Křemík Výskyt křemíku: Výroba křemíku: 27, 2 %, křemen SiO2 a křemičitany SiO2 + C (+ Fe) ® (Si,Fe) + 2 CO ferrosilicium (“technický křemík”) v elektrické peci • výroba čistého SiCl4 – čistí se destilací, redukce vodíkem v žáru • • termický nebo rozklad SiH4 • • redukce SiCl4 hořčíkem • • exotermní reakcí Na2SiF6 + 4 Na → Si + 6 NaF Výroba čistého křemíku: http://homel.vsb.cz/%7Erep75/Predmety/Elektronika/ele2/images/kap3/3_1.gif extrémně čistý křemík (čistoty 99,99 % pro elektrotechnické účely) se získává z velmi čistého křemíku tzv. zonální tavbou Výroba extrémně čistého křemíku: Vlastnosti křemíku v elektronová konfigurace 3s2px1py1 + volné d-orbitaly v vazebné i chemické vlastnosti obou prvků se proto podstatně liší v tvorba kovalentních sloučenin v energie vazby Si—Si i Si—H podstatně nižší než energie vazby C—C či C—H Þ křemíková analoga organických sloučenin jsou nestálá v energie vazby Si—O je vyšší než u vazby C—O Þ sloučeniny s vazbami Si—O nebo Si—O—Si jsou pro křemík charakteristické v křemík nevytváří πp vazby, chybí tedy všechna analoga olefinů, acetylenů, tuhy, aromatických aj. sloučenin v křemíkový atom má neobsazené 3d orbitaly. Těmi je schopen vytvářet jak σ-vazby, tak πpd interakce Þ značné důsledky pro strukturu i reaktivitu řady křemíkových sloučenin. Vazebné možnosti křemíku Typ hybridizace Typ vazby Příklad sp3 4σ SiH4, (CH3)4Si 4σ + 2πd delok. SiO44-, SiF4, SiCl4 sp3d2 6σ SiF62- v Čistý křemík je šedá krystalická látka krystalizující krychlově se strukturou typu diamantu (vzdálenost Si—Si je 235 pm). v Je velmi tvrdý, ale křehký. v Chemicky není příliš reaktivní, řada reakcí probíhá až za zvýšené teploty. Reaktivita křemíku Chemické chování křemíku Přímé reakce křemíku Je prakticky nerozpustný ve všech kyselinách, včetně kyseliny fluorovodíkové. V louzích se rozpouští na křemičitany: Sloučeniny křemíku - silany Silany – binární sloučeniny křemíku s vodíkem Na rozdíl od alkanů jsou vysoce reaktivní (malá energie vazby Si—Si a Si—H) – jsou samozápalné a citlivé na vlhkost. t. tání (oC) t.varu (oC) hustota 103 kg m-3 /(oC) SiH4 -185 -112 0,68 / -186 Si2H6 -132 -14 0,686 / -25 Si3H8 -117 53 0,725 / 0 Si4H10 -90 108 0,82 / 0 Výroba silanů a jejich chloroderivátů: SiH4 + 2 O2 → SiO2 + 2 H2O Sloučeniny křemíku - silicidy Silicidy (připomínají karbidy jen částečně) v Pouze některé mají stechiometrické složení, např. Mg2Si v v Většina silicidů má charakter intermetalických slitin. v v Bývají složité, často obsahují řetězce či prostorové síťoví, kde vzdálenosti Si—Si jsou blízké délce vazby Si—Si (Mo3Si, U3Si2, USi2, CaSi2, BaSi3). v v Chemicky bývají značně odolné. v v Příprava vychází buď z přímého slučování, nebo z redukce SiO2 nadbytkem kovu. Sloučeniny křemíku – karbid a nitrid Karbid křemíku SiC (“karborundum”) v elektrické peci Nitrid křemíku Si3N4 Velmi tvrdý materiál (má strukturu diamantu) brusné materiály Nitrid křemíku má při použití na keramiku podobné vlastnosti jako karbid křemíku a může být použit v týchž oborech. Prášek Si3N4 se vyrábí termicky reakcí elementárního křemíku s plynným dusíkem při 1200-14000C, : 3 Si + 2 N2 = Si3N4 Sloučeniny křemíku – sulfid Má odlišnou strukturu, není ze stereochemického hlediska obdobou oxidu. Na rozdíl od kyslíku je síra schopna více deformovat vazebné úhly (při zachování