Některé pojmy, definice a vztahy
molekulový orbital
postorová část jednoelektronové vlnové funkce určitého elektronu v molekule, popisuje např. energii a prostorové rozložení příslušné elektronové hustoty; vzniká přektrzvem a interakcí atomových orbitalů.
interakční diagram
grafické znázornění vzniku molekulových orbitalů interakcí (atomových orbitalů a posloupnosti energie molekulových orbitalů
řád vazby (v teorii molekulových orbitalů)
(počet elektronů ve vazebných MO - počet elektronů v protivazebných MO)/2
kovalentní vazba
vazba zprostředkovaná sdílením elektronového páru
energie vazby
energie potřebná pro zrušení vazby a oddělení atomů mimo dosah silového vazebného působení; vzjadřuje se v eV na vazbu nebo v kJ na mol vazeb
nevazebné elektrony
elektrony z valenčních sfér atomů, které se v molekule nepodílejí na vazbě
polarita vazby
je způsobena posunem elektronové hustoty ve vazebných molekulových orbitalech směrem k elektronegativnějšímu atomu
parciální náboj (?)
vyjadřuje odchylku elektronových hustot (přebytek nebo nedostatek) na atomech vázaných polární kovalentní vazbou od situace ve vazbě mezi dvěma stejnými atomy (? = 0)
dipólový moment polární kovalentní vazby
? = |?|el (l je délka vazby); veličina má rozměr C.m (coulomb metr)