http://www.gypri.cz/zde/fyzika/vyuka/stred_f/obr/plyn6.gif
k = 1,38 . 10-23 J . K-1 je Boltzmannova konstanta
Rm = kNA = 8,31 J .k-1 . mol-1 je molární plynová konstanta
Stavová rovnice pro ideální plyn

Základní (elementární) buňka (krystalu krychlové soustavy)
Prostorová mřížka – vychází z určitého bodu, jeho počátku a postupuje ve třech směrech po krocích o
velikostech a, b, c., - Tím se vytyčí určité body zvané uzlové body, – prostorová mřížka je
souborem uzlových bodů v prostoru ( v rámci krystalu)
Elementární buňka - nejmenší část prostorové mřížky, která se periodicky opakuje (uzly při 1
kroku).
Mřížkové parametry a, b, c – délky hran elementární buňky v směre souřadných os. Podle velikosti
uhlů α, β, γ mezi nimi a vzájemném poměru délky mřížkových parametrů rozdělujeme krystalické látky
do 7 krystalografických soustav.
http://www.chem1.com/acad/webtext/states/state-images/lattice-cell.gif

http://www.techmania.cz/edutorium/data/fil_4321.gif
koordinační číslo
počet nejbližších sousedů
koeficient zaplnění
celkový objem atomů v buňce
------------------------------------
celkový objem buňky

http://2.bp.blogspot.com/_-h5patrZ790/TRq8iBpxn7I/AAAAAAAAAbQ/LIRhtZRpXn0/s1600/crystal+structure.p
ng


Kubická (krychlová) mřížka
http://chem110.collegesciencecourses.com/labs/lab_images/unit_cells.gif
(i) For simple cubic structure (SC),
                 Coordination number = 6
(ii) For Face-centred cubic structure (FCC)
                 Coordination number = 12
(iii) For Body-centred cubic structure (BCC)
                 Coordination number = 8

http://www.xamidea.in/solid-state/image032.gif http://www.xamidea.in/solid-state/image031.gif



http://www.chemexplore.net/Perovskite-AB.gif
Perovskit
1 * 1           Ba (zelená)
1/8  * 8       Ti  (červená)
1/4 * 12      O   (modrá)
1/8 * 8         Ba (zelená)
1 * 1            Ti  (červená)
1/2 * 6          O   (modrá)
BaTiO3

Atomic Radius of an Atom
in a Cubic System
It is defined as half the distance between nearest neighbouring atom in a crystal. It is expressed
in terms of length of the edge (a) of unit cell of the crystal.
(i) Simple cubic structure (sc) : Radius of atom                 as atoms touch each other along
the edges.
(ii) Face centred cubic structure (fcc) : Radius of atom                       as the atoms touch
each other along the face diagonal of the cube.
(iii) Body centred cubic structure (bcc) : Radius of atom                        as the atoms touch
each other along the cross diagonal of the cube.
http://www.xamidea.in/solid-state/image038.gif http://www.xamidea.in/solid-state/image039.gif
http://www.xamidea.in/solid-state/image040.gif
http://www.chemprofessor.com/solids_files/image019.jpg
http://www.chemprofessor.com/solids_files/image011.jpg

Millerovy indexy rovin :
indexy definující rovinu atomů v krystalu podle jejích průsečíků s krystalografickými osami.
Najdou se průsečíky roviny s třemi základními krystalografickými osami a označí se jako délky hran
elementární buňky. Pak se reciproké hodnoty těchto veličin vydělí jejich největším společným
dělitelem tak, aby se dostaly tři nejmenší možná čísla. To jsou Millerovy indexy. Značí se h, k, 1
a jimi definovaná rovina (h k !).
http://www.diracdelta.co.uk/science/source/m/i/miller%20indices/image001.gif
http://www.homepages.ucl.ac.uk/~ucfbanf/images/crystal/chalcanthite_1.jpg
http://www.homepages.ucl.ac.uk/~ucfbanf/images/crystal/chalcanthite_3.jpg diagram

http://www.chem.qmul.ac.uk/surfaces/scc/images/hkl110.gif
http://www.chem.qmul.ac.uk/surfaces/scc/images/hkl210.gif
110
210
http://www.chem.qmul.ac.uk/surfaces/scc/images/cubic.gif