO t- 04 CM CM CN CO CO CO ** ^ IO »o »o LO CO CO O co co co CO M O Cft o CM t- -# tH CO -* CO »o os >o Iß CO Oí o o CM CO ■ CO CO O CO CO OS CM ^J o -.U' -fl CO "O 0) ep IO CO O CO OS O o ■* o -** © CU o o CM CO -Jl >c CO t^ CO O —t CM CO O O CO — i.C ca CO t- y t- CM t* CO 00 Tj« t- CS H *P I- o o o o o o o o o C-l :- 1-\ CO w i* IO iO co co t- t- t- CO CO CO o PH pH CM ■^ «0 00 o CM ■* CO CO o CM ■* CO 00 o o o »o CO IO o IO O IO o »O O CM M* O CO © r—I l-H 1—* p—1 -H CM CM CM CM CM CO Ci ■«í* ^* »o LO o CO t- ť- 00 CO CS os oj OS © © 1—t ä? CO o M O "8 N « «M — a «L So Erl J* o *■ N 2 ä l/l I 7 rH 00 pH !■■:■ r.i c- H cc 1-4 o o 00 © Cl O M 33 CO (Q t« »o -~> eo I- t* w o CN r- CN U) (0 ** 1< 1 ■■ |*> o «ri CO xH c 1 io fH Cff eq 8 T r- eo -> o ~- O 1- r«< 03 CO CO f-H O O ©' H H Ol CN co -r ^ lO CO ce I- 00 CO O a O f-H CN CO y rH -H r-< ^H h CO eo CN r* i-* i rH o o o o co l-H O CO -> -ľ" 3 »o c» CO o 00 CO S «3 CO o OS CO 3 »O r? CO CN «-H os 00 r-H cn "* CO 00 O CM -ti j> o> T« CO CS fH t* os CN >o I- •— rH l-H rH CN CN CN CN CO CO CO CO ■^ •^ •«. c c .© O N CO CA CO CO o> 04 -* r- Od CN tK CO I- CO 01 o O o o W o r-í CN CO lO CO l> os o ^-c C i •^ iť CO ť 00 oí H CN CO »í r-t •H CN CN CN CN N CN 03 e© -- ■■ľ o CO CO c CO r- o CN eo CO r-f os io o :-: CO 00 t- c* I- r- ľ- r~ t- CO CO 00 en CS OS ra os CO co co Qj _■ o CN CO — 10 CO t- CO --- o rH CN CO ■* IO ee r- CO CS O o o O o c o o O o 5 M i—1 — — ■—i -—■ * - -H r-1 •—i —í F-H rH •h «■h r-< O W rH CN ttt CO 00 o cn ■»* CO 00 O CN ■*< CO 00 o N ■ď co CO O 1 —' i-H rH CN CN CN CN CN CO co «o CO CO ■* 1 c> TI en Cl —f i- O t- CJ U5 o ^ r^ CO »O CN (N l£3 O h" -ľ Cl f-) F-< .- co co -H G4 í:: r- o CO cs> os CN IO 00 B O O o> o .-* rH r-4 r-t ct CN CN H 1 o •O (N g o s CN CO i> w r-< CO o rH o O 1—í w -* l> o -* os o — I-l w ■* CO 00 O CC »O r^ O CO ?r 00 r-l r-l r-t r-l CN CN -cs s- o -o o 1> oo CO 00 00 00 00 CO CO CO CO CO £ M o •~< CO IO l> os ^ CO IO C^ CS O u d s -s CO >> w CO ■* OS h- CO M CO CO --. CO os to CM í.'.. eo CN co ■*# os t- O/ p r-t .M — IQ I— CO O CN CO IO O O o o o. ■^ O '- - -H r-l » * »-< r-- 1—1 -H r-4 r-« rH CH l-H h ^ ~1 iH IN •* co O CN ■** 00 o i-H r-í r-* CN vO I ô** O M 0 ■o o w> '■O O H o |, «S ■ c c. 1 CM ._ °* T řCJ üSi g 1* í 6í« 1 Q ^ ^ S Q M im řH U) 3 I »o 00 : *- oo to p ' - ľO CJ os os CO -9 Ifl M 01 ES 3Q OJ •* «N >; !0 rH H o> C-J M I to Ä -* CM aj r- C-l 33 -- CN i- <-> ■■- LO ua ro TI o í^ m ■ - c: n io CO H r:: oo CN t- M CO o IO o IO -^ 3 — TI c~ •■' >o co 30 OS c. M » -* O (^ S3 :s CN eo IO » a rH rH ^ H f rH N N CN M u OJ IO S t~ co CO (0 CO I> »o o CO o os «* ť* IO ŕ- co • 115 -<ř IO l> CN 00 co co CO CO ^1 ■cti pH CO co IO» O o CO u-i o O (N IO Os IO OS CO 00 o CN IO O IO CN CO CO ■d* eo « O l-t IO o 115 O CO CN l> CO os CO CN 00 iO r-i 00 >o CO »o iN IH ■1 r. i CN CO CO ^ Tt< IO CO CO l> 00 os o o -H C«l o \% ' tu r-i rH l-H l-H OJ |*" ■a -. o O % P « «O Uí N 00 CO OS CO c- CN CO 03 i-H ^ CO t- t- CO CO CO CO O rf « co .n CO 00 0> rH CN ••# -o" CO ■-n OS d rH CN CO ^ «f S o r-i f-H r-i l-l r^ l-H CN CN CN CN CN CN C-í = i co ä .g 1 CD m P*» c—- >o cp ■-* CO 33 c» t- IO »O to •" -7* 1^ »o c^ t* -* 9 o. M ä - »n r- 00 ... '.'I •*# CO CO o ■ Cl ■* IC to IQ 1 - -ť T *-* o — 71 c- íS co t- co en C 3 < cy " ~ o -: o H 3 o o ""1 -1 ~i rH t r-H Cl -í -- - ~ M - »-H rH —. »-H rH -H rH H H — -H w-t w-4 r-< i-« i — w o —< IO o M» o "O O IO o 10 o- l£3 c 10 o IG O l-O a O o IH rH CN '-•• w CO 'í o 10 CJ CO ť t* CO ./: os O» o W r-H -o K ^^_ 10 pH IO M ii -J CO r-^ o t- IO 00 TJ IO O -. -. TI eo pH t* -í 10 C-l o CO LT. D O 9 —< o ■o IO <* CO S TI co -P IO 5 to to TI oo O S H rH H CN (N CO on to ■>* o o o «N O o pH ■^ IN IN to co CO IO 1 o O O e»j CO ■* o oo ť ph M •<* «O 00 o pH CO ■* r- 60 >-t IM co ■* IO ■* t- t^ O Ol o ■* ■o ■* tH ■* •O o O pH CO CO ■o o -1 CO t:; Oí 0 PH pH rH eo IO IM 00 co CO -o CN '/I IO --1 - p- C-l TI CO IO CO o T-l CO Q/ O C o a o o o pH .—i pH -r -; -H ^ W —i « Tt o o »3 fcs -S O +• N O !- ■fr O 4- (/> D I O c X ■* «v Ol 1 pH (N o CO CO r- r» CO Tť o CM CO CO ml 00 O CO 00 ,„, IO os »o CN s l> TU t- o —i 03 ou l— p> r- CS M o 00 03 C| F- »O -t. *o Os «* pH (-) n Ol IO o — CO 1-o o "i IO uu — -v ť» CO o l> CO O C/J *o CO os t* eo IO •* CO O) O a o o O rH -i rH CM CM CM eo T* <* IO O CO l- 00 O os o —i s eo Hjí »o CO r- CO CS IO Tí ** M o CO ro CM —- o - IO rH C5 00 o >o (-Í OS —i CM 'M O M "*ť o IO O) t*- CO CO o -rH <~> »o r-< o CM XO i « OS ť» ^ 00 eo C3 CO CO CO- t- «* O IO 00 o pH o 1- co o CO "J. 00 o t- rH -H CO o o O --< f CO !° <0 00 1Q 1-1 00 »o eo CO CO Hjt lO 00 — IO o* U) CM 00 ľp ■»H CO CM CN CO Hj( »o «O •> 00 o> CO «e 00 *H 1- O eo CO os CO CO es CO t» o f 00 CM CO oo rn f-H «—1 i-H CM (N CM «0 CO CO CO T* *JI U5 ua IO CO CO CO t* t- »o >* 01 >o o -f 00 M <0 o» O» 00 CM CO 93 H CM «M pH o 00 IO M t- CM «O o CO IO 00 os UJ »H « T* CO i> CO O —■ N ** CO 03 -j eo CO CO O CM ■*H to r- OS o' CM CO IO CO r- CO o pH CN CM CN CM CO CO CO CO co CO •* <* T* TU ■«ŕ ^H ^ Hj< IO O o o 1 CO CO CO 00 CO OS o d cs O -1 •— o "5 á s O J£ o 0-, Ů rv a Q ä •Ť— * M c o — 3m m t en t» 1^ CO •> CO 0 -ť Cf) CO CM CO o IO CO H* CO ■f o CO Ol CS -* O 1- CO 00 o CO t- tH 'O o pH ŕ)0 (O o '.I n N CS IO Cŕ M -* -* M O CO rH >H »O oa CM CO -o 00 o co CO Hí CM i~ r- eo — o '-'-" » c- L> 00 CO X) SO 00 t- 1 - o B CO CO CO *# ■^ 10 CO 00 Os O Ol TÍ- o pH M CO ■* ■-■"- CO 1^- 00 C3 O r-H Ol CO -r 'O e H 1 Os •H CM CO «JJ CM os >—1 o ■^ 1 os CO OS o> S! CO CO s IO f O o or> eo eo CO H* O tH O pH 00 >o t* 00 CO s» O? CO o IO o CO »o t^ o CS tH pH os o a* co 1 »o Ht CM os r- Hj( 00 »O H h w> CM CM CO CO CO ** IO CO l> co co pH pH pH Ü §1« to p-i CO u» f OS 3 CO ti* CO CO cp CM CM eo >o o CM Ol Ol v5> 00 00 00 00 00 r- 00 CO Tť -i CO o ^ VD OS IO t- a> •i O) eo IO 10 co ť- 00 00 os OS O P CO IO t— os tH <■& Tfl Os H* CO CO ČB Ph o —• -< CO UJ CO t~ 00 Os O -H CM CO tH IO I-- CM CM CM CM CM CO CO ■** Ttl »o IO CO o ä <• 0 rH I-l f-i rH rH " r—l rH Ol Ol CM CM N N IM r- —i pH !*■ O o CM CO CO eo i^ IO 03 »o pH o -* IO ,-- o CM IO CS o o O =0 CO cp cp CO IQ l~- -f » O CO r~ M 03 iH CO ■o t- s co CO CS Ol CO O rH CO Ol r- 03 pH CO IO _ r- 4 rH os f- o 05 00 00 t- co »o '-■■ ■H> CO Ol Ol O CS CS Oí ■H ■M CM CM CM CO co t. •o IO co t- 33 d c-, o Ö ď o" 03 o 3 o" 03 C? OS CS o" o" os d 03 o CS CO CO o o o a n Ol CM CM CO CM 00 CM O CO 'O CO o to ^1 o IO to o »o co io CO n pH CM ■« eo 00 o pH s? pH eo r-í CO o r-< CM Ol CM •<* CM CO CO O Ol Ol CO Ž? cN CO o ■o d in k0 N C es I-" B •a o M OO á 2 o S« e i» »■* e-, je o N O L. Ů 2 1 CC l- CO _ CNpHCOoOlOC^OaiCOCOOlOeOeO cn O co cN t- i> ^ io n t- p-r « ^b w " h h n n o ť" o •* co '« rpr^ococoojtfococjco t* io" co cn GOCft©r-4CNCOO 0"o"0O0OOÖyOrHr-^^'p-^'r-í, (DONN CO CO CO CJ W b CO CO ŕ- CJ OJ o O CO o CO 5 Ä CO S »C5 Čí Ô "O W fl »O Ol O ^ C^C^Or^M«TpOCOC?-h cn -* io co co o" o" w m Tř co ^ co" coorícONcoHcpNffi^^^n cocjfflcnooHHíiMfí^ccp OHNtoiocor-cooJOHWW-í ©©00©OOOOr-rHr-«r-trH HNCOTťLÍCOř-cOOJO 00 H •* -* Ol o -T 7 Cl t- 03 o ■o 0> CO ■* O CO Cfl r— c» OO -■* E- rH CO rH r~ ■* Cft IO CJ !C co T" M Cl Cl Cl CO »O 00 H CO CJ O rH CM rť CO t- a •-< CO io t- c> CO 'O 00 -# o K "o s o O d © o" © ©' r-l CM CJ CM c í CO «* « CS o ■* O í— CM CO l> (N -I' us t- T* O CD ^o 00 ■*# t* r- 00 tlH l o eo CO -■ t- o O CO ^ c» CO Cf> ÖJ pH CO rH CO ph •» * •> o o S W 2 CO 00 co O t- t- e» CO oo" či £ r-4 t-< r—1 •"• CN CN (M CM CM CO CO CO -* S £ 'O -C P C) CO o -. IO -í CO rH o cm 00 t^ O O CC CÄ 00 -H CC TP .i rH g C: cj OS — oj C CN co o ľ* •* tP •Ü) O CO o r~ OJ O cm -:« cfi CO CO »o r- o": IfJ rH o o o s o 3 ^H :• r—1 PH CM Cl CM o o r-l rH pH *"-. r-l CM (M CM CM CM co CO Tť 38 m co O V) "U O o — s>. I e» O j 3 -tí ■Q 8 »3 &| ..lí O -r- N O k I/) 3 I ľ O N CO h O co >o CO ■* O) (M «5 CM Cl CJ o w? c© >-« i CO »o H ■*H CO CM pH 1^ O t* CO tfO CM CM CM CO ■* t* pH T- --n CM CO tH c- CM co <^J CO Is- O o pH OJ O CM tg pH co o ŕ- O r-l CO O t— Cl CO CO Cl i -- CM t- ** 1 o o o o o (M 01 CO co Tf ** IO »O CO CO t- 00 00 CJ CJ r— pH CM pH pH CN ÍO pH rH h P5 l> CJ O CJ t- ■* o O CO t- CO CM rH CO t- CO O rH O ce O CO *# C« rH f- •* OJ CO Is- o ■«* r- O -tf CO co -H O O O pH CM CO -rj< lO t- O CO 00 CO O l> w •>f -* TlH co 00 (M C0 CM CO io -* CO CO >o pH CM CO "ť «O CO t- CO CJ O CO IO 00 CO CO OJ CM »O co pH to 00 CN O OJ CO f ^ IO to rH r-l pH pH CN 01 CM CM CO CO CO Tř <

W pH CM CO -<* CO 1- CO o o w ■* CO 00 o CM ■*# Cf> 00 O CN ■^ <0 K— OJ pH CM -rji CO t- CJ r~> l—< •—1 pH CM CM CM Cl CM CO CO CO CO co co •* •** -* -* Tť ^ "* IO t- 00 CP pH -* |> rH Tf (M CO O C?: -4* CO CJ o CM ■o •M -' 00 »o CC o 90 iß CO CC t© CO c CO 10 CO o 00 10 •M cs r- ■v 00 »o Ol cs t- t— CO CO CO co o 10 Iß o Mi •* "Ť ■»ľ CO CO M CO Ol OJ O! Ol pH o o o n CS (73 <-rs CO co CO CO CO CO 00 00 CO OD 00 CO CO CO CO CO no CO CO 00 f/) 00 CO 00 CO aj CO ■■/. CO 00 I— r- 1^ u o d o o o © o o O o o O o o o O o o o o o o o o o o o o o o o o o ° 1 2 ßr IS |~ 3 s?w O j 9o CO os o pH CN CO M« lO t© r- CO OS o pH 03 CO tH »o CO t- CO OS o fH Ol CO ^n 1£> to r» 00 OS o S M eo (C t— i— I- r* r- r» l> f- i> 1— 00 00 CO 00 00 00 CO 00 00 00 OJ os C3 o O) o> OS os OS OS o -C pH o > ď M "Ô .C •fr- OS r— ^H m Cl Ol pH pH o CO t* CO Mi Ol o CO CO -t< -H rr> CO CO o r— -n pH on Iß o« 00 Iß CO ■■* w __ 03 t- ua CO O' CO -ľ Cl o 00 eo CC t-H O) r- CM o M o CO PH !>0 ce *tf CS r- -* Oj -ľ M< CO « M CO CO Ol Ol CM Ol CN o o o o 0! 03 OJ CS 00 CO 00 00 t— l> ei) CS 03 OS CS C: S3 03 O OS cs ca o c; OS 03 os os CS cs cs 03 03 00 CO 00 CO :/■ CO :/■ CO :V' :/: co •3 O o o O o © O O o o o O o o o o O o o O O o o o o o o* o o o o o o & 0 *• N 0 58 g v. 10 «0 r- CO Os o pH ©í CO M< 10 to r- CO 03 o pH Ol CO Mi to CO r* CO o» o pH ©3 CO ■* Iß CO t- -E C© «Q e© CO CO Ml M< Mi Mi <<# Mi M« Mi Ml Mi 10 to lO io «3 »o io iO lO lO «o CO «o CO

"# iß 00 o Mi CO CO CO CO cj 10 —« CO H« — os CO CO os CO eo os iß -H 1— ©i r- 1—1 iß Oft _H ^ eo co CO Tfl Ol 03 1* -O —- CC 1—1 o 03 l"~ eo »ß CO Ol CT. CO r- »0 "»* CO p 00 r- Iß CO OI o CO eo >» o 09 03 o CO 00 CO QU U) 00 00 r- l-~ t^ f- r- r^ e0 CO eo CO eo CD CO o Iß »o Iß ,": Iß Iß TJ- Tt< *- o OS a» os 03 a 33 03 ■~, 03 S3 OS 03 OS CS 33 os cs cs 03 O) cs Cs cs cs os CS OS es OS CS CS cs cs o ■»-1/1 3 I o O o o o o O O © o o O O o o O o o o O o o o o o o o o o o o o C' o *g H O) CC Ml 1Q CC l> 00 os o pH Ol co ■* 10 CO l> 00 03 O pH ©s. CO M1 10 «0 l> CO OS r~> v-H (N CO Tp 4 B CM ď 1 CO U *s I o -C o J* >s „C ■*■ v E •3 O ■♦-N 0 u J=. U c ■u o > 3 CS CO eo CO CO o Iß pH CO Ol 1— C-l CO ■** Q -H o -ľ o t/i 9 '.1 M* eo CO O Ol Hi 10 CO CO t- o c? r~t 03 CO -ľ ■.T. co -n CS es -V Ol 03 o ■«f pH CO •o co o l> M* pH CS CJ> CO r- -* r- r- t* co CO CO co O 1- Iß iß -i' ** -1* H* CO CO eo CO Ol Ol O-l Ol i~< o o O ep 03 03 OS C» 00 00 CO CO CO CO CO CO 00 00 CO CO CO CO CO CO CO 00 00 00 CO .-/I CO 00 00 CO 00 00 CO 00 r* l> l^ o o o o o O o o o o o o o o O O o o O o o o o o o o o o o o O o o ssw - °n CO os o pH CN CO ^H ÍO eo r- 00 os o pH CN CO y» 10 c© 1^ 00 OS o —< CN CO M< 10 eo r* 00 OS o .0 1-? CO o t> t> t» 1> ť t- t- t- t- t» CO 00 00 o CO co 00 r-1 CO Iß t- a o ©1 Ol •^ -HH CO CO CO iß Mi -ľ CO CM Ol o 00 oo CO M< Ol 03 CO H. pH I-- CO 03 00 o «* Ol o os tr- Iß CO f-H 03 r- IO CO pH O Iß CO f?-: CO <* Cl CS 1* IQ CO pH co C» •* ■* :■; CO CO CO eo CO Ol čí Ol 04 Ol pH pH —i o o o o O 03 88 cs 03 01 CO CO 00 CO t- cs CS S3 OS CA cs cs cs C: 03 03 03 03 CS CJ OS OS 03 OS os CS 03 r/. 00 Cr) CO CO CO 00 CO «1 CO o o O o O O O o o o o O o O O o o O o o o o O O o O o o o O o O o ?sw . o io cO l> CO os o f-H Ol CO ■«H Iß CO o CO os o «M ©3J eo Ml 10 co t* 00 os o pH CM CO M* 10 CO t" i w CO CO CO CO CO <<# ^ ^ -* ^ xH ^ ■* ^ ** 10 10 10 io 10 10 10 10 10 10 CO CO CO CO CD CO CÜ CD > o m CO M -4 CO o CO I- ua CS y* 00 Ml o Iß O '-■r> CO CO Ol r- Ol CD Ol CO -H iß Oll CO o o CO ■* -- OS CO CO -f CO OS 00 co Iß -f Ol os 00 eo Iß CO CM o CS t*- co •* CO pH CS CO eo iß Ol cs cs 0) en CO CO CO 00 CO 00 1- c- I-- r- p- t- f- CO eo CO Cií CÜ CO CO Iß iß Iß Iß Iß Iß -.- ■* rt* ■**< CS CS 03 OS 03 CS Ci 01 c. OS 03 cs CS 03 03 OS OS os cs os es cs CS os 03 OS CS CJ CS CS CS OS CS CS o o 'O O O o o o o o o o o O O o o o o o o o G o o O o o c O o o O O ^w pH CN CO ^ť It? eo t* 00 os o řH Ol CO M< 1« CO t- 00 03 o pH CN CO M« 10 CO l> 00 os o pH CN CO •* S3 K CN CM CN o* CM CM CM CM CH CM CO CO CO CO CO í> Ü CO CO ö Eh Q. -C > C N «3 i. O N > d) > c >u 3 O vi O C ■f- I/> 3 O. N O os o s~* ~■■ *0> <5 O C <-> " tO to o o m o CO OJ C5 CO TI o -H © o o (—1 en c 1 r-H os coa OS 1 j 1 0&9 1 ä o 1 •"* CM Cl « > os O Os 00 o N > O CO IO CO co to lO CO CM -* CO 3 CO 1 os CO IO ^h CN 1 w to Th -H G0 1—1 -- O x— CO >:; CO CO CO CO <0 M1 o CO CO ■N CO o co •H r-H CO CM i—i lO c- o Cl "^ 'S s* -r- - o !T U Ui o ct> >o ' CM «0 co O Tíí -ľ' CO ■^ t>1 co r* o r-( es CN r-t io iH r-H CM to CO o o o o «O o m Oi O * ©3 -t »O (N O cn o -T rfc t— CO 00 Ol N h to O Ol l~- CO >*" CO 1^ o CM o c^ CO O lO TA ti > i o o l— pH •í. -* »O CN íN c> t^ co. o (N o pH tO r—C CO CO 1 CM CD CO 1 ■ť» o 1 ' O O O tN c CO CO ^H --h CO p. O) to «Ó* "O CO r~ ' ■** •-. o M« 1 1 O t- o 1 05 1" CM •n r—t --H Tp pH n CO CM 1 CD ! o ' TJ c3 ■s o s a o O §■ 00 1—1 es «t o M O o Ó • cô o tH tí ■ ' O I g '3 © O 53 i r o * cq c' ! c K ■fl * r S- o o (9 C? h CO H CO C? O cľ po »Iď frj O ■» ď 1 O .a o s O "o g 13 o o 43 CN ď» í: o p? ! Ž 0 60 < 0 S < 4 o 3 1 01 OJ 3 C E 'O —- s 3 n O "S" n H. "5" m y, m g "í m l CO CD •A £8 1 CO O -H ď ď á co c3 c3 J« O O O O J en CO 1 a •s O O CN CO »o CO r—1 »o OS ■* os to —1 00 to ÍN o OS 00 tr* r-* t- 00 OS O CN CO CO 00 CO 00 CO 00 *íf C! ■»* o 1» i-H r- '-•1 00 -*« o to |> CO os IO rH co ^ 5ís lO to — tH CO CO 00 00 CO 00 00 00 00 no 00 00 r- r- r- ľ" r- r- r- t- t- K— t- t- r- t- IC2 «K o O o o o o c O o o o o o o o o o o O O O © O o o Cľ> O t- OS pH ■*« CO OS 03 CO os CO r* r* to CO r- t~ 00 CO V(l) b 3 D CQ *© S3 -* lO CO r» 00 CS O r-> co Os o rH CM eo ^ IO O CO CO CO CO «0 CO Tí« ** ^ "# Ti« tH ■^H «* ■* Tť »o C Q. 3 *■ V) CO 00 řH »o o «O C9 f-H o o pH CN r- o to pH r- ■>n CM pH ,_( iH CM tH ŕ" c> ■^ OS ■^ »H » tO CO pH TJ ■N •# r- Os OJ Tt< r- O CO CO OS CN lO os i I> CO to •^ **H CO rN CN o os o> 00 r- CO to lO -* "^ CO o o o o O O o o OS OS OS os OS os os OJ os OS os OS OS OS e» os os 00 00 CO 00 00 00 CO > 0. o o o o O o o O o O o o o o' ó O o o o o o o O O 0 lO Oí r-f OS CO CO o 00 to OS O 00 CO Tff Z a. E o g» o c o U) O C ■*- M D a N O U >s C >ü O e -to c N O ft (3 I •d ft o O O V H co (M § Í S «- S S • s-2- ".