odměrná analýza – volumetrie
určení množství analytu na základě spotřeby titračního činidla
je nutné znát stechiometrické poměry v reakci
v bodě ekvivalence platí, že počet molů titračního činidla a stanovované látky je stejný
1.neutralizační
2.komplexotvorné
3.srážecí
4.redoxní

Neutralizační titrace
v bodě ekvivalence platí:


komplexotvorné titrace - chelatometrie
chelaton 3 – disodná sůl kyseliny ethylendiaminotetraoctové – Na2H2Y
chelaton 3 reaguje vždy s kovovým iontem 1:1

příklady
1.Jaká je přesná koncentrace (titr) roztoku NaOH (v mol/l), když bylo pro titraci 10 ml kyseliny
šťavelové o c=0,05000 mol/l spotřebováno 9,85 ml roztoku NaOH?
(0,1015 mol/l)
2.Bylo naváženo 0,4532 g vzorku obsahujícího kyselinu octovou. Po rozpuštění navážky a doplnění na
objem 250 ml se na titraci 20 ml vzorku spotřebovalo 15,50; 15,40 a 15,60 ml hydroxidu sodného o
koncentraci 0,01000 mol/l. Kolik procent kyseliny octové obsahoval vzorek? Spočítejte interval
spolehlivosti.
(25,65±0,20 %)
3.Bylo naváženo 0,24 g uhličitanu sodného a po rozpuštění byl roztok doplněn na objem 250 ml. K
titraci bylo odebráno 12 ml roztoku uhličitanu sodného a při titraci se spotřebovalo 15,10; 15,15 a
15,05 ml kyseliny chlorovodíkové. Jaká byla látková koncentrace kyseliny chlorovodíkové?
(0,01440 mol/l)

příklady
4. Ve vzorku vody bylo provedeno chelatometrické stanovení Ca a Mg. Pro první stanovení bylo
nastaveno pH roztokem KOH na hodnotu 12 a chelatonem 3 tak byl titrován pouze Ca. Spotřeba
chelatonu 3 o koncentraci 0,04987 mol/l na tuto titraci byla 4,50 ml. Pro druhé stanovení bylo pH
upraveno na hodnotu 9 a titrovány byly Ca i Mg současně. Při této titraci bylo spotřebováno 9,85 ml
chelatonu 3 o koncentraci 0,04987 mol/l. Pro obě titrace bylo odebráno 20 ml vzorku vody. Vypočtěte
hmotnostní koncentraci obou prvků ve vodě.
(320 mg/l Mg; 449 mg/l Ca)
5. 0,2505 g vzorku organické látky obsahující dusík bylo mineralizováno kjeldhalizaci. Po
zalkalizování byl amoniak předestilován do předlohy obsahující 50,00 ml kyseliny sírové o
koncentraci 0,07900 mol/l. k tittraci přebytečné kyseliny sírové bylo spotřebováno 21,72 ml
hydroxidu sodného o koncentraci 0,2184 mol/l. Vypočtěte obsah dusíku ve vzorku.
(17,65 % N)

příklady
6.Jakou molární hmotnost má jednosytná organická kyselina, jestliže se na navážku 0,4236 g vzorku
při titraci na fenolftalein spotřebovalo 26,85 ml odměrného roztoku hydroxidu sodného o koncentraci
0,09655 mol/l?
(163,4 g/mol)
8.Ke 20 ml zirkoničité soli bylo přidáno 40,0 ml roztoku chelatonu 3 o koncentraci 0,02022 mol/l.
Po přídavku urotropinu a indikátoru xylenolové oranže byl přebytek chelatonu retitrován standardním
roztokem dusičnanu olovnatého o koncentraci 0,02 mol/l, jehož spotřeba činila 1,80 ml. Kolik mg
zirkoničité soli je obsaženo ve vzorku?
(70,5 mg Zr)
7.K 1 g amonných solí rozpuštěných ve vodě byl přidán alkalický hydroxid. Uvolněný plynný amoniak
byl jímán do předlohy obsahující 20 ml kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 1,2421 mol/l. Přebytek
kyseliny byl titrován hydroxidem sodným o koncentraci 0,9899 mol/l a spotřebovalo se ho 6,54 ml.
Kolik procent amoniaku obsahoval vzorek?
(31,2 % NH3)

příklady
9.Vzorek o navážce 0,9055 g obsahující Fe2+ byl rozpuštěn a doplněn na objem 100 ml. Na titraci 10
ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 15 ml manganistanu draselného o koncentraci 0,02 mol/l. Kolik %
Fe2+ vzorek obsahoval?
(92,2 % Fe2+)
11.Kolik mg peroxidu vodíku obsahovalo 500 ml vzorku, jestliže se na titraci 15 ml vzorku
spotřebovalo při manganometrické titraci 20 ml manganistanu draselného o koncentraci 0,02 mol/l?
(1133,3 mg)
10.Navážka 0,100 g bromičnanu draselného byla rozpuštěna ve vodě a k roztoku byl přidán nadbytek
KI. Po okyselení roztoku byl vyloučený iod ztitrován roztokem thiosíranu sodného. jeho spotřeba
byla 30,0 ml. Jaká je koncentrace thiosíranu sodného? (M(KBrO3)=167 g/mol)
(0,1198 mol/l)

příklady
12.Ethanol byl z 5,0 mg krve jímán do 1 ml dichromanu draselného o koncentraci 0,0085 mol/l.
Přebytečný dichroman byl stanoven iodometricky: do tohoto roztoku byl přidán KI a po okyselení byl
vyloučený iod ztitrován 5,02 ml thiosíranu sodného o koncentraci 0,01 mol/l. Kolik promile ethanolu
vzorek krve obsahoval?
(1,87 ‰)
13.Vzorek 13,00 g Fe rudy byl rozpuštěn v 250 ml zředěné kyseliny sírové a veškeré železo bylo
převedeno na dvojmocnou formu a roztok byl doplněn na 500 ml. Kolik hmotnostních procent Fe vzorek
obsahuje, jestliže se na 50 ml takto připraveného roztoku spotřebovalo 8,0 ml manganistanu
draselného o koncentraci 0,1 mol/l?
(17,1 %)

příklady
14.K 10 ml roztoku amoniaku bylo přidáno 20 ml HCl o koncentraci 0,0987 mol/l. Při titraci nadbytku
HCl bylo spotřebováno 9,17 ml NaOH o koncentraci 0,1017 mol/l. Kolik g amoniaku obsahoval vzorek?
(M(N) =14; M(H)=1)
(17,7 mg)
•
15.Amoniak uvolněný z 0,7358 g amonné soli byl jímán do předlohy obsahující 50 ml kyseliny sírové o
koncentraci 0,2000 mol/l. Nezreagované množství kys. sírové bylo ztitrováno 13,86 ml NaOH o
koncentraci 0,4882 mol/l. Vypočtěte procentuální obsah amoniaku ve vzorku.
(30,57 %)
•
•
16.Připravte 1000 ml odměrného roztoku manganistanu draselného tak, aby při jeho použití při
titraci železnatých iontů odpovídala spotřeba 1 ml tohoto roztoku 1,0 mg železnatých iontů. Kolik g
manganistanu draselného je nutné navážit? (M(O)=16 g/mol; M(K)=39 g/mol; M(Mn)=55 g/mol)
(569,4 mg)

tittrace1 tittrace2



tittrace21 titrace3



titrace31 titrace4