hybridizace křemíku sp3 Si + 2 S SiS2 SiS2 citlivý na vlhkost, vodou se rozkládá: řetězce SiS4 tetraedrů, majících společnou hranu Sulfid křemičitý Výroba: Vlastnosti: SiS2 + 2 H2O → SiO2 + 2 H2S Sloučeniny křemíku - halogenidy (formálně je lze považovat za halogenderiváty silanů ) SiX4 SinX2n+2 (n je pro F = 14, Cl = 6, Br, I = 2) SiF4 bezb. plyn t. v. – 95 °C SiCl4 bezb. kapalina t. v. 57 °C SiBr4 bezb. kapalina t. v. 153 °C SiI4 bezb. krystaly t. t. 120 °C SiCl4 (SiCl2)n Si + 2 X2 → SiX4 SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O Sloučeniny křemíku - halogenidy Příprava a výroba podstata leptání skla fluorovodíkem Reakce halogenidů křemíku hydrolýzu umožňuje přítomnost d- orbitalů Þ CCl4 nehydrolyzuje SiCl4 + 2 H2O ® SiO2 + 4 HCl SiF4 + 2 HF H2[SiF6] v Kyselina hexafluorokřemičitá je stálá do koncentrace asi 13 %, stálé jsou její soli. v v v v v Je velmi silnou kyselinou. v v Anion [SiF6]2- má oktaedrickou strukturu, atom křemíku má hybridizaci sp3d2. Kyselina hexafluorokřemičitá Alkylové a arylové sloučeniny křemíku v Formálně tyto sloučeniny odvozujeme náhradou vodíků v silanech alkylem či arylem. v Jsou mnohem stálejší, nejsou samozápalné. v Kovalentní sloučeniny, rozpustné v nepolárních rozpouštědlech SiCl4 + 3 CH3MgCl → (CH3)3SiCl + 3 MgCl2 Výroba (z halogenidů křemičitých pomocí Grignardových činidel) Alkyl- a arylsilany Reakce (CH3)3SiCl + H2O → HCl + (CH3)3SiOH (trimethylsilanol) 2 (CH3)3SiOH → H2O + (CH3)3Si-O-Si(CH3)3 (“siloxan”) hexamethyldisiloxan (HMDSO) Alkylové a arylové sloučeniny křemíku - siloxany Siloxany (silikony) alkysilan produkt hydrolýzy produkt kondenzace RSiCl3 RSi(OH)3 R2SiCl2 R2Si(OH)2 R3SiCl R3Si(OH) R3Si – O - SiR3 Alkylové a arylové sloučeniny křemíku - silazany Silazany Tyto sloučeniny vznikají podobně jako analogické kyslíkaté deriváty. K reakci s halogenidy křemičitými však byly použity sloučeniny obsahující amino- skupinu, tedy organické aminy apod. Obsahují vazebné seskupení: Vhodnou kombinací mono-, di- a trihalogenalkylsilanů, dále volbou alkylu a solvolytických podmínek lze ovlivnit nejen molekulovou hmotnost, ale i fyzikální vlastnosti vznikajícího technického silikonu nebo silazanu. Silikony a silazany jsou (podle struktury) kapaliny, oleje, příp. pryskyřice, velmi tepelně odolné, vodou nesmáčivé (hydrofobní) , elektricky i tepelně nevodivé. Alkylové a arylové sloučeniny křemíku - vlastnosti a použití Vlastnosti silikonů a silazanů v silokonová mazadla, silikonové oleje v izolátory v pryže (silikonový kaučuk) v hydrofobizující kapaliny pro sanaci staveb (Lukofob) v hydrofobizující kapaliny pro konzervování předmětů kulturního dědictví Použití silikonů a silazanů Kyslíkaté sloučeniny křemíku – oxidy Oxid křemičitý SiO2 vzniká za vysokých teplot, není stálý a snadno se oxiduje (na vzduchu hoří) na oxid křemičitý. Oxidu křemnatý SiO v Svými vlastnostmi diametrálně liší od CO2. v Atom křemíku má hybridizaci sp3, je tedy ve středu tetraedru, jehož vrcholy tvoří můstkové kyslíkové atomy. v Struktura SiO2 je tedy makromolekulární (každý krystal představuje jedinou molekulu), při čemž tetraedry SiO4 jsou vzájemně propojeny svými vrcholy. v Dva sousední tetraedry mají společný vždy jen jeden kyslíkový atom. v Uspořádání tetraedrů SiO4 umožňuje existenci tří krystalových modifikací oxidu