Viktor Kanický: Analytická chemie 1
ANALYTICKÁ CHEMIE
KVALITATIVNÍ
Viktor Kanický: Analytická chemie 2
ANALÝZA KVALITATIVNÍ
• Důkaz
– Chemické metody
– Instrumentální metody
• Poznatky
– Senzorické posouzení vzhledu(krystal. stav,
homogenita, zápach, barva)
– Změny v závislosti na fyzikálních podmínkách
(zahřívání, barvení plamene)
– Analytické reakce mezi zkoumanou látkou a
analytickým činidlem (acidobazické, srážecí,
komplexotvorné, oxidačně redukční, katalytické)
Anorganická kvalitativní analýza – iontové reakce
Viktor Kanický: Analytická chemie 3
Postup kvalitativní analýzy
1. Odběr vzorku a jeho popis
2. Předběžné zkoušky
3. Převedení vzorku do roztoku
4. Důkaz kationtů v 1/3 roztoku
5. Důkaz aniontů v 1/3 roztoku
6. Ověření výsledků ve zbývajícím roztoku
7. Závěr rozboru
Obecné zásady
1. Množství vzorku  pracovní technika
2. Část vzorku uschovat
3. Předběžné zkoušky
4. Dokazovat jen ty prvky, které mohou být přítomny
na základě předběžných zkoušek
5. Výsledek rozboru musí souhlasit s pozorováním
Viktor Kanický: Analytická chemie 4
Předběžné zkoušky
Povaha vzorku
 Zahřívání v plameni za přístupu vzduchu
 Hoření (organické látky)
 Těkání, sublimace (amonné soli)
 Tání (soli alkalických kovů)
 Zbytek po žíhání (sloučeniny těžkých kovů  oxidy)
 Barvení plamene (Na, Ca, K, Ba, Cu, B)
 Zkouška s H2SO4
 Zředěná: vývin plynů za chladu (CO2 uhličitany, NO2
dusitany) a za tepla (SO2 ze siřičitanů a thiosíranů, H2S
ze sulfidů, HX z halogenidů)
 Koncentrovaná: uhelnatění organických látek, oxidace
Br- a I- vývin Br2 a I2
Viktor Kanický: Analytická chemie 5
Selektivita a provedení analytických reakcí
 Podle stupně selektivity rozlišujeme analytické
reakce:
 Skupinové  skupinová činidla – vhodná pro dělení
skupin iontů
 Selektivní  selektivní činidla – za určitých podmínek
důkaz omezené skupiny iontů – důkaz jednoho iontu
vyžaduje více selektivních reakcí
 Specifické  za předepsaných podmínek se dokazuje
jediný ion
 Provedení reakcí
 Zkumavkové (5 ml, 1 ml), mikrozkumavka (0,1 ml)
 Kapkové (0,3 ml)
 Mikroskopové 0.01 ml
D = P/(V.106), P = mez postřehu (μg), V (ml), D = mezní
zředění, pD = -log D
Viktor Kanický: Analytická chemie 6
DŮKAZY KATIONTŮ
• Historie: Boettger, Fresenius – rozdílné
vlastnosti sulfidů.
• Činidla: HCl, H2S, (NH4)HS, (NH4)2CO3
1. Nerozpustné chloridy
2. Sulfidy srážející se z kyselého prostředí
3. Sulfidy a hydroxidy srážející se z
amoniakálního prostředí
4. Nerozpustné uhličitany
5. Kationty, které se nesrážejí žádným z
uvedených činidel
Dělení se již nepoužívá (plynný sulfan!)