^-^.»^.»-'-sggs^ss 5 ,,«, o g s ........."55* .,.,,. . S **".? .........o .,.....'.'.'.'.'.'. o '.'.'. ■-s ! C5 ! ! "S I ! ! . ■ • • • »ra............ď . . . o" • 8 . 3 g ,£■ „PjO JB cľ S K M . »d" r? -> p . » M ^ P "o^^oas^sP _, o 2. V "H O o" V cm o o o" o V V CO O O O CO 00 O to CD (O O (O Q cor-* MWMMnneju) ^ (O b n C! '.«.»«-»«»SKSoSSSSSe í S S í 2 S ?! 5»" »ľ »" S» eí •** ■-" co" cí r-í CO Ľ- > S r- o co cq cj ' n ™. o e o o u « ,_, ,_, to P. '" 2 ffi' ^ o o « °" o « co ■* eí ** l-l -1 r-H CO rl rH US Is' O K H o 'O ■£5 ä o o W (0 © © h ŕi fe S CO Ü H?"^ M S, % Ťl Ö m"S Ö Ö tí O ft -£ľ tí« o „«, «,«, »i a | ,íoo 'M o ft ft ft U o «N Q. j>í x u "č o CT u O c o O C en 3 Q. N O V. C *>ü D O V) 1 O ft ft e -Cj a ft © O V o „ o o V cm ^| o' O CM O O V o o V ►-< o" O CM O O V o B2g?»S g 3 S « m g . 3 S « -o * r- .-. « S 8 S £ 3 3 g 2 ,- o» n g. » o o o rf o «f » „- » t-" 2 rf g gf oj • g o o g; g o co « r- « » f ^ g g g g S • ' ' "~3 •■•••• 2 ''!!!!!!!!! 3 ...... . • ' g" ' « ' " s..........s...... .•lflgíC8ÍI|»l|8Í|||f|l«fflí|,!l|«lí áéa3<3áé3333333 3 33ô3 3áôoS33333u3333o 1 v -^ o CO o í -** 2 »* 2 ŕ "* "" 3 3 3 3 3 ■* 2" S S " °" *" "»* " rf § 2 § 552ga£Mm" ..................•••■•■ Cj" ■ ■E" :::::::::::::: : : : :í: :;:;gls§: : ; :||& ^^3£$^3£«^333áá3ááááäf3ääBSKBááa IM O ■S S E u >u o c o c E >5 i i ■o o > >i- Q. 1 s o t-I" M£ iô* ci CO e* cn o co -H* 00 CO co o ON ON 00 CO t— CO CM <0 o CO ON co »O IO CN o lO CN p-H M* CO IO CN »o IO IO CM o »o >o CM IO ■«ŕ -v »O CN p-H 00 CO »o CM cp eo ci eo co i—( IO 00 CN CO CO ON "—í —í O O »-O 'O »o »o ON CN CM CN CN í co" cô" on eo r- l' CO CO M» CO »o t* CO CO r-eo t" t-co" CO co Ol i— co o 00 CO OD CO CO CO CO 00 CO -ť 00 CO 3D CO tO CO co" r» 00 CO 00 oo CO Cl 00 CO o Cl CO -. eo CN Cl CO CO C5 CO Ol CO IO co t- CO Ol Cl Cl Cl OS Cl co co" co CO CO H 1 o 1 «O cm* CO cs CN o io M* IO ON >~t Cl Cl CH CN o ť* o Cl c* 00 os 00 ON os OO CN 00 »H oo 00 ON CO CO t> CO ON CO »o CO 00 CN I-* t-" to CO ON o OS* Ml 00 CN 0» 00 ON CTI CN CO oo CN 03 ON 00 CN e» CO* 00 CN co 1 00 CN »H o 00 ON CO CO Cl t-CN t-CM o CN CN eo t-CN 00 *o CM CO CN t- CN 00 Tfl O Cl CN "Ct* t— O eo eo on p-H .-« r-- r- ť- i> t-CM ON CH CN CN 1 5 CO t—t CO Cl CO •v -j* CO CO Mt M1_ co" IO CO -o Ml CO r-co" oo ■:; CO 01 CO o »o CO rH CO CN co CO *o CO -t CO IO »o CO cp lO co t-CO CO •o CO o co* o CO. co" p-H CO CO CO CO co" CO CO K5 O 1* CC 31 CO cp eo O co co co co CO CO 1 1 M^ IO* CM CO rH ci ioľ m" o o ON -H CO CO 00 CO c© Ti? ť-1—I CO o m* «o CO CO M* IO pH CO M* Ml p—1 CO CO n* CO i-H CO o IO CN CO CO IO —< —• CO cí» IO o p-H co o CO* c» o CO CO 00 o CO Ol CO* o CO 5 o CO 00* »o o CO 00 00 ^* o CO IO Cl CO o CO CO o CO o CO p—i í-H CM o CO o »—4 eo o CO o o eo 05 Ti* e» o CN rH CM -pJÍ CP C» O CO* ŕ- CO Cl CO 1« O IO •* Cl Cl Cl Ol Cl O) CM CM CM CN a a. o 5 co" ON CO r—1 —. CO* CO co CO «O CO OB CO en co" o CN CO rH CN CO c-l Cl co CO CN CO Cl CO •o Ol CO -'. CO r* CO 00 Ol co" Cl CM . co" o CO CO CO 0» CO eo eo CO CO sô" »o co o oo Oí CO CO CO CO CO co co co eo eo 1 a o I l> 00 »o IO CO rH CO CO CO Ml CO »O IO CO CO CM »A CO 00 00 o IO CO eo" a> M< CO CO 00 Ml CO CN ON Ml CO CN o CO Ml CO CO CO Ml Ml CO M^ CO mi CO t-á" -f co o CO I-f -H CO r-i o •cH CO 00 Cl 00 CO CO "V. 00 eo eo o t** cp CO CO IO CO CO IO M* M* CO CO CO CO CO CO CO CO oí CN CO CO CO rH eo eo eo o o M CO lf> ca 00 CM CO t^ O CO 00 CN 00 co t- CO co I> CO 'O "* CO CM ON ON CN CM CO CO co CO CO 3, s 00 cm" Cl CO CO CO ON ON »o 00 CM CO oí oo oo oc CN* o 00 cn o r—1 Cl ON Cl CO 01 ON r. CN IO 31 CN 0! t-Cl r CN o Cl c" o o CO r—1 o eo CN c CO CO o CO có' ii* rc r- co o o o o o o CO CO co CO CO fH ] s o I 1—1 M* 00 03 CO CO CO co cí CO «O CS Ol CO CO o CO os CO CO ON ÖS CO CM co* CO I-H r—1 Cl CO CO o «o* t* oo CO © i-H CO 00 CO CN 00 CO Mt_ r—C CO CO CO 1» CO CO oí o 00 CO o» b* co t-co CC> CO f-CO s ť" CO CO eo eo í—1 CO r> CO i-H CO l> co o t-CO o o Cl cO eo »o CO l> CO CO o CO cp CP eo CO e> CO eo ■^ ON rH rH CN co* CO O r* H* CO OI -H Cl 00 co eo co io »o n n n w eo s Li «5 tí ci co «o io :i -. i Ml »o oí «5 o c í eo cn 1~ lO -í ob Cl es o CO Cl f— CC ci c« CO -z es IO CO cľ 1^ CO eo c-f Cl CO CN o 1-CN I-CN CM M CO 1- 1 -Tí" io co r* cc ci 1- f. 1- 1- t> c J CM "' "i CM* o J s E u 0) >u o c d c £ =3. I 1 ■o o > a. IO eji IO CO CO ^ 00 CO O 00 CO o CO 00 IO CO CO M« t~ p-H t^ Ml CM CN Ml CO O e» CO pH 1 IO ■* -r: ■H- T# m!1 •<# IO cp co t- fft' o rH CO IO t— O» rH Ml CO Ol CM IO CO •-* IO ou CN CO a tP ^i © 00 cp ^ CN o CO CO tP r.\ rH CI- r* IO CO pH O 00 eo M* CO r-t OS 00 cp Mi eo IO K «í «* tH M< M* "* c-:. CO eo CO CO EN CN 01 CM CM CN ■H i^ o o o O o o Tť •^ ■** Tť ■^t •* "* •«* ■^ ^ Tp ■* M< Ml Mi Ml M* Ml M* Ml Mi M» Ml Ml M* M* Ml M« M" a O CM CN CN CN so CN IO CN CO CN 00 Cl a CM O co s CN eo CO CO -í* CO IO CO ep CO CO 00 CO Ol CO O M" -*: Ol M« CO -r Ml M< IO -r CP Ml l> M* 00 OS Ml ľL CN ON CN CN CN ON CN CN Cl CM CM ~. (N CM CM Ol CM ct CM CM CM CM CN CN CN CN Cl CN CM CN CN cp CO eo O CM O ^H IO rH O r-* IO i^ O o M« Cl r- t- Cl CO O 00 Cl CM ep «0 CM CM H co in en rH -ti 01 CM cp o" IO o IO O ep CM 00 M* O r^ Ml r-^ cs t- M* CM rH o> *o r* CO a CO co O 00 IO CN CS t* IO CN o l> IO CN O r- IO CO O 00 CO eo OS t- IO CM 00 CO CM CM CN r—* o o O o Cl Ol O» os 00 00 00 oo t* ť i- r- cp co CO CP M} Ml Ml o IO us 1Q 10 >o »O IO IO IO IO »o -* M< M« ^* Ml Ml Ml Ml M< Ml M» M! M» Ml M* Ml n O ŕM CO •tf IO -o r- 00 OS o mŘ CM CO Ml IO :o r- oo Ol O H Ol CO -t IO CO r- CO Cl Cl C3 O 03 Cl r". Cl 03 03 Cl o o O O o co O o -' O ZL c; CM CM CM CM CM CM CM c-i CM CN CN CN CN CN Ol Oj CN CN o CM 00 O CO ep rH O ■^ CN "tf o O CO rH CO 00 t> O CO CO OS IO IO 00 Ml CO cp r^ O 1 o CN V) r- 9 -ť 00 CM O CN 00 tH o r- M» WH Ol 00 CO IO -i' Ml Ml MÍ IO cp t* Oí rH a IO -H 1- 03 o> co CN cm 10 r-* 00 Tf i^ OO Ml r-i 00 M» —( CO IO CM OS CO CO o tľ- Ml CN >N p—( l-HJ o C ) O o Ä Cl 00 00 00 r- r- r» cp co cp IO IO IO M« Ml M« -« co co CO CN o cp to cp cp 'O ep CP IO IO IO IO IO IO IO io IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO IO s O cp p-H C0 CN CO eo s IO GP CO cp 00 CO OS CO o C- p CO M- »o t- ep r* r- 00 o ľ" 00 -J-J CN 00 CO CO Ml CO oo CO oo 00 CO CO Cl oo a. rn" CO ep 00 00 t^ "* o» «0 ■* CM Cl CM eo O M« cp CO t* 00 M< r- IO OS os IO CO eo Ml r^ CO 7 CM ip on CN 1— CM Ol cp -# CN t>í CN CO M» cp Os CM cp r-4 CO CM 00 IO CO rH o 03 OS Oí B Cl l> rH CO O »O Ol Mi O M* Cl ** Ol M» 03 M» O IO r-t CO CM r* CO cs IO CO CM CO »o IO -H -T eo CM CN •-H O o Ol OS 00 00 00 ť- t- O cp IO »o Ml Ml Ml co CN O t- r- t* t- ť- t» i*- t- t- l> o ■^ ř- <-J «P CP CP cp cp eo CO cp CO cp cp O ep cp CP a a. o CO Oí CO CO CO CO IO CO CO CO c; 00 CO Ol CO Mf 3 -h" CM CO -r -ľ ■C Ml r-Ml CO Mi cs M* o IO f—« CM ■a co IO M» IO iO L-O © IO t*-IO 00 IO Cl o o c» 1^ ^i CO O 00 CO eo Cl CP CO Ol Iľ- t» O CP Mi CO IO r» rM IO O o o IO Cl i o CO 00 kO CO "^ IO rTi M» o 00 os pH IO o f* M» CO CO Ml cp O Ml O cp M< CN t-i a o o o o rH CM CO ■*f* IO i> Cl CM Ml r- Cl CM Ml ľ* o CO CP os eo CP o co t- IO o 00 t- '-D 10 Tf CO «N p-H o os oi- ľ* cp CO IO M* Ml CO CM O o os co o o i-H o o> e» 0» a» Cl Ol O) O Cl 00 OU 00 CO 00 00 CO 00 CO 00 00 00 00 00 I> t> r- F. 1 o Cl CO ■"■H »fi tn r— í/i OS o CM EQ Ml IO CO r- CO CS o rH Cl CO Ml IO tO 1^ 00 a> o o c e C • T: a o -; Ol es CM Cl Ol CN CN CM CM o o O C d c 3 t I •o o > y- a. io CO rH Oí 1— »o CO . o» CO CO ^ CO l-H o OS r- ce IO -^ CO CM c=> Cs CO CO h* l> co rl * I ©1 o .-A »o so i-H O) t- ■<* ©1 o CO co- ■* CM Os !r» IO CO os IP« eft o on CO •* JM O í Ol 03 00 CO CO CO 1 - l> r— r- G ce co CO

CO 00 oft 00 oo CO os os CS' 1J OS ns CS OS c?s CS to to CO «O co es ee ce co o CO CO CO ce o eo ce ce CO CO ce ee CO C£> to CO to CO CO o H lO r-* CO CM CO ^ o CO CM CO *l rH ť- •rH r-. t* rH 1—4 CO lO CM Os CO CO o CO »o CO o CO 1 r- "# i CO CO IO ia IO •o T* ■* T* tH *£ CO CO CO CM (T, Os Os »o io • o IO IO o lO IO IO IO s »o U) IO o o IO IO >o lO IO »o lO IO lO -* ^ i o ^w Ol CO ^* »o CO ř- 00 os

co CO CO ce CO CO T, CO os o tj7 CO i-H 00 o <0 CO o* CO io W5 5 CO o I— 1—4 IO CO o o ■^1 oT 00 os CO 00 eo CM CO 00 os o 1—4 CM tf> *»* lO o t- CO CS g r-í -H 1-4 t-H r-" -H íl o; CM CM CM CM CM CM CM CM CO M CO CO CO CO CO n «o CO CO CO o CO CO CC CO CO CO CO «p CO o CO CO cO CO CO ce CO co CO ce CO CO -J? CO IS t£> eo ľ •—* c* r- 1 - t- t— t- t- 1^ CO 0= rH CO CO CO CO co ----- CO CO 1 o r-H Ol «0 -«* »a CO os o r—1 (M w ** lO CO r- CO os o Ol CO •«* IO o t- CO OS 00 CO CO CO CO 00 CO 00 00 CO o> 05 ■r.: 05 05 C» os cs 05 os o c o o o o o o o o to io U9 io lO IO IO U5 IO io IO lO IO o lO o o IO >o 10 CO CO CO ce ce CO CO to cí> co Í (M O CO CO i-H 00 CO CO 1-4 os t- IO ^ Tť rH 00 lO Ol Cft CO ri O i- r-1 rH o o o Os o en co OJ 00 ť- r^- l> CO CO CO ce »o IO IO ■ft ff ■^ CO CO CO CO CM CO CO CO 00 CO CO t> l> t» i-H I> l> !> r- r- l- h- t- l> t* ť- l> r> I> r-4 a o T-* CM CO -ti IO CO 1^ CO os o —- Cl CO -^ lO CO l> 00 os o •—r CM CO rti o CO t- a> os IO o lO IO lO »o »o lO IO »o o to CCi CO o (-- CJ- ■;;. co CO r- r- 1- r~ t^- 1 - r- 1^ r- t- rL »o IQ i£3 IQ k. o lO »o »o "O * IO IO IO »o 10 IO IO IO ■o IO lO lO ir: IO IO IO >^ lO "O a ■a S t o c o c £ =1 ! ! ■o o s c Cl 03 00 t» r- eo CO »o »O o f T« CO tfO CO CM CM CM ŕ-» rH rH rt rH O O O O O o o 1 o 03 00 t* eo IO Tf CO CM p os Í.-.I O CO IO ^ CO CM r~\ O 09 00 í' CO »o ■«* CO (N a o eo r. t e» o* CM CM CM CM CM CM CM i-H pH |H ■—l r-* r-l rH o o o o o o o o O Q o o O o o O O o O O O o o o O o o o O O O O o o o o a o •h CM M H> 'O o 1— CO OS o Cl ŕO ■<* >o eo r- -T» Oí 0 N CO -* >0 co r- oo C9 a I-- tr i - I* 1- t* t- I> l— I— « x 00 :.' 00 00 oo 00 OO 00 Cr- 03 Or a> oj 09 C9 09 09 CS 03 03 OS O r. 0> © S3 03 C3 en o C3 03 S3 03 C5 C3 09 03 CS O C3 Os O CS 09 09 09 CS 00 t- o *# CO CM rH O 03 (-> o IO ■H* CO CM pH O 03 00 00 fr- CO IO -Tí* CO CO CM rH rH o CO t- 1 CO o ■H* CO CM s o CO t- IO CO rH o 00 CO »ŕl CO ,_« 03 r- CO -* CO 1-1 O oo i-- IO ■** CM rH O i CO 1— eo ■o tH CM PH o 03 00 R IO T* CO CM rH 03 00 I-* CO IO •*$ CO >-i o C9 00 I-- CO »o a o 09 o e» os os O O", c» DO 00 s 00 00 00 O0 CO r- b- 1— I— r- t^ r-- t~- CO CO «O CO CO o o O o o o o o O o o o o CO o O o o O o o o O o o O O o a o —í (N eo -f •o CO ť- 00 O) s l_í »N TO -^ »1*3 eo r- 00 C3 o CM eo -t* lO CO t— f» 09 os" 03 03 —t os" 0? os* O? 09 r-i 0Í C* 3 01 03 CM 09 CM e» CM ci* CM 03 CM 03 CM 03 CM o" CM C3 eo C> 03 CO 03* CO CO es crT CO CO <29 C9 CO CO 09 09 eo 09 rH »H 00 »o CM 03 r- M* »H 03 «o CO r-( 0f> CO CO i—t 00 <0 CO fH 03 CO tH cm O CO IO co rM 1 CD IO eo CM <-H 03 co t- eO ** « Cl rH 03 00 1-^ CO rtn CO Ol 03 no t- eO IO CO CM rH o a o CO eo CO CO CO CM CM CM CM CM í! CM CM p—1 O O o o O O O O o »H pH »H pH I-1 rH pH rH i^ r~\ -H rH rH rH pH i-H rH rH i-i rH iH rH pH rH pH l-C .-< iH rH pH rH r-4 —t rH rH rH •-i p-4 rH rH i-H rH pH rH r-t a o ,_, cm CO -t» 10 co ►> «í OS o •— (M S*) -W •O eo I- CO Í75 o CM CO -* if: eo f- 00 03 CO r. CO 00 00 CO 'ti CO rO 00 Ä 01 03 09 03 03 03 03 03 -TJ o r-i O O CO o O o O 3. CO CO 00 00 00 CO CO 00 00 CO 00 00 CO 00 CO 00 00 CO 00 00 C3 03 09 09 03 Cf> OS 09 09 09 r* | to »H 'O* CO cm o CO 03 CM 00 03 eo* »O »O 3 » •* pH oo t- t- t- «o C0 tĽ oo " g c u I E vS ! i ■ô o ž; »- (JU H 03 co CO IO eo" pH IO CO CO rH CM o 3 r* CO eo" CO CO 03 pH lO o 09* co r** CM CÓ* r-•*- CO CO :- «4 rH OS CO S- 00 co CM CO o CM 03 09 a —1 p-4 r-* o o O O o O r; 03 03 CJS 0> 03 O) 00 CO 00 00 00 CO 00 t- t- CM *M •M IM *M •N M M (ŤM CM CM CM CM CM rH ■H ■H ■H rH pH rH «H rH rH rH f-H u r-H rH r-l pH rH rH r-H _■ pH rH rH -—: pH rH (H •H *H pH ■H rt rH rH pH pH rH pH rH pH a a. O rH CM CO •^ iO c0 r> 00 O o rH CM CO H« IO eo t- 00 e» 2 _ CM CO -* IO CO* co t- 00 "'I oo" Cs *-* CO CM CO CM co" CO CM CM oo" CM oo" CM CO S 2 CM có" CO 00 M CO CO CO co CŮ CO oo CO oo" CC CC s M 00* S | 00* CO* 00* CO CO OO 00 CM CO O Tt) 03 CO !