odměrná analýza – volumetrie
určení množství analytu na základě spotřeby titračního činidla
je nutné znát stechiometrické poměry v reakci
v bodě ekvivalence platí, že počet molů titračního činidla a stanovované látky je stejný

titrace kyseliny chlorovodíkové (analyt) odměrným roztokem hydroxidu sodného
reagují podle rovnice:
v bodě ekvivalence platí:

příklady
1.Jaká je přesná koncentrace (titr) roztoku NaOH (v mol/l), když bylo pro titraci 10 ml kyseliny
chlorovodíkové o c=0,09890 mol/l spotřebováno 10,05 ml roztoku NaOH?
(0,09841 mol/l)
2.Jaká je přesná koncentrace (titr) roztoku NaOH (v mol/l), když bylo pro titraci 10 ml kyseliny
šťavelové o c=0,05 mol/l spotřebováno 9,88 ml roztoku NaOH?
(0,1012 mol/l)
3.Kolik g Na2CO3 obsahovalo 200 ml vzorku, jestliže se na titraci 25 ml tohoto roztoku spotřebovalo
12,0 ml HCl o koncentraci 0,4 mol/l? (M(Na2CO3)=106g/mol)
(2,0352 g)

příklady
4. Bylo naváženo 0,24 g Na2CO3 a po rozpuštění byl roztok doplněn na objem 250 ml. K titraci bylo
odebráno 12 ml tohoto roztoku a při titraci se spotřebovalo 15 ml roztoku HCl. Jaká byla molární
koncentrace HCl? (M(Na2CO3)=106g/mol)
(0,01449 mol/l)
5. Kolik mg Na2CO3 se musí navážit, aby se při acidimetrické titraci spotřebovalo 0,0125 l HCl o
koncentraci 0,8000 mol/l? (M(Na2CO3)=106g/mol)
(530 mg)
6. Navážka 0,5220 g vzorku obsahujícího Na2CO3 byla po rozpuštění doplněna na objem 0,5 l. Na
titraci 25 ml takto připraveného roztoku se spotřebovalo 2,8 ml HCl o c=0,1100 mol/l. Kolik procent
Na2CO3 obsahoval vzorek? (M(Na2CO3)=106g/mol)
(59,14 %)