DŮKAZY KATIONTŮ
SKUPINOVÉ REAKCE
Viktor Kanický: Analytická chemie 8
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
1. HCl: Ag+, Hg2
2+, Pb2+
•Ag+: AgCl + hν  Ag (redukce, šednutí) rozpouští se:
CN-, S2O3
2-, NH3 ; AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl[Ag(NH3)2]+
+ 2H+  AgCl + Cl-
•Hg2
2+: Hg2Cl2 + 2NH3  Hg + Hg(NH2)Cl + NH4
+ + Cl•Pb2+:
PbCl2 se rozpouští v horké vodě
2. H2SO4: Pb2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+ bílé sraženiny
3. H2S (H+): Ag+, Hg2
2+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+, Bi3+,
Sb3+, Sn2+, Sn4+ . Sulfidy barevné: CdS, Sb2S3, SnS2,
ostatní černé. Polymerní sulfidy. V kyselém prostředí je H2S
málo disociovaný, srážejí se proto jen ty nejméně rozpustné
sulfidy. Také disproporcionace: 3CuS  Cu2S + CuS + S
Viktor Kanický: Analytická chemie 9
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
4. NH4HS: Fe2+, Fe3+, Cr3+, Al3+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+
• Vyšší stupeň disociace NH4HS na S2- než H2S v kyselém
prostředí, proto se srážejí i rozpustnější sulfidy .
• NH4HS sráží současně kationty skupiny 3. (jejich sulfidy
jsou méně rozpustné)
• FeS, Fe2S3, CoS, NiS - černé,
• ZnS – bílý, MnS – světlý, oxidace  tmavnutí,
• Cr3+, Al3+ - alkalické prostředí  Al(OH)3 bílý, průsvitný,
Cr(OH)3 zelený, netvoří sulfidy
• CoS, NiS – stárnutí, polymerace, na rozdíl od ostatních
sulfidů této skupiny se nerozpouštějí v HCl
• v nadbytku se rozpouštějí: Sb2S3 + 3S2-  2SbS3
3SnS2
+S2-  SnS3 a po okyselení zpět srážení
Viktor Kanický: Analytická chemie 10
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
5. NaOH: Ag+, Hg2
2+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+, Bi3+, Sb3+,
Sn2+/4+, Fe2+/3+, Cr3+, Al3+, Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+
• Nesrážejí se: Ba2+, Sr2+, Ca2+ část., Mg se sráží  pH > 9;
alkal. kovy; NH4+
• Amorfní slizovité sraženiny: zásadité soli  hydroxidy
• V nadbytku NaOH se rozpouštějí amfoterní hydroxidy:
Pb(OH)2, Sb(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cr(OH)3, Al(OH)3,
Zn(OH)2  využití pro dělení kationtů
• Ušlechtilé kovy Ag+  Ag2O hnědý, Hg2+  HgO žlutý,
dismutace: Hg2
2+ +2OH-  HgO + Hg + H2O (černání)
• Oxidace hydroxidů Mn2+/3+, Co2+/3+ Fe2+/3+ změna zbarvení
Mn, Co: světlý  hnědočerný;
Fe: světle zelenýrezavě hnědý
Viktor Kanický: Analytická chemie 11
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
6. NH4OH: Ag+, Hg2+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+, Co2+,
Ni2+, Zn2+, Mn2+, Bi3+, Sb3+, Sn2+/4+, Fe2+/3+, Al3+, Cr3+
• Nesrážejí se: alkalické kovy; Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+
• V nadbytku NH4OH se nerozpouštějí amfoterní hydroxidy:
Pb(OH)2, Sb(OH)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Cr(OH)3, Al(OH)3,
Zn(OH)2