>• rH eo O ^ 03 CO CO CM r* CT CO •H to O IO o IO o IO o W3 oä r-l V IO ■* CM 03 r* CO -N rf rH o oo «0 IO CO CM o o> I-- tef ■it co pH o" CO l> IO -»* CM a o CO CO -D CO IO IO »o >n lO IO IO ••ľ A* «cf "** «J i* es co CO CO CO CO CO CM M CM CM CM CM CM 2 S CM CM CM CM CM CM CM a Cl a a CM CM y CM CM CM CM CM s o CM CO 1« C9 IO CO ^ ff) 03 o ^H CM co ■* »O co p- CO o> o rH CM eo •* lO eo t*- CO 09 03 0! C9 en CS 03 e> OJ 03 O O -■ o O O - _■ ■- o r-. rH r"* PH rH pH — — ""i r-t ^ l- I- ^ i- l- » 1^- l— o b* CO CO oo CO CO 00 CC CO CO CO co" CO CO 00 CO CO j. 00 00 CO rH co i—l CO CO 03 CM io «! -í ■*ť r- o CO t- O CO ť- °. eo l~ -í - o ■ 3 » o o C9 CS 09 03 03 OS 00 CO 00 CO CO CO I> t- t* r- t- r- «O CO CO CO CO 2 S CO CM CM CM CM '.I CM CM a CM 2 £5 Cl CM S CM -. < exj CM c- CM _ CM CO •h* IO co r-~ ■r 09 O -H 01 CO ■^ lO CO t> 00 en s pH CM CO -t iO E0 t* 00 03 CO N CO ■D CO CO so CO co c© tí> CO I- t- I- 1- I" l> Is« i^ t-r-* i~ ^ ■/. CO ^ CO CO CO CO 00 1- 1- i- l- I-- 1" c* i> i~- C- 1- 1- 1-* 1- i* 1- t- i^ ľ- f I> r- r- I~- i- l- t-" 1- 1-* 09 'O i-H CO M< IO r- 03 <5 CM -* IO r» 03 rH co »o r- 03 rj CO CO 00 o co IO 00 o eo IO 1 09 oo eo ■* CM o co eo iň CO rH 03 r- uo "TJ* CM o (X CO « CO 03 CO co -># C I 03 I- a CO «O eo eo O «O •o IO IO IO iO tH H4 hJ ^t* •* -** CO CO CO CO CO «M tN CM CM CM CM rH CO eo co CO CO CO CO 2 a CO «o CO CO CO CO CO CO ä CO n CO rH eo CO B CO CO CO CO eo co O H (N CO *ť IO CQ I— r» 03 o rH Cl CO "•* IO SC t- co o o ^ CM CO t lO lO 'r •o r- 00 0> »O S CO CO CO CO CO CO CO ■-'- co CO «# -ľ «# H* "* •* -* •"S- •* ■* «J ■o IO "-: •O »o •o a. l>- 1— 1* 1- o » r> r> r* l> 1" 1^ l^ I- I- l^ I-» I> l> r- r^ t- i^ r* ľ- l> ľ- l- t> CO IO IO lO IO M* Tjt T* »í< ■* IO IO IO lO c© co eo t- 00 CO 03 o o rH CM co Hjl lO co r- ! CO eo -* CM o 00 CO Tí CM O 00 eo --* CM O 00 CO •>x CM o CO !>• >o CO rH C3 k>- IO eo i-H a o CM CM CM CM CM pH rH r-< r-í rH o O o O o 03 03 OJ 03 OJ CO CO CO CO 00 í** Is- t- t— *# •Ct" "f< *fl -H ■*» ■^ rH •* ■* -.' ^ ■d* --" CO CO S CO s a CO eo a CO CO co co co CO o CM frj ^ť »o CO ť* rO C9 o CM CO ■^ IO CO t*« CO O) o rH CM CO -# lO O !— x OS CM Í O ~ C O O o - c i O fH ~ pH rH — rH 1 — « CM CM Cl <-1 Cí c» Cl Cí Cl ť- r* 1- ř- 1* 1- l~« ■-■ l~- r- r> r- I- t* I-- t« e* r- ť- r- t* i- t- l- [^ ľ* 1-- t- t- OOOOOOO«000M0»üll(>*C0b0i-O«0<»*30>C-l*^Wb0H-O<000 ■*J Ca Ol © ti O o Üi W M H .— to *•• H- tO Ol co co co to tO »O řO bo to IO ^- H-» v- H- H- ffl O K bi M H í? »i Ci *W H O W »I O» W W OOÜ(CO»-HOiOl(*OOWO«) oooooooooo oooooooooooopoooooooooocpcpooooooooo IlIIIIIIItlIIIIIlflIIIIIIIIIIšIIIII 01 ta J» 01 ü\ *■ «> «> čo -J -CiaCOCOCO^CO^CO-lCOCOCilOClCOpO)tSOClt001p ©oooooooooooooooooopppppppppppppppp iiii i i i i i i i i i i i liiiLiiiiiiijiiJiiiii =1 •a & n o 3 o < 9 O IM O c 1 n ft< H 3 ^J < O a -< o III II ! s.* S* ttí u »CT >i<^< -, °Š1 HEB 2-w OO" » » > B f» 3, B W O > e A gM -4 *- ti2 O at o P «SP Q o t; v il o §ÍE Q o-« 2 O 8Ä Ol rf*W 63 rf^COW .MO WWÄ- tOlO CO W cc *ito o cim« o-i -1-14- cj^o to r; Ol OlO Ol OC-J OO. OOO Sít) 13 w t > + o á "ä Sa 3 D S o ;:-= ■rtl tí 03 3 k, o o tog o A A 2> * ; d o to cnct en co rf* vt*. tf*. *». co : co o o corft o» o ií» to o co iflOOl Ü1 O no ooooo p ÍR s 2 W A CO CO CO CO ifcMOJ fr Ol rf*. *>. CO o to CO CO —• OCfirf* oio-i o ot ci to o o oo o I co <-* weo coca m i— !— hu i&ok *»» i C! H- C6WW OO p«*. íj>o c« O *. tO CO ~ 55 S Ä o^-tOCO Ol ä to tow U « — to coco tf^Cl« 00 rt* O O CA It ŠÍP1' III K co oa i- o tocn Č» o» o •i co If tra -i O •28S, Ft m x -¥ 3 X" n< 3 O i 3í K» n 00 (V 3 (n ■o n *r T 3 Spektrofotometrie Tabuľka 2S Extinkční koeficienty Ion Činidlo Složení (kov: činidlo) Prostředí, (pH) nm s. ÍO-1 Ověřený rozsah, mg prvku/1 BrGj- škrob + CdJ, jodäkrob H30 (<7) 615 17 0—12 (BrOj) cx- benzidin + Py ^ raethylfenyl- i pyrazolon + Py' deriváty ín-BuOH 480 55 2,5—10 (CN-) glutakonového aldohydu (n-BuOH 630 110 3,02-0,2(CN-) Ca=* murexid 1 : 1 H,0 (11—12) 506 11,3 0—4 Cd«* DDK 1 : 2 Cd, 440 0,21 4—60 dithizon 1:2 CC1, 520 280 88 34.3 do 0,7 CHCI, 520 280 85,6 34,8 — Ce3* oxin 1 : 3 CHCI3 480 2 — Co1* _ — HaO (<7) 320 5,58 do 2 K.CO, + HjOj — H,0 (10,5) 304 320 5,38 4,38 l 0—30 CI2 o-tolidin oxidace HjO (1,6) 438 26,5 0—1 Cl" Hg"-ehlov-anilan kys. chlor- H.O + nie-thvlccllo- 305 4 } 0—100 änilová 530 0,18 soive (<7) Hg"-difenyl- odbarv. HaO (3,2) 520 9,5 0—2,4 karbazon*) PdS04 PdCl2 HaO(<7) 230 1,3 5—35 cio- benzidin oxidace HaO(<7) 425 63 0,05 až 0,7 (CIO") 010»- benzidin oxidace HaO ( <7) 434 118 0—0,5 (CIO,-) cio,- methylenová modř 1 : 1 CHCI, 655 — do 0,5 (ClOr Co2* DDK 1:2(!) CC1, CHCI, 367 650 14,3 0,5 0—100 0—3,5 dithizon 1 : 2 CCI4 277 542 36,0 59,2 — K3Fe(CN), — H.O (NH3) 520 0,47 0,5—4,0 2-nitroso-l-naftol 1 : 3 X :2 H,0 (NHa) toluen 550 530 7,5 14,5 0,006—1,0 do 1,2 oxin 1 : 2 CHCI, 420 7,8 do 10 HaOa + HCO," — H.;0(>7) 260 440 13,5 0,223 do 8,0 10—50 PAP, _ HaO (7—8) 510 45 0—1,4 nitroso-R-sůl 1 : 3 H,0(<7) 420 23,0 0,2—5,0 SCN- 1 : 4 i-AmOH 312 6,S 0,2—10 anon 620 19,5 1—20 (Fen^AsCl + 1:2:4 CHCI, 620 1,77 do 60 *) Nepřímá metoda 208 Spektrofotometrie Tabulka 28 Extinkční koeficienty Ion Činidlo Složení (kov: činidlo) Prostředí (pH) X nm c . 10-= Ověřený rozsah mg prvku/1 Co'i- rubeanovodik 2: 3 HaO (9) 370 12,95 0,16—4,0 l-nitroso-2-naftol 1 :3 CHCI, 317 26,5 0,2—2 PAN 1 : 2 ť-AmOH 640 17 0—1 Cr" šťavelan 1 : 3 HaO(~7) 420 0,092 30—1000 NatO, CrO,'- H,0(>7) HaO(<7) 370 4,94 _ Cr207>- 455 1,8 — oxin 1 : 3 CHCI, 420 7,7 — Cr20,= - DDK — CHCI, 670 0,23 _ difenylkarbazid — H20 (1—3) 540 34,6 0,01-» 1 k. chromotropová — HaO (<7) 400 3,43 1—15 Cu* bathokuproin 1 : 2 1-hexanol 479 14,2 1—10 1 :2 i-AmOH 479 14,2 1—10 kuproin 1 :2 ť-AmOH 546 6,4 0,1—10 neokuproin 1 : 2 ť-AmOH 454 7,95 1—10 CHCI, 457 8,1 0,4—8 o-fenantrolin 1 :2 H20+methyl-carbinol 435 7,03 do 10 1 -oktanol 435 7,25 — Cu" NH, 1 :4 H.O (NH,) 620 0,12 do 600 a-benzoinoxim 1 :1 CHCI, 440 2,8 _ DDK 1 : 2 xylen 436 16,8 0,3—2,5 CC1. 436 13 0—5 500 6,7 0—3,3 CHCI, 270 j 32,5 436 13,3 0—2,8 AmOH 440 ; 14 BuOAo 440 ' 13,5 2—8 dithizon 1 : 1 CC14 445 22,7 1 : 2 CCi, 280 24,1 545 45 — oxin 1 : 2 CHCI, 410 6,2 do 15 Py + SCN- 1:2:2 CHCI, 415 i 1,6 do 0,19 PAN 1 : 1 »-AmOH 560 | 22 0—1 salicylaldoxirn 1 :2 CHCI, 346 : 7.6 n-AmOAo 344 8,2 0,6—6,5 F- Sr-chloranilan*) k. chloranilová H.O-ř-PrOH 332 4,5 5—50 Be-chromazurolS*) odbarv. H,0 (6) 575 11 0—0,60 rh-chromazurolS*) odbarv. H20 (<7) 605 3,8 0—1 molybdenan*) molybden, modř HaO (<7) 700 2 0,1—0,7 Zr-SPADNS*) odbarv. HaO (<7) 570 4,4 0—1,4 Fe" 2,2'-dipyridyl 1 : 3 HaO(<7) 522 8,65 0,5—7,5 *) Nepřímá metoda Příruční tabutty 209 u E o S 2 *-* jt a o. 10 C 0) U s 4p o o ŕf Jť 1 "5 Fi >u -Y C 4» x tu M 5.0- I j •-i i—i I I M o O JO 09 O O 55° O O ' ** -^ o O "í" °* ^h fh o I »-• «-* f~ *** o o o4 o O I 4 I '■o T5 tí o" ^ ^ o o" o i "í on co to Vľ OC3 3 r- 03 O» I- CM 11 •# co »o so e*,-- co -:N w «5» 1.1 oo o lOMi-to o okí ->ír-co ■* oo cm. ©o o o OO CO H low CO H p)OÍ «•+- COifíO © © © co c-i co co e* © wco n »o co co co co ■* «o-^ifi •>!* t- *t< co -* n woo oioioco»o-*o O^CMCO O lOOl- W OW ifl IO wí CO lO WWW IQ NV V 9wS? lig- ■*5+« am k o o C.O c- '7 r» r- Zit X 9Č9 9. o M .—« eyt •—• c— c b — — a —o w huhu b §9o bw" w o o- — — — 'M 55 o «3 h Q. a n o .. íf -H O i. " J? 55 + o o a <° -sa o . §a 5 8 O »ä -» o O h 5 W »-š EO Mi H III O co w"w + 8 o « Sí 5 AS! O ,0 íl! S á g c .2 *C ;- (U .S c )u ■iŕ .S "■♦J x LU I je u o. w íl '■sw S.o. I -1-? ■# - í 'MA»i'IiflI" il" n11mi.1i4.11 3 -- 3 §3§ §5 5 :-1| S S3 Úh I 5 35 5 co^»t *i so »o so cc «s^"* «^ «oí-J —£-»10 «-Tto «coso cc »iO »a > ~ 'o Ißfifi CMOOO»00 0 0 0 000 CO T* (M ^ "*M "*HOH H c> ř>t- ÍO lO SO I- M ^lO MlQtOlO O iň TÚ 'O ©O © © © O© OONQ COCO CO CM «M O -tf-tf -* iíi -* CO-»* CO CO CO -tf o wiao t* C&COOJ co -q-c^'ľ sAipj&gfo O o O 0"!iBÍO<. m 3 I v w o b" + 9, M BS w CO \J B 9. B • o c- tra fc-oo/a í T Citů B° ° '"B W ô"! S 9 o Ho o oo o vH CM « v co -■ •- co - CO • ■ -^ CO Ci CO CO .o co ........ n N C)C4 I ||8 8 II! 2a •='■3 SP? s i § f í - B eg o K 0 + s« 11i HU 1 a 1« o 1 &t1I 1 g o 1 + s|-B o ■5 ! 3, J? š 4 o • to o. o 55 Äí O t= Spektrofotometrie Tabulka ZS Extinkční koeficienty Složení Prostředí í c . 10-3 Ověřoný rozsah. Ion Činidlo (kov : činidlo) (pH) rtm mg prvku,'l dithiol H,0, oxin k. thioglykolova 1 : 3 »'-AmOAo 680 17,5 0—2 Mo« peroxyolouč. 1:2 Ha0(«7) CHCI, HaO (47) 330 369 365 0,97 8,2 3,8 0—150 4—15 NH,+ fenolát + CIO-Neäslorovo čin. — HaO(>7) H.O(>7) 625 400 500 600 3,52 6,2 1,2 0,25 do 2 (N) do 0~6 (N) do 1,25 (N) NOr Griessovo čin. axobarvivo HaO (<7) 520 40 — k. thioglykolova rivanol nitrosoderivát HjO (<7) HaO (<7) 355 515 0,67 6,0 0—100 0—1,2 NOj- k. fenol-2,4-disul- nitroderivát HaO (NH,) 410 0,4 do 12 (N) fonová brucin __ Ha0(<7) 410 1,5 « 3,4-xylenol nitroderivát H.O(>7) 432 3,3 — Na* CoU02(C,H30.),») MnUCUOJ^O.),«) ZnU02(C,,H,Oa)t») Co(SCN),'-Mn04-+ Fe(CN)s'- H.O-aceton H.0 77) CClj 208 328 393 430 10 34,2 6,11 1,77 0,2—25 1 0,012—4 ť-AmOH 3S5 6,1 0—5 diacetyldioxim dithizon 1 :2 1 :í CHCI, CHCI, CC1, 350 480 550 663 282 3,5 27 23 20 34,8 3,3—13,3 0,25—1,3 480 665 30,4 19,2 0,25—1,3 í a-furilclioxira 1 : 2 o-dichlor-benzen 438 17,6 0,2—3 •) Nepři má metoda 212 Spektrofotometrie Tabulka ZS Extinkční koeficienty Činidlo Složení Prostředí X Ověřený Ion . (kov: činidlo) (PH) nm £ . 10-s rozsah. mg prvku/1 Ni" heptoxim 1 : 2 CHCI5 377 4,66 1—10 (pokra!.) NH, — H20 (NH,) 582 0,006 100—1500 oxin 1 : 2 CHCI, 395 4,9 __ 2-methyloxin 1 : 2 CHCI, 248 373 41,0 4,75 1,6—6,9 PAN 1 :2 ž-AmOH 560 8,5 0—1 ruboanovodík 1 : 1 HaO(>7) 640 8,93 0,16—4 Ni" diacetyldioxim — EtOH(NHs) 445 16,0 0,1-5 OsCV- thiomočovina 1 : 6 H,0 (1) 480 4,22 do 100 OsCl,2- (Fen).AsCl 1:2(?) CHCI, 346 375 17,5 13,4 \ do 40 OsO,"- k. 1-naftylamin-•3,5,7-trisulfonová — H20 (1,5) 500 26,8 do 6 r-nitrosodimethyl-anilin \ *•« HaO (1—5) 525 65 0,05—2 salicylaldoxim 1 :2 CHCI, 275 376 26 6,6 — Pt»+ dithizon 1 : 2 ecu 260 490 710 29,6 31,6 30 ~-~ PtCl,'- PtCl6J- H.O (3—6) 262 11,5 do 11 J- — H,0 (1—2) 495 11,9 do 14 Sn«* + HCl — H,0 (<Í7) 403 8,14 do 70 p-nitrosodimcthyl-aiiilin 1 - H.O (2—5) 525 67 do 3,2 ReCl,- »-furildioxim — Ha0 (<7) CHCI, 532 533 41,3 24 — SCN- + Sn1* — H.O (<7) 400 18 do 15 Rhca,»- NaClO s__ H.O (5—7) 665 3,83 do 40 2-rnerkapto-4,5-dimethylthiazol } - HsO(<7) 390 16,5 do 8 Sn2* +HC1 — Ha0(<7) 470 3,90 do 40 RuCl5*~ p-nitroso- } -Ru04J- H20(~4) 610 36,3 do 2,5 RuCl,OH»- dimethylauilin KOH ruboonovodík HaO(>7) zř.EtOH«7) 380 650 1.42 18,8 do 120 do 8 thiomočovina — zř.EtOH«") 620 6,05 do 18 S3- p-aminodimethyl-onilin ^methylenová 1 modř } H20 (<7) 670 34 — ß — 8 EtOH 264 300 0,767 0,377 } 0—40 SCN- CuSC-4 + I>y CuPy^SCN), CHCI, 410 2,33 0,5—3 (SCN so,a- fuchsia + + formaldehyd } - HaO ( <7) 560 13 — so,=- Ba-chloranilan*) k. ohloranilovi i zř. EtOH 530 15,8 do 400 (SO,« Sb»* HCl 1 :d(?) H20(<7) 228 18 — DDK 1 : 3 CClj 350 3,37 0,4—4,8 J- l : 4 HjO (<7) 330 425 32 4,4 0—4 0—25 Sb" HCl __ HjO(<7) 272 8,10 4,8—24 rhodamin B — benzen (i-Pr),0 565 545 30 34 do 0,8 *) Nepřímá metoda 214 Tabulka 2$ Spektrofotometrle Extinkční koeficienty Činidlo Složení Prostředí ;. Ověřený Ion (kov: činidlo) (PH) tun t.lO-a rozsah, mg prvku/1 Se1* osin 1 :3 benzen 378 6,9 do 5 SeIV 3,3'-diomino- piaz9olenol H.O (<7) 348 14,3 0,25—2,5 benzidin toluen 340 420 10 9,9 } do 10 sío,!- molybdenan k. molybdato-křemičitá í n3o(<7) 300 352 21 7,1 — rnolvbdenan + + Fe"+ molybdenová modř } HaO(<7) 670 810 8,1 21,9 — molybdenan + molybdenová H,0 ( <7) 812 23 do 3 + metol modr molybdenan + molybdenová HaO(<7) 815 20 0—3,5 + k. aminonaftol- modř sulfonová molybdonan -f molybdenová H,0(<7) 660 9,5 __ + Sn«* modř 730 750 825 13,5 18,5 18,5 — Su" dithiol — H.O(<7) 530 5,8 0—18 8a4» DDK 1:40) CC1, 415 2,4 0,4—1,2 oxin 1 :4 CHCI, 385 4,6 1,7—20 Sr=- k. chloranilova*) k. chloranilova 11,0 (5—7) 530 0,193 — Ta» pyrogallol — H,0 ( < 7) 320 4,77 do 40 Te™ DDK — CC1, 410 428 2,99 3,16 } 0,2—6 J- — H.O(<7) 285 89 | 0—2 335 42,5 thiomočovina — (H,S04) -7) 335 400 a? } 30—3600 Qxin 1 : 3 CHClj 430 4,0 3—30 SCN- __ zř. aceton 375 4 45—165 thioglykolan — Ha0 (7—11) 385 2,1 6—480 V k, benzhydroxa- — 1-hexanol 450 3,5 1,3—26 mová BPH _ zř. EtOH 480 2,7 0,18—6,5 DDK — CC14 400 3,79 0,4—2 Ha02 perosyslouč. HaO (<7) 290 460 & } 0—125 QS.ÍQ 1 :2 CHClj 550 3,33 do 5 so2 V0=* HaO (<7) 760 0,019 500—3000 Wv" dithiol — pctrolether 630 — 1—4,5 SCN- + Sn»* — zř. aceton 398 17,6 1—15 k. vanadato-fosforečná k. wolframato-vanadato-fosforočná |h20(<7) 1 380 400 420 S | 10—120 Zn2* dithizon 1:2 CC14 280 538 i'2 } do 0,7 oxin 1 :2 CHC13 247 340 378 47,8 3,5 4,45 1,3^18,6 2-methyloxin 1 :2 CHC13 269 322 339 386 1 1,6—8,5 j PAN 1:1 ť-AmOH 555 27 0—1 Zrlv alizarin S __ zř. EtOH 520 7,2 — acetylaceton 1 :4 benzen 275 34,9 --------------— 216 Tabulka 28 Spektrofotometrie Extinkční koeficienty Ion činidlo Složeni (kov: činidlo) Prostředí (pH) X nm l . 