křemičitého: křemen, tridymit a cristobalit. v Každá z těchto modifikací může existovat ve dvou formách, nízkoteplotní α a vysokoteplotní β, které zachovávají typ vzájemného spojování tetraedrů v prostoru, liší se malými rozdíly v geometrickém umístění tetraedrů. http://jlswbs.files.wordpress.com/2008/11/cristobalit.jpg http://jlswbs.files.wordpress.com/2008/11/tridymit.jpg Použití: Technický oxid křemičitý (písek) slouží k výrobě skla a ve stavebnictví. Výroba křemenného skla vVšechny formy SiO2 jsou chemicky neobyčejně odolné (viz energie vazby Si-O). v vRedukuje se uhlíkem či Mg, eventuálně Al, za vysokých teplot. v vSiO2 reaguje pouze s HF a s alkalickými hydroxidy či uhličitany, štěpí se vazby Si—O—Si, vazby Si—O však zůstávají zachovány. Vlastnosti oxidu křemičitého SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Kyslíkaté sloučeniny křemíku – oxidy Křemenné sklo v Roztavením a rychlým ochlazením dochází u křemene k zborcení krystalové struktury a náhodnému pospojování tetraedrů SiO4 za vzniku křemenného skla. v Na rozdíl od zákonité krystalové stavby křemene (nebo tridymitu či cristobalitu) vzniká sklovitá amorfní látka, mající některé pro praktické účely velmi výhodné vlastnosti (nízký koeficient roztažnosti, vysokou teplotu tání, propustnost pro UV oblast spektra). v Dlouhodobým zahříváním (temperováním) skla blízko teploty tání dochází k tvorbě zárodečných krystalů, sklo se „rozesklívá“. Použití křemenného skla: Ø výroba součástí křemenných aparatur, Ø kyvety pro UV spektroskopii Ø křemenné baňky pro zdroje UV světla apod. V přírodě se nachází celá řada krystalických i amorfních, bezvodých i částečně hydratovaných minerálů SiO2. v Některé slouží jako polodrahokamy v klenotnictví Záhněda Chalcedon růženín Achát Ametyst Opál Achát + Křišťál řez leštěný plátek QA Náramek 35mm RŮŽENÍN Záhněda s Ametystem oboustranný krystal Chalcedon modrý Extra vel.XL (Namibie) Andský opál Ametyst - Extra JUMBO (Madagaskar) KŘEMEN Křišťál •Chemické zloženie: SiO2 •Tvrdosť: 7 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, biela, šedá, hnedá, čierna, fialová, zelenkavá, modrastá, žltá, ružová •Priehľadnosť: priehľadná, priesvitná až nepriesvitná •Lesk: sklený, matný •Štiepateľnosť: nedokonalá •Lom: lastúrnatý •Kryštalografická sústava: trigonálna alebo hexagonálna kremen11 OPÁL •Chemické zloženie: SiO2 . n H2O •Tvrdosť: 5,5 – 6,6 •Vryp: biely •Farba: biela, žltá, červená, hnedá, zelená, modrá, čierna •Priehľadnosť: priehľadná, priesvitná až nepriesvitná •Lesk: sklený, matný, mastný, voskový •Štiepateľnosť: chýba •Lom: lastúrnatý, nerovný •Kryštalografická sústava: je amorfný opal2 Kyslíkaté sloučeniny křemíku – kyselina křemičitá Kyselina křemičitá kyselina metakřemičitá kyselina orthokřemičitá opravit vzorec – je tam kys. uhličitá velmi slabá kyselina pK » 12 Kyselinu křemičitou je možno ze křemičitanů uvolnit okyselením. Není stálá, v kyselém prostředí dochází snadno ke kondenzačním reakcím, nekontrolované tvorbě vazeb Si—O—Si a vzniku amorfních gelů polymerních kyselin křemičitých. v Rosolovité gely kyseliny křemičité obsahují velké množství vody, kterou je možno zahřátím vypudit. v Tímto způsobem je možno připravit téměř bezvodý amorfní silikagel SiO2. v Vysoce neuspořádaná struktura náhodně pospojovaných tetraedrů SiO4 má velký povrch, a