• V nadbytku se tvoří rozpustné amminkomplexy, proto
rozpouštějí se hydroxidy Ag+, Cd2+, Zn2+, Cu2+, Co2+ na
barevné (Cu2+ modrý, Co2+/3+ vzdušná oxidace – červený
kobaltitý komplex) nebo bezbarvé (Ag, Cd, Zn) komplexy
• Hg2
2++ X- + 2NH3 HgNH2X + NH4
+ + Hg
Hg2+ + X- + 2NH3 HgNH2X + NH4
+
2Hg2+ + 4NH3  (Hg2N)+ + 3NH4
+ Millonova báze
Viktor Kanický: Analytická chemie 12
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
7. KI: Ag+, Hg2+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Bi3+
• AgI – světle žlutý, PbI2 – žlutý, rozpustný v horké vodě
na bezbarvý roztok, HgI2 – červený,
Hg2I2 – žlutozelený, BiI3 - hnědočerný
• Přebytek jodidu – komplexotvorné vlastnosti:
1) PbI2 + I-  [PbI3]-
2) Hg2I2 + 2I-  [HgI4 ]2- + Hg
3) BiI3 + I-  [BiI4]•
Hydrolýza BiI3 + H2O  BiOI (oranž.) + 2 H+ + 2 I•
Redoxní reakce: Cu2+ + 4I-  2 CuI (bílý) + I2
Hg2I2  HgI2 + Hg (šedne); 2 Fe3+ + 2 I-  2Fe2+ + I2
hnědé zbarvení roztoků vyloučeným jódem
Viktor Kanický: Analytická chemie 13
DŮKAZY KATIONTŮ - SKUPINOVÉ REAKCE
8. Hydrolytické reakce: Bi3+, Sn2+/4+, Sb3+
• Hydroxokomplexy, zásadité soli a hydroxidy
vznikají zvyšováním pH – odštěpování H+ z H2O v
hydratačních obalech kationtů.
• Hydrolýza: a) zředěním vodou; b) přídavkem
octanového tlumiče HAc/Ac-, pH 5
• Výrazná hydrolýza – ve formě chloridů:
Bi3+ + H2O + Cl-  BiOCl + 2H+
DĚLENÍ KATIONTŮ
+
SELEKTIVNÍ REAKCE
Viktor Kanický: Analytická chemie 15
DĚLENÍ KATIONTŮ + SELEKTIVNÍ REAKCE
Vzorek
Ověření
výsledků
Oddělení TK
NH4HS Důkaz NH4
+Skupinové
reakce HCl
Selektivní
reakce
Roztok, filtrát
skup. reakce
H2SO4
Sraženina
AgCl Hg2Cl2
PbCl2
Roztok, filtrát
další skup.
reakce
Sraženina
BaSO4 CaSO4
PbSO4
Selektivní
reakce
Na+, K+, Mg2+
Viktor Kanický: Analytická chemie 16
DĚLENÍ KATIONTŮ + SELEKTIVNÍ REAKCE
Vzorek + MgO, var,
odstředění
Roztok
Li+, Na+, K+ Ca2+, Sr2+, Ba2+
Ověření NH4HS
Sraženina hydroxidů
včetně amfoterních
Odstraňování kationtů těžkých kovů
1. NH4HS  srážení sulfidů
2. MgO, var  MgO + H2O  Mg(OH)2
Me2+ + Mg(OH)2  Me(OH)2 + Mg2+
Viktor Kanický: Analytická chemie 17
SELEKTIVNÍ REAKCE ALKALICKÝCH
KOVŮ A KOVŮ ALKALICKÝCH ZEMIN
• Li+, Na+, K+, NH4
+
– Bezbarvé, dobře rozpustné soli; netvoří stabilní komplexy
– Plamenové zkoušky (ne NH4
+)- zbarvení emisí alkal. kovů
– Reakce s organickými činidly
• Ca2+, Sr2+, Ba2+
– Sraženiny: SO4
2- CrO4
2- OH- F- C2O4
2- CO3
2- rozpustnost:
• SO4
2- CrO4
2- : Ca2+ > Sr2+ > Ba2+
• OH- F- C2O4
2- : Ca2+ < Sr2+ < Ba2+
• CO3
2- : Ca2+ ≈ Ba2+ < Sr2+
Viktor Kanický: Analytická chemie 18
SELEKTIVNÍ REAKCE ALKALICKÝCH
KOVŮ A KOVŮ ALKALICKÝCH ZEMIN
• Plamenové zkoušky – těkavé chloridy, Pt drát
– Li+ karmínově červená 670,0 nm
– Na+ žlutá 589,6 a 589,0 nm
– K+ fialová + červená 404,7 a 768,0 nm
– Ca2+ cihlově červená 620,0 nm
– Sr2+ červená + oranž. 674,7 a 662,8 a
606,0 nm (oranž.)