10-3 Ověřený rozsah, mg prvku/1 Zr™ trifluoracetyl-aceton thenoyltrifluor-aeeton kvereetin 1 :4 1 :4 1 :1 benzen benzen zř. EtOH 292 321 440 30,7 59,9 31,4 do 2 Zkratky použité v tabulce AmOAo i-AmOH anon BFH BuOAo «-BuNHa (Bu)3NB> AZO-NAFTOL bathofenantrolin bathokuproin DDK (Fon)„AsCl (Fon)4PBr ferron Griessovo čin. heptoxim kuproin uafta/.arin neokuproin nitroso-R-sůl PAN PAR rivanol SPADNS tiron M-butylalkohol octan ethylnatý ethylalkohol ethylether isopropylalkohol isopropylether pyridin oetan amylnatý w-BuOH isomylalkohol EtOAo cyklohexanon EtOH N-benzoylfenyl- Et20 hydľoxylamin t-PrOH octan butylnatý (ť-Pr)gO n-butylamin py ion tributylamonný l-azo-2-hydroxy-3-(2,4-dimethylkarboxanilido)- -naftalen-l'-(2-hydroxybenzen) 4,7-difenyl-1,10-fenantrolin 2,9-diniethyl-4,7-difenyl-l,10-fenantrolin diothyldithiokarbaniidan sodný tetrafenylarsonium chlorid tetrafenylfosfonium bromid kys. 7-jod-8-hydroxychinolin-5-sulfonová kys. sulfanilová + ot-naftylamin cykloheptandiondioxim 2,2'-dichinolyl 5,8-dihydroxy-l,4-naftochinon 2,9-dimethyl-l,10-fenantrolin l-nitroso-2-naftol-3,6-disulfonan sodný l-(2-pyridylazo)-2-naftol 4-(2-pyridylazo)-resorcin 2-ethoxy-6,9-diammoalaidinium chlorid kyselina 2-(p-sulfbfenylazo)-chromotropová l,2-dihydroxybenzen-3,5-disulfonan sodný 217 Tabulka SO Směšovací pravidlo Chceme-li připravit roztok určité koncentrace buď smíšením dvou roztoků různých koncentrací, nebo ředěním koncentrovanějšího roztoku rozpouštědlem, musíme zjistit poměr, v jakém máme obě složky smísit. a) Máme připravit 70%ní roztok nějaké látky smíšením jejího 92%ního a 30%ního roztoku. b) Zředěním 65%ního roztoku vodou (0%ním roztokem) máme připravit roztok 25%ní. Podle jednoduchého schématu 92------* 40 65-------► 25 a) 70 b) 25 30-------»22 0 ------->4G zjistíme, že je třeba smísit: a) 40 dílů 92%ního roztoku s 22 díly 30%ního roztoku, aby vznikl roztok 70%ní; b) 25 dílů 65%ního roztoku se 40 díl v vody, aby vznikl roztok 25%ní. U váhových procent jde přitom o díly váhové (např. gramy), u objemových procent o díly objemové (např. ml). Stejně postupujeme i v jiných případech, kdy není koncentrace vyjádřena v procentech, např.: Kolik 0,1012iš roztoku musíme přidat k 1000 ml 0,5009>" roztoku téže substance, abychom připravili roztok 0,2n? Podle stejného schématu zjistíme, že 0,5009 — —* 0,0988 \ / \ / 0,2 / \ 0,1012 — --* 0,3009 222 ^—— —amy.ii IJfl i) li ■ ■•*—— 0 2K roztok vznikne smíšením 0,0988 dílu 0,5009n roztoku s 0,3009 dílu roztoku 0,1012n. Jednoduchou úměrou pak vypočteme, že k 1000 ml 0,5009ít roztoku je třeba přidat 0,0988 : 0,3009 = 1000 : x _ 0,3009 . 1000 X 0,0988 X = 3045,5, tedy 3045,5 ml 0,1012x roztoku. 223 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 1 Periodická soustava prvků D. I. Mendělejeva Tabulka 1 podává rozdělení prvků podle soustavy D. I. Mendělejeva. Kromě atomového čísla a atomové hmoty je u každého prvku naznačeno rozdělení elektronů do jednotlivých elektronových obalů, které postupují od jádra atomu v pořadí označovaném písmeny K, L, M, N atd. Tabulka 2 Atomové hmoty prvků (r. 1965) Do tabulky jsou zařazeny atomové hmoty prvků přijaté v roce 1967. Uvedené hodnoty se vztahují na prvky v té formě, v jaké se vyskytují v přírodě, aniž je uměle měněno jejich izotopové složení. Přesnost, s jakou jsou atomové hmoty toho času známy, je číselně vyjádřena počtem desetinných míst; přitom platí zásada, že číslice předposledního desetinného místa se podle našich současných znalostí považuje za správnou, kdežto hodnota posledního desetinného místa není zcela jistá a může kolísat v rozmezí několika jednotek. Proto také uvádíme atomové hmoty např. kadmia Cd = 112,40 nebo iridia Ir = 192,2 a nikoliv třeba Cd = 112,4 nebo Ir = 192,20, poněvadž pouze první hodnoty odpovídají našim skutečným znalostem. Číselné hodnoty uvedené v závorkách se vztahují k izotopům nejlépe prostudovaným nebo s nejdelším známým poločasem. Tabulka 3 Atomové a iontové poloměry Uvedené poloměry atomů a iontů (nehydratovaných) byla odvozeny pro mřížku typu NaCl a koordinační číslo 6. Při koordinačním čísle 4 je třeba zavést opravu —6 %, při 8 +3 %. 224 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 4 Atomové a molekulové hmoty sloučenin a skupin Podobně jako v tabulce 2 byly iídaje i této tabulky vypočteny z atomových hmot uveřejněných r. 1967. Protože atomové hmoty prvků tvořících molekuly jsou známy s různou přesností (a jsou tedy vyjádřeny čísly s různým počtem desetinných míst), není lhostejné, jakým počtem desetinných míst se vyjádří molekulová hmota té či oné sloučeniny. Rozhoduje o tom ten prvek sloučeniny, jehož hmota je nejméně přesně známa; tak např. molekulové hmoty Na3P04, Ca(C104)2 a Be(C104)2 se vypočtou takto: 3 Na = 68,9694 Ca = 40,08 Be = 9,0122 P = 30,9738 2 CI = 70,906 2 CI = 70,906 4 O = 63,9976 8 O = 127,9952 8 O = 127,9952 163,9408 238,9812 207,9134 Podle toho, co bylo řečeno, jsme jen u molekulové hmoty fosforečnanu oprávněni počítat s plným počtem desetinných míst, kdežto součty atomových hmot obou chloristanů je třeba zaokrouhlit, a to u soli vápenaté na dvě desetinná místa, u berylnaté na tři. Molekulové hmoty všech tří solí budou tedy: Na3P04 163,9408, Ca(C104)2 238,98 a Be(C104)2 207,913. Dejme tomu, že máme nyní vypočítat molekulovou hmotu hydrátu Be(C104)2 . 4 H20; hmota 4 H20 = 72,06136. Zásadně nesmíme k výpočtu použít zaokrouhlené hodnoty pro bezvodou sůl, která je uvedena v tabulkách, a počítat 207,913 -f 72,06136 = = 279,974 (po novém zaokrouhlení), nýbrž musíme vyjít z původního aritmetického součtu atomových hmot a počítat: 207,9134 -f-+ 72,06136 = 279,97476. Teprve tento součet zaokrouhlíme na praktickou hodnotu Be(C104)2. 4 H20 279,975. Vždy platí zásada, ze se zaokrouhluje jen jednou. Zcela obdobně postupujeme při výpočtu násobků nebo zlomků molekulových hmot, např. 2 MgO. Aritmetický součet Mg + O, fcj- 24,305 + 15,9994 = 40,3044, zdvojnásobíme a dostaneme 2krát 40,3044 = 80,6088. Teprve nyní zaokrouhlíme na praktickou Příruční tabulky 225 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM hodnotu 2 MgO = 80,609. Výpočet provedený zdvojnásobením zaokrouhlené tabulkové hodnoty molekulové hmoty MgO, tj. 2 . 40,304 = 80,608, je v zásadě nesprávný. V tabulce jsou jednotlivé sloučeniny řazeny podle abecedního pořadí. U podvojných, resp. komplexních solí je na prvním místě vždy nejelektropozitivnější složka, např. (NH4)2Ce(N03)6 nebo KNaC4H4Os. 4 HaO. U organických činidel jsou uváděny sumární vzorce. Pro rychlou orientaci jsou za složitějšími nebo méně běžnými vzorci solí uvedeny zkratky názvu organického činidla. Mezi chelatony (zvané též komplexony) patří: chelaton 1 — kyselina nitrilotrioctová (trimethylamintrikarbonová), chelaton 2 — kyselina ethylendiamintetraoctová, chelaton 3 — dvojsodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové, chelaton 4 — kyselina 1,2-diaminocyklohexantetraoctová. Většina výpočtů se provádí logaritmicky, a proto jsou ke všem údajům tabulky uvedeny příslušné logaritmy. Tabulka 5 Násobky atomových a molekulových hmot Tato tabulka je hlavně zaměřena na rychlý výpočet molekulových hmot organických sloučenin. Tabulka 6 Odměrná analýza. Nejběžnější miligramekvivalenty Používání této tabulky nevyžaduje podrobnější výklad. Zlomky v závorkách před jednotlivými vzorci udávají, kolikátou částí grammolekuly je jeden gramekvivalent látky. Normality odměrných roztoků a jména autorů uvedená v závorkách u miligramekvivalentů přicházejících v úvahu v organické analýze jsme převzali z knihy M. Jurečka: Organická analysa, II. díl, NCSAV, Praha 1957. 226 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 7 Hustota vody za různých teplot Tenze vodních par za různých teplot Hustotou (měrnou hmotností) nějaké kapaliny rozumíme její hmotu v objemové jednotce (ml). Jelikož podle nové mezinárodní definice litru (viz zde níže) se 1 ml = 1 cm3, je největší hustota vody (při 4 °C) £max = 0,999 973 g/ml (nikoli již 1,000 000 g/ml). V praxi se pochopitelně tento rozdíl uplatní jen při maximálních požadavcích na přesnost. Tabulka 8 Kalibrace odměrných nádob Jedním z hlavních činitelů majících vliv na správnost výsledků odměrných stanovení je přesnost kalibrace odměrného nádobí. Každý pracovník má proto překontrolovat skleněné odměrné nádobí, s nímž pracuje, a zjistit, do jaké míry jsou deklarované objemové údaje správné. Analytickou jednotkou objemu je litr, který je podle Mezinárodní měrové soustavy SI (viz naši ČSN 01 1300) nově definován jako objem 1 dm5. Skleněné odměrné baňky, pipety, byrety a pyknometry se obvykle kalibrují bud vážením množství vody, které obsahují (nádoby na dolití), nebo vážením množství vody, které lze jimi odměřit (nádoby na vylití). Děje se tak za různých laboratorních teplot a je tedy třeba brát v úvahu, že s teplotou se mění hustota vody i vzduchu a rovněž i objem skleněných nádob. Objem nádoby zjišťovaný při teplotě měření je dán podílem hmoty obsažené vody a její hustoty při téže teplotě. Působením vztlaku vzduchu bude vsak hmota závaží vyvažujícího váženou vodu na rovnoramenných vahách menší než hmota vážené vody. Při libovolné teplotě t °C 227 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM plyne z Archimedova zákona pro hmotu váženého množství vody vztah rr , m Z m = Z +-------Qv — — Qv, Qkso 6z kde m je hmota váženého množství vody, Z — hmota závaží vyvažujícího odvažovanou vodu a (?v> Ě?z a ÖH2o — hustota vzduchu, závaží a vody (při teplotě í°). x) | Skutečný objem skleněných nádob zjistíme rychle a pohodlně Ví. části tabulky: Znásobením Číselné hmoty závaží (Z*), která | vyvažuje vodu teploty t °C obsaženou v nádobě, příslušným faktorem dostaneme přímo skutečný objem nádoby při teplotě t °C: y t = -z*./« Faktory byly vypočteny za předpokladu, že se váží mosazným závažím {qz = 8,4) za barometrického tlaku 760 torrů a na vzduchu s 50 % relativní vlhkosti; vzduch má stejnou teplotu jako voda. O korekcích, jež je nutno zavádět při jiném barometrickom tlaku a při rozdílných teplotách vody a vzduchu,2) promluvíme dále. \ Příklad použití Voda 22,5 °C teplá, naplňující skloněnou baňku, byla vyvážena závažím I nominální hodnoty 58,2911 g. Teplota vzduchu 22,5 °C, barometrický tlak 1 760 torrů. Objem baňky při teplotě 22,5 °C bude tedy 58,2911. 1,003404 = 58,490 ml Jestliže chceme vypočítat objem skloněno nádoby při jiné teplotě (F,-)> než při které byl zjišťován {V,), musíme uvažovat roztažnost skla s teplotou. I Střední kubický koeficient roztažnosti běžných skel, z nichž se vyrábí odměrné nádobí, je 25 . 10~°. Přepočet je pak možno provést podle vzorce: Vs = F,[l + 0,25 .10-*(ř'- í)] J) Podrobněiší výklad viz Horák Z., Krotka F., Šindelář V.: Tech nicka fyzika, str. 135, SNTL, Praha 1960. 2) Běžně není nutno tyto korekce zavádět; zavádějí se pouze při nároč ných požadavcích na přesnost nebo při velkých diferencích tlaku a teploty Ke změnám vlhkosti vzduchu není většinou vůbec nutno přihlížet. 228 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Nádoba, u níž byl v předešlém příkladě zjištěn objem 58,490 ml při •'2,5 °C, bude mít tedy např. při 15 ° objem F15o = 58,490 . (1 - 0,25 . 10-». 7,5) Vuo = 58,490 . 0,99981 = 58,479 ml Pro měření, která vyžadují větší přesnost, jsou v tabulce uvedeny sedmimístné logaritmy faktorů; jinak stačí logaritmy pětimístné. Pro výpočet jsou vždy směrodatné hodnoty logaritmů, z nichž byly vyhledány a zaokrouhleny hodnoty numeru. II. ČÁST tabulky je určena ke kalibraci odměrných baněk, pipet, byrct aj., jejichž údaje objemu se vztahují na normální pracovní teplotu 20 °C. Hodnoty Z* udávají hmotu závaží v gramech, vyvažující na rovnoramenných vahách za stejných předpokladů jako v prvé části takové množství vody ť teplé, jež zaujme ve skleněné baňce při 20 °0 objem přesně 1000 ml. Jinými slovy, z těchto údajů v tabulce přímo najdeme množství vody (v gramech) libovolné teploty t°, které by ve skleněné nádobě zaujímalo při 20 °C přesně žádaný objem; z diference tohoto údaje a hodnoty skutečně zjištěné vážením vyplývá přímo odchylka od deklarovaného objemu odměrné nádoby. 1000 ml vody může vážit nejvýše 999,973 g, tj. ve vakuu a při teplotě 4 °C (str. 227). Při t° je proto hmota závaží Z* menší o opravy na roztažnost vody s teplotou (a), na vztlak vzduchu s 50 % relativní vlhkosti (b) a na roztažnost skla s teplotou (c); tedy Z* = = 999,973 - (a + b + c). Jak již bylo řečeno, byly údaje tabulky vypočteny pro barometrický tlak 760 torrů a za předpokladu, že teplota vážené vody i teplota vzduchu jsou stejné. Bude-li barometrický tlak větší než 760 torrů, bude větší i vztlak vzduchu, a hmota vyvažujícího závaží Z* bude tedy menší; s klesajícím tlakem nastanou poměry opačné. Výpočtem lze zjistit, že v rozmezí teplot 10 až 35 °C se s každou změnou tlaku o 10 torrů změní hmota Z* potřebná k vyvážení 1 litru vody průměrně o 14 mg, které se při vzrůstu tlaku odčítají, při poklesu tlaku naopak přičítají. Bude-li teplota vzduchu větší než teplota vody, zmenší se vztlak vzduchu, takže hodnota vyvažujícího závaží bude větší, než udává tabulka. Vypočtená korekce 4 mg na každý °0 rozdílu teplot vody 229 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM a vzduchu se k Z* přičítá, je-li vzduch teplejší než voda, v opačném případě se odčítá. Bude-li tedy při vážení barometrický tlak p, teplota vody 1° a teplota vzduchu t\, bude výsledná korekce (oprava) A v gramech při vážení 1 litru vody: A = (760 — jj). 0,0014 + {t1—t). 0,004 Stejné opravy platí i pro zjišťování skutečného objemu skleněných nádob (I. část tabulky); opravy v tomto případě přičítáme nebo odečítáme od vypočteného objemu Vt. Opravu vy- I jádřenou v gramech můžeme připočítat k objemu v mililitrech, poněvadž při těchto malých číselných hodnotách nemá hustota ] vody vliv na objem. Příklady: 1. Voda 18 °C teplá, obsažená, v odměmó baňce na 500 ml naplněno po známku, váží 498,86 g; teplota vzduchu ,je 23 °C a barometrický tlak 744 torrů. Jaký je objem baňky při normální teploto 20 °0? Nejprve je třeba vypočítat korekci na teplotu vzduchu a tlak: A = (760 — 744). 0,0014 + (23 — 18) . 