Cvičení 2 ­ seznam definic Použité speciální znaky Znak Entita δ μ - − Některé pojmy, definice a vztahy molekulový orbital prostorová část jednoelektronové vlnové funkce určitého elektronu v molekule, popisuje např. energii a prostorové rozložení příslušné elektronové hustoty; vzniká překryvem a interakcí atomových orbitalů. interakční diagram grafické znázornění vzniku molekulových orbitalů interakcí (atomových orbitalů a posloupnosti energie molekulových orbitalů řád vazby (v teorii molekulových orbitalů) řád vazby = (počet elektronů ve vazebných MO ­ počet elektronů v protivazebných MO)/2 kovalentní vazba vazba zprostředkovaná sdílením elektronového páru energie vazby energie potřebná pro zrušení vazby a oddělení atomů mimo dosah silového vazebného působení; vyjadřuje se v eV na vazbu nebo v kJ na mol vazeb nevazebné elektrony elektrony z valenčních sfér atomů, které se v molekule nepodílejí na vazbě polarita vazby je způsobena posunem elektronové hustoty ve vazebných molekulových orbitalech směrem k elektronegativnějšímu atomu parciální náboj () vyjadřuje odchylku elektronových hustot (přebytek nebo nedostatek) na atomech vázaných polární kovalentní vazbou od situace ve vazbě mezi dvěma stejnými atomy ( = 0) dipólový moment polární kovalentní vazby = ||.e.l (l je délka vazby); veličina má rozměr C.m (coulomb metr)