– Ba2+ zelená 531 a 524 a 514 nm
Viktor Kanický: Analytická chemie 19
SELEKTIVNÍ REAKCE ALKALICKÝCH
KOVŮ A KOVŮ ALKALICKÝCH ZEMIN
• Li+ : LiCl je rozpustný v organických rozpouštědlech
 chloridy Na, K, Ca a Ba, vhodné pro oddělení pro
plamenovou zkoušku
• Na+ : žlutá sraženina s octanem uranylo-zinečnatým
NaMg(UO2)3(CH3COO)9.9H2O, ruší TK
• K+ : oranžovo-červená sraženina s dipikrylaminem,
(hexanitrodifenylamin), ruší TK, NH4
+
• NH4
+ : žlutá až hnědá sraženina s Nesslerovým
činidlem v alkalickém prostředí. Příprava Ness. činidla:
HgCl2 + 2KI  HgI2 … + 2KI  [HgI4]2- . V NaOH
reakce [HgI4]2- + NH4
+  Hg2I3NH2 ruší všechny
kationty, které se srážejí v alkalickém prostředí
Viktor Kanický: Analytická chemie 20
SELEKTIVNÍ REAKCE ALKALICKÝCH
KOVŮ A KOVŮ ALKALICKÝCH ZEMIN
• Mg2+ : chrpově modrá sraženina (v NaOH) s
Magnezonem ( 4-nitrobenzen azorezorcin nebo 4nitrobenzen-1-naftol).
Slepý pokus: žlutá  fialová v
roztoku (acidobazický indikátor). Modrý chelát –
zbarvení při adsorpci na Mg(OH)2
• Ca2+ : bílá krystalická sraženina s kyselinou šťavelovou
ve slabě kyselém prostředí. Neruší Sr2+, Ba2+, alkalické
kovy, ruší TK - odstranění s MgO
• Sr2+ : žlutá sraženina s K2CrO4 po oddělení TK , ruší
Ca2+, na rozdíl od Ba2+ se nesráží Sr2+ ve 2 mol.l-1 kys.
octové.
• Ba2+ : sráží se s K2CrO4 ve 2 mol.l-1 HAc, v neutr. / alkal.
prostředí, sráží se 1 mol.l-1 H2SO4
Viktor Kanický: Analytická chemie 21
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ CHLORIDY
Vzorek+1 mol.l-1 H2SO4
odstředění
Roztok
Přidání 2M HCl
a odstředění sraženiny
Sraženina, přidání H2S
zčernání
vyloučeným PbS
+NH3 1:1, odstředění
HgNH2Cl + Hg0
Krystalky AgCl
pod mikroskopem,
Tananajevova reakce
Viktor Kanický: Analytická chemie 22
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ TVOŘÍCÍCH
MÁLO ROZPUSTNÉ CHLORIDY
• Hg2
2+:
1. Hg2Cl2 + 2 NH3  HgNH2Cl + Hg0 šedě zbar. sraženina
2. Katalytická oxidace Al0 (Hg2
2+, Hg2+, Hg0), ruší Cu2+, Bi3+,
AsIII
• Ag+:
1. AgCl + 2NH4OH  Ag(NH3)2+ + 2H2O + Cl- , unikání
NH3  vylučování AgCl - mikroskop
2. Redoxní (Tananajevova) reakce Mn(OH)2 + 2Ag+ + 2OH
MnO2 + 2Ag + 2H2O černá sraženina
Viktor Kanický: Analytická chemie 23
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ TVOŘÍCÍCH
MÁLO ROZPUSTNÉ CHLORIDY
• Pb2+:
1. Pb2+ + H2SO4  PbSO4 + 2H+; PbSO4 + 3NaOH 
Pb(OH)3