0,004 = 0,042 g K vymezení objemu 1 litru při 20 °C je za daných pracovních podmínek třeba vyvážit vodu závažím 997,481 + 0,042 = 997,523 g. Pro baňku 500 ml to bude 498,762 g. Vážením nalezeno: 498,86 g; vypočteno: 498,76 g. Z rozdílu vyplývá, že kalibrovaná baňka je o 0,10 ml větší a má proto objem 500,10 ml. 2. Jaký je skutečný objem pipety na 25 ml při 20 °C, jestliže voda z ní I vypušténá váží 24,884 g? Teplota vody je 23 °C, teplota vzduchu 24 °0 a tlak 730 torrů. Podobně jako dříve bude korekce A = 30 . 0,0014 + 1 . 0,004 = 0,046 g Objem přesně 1 litru při 20 °C tedy vymezí 996,568 + 0,046 = 996,614 g vody, tzn. —-j7>— = 24,915 g vymezí objem 25 ml. Pokusně nalezeno: 24,884 g. Objem pipety je o 0,031 ml menší než 25 ml, tj. po zaokrouhlení 24,97 ml. I Bez zavedení korekce na teplotu vzduchu a tlak by k vyvážení vody zaujímající objem 25 ml při 20 "C bylo třeba 24,914 g, což znamená dife renci 0,001 g. Tím způsobená chyba 0,004 % je zanedbatelně malá. 230 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 9 Objemové korekce normálních roztoků v závislosti na teplotě Podobně jako u vody zvětšuje se při stoupající teplotě i objem odměrných roztoků; ochlazováním se naopak zmenšuje. Proto se vzrůstem teploty klesá koncentrace účinné látky, s poklesem teploty naopak vzrůstá. Tyto změny částečně kompenzuje roztaž-nost skla odměrných nádobí. Dejme tomu, že v odměrné baňce doplněné po známku budeme mít připraven roztok základní látky při teplotě t°, která je větší než normální teplota 20 °C. Kalibrací zjištěný objem baňky při 20 CC označme Vn. Je-li e koeficient kubické roztažnosti skla, bude objem baňky při teplotě ť V t = Fn[l + e(t - 20)] Poklesem teploty roztoku z í° na 20° se jeho objem zmenší; označíme-li koeficient roztažnosti použitého roztoku a1), bude V20= Vt[l ~a(ť-20)] Spojením obou rovnic dostaneme F20= FB[1+ («-«)(*-20)] F20 značí objem, který by roztok zaujímal při normální teplotě; v našem případě bude menší než V„, poněvadž a je vždy větší než s. Vypočtená diference Vn — V20 udává počet ml vody, o než je třeba objem roztoku s teplotou t° zvětšit, aby se ochlazováním na 20° zmenšil právě po známku. Objemové změny 1 litru různých odměrných roztoků, spojené se změnou teploty z t° na 20° a vyjádřené v ml, obsahuje tabulka 9. Hodnoty byly vypočteny z výsledků měření a údajů, které uveřejnili Schulze, Schloesser a Schoorl2), a s použitím koeficientu roztažnosti skla e = 0,25 . 10~4. J) Většina roztoků se roztahuje nerovnoměrně, a proto používáme k výpočtu pro určitý teplotní interval průměrně hodnoty a. 2) Schulze A.: Z. Anal. Chem. 21, 167 (1882); Schloesser W.: Chem. jtg. 29, 510 (1905); Schoorl N.: Chem. Weekblad 23, 581 (1926). Viz těž OtSEN J. O.: Van Nostranďs Chemical Annual, 1934, str. 71 — 73. 231 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Připojený graf dovoluje rychle odečítat objemové korekce pro různá množství roztoků spotřebovaných při titraci.1) Lze ho I použít pro všechny 0,lN roztoky a pro 0,2ír roztoky HCl, H2CO,,, KBr03 a K.T03. Tabulka 10 Důležité indikátory (Kolorimetrické stanovení pH) Tabulka nevyžaduje zvláštní výklad. Tabulka 11 Tlumivé roztoky (pH) Pro přepočítávání [H+] a pH platí, že pH = —log [H+]. Např.: [H+] = 2,5 . 10-", tedy pH = 6 - log 2,5 = 6 - 0,40 = 5,60. Naopak je-li pH = 4,70, můžeme psát pil = 5 — 0,3 = 5 - log 2,0 a tedy |H+] = 2,0 . 10~5 K usnadnění těchto výpočtů jo na str. 66 uvedena převodní I tabulka. Při exaktních výpočtech však nejsme oprávněni počítat s kon-B centracemi iontů, např. s [H+], nýbrž s jejich aktivitami, tj. aH+. I XJ velmi zředěných roztoků však můžeme bez velké chyby zavádět 1 koncentrace reagujících látek, poněvadž se prakticky shodují s aktivitami. Rovněž běžná praxe používá většinou koncentrací, a proto byl i v tabulce 11 zvolen tento jednodušší způsob. Pro úplnost uvádíme, že údaje pro standardy NBS pro kalibraci pH-metrů (viz dále) jsou vyjádřeny vesměs aktivitami. (Další informace ve Vysvětlivkách k aktivitním koeficientům, str. 237.) i !) CouvÉE W. J.: Chem. Weekblad 23, 550 (1926) a Meixon M. G.: IndM Eng. Chem., Anal. Ed. 2, 260 (1930). 232 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Při výběru tlumivých roztoků jsme byli vedeni snahou obsáhnout co největší rozsah pH při rozmanitém složení roztoků, jež by se daly připravit z běžně dostupných chemikálií. Pro případy, kdy pracovník nemá k dispozici normální roztoky kyselinj' chlorovodíkové a lrydroxidu sodného, potřebné k přípravě mnoha směsí, jsou v tabulce uvedeny tlumivé roztoky, k jejichž přípravo se používá pouze tuhých látek. Rovněž je sem zařazen univerzální tlumivý roztok, použitelný pro spektrofotometrická měření v ultrafialové oblasti (od 230 nm výše v kyvetě 1 cm). Uvedeného pH směsí lze dosáhnout jen s použitím nejčistších sloučenin, které vyhovují požadavkům příslušných autorů na čistotu. Při přípravě zásobních roztoků je rovněž třeba dodržovat uváděná množství lučebnin, i když někdy přesně neodpovídají jednoduchým zlomkům dnes platných molekulových hmot. U některých Sobensenových směsí, u nichž se pH značněji mění s teplotou, jsou hodnoty pH pro 18 °C údaji Sobensejtovými, u ostatních teplot jde o výsledky měření Walbumových. Protože citrátové směsi se brzy kazí růstem mikroorganismů, doporučuje se konzervovat je krystalkem thymolu. (Viz přechovávání standardních tlumivých roztoků na str. 236.) Dnes se stále více uplatňuje nutnost provádět rozmanitá měření při různém pH, avšak při konstantní iontové síle / (v polarografii organických látek, v biochemii, při studiu komplexních sloučenin). Proto je složení některých tlumivých roztoků doplněno údaji o množství indiferentního silného elektrolytu (KCl, NaC104), jež je třeba k připravenému roztoku přidat, abychom získali u všech směsí konstantní /. Podle množství přidaného elektrolytu a podle složení tlumivého roztoku se ovšem může jeho pH více nebo méně znatelně odlišit od tabulkové hodnoty, a je proto třeba pH směsi vždy ještě změřit spolehlivým pH-metrem. Kromě tohoto způsobu přípravy tlumivých roztoků s konstantní iontovou silou je uveden i obecný postup (č. 23 — Bates), kdy se smísí tak upravené roztoky solí slabých kyselin (slabých zásad) a minerální kyseliny (hydroxidu sodného), že iontová síla směsi I zůstává konstantní; množství minerální kyseliny (hydroxidu alkalického) ovšem nesmí překročit molární poměr reagujících složek 1:1. 233 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Standardní tlumivé roztoky1) Uvedené roztoky doporučuje National Bureau of Standards jako vhodné základy pro kalibraci stupnice pH-metrů (např. při měření skleněnou elektrodou). Byly vybrány tak, aby jejich pH bylo co nejméně ovlivňováno změnami koncentrace a náhodným znečištěním. Rada osvědčených roztoků byla nověji doplněna další tlumivou směsí fosforečnanů (č. 5 v tabulce, tištěno kurzívou), mající umožnit nejpřesnější měření pH ve fyziologicky důležité oblasti pH 7—8. Její složení bylo zvoleno tak, aby pH roztoku při 25 °C bylo asi uprostřed určené oblasti a aby iontová síla roztoku byla 0,1; je to ovšem vyváženo menší tlumivou kapacitou, jež je přibližně poloviční ve srovnání se starším fosfátovým standardem (č. 4) a odpovídá kapacitě roztoku kyselého ftalanu draselného. Přijetí jednotné konvence výpočtu aktivitního koeficientu iontu Cl~ umožnilo určit pH standardních roztoků na tři desetinná místa, což odpovídá přesnosti měření nejmodernějších pH-metrů. Důsledkem toho ovšem je, že příprava roztoků a práce s nimi musí být pečlivější. Nelze již zanedbávat rozdíl pH roztoku připraveného objemovým způsobem (molární koncentrace) místo předepsaným způsobem váhovým (molální koncentrace), jak se to zatím dalo s ohledem na toleranci ±0,01 pH. Složení jednotlivých roztoků v tabulce již tuto změnu respektuje a popsaný objemový způsob přípravy poskytne roztok předpokládané molální koncentrace. pH standardních tlumivých roztoků bylo změřeno za použití argentchloridové elektrody, tj. způsobem, kdy se neuplatňuje difúzni kapalinový potenciál. Při měření pH v praxi se však téměř vždy používá skleněné elektrody kombinované s referentní elektrodou s kapalinovou spojkou. Nereprodukovatclnost difúzního potenciálu nutně vzniklého na rozhraní obou kapalin je tak jednou z hlavních příčin většího či menšího rozptylu naměřených hodnot pH. Při ověřovacích pokusech provedených dále uvedeným způsobem zjistil Bates, že v rozmezí pH 2,5 — 11,5 je difúzni potenciál minimální a pohybuje se řádově v tisícinách pH, že však mimo toto rozmezí nabývá různých větších hodnot, jež mohou >) Bates R. G.: J. Research NBS 66A, 179 (1962); Bates R. G.: Determination of pH, J. Wiley, Now York 1964. 234 VYSVETLIVKY K TABULKÁM výsledky měření zkreslit. Pro kalibraci elektrodové soustavy s kapalinovou spojkou (např. skloněné -f kalomelové elektrody) se proto doporučuje rozlišovat uvodené tlumivé roztoky na „primární" a „sekundární" standardy (v tabulce jsou odlišeny barevně). Pět roztoků (č. 2—6) s pH 3,5 — 9,2 tvoří primární standardy určené k ověření funkce, tj. ke kalibraci skleněné elektrody. Pvoztoků tetraoxalátu draselného a hydroxidu vápenatého jako sekundárních standardů je naopak lépe používat ke srovnávacím účelům a ke kontrole činnosti již zkalibrovaného zařízení.1) Je ovšem třeba zdůraznit, že přes odchylky způsobené difúzním potenciálem jsou hodnoty pH obou těchto roztoků právě tak přesné jako ostatních pěti a že všech sedmi lze použít se stejnou spolehlivostí, pokud nerozhoduje kolísání kapalinového difúzního potenciálu. Skleněná elektroda se nejlépe kalibruje měřením ems (závislost na pH je obvykle v široké oblasti lineární) a nikoli přímo pH (tj. změny povrchového potenciálu elektrody), jelikož v tomto druhém případě neodpovídá závislost vždy teoretické směrnici Nernstovy rovnice. Ke kalibraci je třeba nejméně dvou roztoků primárních standardů (äx a S2) a pH neznámého roztoku (X) se zjistí interpolací mezi hodnotami elektromotorické síly změřenými u obou standardů (Ex a Ez): pH (X) - pH (SJ _EX-E1 pH (S2) - pH (SJ E2 - E1 Voda používaná pro přípravu standardních tlumivých roztoků má mít při 25 °C specifickou vodivost menší než 2 . 10-6 mho/cm; větší vodivost naznačuje, že mohou být přítomny kyselé nebo zásadité nečistoty, které by mohly pH roztoku znatelně ovlivnit. Vhodná je voda deionizovaná katexem a anexem. Pro přípravu roztoků boraxu a fosforečnanů se má používat buď vody čištěné proudem vzduchu prostého kysličníku uhličitého, nebo čerstvě prevarené, s pH 6,7—7,3. Po prevarení je třeba chránit chladnoucí vodu před atmosférickým kysličníkem uhličitým^ Pro přípravu *) Pokusně bylo zjištěno, že měrným zařízením s kapalinovou spojkou, ^kalibrovaným v uvedeném středním rozsahu pH, se jak u roztoku tetraoxalátu, tak i hydroxidu vápenatého naměří hodnota pH přibližně o 0,03 jednotky menší, než udává tabulka. 235 VYSVETLIVKY K TABULKÁM roztoků tetraoxalátu, vinanu, ftalanu a hydroxidu vápenatého stačí voda, která je v rovnováze se vzduchem a rná pH 5,6—6,0. Roztoky se přechovávají nejlépe v lahvích z polyethylenu. Poněvadž v roztoku vinanu brzy začínají růst plísně, přičemž jeho pH vzrůstá o 0,01 až 0,1, je třeba — podle požadavků na přesnost měření — buď roztok často obnovovat, nebo popřípadě konzervovat. Dobře se k tomu hodí thymol, jehož krystalek (průměru asi 8 mm) chrání 200 ml roztoku vinanu po 2 i více měsíců, přičemž se pH nezmění o více než 0,01. Roztoky ftalanu a fosforečnanů (0,025 m) se doporučuje obnovovat vždy po jednom měsíci, zředěný roztok fosfátů pro měření ve fyziologické oblasti pH asi po 14 dnech. U hydroxidu vápenatého se osvědčilo přechovávat vodnou suspenzi v dobře uzavřené polyethylenové láhvi; v případě potřeby čerstvého roztoku se směs roztřepáním dosytí a po změření teploty se požadovaný podíl přefiltruje. Znečištění roztoku atmosférickým C02 ještě před filtrací nevadí. Z požadavků kladených na používané preparáty je třeba si uvědomit, že u tetraoxalátu draselného je nejdůležitější, aby složení soli odpovídalo dihydrátu; v případě pochybnosti je nejjednodušší překrystalovat sůl z vody, ovšem tak, aby se krystaly začaly vylučovat z roztoku teprve při teplotě nižší než 50 °C. Teplota sušení nesmí překročit 60 CC. Tlumivá kapacita roztoků kyselého ftalanu draselného a směsi fosforečnanů s pH 7,4 je nejmenší ze všech 7 standardních roztoků a je proto třeba chránit je co nejpečlivěji před náhodným znečištěním kyselinou nebo zásadou. Bezvodý Na2HP04 je hygroskopický a vlhne, je-li relativní vlhkost vzduchu při 25 °0 větší než 41 %. Je proto důležité sušit sůl před navazováním po 2 hodiny při 110 °C. — Při stejné teplotě se mohou sušit obě kyselé soli, vinan a ftalan. Dekahydrát tetraboritanu sodného (borax) při skladování zvolna větrá a podle těsnosti uzávěru může obsah vody po roce uskladnění klesnout z 10 molekul na 9—8,5 i méně. Vliv změny koncentrace roztoku na pH je u boraxu tak malý (viz údaj pHi/2 v tabulce), že se změna obsahu krystalové vody v tomto případě nijak rušivě neuplatňuje. Absorpcí 0,2 % C02 so pH 0,01m roztoku boraxu změní o 0,001. Doporučuje se proto chránit roztok, pokud se ho nepoužívá, dobrým uzávěrem před vzdušným C02. 