proto vykazuje bohaté možnosti absorpce vody, různých plynů atd. v Tento jev se prakticky využívá, protože termické uvolňování adsorbované vody či plynů je vratné. Kyslíkaté sloučeniny křemíku – silikagel Praktické užití silikagelu: • adsorpční materiál pro různé chromatografické kolony • Silufol pro tenkovrstevnou chromatografii • sušidlo pro exsikátory (na povrch je zpravidla adsorbována kobaltnatá sůl, která jako bezvodá je modrá a hydratovaná jako růžová Kyslíkaté sloučeniny křemíku – alkalické křemičitany “vodní sklo” Alkalické křemičitany - jsou ve vodě rozpustné “nerozpustné” sklo Křemičitany ostatních kovů: (jsou nerozpustné) v Vyznačují se velmi rozmanitou strukturou, která je dána možnostmi uspořádání základních stavebních jednotek – tetraedrů SiO4 v Se sousedními tetraedry se může SiO4 vázat přes 1, 2, 3 příp. 4 můstky, čímž vzniká řetězová (1, 2 můstky), plošná (3 můstky) nebo prostorová (4 můstky) struktura. v v Dva sousední tetraedry se mohou vázat maximálně jedním kyslíkovým můstkem. v v Část atomů křemíku v křemičitanové struktuře může být zastoupena některými dvojmocnými (Be, Mg), trojmocnými (B, Al), čtyřmocnými (Ti) ale i pětimocnými (P) prvky Kyslíkaté sloučeniny křemíku – křemičitany K1SI_214 Kyslíkaté sloučeniny křemíku – křemičitany Křemičitany s ostrůvkovitou strukturou Ø olivín (Mg,Fe)2SiO4, Ø granáty Me3IIMe2III(SiO4)3, kde MeII = Ca, Mg, Fe a MeIII = Al, Cr, Fe Ø hemimorfit Zn4(OH)2Si2O7∙H2O Ø benitoit BaTiSi3O9 Ø wollastonit α-Ca3Si3O9 Ø beryl Be3Al2Si6O18 OLIVÍN •Chemické zloženie: (Mg, Fe)2[Si O4] Si O4 •Tvrdosť: 6,5 - 7 •Vryp: biely •Farba: žltkastozelená, červená, hnedastá, sivá olivin21 GRANÁT •Chemické zloženie: A23 + B32 + [SiO4]3 (všeobecný vzorec) •Tvrdosť: 6,5 – 7,5 •Vryp: biely alebo svetlých odtieňov (podľa farby granátu) •Farba: bezfarebná, biela, ružová, svetlozelená, hyacintovočervená, červenofialová, tmavočervená, tmavozelená až smaragdovozelená, hnedá, čierna •Priehľadnosť: priesvitná až nepriehľadná •Lesk: sklený, mastný, hodvábny •Štiepateľnosť: nedokonalá •Lom: nerovný, lastúrnatý •Kryštalografická sústava: kubická granát TOPAZ •Chemické zloženie: Al2[F2/SiO4] •Tvrdosť: 8 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, žltá, zlatožltá, ružová, modrastá, červená, fialová, zelená, hnedá •Priehľadnosť: priehľadná, priesvitná •Lesk: sklený •Štiepateľnosť: dokonalá •Lom: lastúrnatý – nerovný •Kryštalografická sústava: rombická TOPAS1 ZIRKON •Chemické zloženie: Zr[SiO4] •Tvrdosť: 7,5 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, biela, ružovožltá, zelená, modrá, hnedá, hnedočervená •Priehľadnosť: priehľadná až priesvitná •Lesk: sklený, mastno - diamantový •Štiepateľnosť: nedokonalá •Lom: lastúrovitý •Kryštalografická sústava: tetragonálna •Výskyt: ČR – České stredohorie • zirkon21 BERYL •Chemické zloženie: Al2Be3[Si6O18] •Tvrdosť: 7,5 – 8 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, žltá, žltobiela, zlatožltá žltozelená, ružová, červená, modrastá, zelenomodrá, zelená •Priehľadnosť: priehľadný, priesvitný •Lesk: sklený, matný •Štiepateľnosť: nedokonalá •Lom: nerovný, lastúrnatý •Kryštalografická sústava: hexagonálna • beryl3 Křemičitany s řetězovitou, resp. pásovou, strukturou Kyslíkaté sloučeniny křemíku – křemičitany AMFIBOL •Chemické zloženie: (Ca, Na, K)2-3(Mg, Fe2+, Fe3+, Al)[OH/(AlSi3)O11]2 •Tvrdosť: 5 – 6 •Vryp: šedobiely, hnedý •Farba: zelenočierna, čierna •Priehľadnosť: priesvitný, nepriehľadný •Lesk: sklený, mastný •Štiepateľnosť: dokonalá •Lom: lastúrnatý •Kryštalografická sústava: monoklinická • amfibol Křemičitany s plošnou strukturou Kyslíkaté sloučeniny křemíku – křemičitany TURMALÍN •Chemické zloženie: Na(Mg, Fe, Mn, Li, Al)3Al6(BO3)3(OH, F)4[Si6O18] •Tvrdosť: 7 – 7,5 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, biela, červená, modrá, zelená, hnedá, čierna •Priehľadnosť: priehľadný, priesvitný, nepriehľadný •Lesk: sklený •Štiepateľnosť: nie je •Lom: nerovný •Kryštalografická sústava: trigonálna • turmalin3 kaolinit Al2(OH)4Si2O5 mastek Mg3(OH)2(Si2O5)2 muskovit Kal(OH)2(Si3AlO10) “světlá slída” Křemičitany s plošnou strukturou - příklady Kyslíkaté sloučeniny křemíku – křemičitany BIOTIT (TMAVÁ SLÍDA) •Chemické zloženie: K(Mg, Fe2+)3[(OH)2 / (Al, Fe3+)Si3O10] •Tvrdosť: 2,5 – 3 •Vryp: biely, šedý •Farba: tmavohnedá, hnedočervená, hnedočierná •Priehľadnosť: priehľadná až priesvitná •Lesk: sklený, perleťový, opakný •Štiepateľnosť: výborná •Lom: nerovný •Kryštalografická sústava: monoklinická biotit1 MUSKOVIT (SVĚTLÁ SLÍDA) •Chemické zloženie: KAl2 [(OH, F)2 / AlSi3O10] •Tvrdosť: 2 – 2,5 •Vryp: biely •Farba: biela, šedá, striebrobiela, hnedá, zelenkavá, žltohnedá •Priehľadnosť: výborná •Lesk: perleťový •Štiepateľnosť: dokonalá •Lom: nerovný •Kryštalografická sústava: monoklinická muskovit MASTEK(TALEK) •Chemické zloženie: Mg3[(OH)2 / Si4O10] •Tvrdosť: 1 •Vryp: biely •Farba: svetlé odtiene, biela, zelenkavá, žltá, ružová •Priehľadnosť: priesvitná •Lesk: mastný, u jemne šupinatých perleťový •Štiepateľnosť: výborná •Lom: nerovný •KryštalCografická sústava: monoklinická mastenec Hlinitokřemičitany s trojrozměrnou strukturou Kyslíkaté sloučeniny křemíku – hlinitokřemičitany zeolit ORTHOKLAS •Chemické zloženie: K[AlSi3O8] •Tvrdosť: 6 •Vryp: biely •Farba: bezfarebná, biela, žltkastá, hnedastá, červenkastá, niekedy modrastá •Priehľadnosť: priehľadná, priesvitná •Lesk: sklený, perleťový •Štiepateľnosť: dokonalá •Lom: nerovný, lastúrnatý až trieštivý •Kryštalografická sústava: monoklinická • • • ortoklas PLAGIOKLAS •Chemické zloženie: tvoria zmesný rad sodno-vápenatých živcov – patrí medzi silikáty •Tvrdosť: 6 – 6,5 •Vryp: biely •Farba: biela, šedobiela, modrastá, červenkastá, zelenkastá •Priehľadnosť: priehľadná, priesvitná •Lesk: sklený, perleťový •Štiepateľnosť: veľmi dobrá •Lom: nerovný •Kryštalografická sústava: triklinická • • plagioklas Kyslíkaté sloučeniny křemíku – hlinitokřemičitany Zeolity - vlastnosti Zeolity se od živců liší tím, že obsahují vodu, kterou je možno - podobně jako u silikagelu - reverzibilně odstranit. Krystalová síť je tvořena jednotkami (např. kulovité útvary složené z 24 tetraedrů SiO4), které obsahují dutiny určitých rozměrů, do nichž se mohou van der Waalsovými silami vázat molekuly vody nebo jiné látky. Stejně mohou reverzibilně vyměňovat kationty kovů (iontoměniče). Syntetické zeolitové materiály – molekulová síta Synteticky lze připravit molekulová síta o určité velikosti dutin (od 400 do 1200 pm) Molekulová síta slouží k selektivní adsorpci při dělení směsí kapalin, plynů, k sušení, apod. Kyslíkaté sloučeniny křemíku – hlinitokřemičitany Zeolity Zeolit A Sodalit