- + SO4
2- + 3Na+ ; rozdíl proti BaSO4
2. PbSO4 + S2-  PbS + SO4
2- černá sraženina;
oddělení Ba2+ od Pb2+ : NH4OH  Pb(OH)2 ; Ba2+,
2OH-
3. PbSO4 + K2CrO4  PbCrO4 + 2K+ + SO4
2- ; žlutá
sraženina
Viktor Kanický: Analytická chemie 24
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
H2S + H2O  HS- + H3O+ ; HS- + H2O  S2- + H3O+
HgS, CuS černé, Sb2S3 oranžově červený, SnS hnědý,
SnS2 špinavě žlutý, (PbS černý – přítomen díky nedokonalému
srážení PbCl2), SnS2 rozpustný v nadbytku NH4HS na SnS3
2POUŽITÍ
AMONIAKÁLNÍHO DĚLENÍ
Hg2+, Cu2+, Cd2+, Sn2+, SnIV, Sb3+, Bi3+
Viktor Kanický: Analytická chemie 25
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
1 ml vzorku
+1:1 NH3
bezbarv. Cd(NH3)4
2+
+ přídavek NH4HS 
CdS žlutá sraženina
bezbarvý
Cd(NH3)4
2+
+ modrý
Cu(NH3)4
2+
sraženiny Me(OH)n
Me = Bi, Sb, Sn,
HgNH2Cl, HgO
+přídavek H2S 
CdS žlutá sraženina
Fe2++2e-→Fe(-0,44V)
Cd2++2e-→Cd(-0,40V)
Cu2++2e-→Cu(+0,34V)
Vyredukování Cu
+1M H2SO4 + Fe piliny
odstředění, var
Rozpuštění
sraženin Bi, Sb, Sn
v kyselině
+NaAc oddělení
Viktor Kanický: Analytická chemie 26
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
Rozpuštění
sraženin Bi, Sb, Sn
v minerální kyselině
Hydrolýza v NaAc,
Bi3+se vysráží,
Sb(OH)4
-, Sn(OH)6
2-
Sn(OH)3
- v roztoku
• Hg2+:
1. Reakce s SnCl2 : Sn2+ + 2Hg2+ + 2Cl- → Hg2Cl2 + SnIV
Odstranění rušících Pb2+, Ag+, Hg2
2+ přídavkem 2M HCl
2. Katalytická oxidace hliníku
3. Reakce s KI : Hg2+ + 2I- → HgI2 červená sraženina
HgI2 + 2I- → [HgI4]2- rozpustný komplex
Ruší Bi3+ tvorbou BiI3 + I- → [BiI4]- žlutý roztok, řeší se
přídavkem Cu2+, disprop. CuI (bílý), sorpce HgI2 na CuI
BiI3 se rozpustí
Viktor Kanický: Analytická chemie 27
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
• Cu2+:
1. Reakce s K4[Fe(CN)6]  Cu2[Fe(CN)6], CuK2[Fe(CN)6]
Červenohnědá sraženina rozpustná v NH3 a ve
zředěných kyselinách, ruší Fe3+ (berlínská modř)
odstraní se NH3
2. Reakce s Kupralem (diethyldithiokarbaminan), hnědý
chelát 1:2, extrakce do chloroformu, ruší málo
rozpustné cheláty, reakce je selektivní v NH3 výluhu a
při maskování EDTA
Viktor Kanický: Analytická chemie 28
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
• Cd2+:
1. Reakce s H2S po oddělení TK: Ruší Hg, Ag, Pb, Cu, Bi, Sb,
Sn, amoniakální dělení, v roztoku zůstává Ag+, Cu2+, Cd2+,
redukce Ag+, Cu2+ pomocí Fe.