236 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Hydroxid vápenatý se má připravovat z uhličitanu s minimálním obsahem alkálií. K tomu účelu se CaC03 45 minut žíhá při 1000 °C a po ochlazení se opatrně vyhasí přebytkem čisté vody. Suspenze se zavaří, aby vznikl hruběji zrnitý produkt, a po zchladnutí se přelije do zásobní polyethylenové láhve. Jelikož se rozpustnost Ca(OH)2 s teplotou značně mění (teplotní koeficient je záporný) a tím se mění i pH nasyceného roztoku, je vždy třeba změřit (na celé stupně) teplotu, při níž byl roztok nasycen. V tabulce jsou údaje pro tři teploty, 20, 25 a 30 °C. Přefiltrovaný standardní roztok Ca(OH)2 je použitelný, pokud se nezakalí vyloučeným CaC03; pak je třeba nahradit jej čerstvým. Při nejnáročnější práci se doporučuje překontrolovat čistotu každé nové šarže výchozího CaC03 tím, že se acidimetrickou titrací na fenolovou červeň stanoví koncentrace nasyceného roztoku Ca(OH)2 připraveného popsaným způsobem. Je-li tak zjištěná koncentrace roztoku nasyceného při 25 °C větší než 0,0206m, ukazuje to na přítomnost nepřijatelného množství rozpustných alkálií. Tabulka 12 Aktivitní koeficienty Termodynamické zákonitosti vztahující se na roztoky elektrolytů (např. zákon Gtxldbergův—Waageův) platí za použití koncentrací pouze při tzv. nekonečném zředění, tj. v systémech ideálně zředěných. Aby se těchto zákonitostí dalo použít i u systémů reálných (tj. při konečném zředění), zavedl G. N. Lewis pojem termodynamické aktivity, jíž definuje skutečnou účinnost složek (iontů nebo molekul) přítomných v roztoku; při výpočtech pak koncentrace těchto složek nahrazuje hodnotami aktivit (a). Vzájemný vztah obou těchto veličin je určen aktivitnim koeficientem y definovaným jako a kde G značí koncentraci vyjádřenou libovolným vhodným způsobem. 237 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Koncentraci lze vyjádřit molalitou (m), tj. počtem molů látky rozpuštěné v 1000 g rozpouštědla, molaritou (m, c), tj. počtem molů v 1 litru roztoku, nebo molámim zlomkem (x)s tj. počtem molů rozpuštěné látky děleným celkovým počtem molů rozpuštěné látky a rozpouštědla. Ve fyzikální chemii je zvykem vyjadřovat koncentraci způsobem váhovým, tj. prostřednictvím m nebo x, protože pak jde o veličinu nezávisle proměnnou (nezávisí na teplotě a tlaku, jako je tomu při vyjádření objemovém, c). Proto se všechny literární údaje a hodnoty týkající se aktivit a aktivitních koeficientů vztahují na váhově vyjádřenou koncentraci, nejčastěji molalitu m. Rovněž v dalším textu, pokud nebude jinak uvedeno, se koncentrací rozumí vždy molalita. Jak již bylo řečeno na začátku, liší se u reálných roztoků hodnota aktivity a rozpuštěné součásti (iontu, molekuly) od její koncentrace m; ve smyslu definice bude tedy aktivitní koeficient této součásti ct/m vyjadřovat, do jaké míry se její skutečné chování liší od ideálního, nebot a představuje aktivní hmotu neboli „ideální" koncentraci a m koncentraci skutečnou. Cím bude roztok zředěnější, tím menší bude rozdíl mezi a a m a tím více se bude aktivitní koeficient blížit jedné. Této hodnoty dosáhne při nekonečném zředění roztoku, kdy se aktivita rovná koncentraci: lim a -> m m->0 V Lewisově a Randallově1) koncepci aktivitních koeficientů se pod koncentrací jednotlivých iontů rozumí celková molalita (tj. stechiometrická neboli analytická koncentrace) bez ohledu na event, neúplnou disociaci elektrolytu. Tento (stechiometrický) aktivitní koeficient se obvykle označuje y a korekční faktor na eventuální neúplnou disociaci je v něm již zahrnut. Experimentálně zjištěné aktivity nejsou ovšem individuálními aktivitami samotných kationtů a aniontů, nýbrž středními hodnotami obou, vyplývajícími z nemožnosti navzájem od sebe tyto ionty oddělit. Označíme-li u uni-univalentního elektrolytu BA aktivitu kationtů a+ a aniontů *. „.„_,. pokud její koncentrace nepřekročí 0,1m). Jelikož u zředěných vodných roztoků je rovněž mezi molální a molární koncentrací jen nepatrný rozdíl, používá se při běžných výpočtech rovnováh středních aktivitních koeficientů y± i ve spojem s koncentracemi mo-lárními, tj. objemovými. Z těchto důvodů by nemělo praktický význam odlišovat v dalším textu oba koeficienty různými symboly a přidržíme se jednotného značení y. Hodnoty koeficientů y± uvedené v tabulce 12 byly pokusně zjištěny a týkají se čistých roztoků elektrolytů. Při studiu mnohých rovnováh však roztok často obsahuje též cizí indiferentní ionty, jejichž elektrické pole ovlivňuje aktivity a tím i velikost aktivitních koeficientů. Měřítkem intenzity elektrického pole vytvořeného ionty v roztoku je jeho iontová síla I, definovaná vztahem n »=i tj. jako polovina součtu součinů molární koncentrace c a čtverce náboje z každého z iontů (i) přítomných v roztoku1). V takových případech, kdy známe celkovou iontovou sílu roztoku, se osvědčuje určit aktivitní koeficienty výpočtem pomocí některé z teoretických rovnic odvozených z mezního Debyeova—Hückelova zákona. V praxi se nejlépe osvědčila rozšířená rovnice Debyeova—HÜCKELOVA -log Ví - - , J 1/r (4) 1 + Ba \II l) Např. v 0,2m roztoku BaCl2 jo cB„«+ = [Ba2+] = 0,2 a ecl_ = [Cl~] = = 0,4, tedy dosazením do rovnice (3) dostaneme I == i [{0,2 . 22) + (0,4 . 1*)] = i (0,8 + 0,4) = 0,6 240 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM a rovnice Daviesova -log y^Az^J^-0,2 i) (5) kde yř značí aktivitní koeficient jednotlivého iontu i s nábojem z, a je měnitelný parametr odpovídající přibližně efektivní velikosti hydratovaného iontu i, a A a B konstanty závislé na teplotě a dielektrické konstantě rozpouštědla; ve vodném roztoku při 25 °C A = 0,509 a B = 0,33. Hodnoty parametru a z rovnice (4), které určil Kielland pro velký počet iontů, jsou uvedeny v tabulce spolu s vypočtenými aktivitními koeficienty jednotlivých iontů. Pro pohodlný výpočet yř podle rovnice Daviesovy (5) je pak určen spojnicový nomogram na str. 84. Je třeba si uvědomit, že výpočty aktivitních koeficientů individuálních iontů jsou záležitostí Čistě praktickou, kterou nelze zcela exaktně experimentálně ověřit. Rovněž jen přibližný je předpoklad, že aktivitní koeficient nějakého iontu je funkcí pouze iontové síly a parametru souvisícího s jeho velikostí. Nicméně jsou z nich vypočtené střední aktivitní koeficienty většinou v dobré shodě (na 1—3 %) s hodnotami pokusně změřenými, ovšem za předpokladu, že celková iontová síla roztoku nepřekročí 0,1m. U roztoků s větší iontovou silou se již znatelně počínají uplatňovat meziiontové síly zkreslující teoretický výpočet do té míry (při / = 0,5 dosahuje odchylka 8—10 %), že je lépe používat pokusně zjištěných středních aktivitních koeficientů. Rozšířená rovnice Debyeova—Hückelova (4) se hodí spolu s Kiellandovými parametry k výpočtu aktivitních koeficientů iontů takových elektrolytů, v nichž alespoň jeden z iontů je jedno-mocný (tj. elektrolytů 1 — 1, 1—2, 2 — 1, popř. 1—3 a 3—1). Jsou-li však v roztoku současně přítomny opačně nabité vícemocné ionty (např. Zn2+ a SOf ~), jsou vypočtené hodnoty aktivitních koeficientů značně větší než změřené1). Tyto rozdíly způsobené tvorbou iontových párů se, jak se zdá, neuplatňují, jsou-li náboje vícemocného *) Tak např. pro 0,025 m roztok ZnS04 (J = 0,1) je vypočtený y^f* = = 0,405 a Vsoi"2 = 0,355, zatímco hodnota změřeného středního aktivitního koeficientu je přibližně 0,27. W Příruční tabulky 241 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM iontu dostatečně od sebe vzdáleny, jako napr. u aniontů poly- karbonových kyselin. Výpočty aktivitních koeficientů podle rovnice (5) se osvědčily u řady uni-univalentních a uni-divalentních elektrolytů, při čemž zvlášť dobrá shoda mezi výpočtem a skutečně nalezenou hodnotou y± byla pozorována u roztoků obsahujících ehloristan sodný. Proto někdy při výpočtech iontových rovnováh v roztocích, jejichž iontová síla byla udržována konstantní přídavkem NaC104, se dává Daviesově rovnici přednost před (4). Jelikož minimum hodnoty y vypočtené podle (5) odpovídá iontové síle asi 0,8m, lze u roztoků s I = 0,5 —1s5m použít jako velmi přibližného odhadu velikosti aktivrtního koeficientu hodnoty vypočtené pro / = 0,5. Pro možnost specifických interakcí mezi ionty jsou však takové odhady velmi nejisté. Tabulka 13 Disociační konstanty kyselin a konstanty stability komplexů Disociační rovnováhy kyselin a zásad bylo donedávna zvykeir vyjadřovat výhradně dvěma typy konstant ifa a Kb, např. (s po užitím koncentrací): CH3COOíI ^ CH3COO~ + H+ a NH3 + H20 3± NH+ + OH- Ve smyslu Brönstedovy teorie je NH4 v rovnici (2) kyselinou, jež může odštěpovat proton, a NH3 konjugovanou zásadou, jež jej; může naopak poutat. Lze proto tuto acidobazickou rovnováhu vyjádřit disociační rovnicí typu (1), totiž NHÍ «± NH. + H+ *a=E|jL|p (3) 242 ir _ [H+][CH3COO-] Ka~~ [CH3COOH] Kb = [NHJ][OH-] rNILl VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Spojením obou rovnic (2) a (3) pak dojdeme ke vztahu _ [H+]. [OH-] ZBs0 b K. ~~K7 neboli Ka.Kb = KBi0, (4) kde -Khzo j° iontový součin vody. Rovnice (4), odvozená pro acidobazický pár NH4+/NH3, platí obecně pro jakýkoliv takový pár, a poukazuje na zbytečnost tabclovat zvlášť disociační konstanty kyselin a disociační konstanty zásad. Je mnohem jednodušší uvádět jen jeden typ těchto rovnovážných konstant, poněvadž druhý lze podle potřeby ze vztahu (4) velmi snadno vypočítat. Řada disociačních konstant kyselin sestavená v pořadí jejich vzrůstající síly udává současně pořadí jim konjugovaných zásad podle klesající zásaditosti. V tabulce 13 byly proto disociační konstanty kyselin a zásad uvedeny jednotným způsobem jako konstanty kyselin, a to jen ve formě p-STa, tj. — logKa, která jo přehlednější. Rovnice (4) přechází pro tento případ na tvar P-^a + P#b = P-Khso (4a) Pro převod -pK na K lze použít tabulky 11 na str. 66.2) Tabelované hodnoty byly převzaty přednostně z prací, které uveřejnili R. G. Bates, J. Bjerrum, W. O. Fernelius, H. S. Harned, I. M. Kolthoef, C. B. Monk, B. B. Owen, F. J. C. Rossotti, L. G. Silken, G. Schwarzenbach a jejich žáci. Kde to bylo možné, byly uvedeny hodnoty termodynamické (tištěné červeně) platné pro roztoky s iontovou silou / -> 0. V reálných rovnovážných soustavách, kde / je odlišné od nuly, nabývá však K& více či méně odlišných hodnot podle toho, jak veliká je iontová síla roztoku. Jak si dále ukážeme, lze s určitým omezením jednoduše *) Příklad: Potřebujeme znát disociační konstantu amoniaku jako zásady, i tabulce vyhledáme hodnotu p-K„ příslušné konjugované kyseliny NH4+, J-9,245. Ze vztahu (4a) za použití pÄjr2o pro 25 °0 = 13,896 (viz tabulku) iak dostanemo pEt = 13,896 — 9,245 = 4,651 J?b = 2,23 . 10-5 243 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM přepočítat termodynamickou konstantu na hodnotu platnou pro reálný roztok se známou iontovou silou I. Víme, že pro jakoukoliv rovnováhu v roztoku, např. disociaci dvojsytné kyseliny H2A «± H+ + HA-, platí, že an* • %&-. öh,a = K kde K je skutečná neboli termodynamická disociační konstanta. Vyjádřením aktivity a jako součinu molární koncentrace příslušné složky a jejího aktivitního koeficientu y přejde (5) na tvar 7^[H+].yH*.[HA-].yHA- [H2A] . ynaA a po úpravě [H+]. [HA-] yH> • Yux- m K—Ess y^r (6) Koncentrační kvocient v rovnici (6) je známá „klasická" koncentrační konstanta Kc charakterizující disociaci kyseliny H2A a lze tedy (6) psát jako K = KV*-V™.- (6a) ľH2A určující vztah mezi termodynamickou disociační konstantou K a disociační konstantou Kc vyjádřenou rovnovážnými koncentra- | cemi. Člen úměrnosti zahrnující všechny aktivitní koeficienty je za dané teploty funkcí pouze iontové síly roztoku a jeho hodnotu lze vypočítat za použití některé z dříve uvedených teoretických rovnio (viz str. 240). U rozšířené rovnice Debyeovy—Híjckelovy A% l/ľ -log Yi = - ™ 1 + Ba p lze mnohdy výpočet značně zjednodušit tím, že za Kiellandův parametr a dosadíme hodnotu 3. Ve vodném roztoku při 25 °C 244 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM se pak součin B . a velmi přibližně rovná jedné a po dosazení za A = 0,51 přechází rovnice na tvar (navržený Gííntelbekgem) : -log7i. = 0,512f-^-: (7) Rovnici (6a) lze psát v logaritmické formě (~pK = —log K apod.) a po úpravě jako $Ke = puľ -f log y-g* + log yHA- — log yn2A Dosazením z rovnice (7)1) pak VKC =J>K- 0,51 (£, + ZSA-) J^=:, a protože oba ionty jsou jednomocné, přibližně p*-=^-r^r (8) Vzorcem (8) lze tedy jednoduše přepočítávat tabelované hodnoty termodynamických konstant jednosytných kyselin (u vícesytných platí pro ionizaci do prvého stupně, tj. pro pÜTi) na piř,. platné pro roztoky o známé iontové síle /. Pro druhou disociační konstantu kyseliny H2A lze obdobně odvodit HA- «* H+ + A2- Yba.-P-^c2 = P-^2 + l°g Ya* + log yA2- — log ys.hr ) Při koncentracích menších než 0,1 m souhlasí aktivita elektroneutrálních součástí roztoku (molekul) asi na ±1 % s jejich koncentrací, a proto lze při rovnovážných výpočtech považovat obvykle jejich aktivitní koeficienty za rovny jedné. Ke stejnému výsledku dojdeme i z rovice (7) dosazením za z = ó; potom též log y — 0 (v našem případě log yS!l,)- 245 VYSVETLIVKY K TABULKÁM a po dosazení pi^p^-2-j^ (9) Stejně dostaneme u trojsytnó kyseliny při její ionizaci do třetího stupně plTc3 = pZ3-3JL= (10) Pro usnadnění výpočtů podle vzorců (8), (9) a (10)1) jsou v tabulce 13 uvedeny pro různé I hodnoty zlomku ]///(l + ]//) (str. 89). Na vzorce se vztahují stejná omezení jako při výpočtech samotných aktivitních koeficientů, tj. poskytují výsledky srovnatelné s hodnotami pokusně naměřenými jen při I <. 0,1. Při větší iontové síle jsou výsledky zatíženy vetší či menší chybou a jsou proto spíše orientační. Podobné vzorce pro přepočítávání termodynamických rovnovážných konstant na konstanty koncentrační platné pro daný reálný roztok lze odvodit i pro jiné případy (např. u součinů rozpustnosti, tab. 25). Je ovšem třeba zdůraznit, že jednoduchý způsob výpočtu použitím funkce |'I/(1 + ][l) je umožněn tím, že za parametr a byla do rovnice Debyeovy—Hückelovy dosazena jednotně hodnota 3. Největší odchylku může způsobit tato aproximace právě při výpočtech acidobazických rovnováh, protože Kiellandův parametr zjištěný pro B> je třikrát větší. Tím způsobený rozdíl v hodnotách piřc se nejvíce projevuje u jednosytných kyselin, není však větší než 0,04 i při iontové síle 0,111. V případech, kdy by tato diference nebyla zanedbatelná, je nutno vypočítávat log y{ jednotlivě, každý zvlášť. Ještě je třeba připomenout, že -pKc kyselin tvořených j ednomocnými kalionty amoniovelio typu nezávisí na iontové síle roztoku a číselné se rovnají termodynamickým p/ř. ') Pro obočnou rovnováhu «A + 6B 5* cO + ďD lze odvodit obecný tvar rovnice 1/7 x>Kc = vK- 0,51(cz'c + dzl - az\ ~ bz'B) . _í±-— 1 + VI 246 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Nejjstota přepočtů termodynamických konstant u roztoků s větší I způsobuje, že je v takových případech lépe pracovat s konstantami pokusně změřenými; ty byly proto rovněž zařazeny do tabulky (černý tisk) spolu s hodnotami změřenými za přítomnosti některých běžněji používaných organických rozpouštědel (ethanolu, dioxanu). Tabulka disociačníeh konstant je doplněna dostupnými údaji konstant stability komplexů kovových kationtů s některými analyticky významnými ligandy. Uvedeny jsou jen ty Ugandy, které mají širší uplatnění při stanovení nebo stínění kovových iontů. Přednostně byly vybrány údaje platné pro teplotu 25 °C; termodynamické hodnoty (I -> 0) jsou opět' tištěny červeně, ostatní černě s jmenovitým údajem iontové síly. Pro vysvětlení významu symbolů stačí uvést, že K značí dílčí konstantu charakterizující přístup každého jednotlivého Ugandu při postupné ^tvorbě komplexu, ß konstantu kumulativní {celkovou), tj. tvorbu určitého vyššího komplexu přímo ze složek. Označíme-li libovolný kovový katión M a ligand L (bez uvádění možných nábojů), pak pro rovnováhu M + L «ž ML platí #1= [ML] a stejně tak pro [M] . [L] a obecně ML + L . ML, ^-pgSL ML. + L «* ML K =___[ML"] " " PVJ.TL] Pro přímou tvorbu vyššího komplexu ze složek, v našem případě komplexu 1—2, platí M + 2L * ML2 atedy ßt = -^- = KíKt Obecně M + wL +* ML„ B = [ML"] =Y\K-" Pft [M][L]" }_\A* 247 VYSVETLIVKY K TABULKÁM Konstant ß bylo v tabulce užito jen v případech, kdy byly jediným známým údajem, anebo při přerušeném pořadí dílčích kon- stant. Tabulka 14 Standardní a formální redukční potenciály Podle mezinárodní dohody jsou všechny dílčí reakce oxidačně redukčních párů psány směrem jejich redukce a znaménko standardního potenciálu E° souhlasí s elektrostatickým nábojem kovu ponořeného do roztoku jeho iontů.1) Pro obecnou reakci Ox -f ne 5± *i Red pak elektrodový potenciál E vyjadřuje známá Nebnstova rovnice v Peteesově úpravě při 25 °C: E = E°+^^-log-^- (1) n "Ked Chceme-li v praktickém případě počítat s koncentracemi oxidované a redukované formy, zavedeme aktivitní koeficienty y a rovnice (1) přechází na .i.j. + ÍÄk.J&SLííL n e [Red] . yEed a po úpravě na ^=jBo+^059^x] 0^059 yc, n fe[Red] n 0yR(,d Podle (2) bude potenciál i při neměnných koncentracích obou forem závislý na faktorech ovlivňujících hodnoty aktivitních koeficientů, tedy především na iontové síle roztoku. Poněvadž Debyeův — Huckelův vztah dovoluje výpočet y jen ve zředěných roztocích, J) Proto kovy, jež z kyselin vytěsňují vodík (jsou tedy silnějšími reduko-vadly než H), získávají proti vodíkové elektrodě záporný náboj a jejich standardní redukční potenciál bude mít proto zápornou hodnotu. 248 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM je výhodnější spojit E" se členem závislým na / (popř. zahrnout do něho obdobně i další ovlivňující faktory, např. pH, tvorbu komplexů aj.), tj. n ľEed takže rovnice (2) přejde na tvar Nová funkce E°', zvaná formální redukční potenciál, je veličina pokusně zjištěná za určitých přesně definovaných podmínek, např. kyselosti a složení roztoku (I), a zahrnuje všechny faktory, které ovlivňují redukční potenciál dané soustavy kromě koncentrací složek oxidačně redukčního páru. Má tedy větší praktický význam než E°. Tabulka 15 Vážková analýza a stechiometrie. Přepočítávací faktory K rychlému stechiometrickému přepočítání určitého množství sloučeniny známého chemického složení na sloučeniny jiné používáme přepočítávacích faktorů. Přepočítávací faktor můžeme odvodit z příslušné úměry, např. při výpočtu množství Fe (hledaná složka) vag Fe203 (stanoveno): Fe203 :2 Fe = a : x Řešením dostáváme, že x = ^—^ . a. Fe203 Vyčíslený molekulární zlomek _ n , respektující stechio- ±e2U3 metrické zásady, je naším přepočítávacím faktorem. Tabulka uvádí nejběžnější gravimetrické faktory spolu s faktory CvS»? používanými při stechiometrických výpočtech. Protože většinou veškeré výpočty provádíme logaritmicky, jsou u všech faktorů uvedeny logaritmy (bez příslušné charakteristiky). Pro vypočet je směrodatná hodnota logaritmu, kdežto hodnoty jim 249 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM příslušejících numeru jsou mnohdy zaokrouhlené a jsou určeny jen pro kontrolní nebo orientační výpočty. Při některých stechiometrických výpočtech nenajdeme v tabulce vhodný přepočítávací faktor, nýbrž jen jeho převratnou hodnotu. Uveďme příklad: Chceme si připravit standardní roztok KCl, který bv ve 100 ml obsahoval tolik KCl, kolik odpovídá 50 mg K20; 2 KCl potřebujeme tedy znát faktor ^-q- . Tabulka však uvádí jen faktor opačný, tj. i^- = 0,6318 (log : 80 056). Logaritmus . , 2 KCl VA v , , jeho převratné hodnoty, tj. log K Q , vypočteme vsak snadno 2 KCl K O ze vztahu log -==-q = log 1 - log ^^ a provedeme výpočet jednoduše pomocí mantisy: 00 000 —80 056 ~ 19 944 (Cvikem snadno dokážeme odečítat tuto „doplňkovou mantisu" přímo z tabulek.) Množství KCl, které odpovídá 50mgK2O, vypočteme pak prostým sečtením mantis 69897 + 19944 = 89841 a následujícím odlogaritmováním: 79,14. (Polohu desetinné čárky snadno určíme jednoduchou úvahou z poměru molekulových hmot K20 a KCl, popřípadě přímo z hodnoty faktoru uvedeného v tabulce.) Je tedy třeba rozpustit 79,14 mg KCl a doplnit na 100 ml, aby roztok odpovídal 50 mg K20. Obdobně si počínáme při výpočtu výsledku analýzy. Dejme tomu, že jsme při analýze b g vzorku vyvážili a g Fe203 a ptáme se, kolik %Fe vzorek obsahoval. Výpočet provedeme podle vzorce ,nn a 2 Fe %Fe = 100-ô-FÍÄ a tedy po zlogaritmování 2 Fe log (% Fe) = log 100 + log a + log ^-^- - log b t 250 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Poněvadž při běžných analýzách nejsme nikdy na pochybách, pokud jde o řád výsledku, počítáme při logaritmickém řešení jen s mantisami, a můžeme tedy log 100 (= 2,00000) prostě vynechat. Výpočet se tím omezí na součet dvou logaritmů a rozdíl třetího. Abychom postup ještě více zkrátili, můžeme odčítání logaritmu nahradit přičtením jeho „doplňkové mantisy", kterou podobně jako dříve dokážeme při trošce cviku velmi rychle vyčíst přímo z tabulek. Vzorec výpočtu se tedy po těchto úpravách omezí na pouhý součet tří logaritmů (mantis): log (o/0 Fe) = log a + log ^g- + (log 1 - log b) Při výpočtu faktorů jsme dodržovali zásadu uplatňovat stechio-metrii použitím násobků grammolekul a nikoli jejich zlomků, protože při použití zlomků se mohou hodnoty vypočtených logaritmů faktorů od sebe poněkud lišit vzhledem k event. zaokrouhlování. Tak byl např. vypočten faktor k určení MgO z Mg2P207 takto: log a nikoli: 2 MgO , 80,609 „„„„ Mg^OT = l0S 22Í553 - 9°638 - 34744 - 55894 , MgO , 40,304 l0g 172 MfeôT = l0g TTÖ76 - 6°535 - °4640 = 55895 (O výpočtu molekulových hmot a dodržování příslušného počtu desetinných míst viz Vysvětlivky k tabulce 4.) ^Stechiometrický poměr „hledané" a „stanovené" složky není vždy z faktoru hned patrný a je proto naznačen zlomkem u formy, z níž přepočítáváme („stanoveno"): např. As...(3/2) BaS04 naznačuje, že jde o stechiometrii, kdy na 2 As připadají 3 BaS04; srážený síranový ion vznikl tedy oxidací sulfidické síry As2S3 a nikoli snad z As,S5. Všechny uvedené přepočítávací faktory z K2PtCl6 nebo (■NH4)2PtCl6 jsou teoretické, nikoli empirické. 251 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 16 Nepřímá analýza Cílem tohoto analytického postupu je zjistit složení směsi několika látek (většinou dvou) „nepřímým" postupem, tj. bez chemického dělení a stanovení oddělených složek (třeba v podobě jiných sloučenin, než byly původně ve směsi přítomny). Při tomto postupu se např. ve dvousložkové směsi stanoví množství jednotlivých látek ze změny hmoty, k níž dojde převedením známého množství této směsi ve směs jiných dvou sloučenin (popřípadě i na jedinou sloučeninu), které se jak vzájemně, tak od původních sloučenin liší molekulovou hmotou. Je tedy možno sestavit dvě rovnice o dvou neznámých, týkající se úhrnného množství obou složek ve směsi, a řešením obou vypočítat obě neznámé. Obecně je vždy třeba sestavit tolik na sobě nezávislých rovnic látkové bilance, kolik složek máme ve směsi určovat; předpokladem je stechiometrická správnost všech rovnic. Nejlépe si to objasníme na příkladě nejčastěji prováděné „nepřímé" analýzy: Máme zjistit množství chloridu draselného a chloridu sodného v čisté směsi obou solí. Řešení 1 Převedením ve směs síranů Směs obou chloridů vážila G gramů a obsahovala x gramů NaCl a y gramů KCl. Po konverzi vážila směs obou síranů Gx gramů. Můžeme tedy sestavit dvě rovnice: x + y = G (1) Na2S04 K2SQ4 . X 2NaCl +y 2KC1 " ^ (2) Rovnici (2) upravíme na .Na2SQ4 KCl _ 2 KCl NaCl ' K2SO, + y " * K2S04 252 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM odečteme od ní rovnici (1) a dostaneme /NaggO, _KCj__ v 2KC1 X \ NaCl K2S04 lj -Wl K^Ö7 G ^ Po vypočtení příslušných přepočítávacích faktorů v rovnici (3) bude: 0,039793 x = 0,855648 6r~ G _ 0,855648 _ 1 r 0,039793 x 0,039793 x = 21,502 (?x - 25,130 G (4) Množství KCl pak vypočteme z rovnice (1) y = G — x Ěešení 2 Převedením obou chloridů na chlorid stříbrný Opět sestavíme dvě rovnice o dvou neznámých a řešíme obdobným způsobem: _—_, kde g značí hustotu rozpouštědla. Tabulka 19 Teplotní korekce údajů rtuťového tlakoměru Údaje rtuťového tlakoměru jsou závislé na teplotě vzhledem k rozťažnosti rtuti a mosazné nebo skleněné stupnice tlakoměru. Aby se zabránilo diferencím vzniklým odčítáním stejného atmosférického tlaku při různých teplotách, redukuje se údaj tlakoměru na teplotu 0 °C zavedením příslušných korekcí. Tyto korekce, zahrnující rozťažnosť rtuti a stupnice a vyjádřené v torrech, jsou uvedeny v tabulce 19 a odčítají se od barometrického tlaku. Tabulka 20 Korekce pro měření rtuťovým teploměrem Dělení teploměrné stupnice vychází z teoretického předpokladu, že veškerá rtuť v teploměru má stejnou teplotu. Při praktickém měření však rtuťový sloupec v kapiláře teploměru vyčnívá vždy o n stupňů z prostředí, v němž měříme teplotu, a má tedy nutně teplotu nižší; údaj teploměru bude proto menší, než by měl být. Ukazuje-li teploměr t^, bude skutečná (korigovaná) teplota prostředí 'kor =h + h Korekce h se vypočte ze vzorce k = n..(t1 — t2), a, 17 Příruční tabulky 257 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM kde í2 je střední teplota rtuťového sloupce *) vyčnívajícího o n stupňů z vyhřívaného prostředí a a je koeficient rozťažnosti rtuti ve skle, tj. diference mezi skutečnou rozťažností rtuti a skla. Hodnota koeficientu oc se mění podle druhu použitého skla a podle konstrukce teploměru. Korekce v tabulce 20 byly vypočteny s použitím koeficientu 0,000158, platným pro běžný teploměr se vtavenou stupnicí z mléčného skla a pro jenské teploměrné sklo. Tabulka 21 Vztahy mezi °R, °C a °F. Přepočítávání °F na °C Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 22 Hustoty roztoků kyselin, zásad a solí Hustoty vodných roztoků methyl- a ethylalkoholu Zařazeny jsou hustoty vodných roztoků nejběžnějších kyselin, zásad a solí, doplněné dvěma tabulkami hustot roztoků methanolu a ethanolu. V tabulkách uvedené stupně Baumé se vztahují na teplotu 20 °C a byly vypočteny podle vzorců pro kapaliny hustší než voda: 145 °Bé = 145 - -±-^ J) Zjistí se pomocným teploměrem, jehož kulička so dotýká měrného teploměru v polovině vyčnívajícího rtuťového sloupce. 258 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM pro kapaliny řidší než voda (roztok amoniaku): °Bé=i^-130 Tabulka 23 Převod stupňů Baumé Ve starší literatuře se často uvádějí hustoty v tak zvaných „racionálních" stupních Baumé, vztažených na 15 °C. Převedení takto vyjádřené hustoty na hustotu v g . ml"1 provedeme podle této tabulky, kde hodnoty x platí pro těžké kapaliny a hodnoty y pro kapaliny lehké. Tabulka 24 Rozpustnost sloučenin ve vodě za různých teplot Tabulka nepotřebuje bližšího výkladu. Tabulka 25 Součiny rozpustnosti anorganických látek Součin rozpustnosti je konstanta charakterizující rovnováhu mezi málo rozpustným tuhým elektrolytem (sedlinou soli), např. AgCl, a jeho nasyceným roztokem,1) nejčastěji vodným: AgCl[s] ?± AgCl[rozt.] sž Ag+ + Ch ') Na rozdíl od rozpustnosti vyjádřené v g látky/litr dovoluje tento způsob kvantitativně sledovat koncentrační poměry v roztoku obsahujícím současně např. bud cizí komplexotvomé látky, nebo přebytek některého z iontů soli tvořící sedlinu. 