• Bi3+:
1. Reakce s thiomočovinou  žlutý rozpustný komplex
(pH<1) {Bi[S=C(NH2)2] 3}3+, ruší Sb3+ eliminuje se oxidací
na SbV KMnO4 a SbV se maskuje F-
2. Redukce cínatanem 3 SnII + 2Bi3+→ 2Bi0 + 3 SnIV, bismut
= černý kov, ruší Ag+, Hg2
2+ - odstranění 2M HCl, ruší
Hg2+ , pak důkaz Bi3+ hydrolýzou na BiOCl
SELEKTIVNÍ REAKCE KATIONTŮ
TVOŘÍCÍCH MÁLO ROZPUSTNÉ SULFIDY
V KYSELÉM PROSTŘEDÍ (2M HCl)
1. Sb3+ se hydrolyticky oddělí pomocí NaAc, redukce Fe
v kys. prostředí → černý prášek a H2
2. Po oxidaci KMnO4 na SbV se přídavkem krystalové
violeti tvoří iontový asociát {SbCl6
-; B+} extrakce do
benzenu.
• Sb3+:
• Sn2+, SnV:
1. Luminiscenční reakce v plameni – modré zbarvení
emise SnCl, ruší Cu2+ - barví plamen, proto se
redukuje Fe
SKUPINA HYDROXIDŮ A SULFIDŮ
SRÁŽEJÍCÍCH SE NH4HS
Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+
Srážejí se s NH4HS v amoniakálním prostředí po oddělení
předchozích skupin
•Al3+, Cr3+ netvoří sulfidy, vzniká bílý Al(OH)3 a zelený
Cr(OH)3 – amfoterní hydroxidy
•Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ tvoří sulfidy: Mn- růžový,
Zn – bílý
•Al3+, Cr3+ Zn2+ : výluh NaOH + H2O2  rozpuštění na
hydroxohlinitany, hydroxozinečnatan, oxidace na CrVI
•Ni2+: výluh NH3  Ni(NH3)4
2+
•Fe2+: stálé je v kys. prostředí, jinak oxidace na Fe3+
1 ml 10% NaOH
+5 kap. vz.
+1 kap. 5 % H2O2,
var + odstředění
↓sraženina, Fe(OH)2
Fe(OH)3 Mn(OH)2
Co(OH)2 Ni(OH)2
roztok, Al(OH)4
-,
Zn(OH)3
-, Zn(OH)4
-
CrO4
2-
1 kap. H2O2 1M H2SO4
Extrakce amylalkohol
n. cyklohexan
Modrý peroxid Cr05
1 kap. Alizarin
2M HAc, červený
 chelátu Al3+
20% HCl
[Fe(CN)6]3-
Žlutozelená
sraženina s Zn2+
SELEKTIVNÍ
REAKCE
Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+,
Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+
1 ml 1M NH3
1 kap. vz., odstředění

[Zn(NH3)6]2+
[Co(NH3)6]2+
[Ni(NH3)4]2+
sraženina
Cr(OH)3, Al(OH)3,
Fe(OH)3, Fe(OH)2
Mn(OH)2, Co-zásaditá sůl
SELEKTIVNÍ REAKCE
Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+
SELEKTIVNÍ REAKCE
Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+
•Fe3+:
1. s thiokyanatanem (SCN)- v kyselém prostředí červené
komplexy Fe(NCS)2+ a Fe(NCS)2
+, ruší fluoridy
2. s K4[Fe(CN)6] v kys. prostředí koloidní sraženina
Berlínské modři K{FeII[FeIII(CN)6]} až Fe{Fe[Fe(CN)6]}3
3. S kyselinou sulfosalicylovou v kys. prostř. fialový rozp.
Komplex, ruší fluoridy a dihydrogenfosforečnany
•Fe2+:
1. s 1,10-fenanthrolinem při pH 2-9 vzniká červený chelát
2. s kyanoželezitanem K3[Fe(CN)6] vzniká Turnbullova
modř KFeIII[FeII(CN)6]
SELEKTIVNÍ REAKCE
Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+
•Zn2+: s kyanoželeznatanem K4[Fe(CN)6] vzniká bílá
sraženina K2Zn[Fe(CN)6]
•Co2+: s thiokyanatanem vzniká modrý rozpustný komplex,
extrakce, ruší Fe3+, Bi3+