259 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Jelikož lze aktivitu Čisté tuhé fáze AgCl považovat za konstantní a rozpuštěný podíl soli (tj. silného elektrolytu) za prakticky úplně ionizovaný, je možno vyjádřit rovnovážnou konstantu reakce formou -Ks,Agci = aAg+ • «či- = LAg+] • PÍ • ľAg* • Vor (1) kde ■Kj.Agci značí termodynamický součin rozpustnosti chloridu stříbrného. Podobně jako u disociačních konstant kyselin vidíme, že termodynamická veličina je určena součinem dvou členů, koncentračního a členu obsahujícího aktivitní koeficienty. Lze tedy rovnici (1) psát též -K,,Agci = [K.)e • Vas* • Ycr> (2) přičemž (Ks)c je součin rozpustnosti soli vyjádřený koncentracemi, který platí jen pro určité přesně definované pokusné podmínky a bude se měnit nepřímo úměrně s hodnotou součinu aktivitních koeficientů. Z teorie Debyeovy—Hückelovy (viz str. 244) lze odvodit, že vzrůst iontové síly roztoku vyvolaný přídavkem elektrolytu, který chemicky nereaguje s málo rozpustnou solí, způsobí pokles aktivity a tedy vzrůst hodnoty (Ks)c a tím i větší rozpustnost soli. Podle závislosti aktivitních koeficientů iontů na jejich náboji teorie též předvídá, že indiferentní elektrolyt (např. KNO3, NaC104) bude více ovlivňovat rozpustnost solí tvořených vícemocnými ionty než solí iontů jednomocných. Protože dovedeme vypočítat s dostatečnou přesností hodnoty aktivitních koeficientů použitím některé z dříve uvedených rovnic (str. 244), máme tak možnost přepočítávat tabelované termodynamické hodnoty Ks na hodnoty (K,)e platné pro reálné roztoky se známou iontovou silou I. Praktická hodnota takového teoretického přepočtu je ovšem vázána spolehlivostí výpočtu aktivitních koeficientů, jež, jak víme, je dostatečně velká (na 1 — 3%) jen j při iontové síle nepřevyšující 0,1-h; při I = 0,5 dosahují odchylky přibližně 8-10 %. Přepočet Ks na [Kt)e lze provést zcela obdobně, jak bylo ukázáno | u disociačních konstant kyselin na str. 245. Podle toho lze rovnici (2) zlogaritmovat a upravit na tvar V(K*)c = VK, Agci + log ľAg* + log ?cr (3) 260 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM pouŽijeme-li k výpočtu log yi Güntelbebgovy úpravy rozšířené rovnice Debyeovy — Hückelovy (předpokládá Kiellandův parametr a = 3) a dosadíme-li do (3), dostaneme p(/Qc = ptfs,AgC1 - 0,51 (4g+ + 4-) - I a po úpravě přibližně VY V(KS)C = piTs,AgCI - —L_., (4) což je stejný vztah, jaký platí pro přepočty termodynamických disociačních konstant jednosytných kyselin. Obecně lze pro málo rozpustný elektrolyt M^, disociující podle schématu M^ í> xM?+ + yA*-, odvodit stejným způsobem vztah V(K)c = VK, ~ 0,51 (xy* + yx*) Yyf> (5) kde velikost členu 0,51 (xy* + yx2) = 0,5(xy* + ytf) = N bude záviset na typu elektrolytu. V tabulce 13 jsou pro usnadnění přepočtu uvedeny hodnoty N pro různé elektrolyty spolu s hodnotami zlomku y I/(I + y I). Je ovšem nutno připomenout, že tento jednoduchý postup platí striktně jen pro ionty s parametrem velikosti ? =v3- U iontů s odlišnou velikostí se dopouštíme jisté chyby, jež je však většinou menší než nejistota výpočtu log yt, a proto ji při bežných výpočtech není třeba brát v úvahu. V opačném případě Z ty}0 třeba vypočítat individuální y{ každý zvlášt za použití príslušné hodnoty a. U roztoků málo rozpustných solí typu 2-2, tj. tvorených dvojmocnými ionty s opačným nábojem např. CaS04, není rovněž třeba brát v úvahu omezení týkající se tvorby iontových parú (viz str. 241). V tabulce 25 jsou ve formě $KS = -log Ks červeným tiskem odlišeny termodynamické hodnoty součinů rozpustnosti (I -> 0) 261 VYSVETLIVKY K TABULKÁM od konstant koncentračních. Kde bylo třeba, je v poznámce uvedena odlišná teplota, popř. iontová síla. Převody pisľs na Ks lze usnadnit použitím tabulky 11, str. 66. Tabulka 26 Převod vlnové délky A (/im) na vlnočet v (cm-1) Při vyhodnocování absorpčních spekter především v infračervené oblasti je velmi často třeba převádět vlnočty v, vyjádřené v cm-1 (mající přímý vztah k energii záření), na vlnové délky záření A v [im a naopak. Pro tento převod platí jednoduchý vztah 104 "= — Inverzní vztah mezi A a í umožňuje ještě další použití tabulky při vyhledávání inverzních hodnot tříciferných čísel. Tabulka 27 Iontový součin vody Iontový součin vody je vyjádřen součinem koncentrací vodíkového a hydroxylového iontu [H+] . [0H-] = Zn,o a je pro danou teplotu veličinou konstantní. Do tabulky jsou zařazeny hodnoty Xhso a P-^hso (= —log ÍTh,o) pro teploty 0 — 100 °C spolu s hodnotami ]lKu,o pro případy, kdy se koncentrace obou iontů sobě rovnají. 262 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM Tabulka 28 Spektrofotometrie. Extinkční koeficienty Údaje tabulky mají usnadnit volbu spektrofotometrické metody stanovení anorganických iontů jednak z hlediska citlivosti metody ls) a v souvislosti s tím i pravděpodobné koncentrační oblasti, kdy bude platit Bouguerův—Lambertův—Becrův zákon, jednak se zřetelem na technické možnosti používaného měřicího přístroje [možnost nastavit potřebnou vlnovou délku (A)]. Je vždy uvedena iontová forma kovu (mocenství), z níž se při metodě vychází, dále barvotvorné činidlo, a pokud je známo, i složení zbarveného reakčního produktu nejčastěji poměrem kov: činidlo (je-li činidel několik a všechna jsou součástí barevného produktu, týká se poměr pořadí, v jakém jsou činidla v tabulce uvedena). U nepřímých metod je jako činidlo uveden komplex, který se určovaným iontem bud rozkládá (odbarvuje), nebo sráží. Ve sloupci „složení" je látka, jejíž roztok se fotometruje. „Prostředí" ukazuje, zda se absorpční měření provádí přímo po vybarvení ve vodném roztoku, anebo zda předchází ještě extrakce do organického rozpouštědla s vodou nemísitelného. Označení „ < 1" nebo „ > 7" je pouze vyjádřením kyselého nebo zásaditého prostředí. Předpoklady pro optické měření udává vlnová délka A — odpovídá většinou absorpčnímu maximu — a extinkční koeficient e. Tento extinkční koeficient se vztahuje vždy na 1 gramatom určovaného prvku v litru roztoku a nikoli, jak je obvyklé, na 1 mol barevného komplexu; totéž platí i pro nepřímá fotometrická stanovení: A kde A je extinkce roztoku, c — počet gramatomů určovaného prvku vázaného ve zbarveném reakčním produktu v 1 litru roztoku, l — tloušťka vrstvy roztoku. Jedině tak máme totiž možnost porovnávat pomocí číselných hodnot citlivost všech fotometrických metod, tj. i takových, kdy 263 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM neznáme molární složení proměřovaného reakčního produktu. Rozměr e bude tedy g-atom-1. cm2. Je třeba si uvědomit, že velikost extinkčního koeficientu závisí na monochromasii záření použitého při proměřování absorpční křivky, tj. na nastavení šířky výstupní štěrbiny u monochromátoru, popřípadě na kvalitě selekčního filtru. Mohou se tedy hodnoty změřené na různých přístrojích anebo na témže přístroji za různých podmínek poněkud lišit. Koncentrační rozsah platnosti Bouguerova—Lambertova—Bee-rova zákona udává jen oblast, pro niž byl zákon ověřován, a je vyjádřen převážně v mg určovaného prvku v 1 Utřu roztoku; vztahu-je-li se údaj výjimečně na mg celého složeného iontu, je to vyznačeno v závorce. Pro větší přehlednost tabulky jsou některé běžnější sloučeniny a organická rozpouštědla uváděna zkratkami v chemické praxi obvyklými, jejichž výklad je podán za tabulkou na str. 217. Tabulka 29 Kalibrace analytických závaží Za předpokladu, že se používá jedné a téže sádky analytických závaží, nezáleží při většině operací kvantitativní analýzy ani tak na absolutním souhlase hmoty závaží s jeho jmenovitou hodnotou, jako spíše na tom, aby hmoty jednotlivých závaží byly v témž relativním (vzájemném) poměru jako jejich jmenovité hodnoty; to znamená, že například hmota 5 g závaží musí být právě polovinou hmoty závaží 10 g. O tom, zda je tato podmínka splněna, musíme se přesvědčovat občasnou kontrolou každé sádky závaží. Uvádíme Richardsův způsob kalibrace substituční metodou v úpravě, která se v praxi nejlépe osvědčila; při metodě jsou eliminovány chyby způsobené ncrovnoramenností vahadla. Ukázkový pracovní postup v tab. 29a je vhodný pro všechny typy sádek (složených podle různých schémat: 1, 1, 2, 5 g nebo 1, 2, 2, 5 g, event. 1, 2, 3, 5 g). Způsob zjištění relativních korekcí umožňuje jejich použití při většině kvantitativních metod, u nichž se při 264 VYSVĚTLIVKY K TABULKÁM výpočtech V3'chází z výsledků nejméně dvojího vážení, tj. kromě navazování vzorku se ještě váží např. izolovaná sedlina (gravi-metrie), látka pro odměrný roztok (titrace), základní látka pro sestrojení kalibrační křivky (kolorimetrie, polarografie) aj. Ve výjimečných případech, které vyžadují, aby sádka byla absolutně správná, tj. aby hmota jednotlivých závaží souhlasila s jejich jmenovitými hodnotami (např. při plynoměrných metodách, kdy výsledky analýzy se vypočítávají z navážky vzorku a z objemu plynu), je třeba začlenit do řady kontrolovaných závaží vhodný přesný základ — standard, na nějž se pak ostatní závaží přepočítávají stejně, jak je uvedeno v postupu se závažím 20 g. Způsob přepočítávání hmot zkoušených závaží na definitivní základ podle poměru nominálních hodnot, použitý v tabulce 29, není zcela exaktní. Absolutně správná úvaha vychází v uvedeném příkladě ze změny hmoty, k níž dochází zavedením 20 g závaží jako definitivního základu místo prozatímního základu 0,01 g. Tím se číselně mění hmota závaží z 20,1266 na 20,0000 g. Vážením zjištěné hmoty ostatních závaží se tedy musí zmenšit v poměru 20,0000/20,1266, takže v uvedeném příkladě 10 g závaží bude změna dána součinem Tento zdlouhavější postup výpočtu je možno nahradit uvedeným rychlým způsobem, poněvadž chyby, kterých se tím dopouštíme, jsou i v krajních případech řádově tisíciny miligramu, a jsou tedy zanedbatelné. Tabulka 30 Směšovací pravidlo Použití směšovacího pravidla je dostatečně popsáno přímo v tabulce. 265 Použitá literatura Convay B. E.: Elektrochemical Data, Elsevier Publishing Company, Amsterodam 1952. Spravočnik chimika, 3 díly, Gosehimizdat, Leningrad—Moskva 1951 — 52. Hodgman Cli. D. aj.: Handbook of Chemistry and Physics, 37. vyd., Chemical Rubber Publishing Company, Cleveland 1955. IUPAC — Tables of Spectrophotometric Absorption Data of Compounds Used for the Colorimetric Determination of Elements, J. Butterworth, Londýn 1963. Koglin W.: Kurzes Handbuch der Chemie, Vandenhoeck & Ruprecht, Göttingen 1951-1956. Küster F. W., Thiel A.: Logarithmische Rechentafeln, W. de Grayter, Berlin 1941. Landolt H. H., Börnstein R.: Physikalisch-chemischo Tabellen, S dílů, 6. vyd., J. Springer, Berlín 1950. Lange N. A. aj.: Handbook of Chemistry, 6. vyd. Handbook Publishers, Inc., Sandusky 1946. Maryott A. A., Smith E. R.: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. National Bureau of Standards, Circular 514 (1951). Olsen J. C.: Van Nostrand's Chemical Annual, 7. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc., New York 1934. Perelman V. L: Malá chemická příručka, SNTL, Praha 1955. Seidell A.: Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds, 3. vyd., D. Van Nostrand Company, Inc, New York 1940. SiLLÉN L. G., Martell A. E.: Stability Constants of Metal-Ion Complexes, The Chemical Society, Londýn 1964. Bates R. G.: Determination of pH, J. Wiley and Sons, New York 1964. Booth H. S., Damerell V. R.: Quantitative Analysis, 2. vyd-, McGraw-Hill Publishing Company, New York 1944. Butler J. N.: Ionic Equilibrium, Addison-Wesley Publishing Company, Inc., Reading (USA) — Londýn 1964. Clark W. M.: The Determination of Hydrogen Ions, 3. vyd., Williams and Wilkins, Baltimore 1928. Clifford A. F.: Inorganic Chemistry of Qualitative Analysis, Prentice-Hall, Inc., Englewood Cliffs 1961. Hamilton L. F., Simpson S. G.: Talbot's Quantitative Chemical Analysis, 9. vyd.; The Macmilian Company, New York 1947. Jílek A.: Odměrná analysa, I. díl, Vědecko-tcchnické nakladatelství, Brno 1950. Kolthoff I. M.: Säure-Basen Indicatoren, J. Springer, Borlín 1932. Kolthoff I. M., Eľvtng P. J.: Treatise on Analytical Chemistry, I. díl, sv. 1., Intcrscience Publishers, Inc., New York 1959. Koltiioff I. M., Stenger V. A.: Volumetric Analysis, II. díl, Interscience Publishers, Inc., New York 1947. Latimer W. M.: The Oxidation States of The Elements and Their Potentials in Aqueous Solutions, 2. vyd-, Prentice-Hall, Inc., New York 1952. 294 Doc. Ing. Dr. VÁCLAV SÝKORA Ing. Dr. VLADIMÍR ZÁTKA, CSc. PŘÍRUČNÍ TABULKY PRO CHEMIKY Třetí, přepracované a doplněné vydání DT 66(08) Vydalo SNTL - Nakladatelství technické literatury, n. p., Spálená 51, Praha 1, jako společné vydání se Slovenským vydavateľstvom technickej literatúry v roce 1967 jako svou 6000. publikaci v řadě chemické literatury — Redakce chemické literatury — Odpovědný redaktor Ing. Vladimír Drbohlav Vazbu navrhl Vladislav Jacák — Technická redakce Ota Dvořák Vytiskl TISK, knižní výroba, n. p., Brno, závod 1 — 296 stran, 2 obrázky, 30 tabulek, 1 vlepená příloha — Typové číslo L 16-E1-III-52/6645/XII. Vydání třetí, doplněné — Náklad 12 200 výtisků — 14,25 AA, 16,59 VA D-06*70466 05/2 Cena vázaného výtisku Kčs 18,00 -1 505/21,846 Publikace je určena pro chemiky v průmyslových i výzkumných analytických laboratořích a pro studující průmyslových a vysokých škol chemických 04-625-67 Kčs 18,00 -1