Názvosloví
Prvky, kyseliny, soli, komplexní sloučeniny
Prvky
Bohrium	Bh	Curium	Cm	Darmstadtium	Ds
Einsteinium	Es	Flerovium	Fl	Hassium	Hs
Kalifornium	Cf	Kopernicium	Cn	Livermorium	Lv
Lutecium	Lu	Meitnerium	Mt	Promethium	Pm
Rhenium	Re	Rhodium	Rh	Roentgenium	Rg
Ruthenium	Ru	Rutherforium	Rf	Seaborgium	Sg
Tellur	Te	Thalium	TI	Thulium	Tm
Ytterbium	Yb	Yttrium	Y		
2/10
Předpony a přípony
Oxidační	Kation	Sůl	Kyselina
číslo			
1	-ný	-nan	-ná
II	-natý	-natan	-natá
III	-itý	-itan	-itá
IV	-ičitý	-ičitan	-ičitá
V	-ičný	-ičnan	-ičná
	-ečný	-ečnan	-ečná
VI	-ový	-an	-ová
VII	-istý	-istan	-istá
VIII	-ičelý	-ičelan	-ičelá
Číslovka	Předpona
72	hemi-
1	mono-
2	di-
3	tri-
4	tetra-
5	penta-
6	hexa-
7	hepta-
8	okta-
9	nona-
10	deka-
11	undeka-
12	dodeka-
Oxidační číslo
► Oxidační číslo je formálni náboj, který by atom měl, pokud bychom všechny vazebné elektrony přisoudili elektronegativnějšímu prvku.
► Součet oxidačních čísel všech atomů molekuly je roven nule.
► Součet oxidačních čísel všech atomů iontu je roven jeho náboji (vč. znaménka).
► Vodík se ve sloučeninách vyskytuje nejčastěji v oxidačním stavu I, výjimkou jsou hydridy, kde má oxidační číslo -I.
- H2'0"" - 2x1 + (-2) = 0 - voda (oxan)
>• Ca"H2"' - 2 + 2x(-l) = 0 - hydrid vápenatý
► Kyslík tvoří sloučeniny ve třech oxidačních stavech
>• Oxidy: K2'0"" - 2x1 + (-2) = 0 - oxid draselný
► Peroxidy K2'02_l - 2x1 + 2x( —1) = 0 - peroxid draselný
► Hyperoxidy K'02     - 1 + 2x( —1/2) = 0 - hyperoxid draselný
► (SVI04-")2- - 6 + 4x(-2) = -2 - síran
► (Clv"04-")- - 7 + 4x(-2) = -1 - chloristan
Kyseliny a soli
H2'SVI04-"	kyselina sírová
Na2'Svl04-"	síran sodný
H3'Pv04-"	kyselina trihydrogenfosforečná
Na3lPv04-"	fosforečnan sodný
Na2'HlPv04-"	hydrogenfosforečnan sodný
Na'H2lPv04-"	dihydrogenfosforečnan sodný
	alan (hydrid hlinitý)
Se'V	selan
PIIIH3-1	fosfan
PVH5-'	fosforan
H2'02-1	peroxid vodíku
NalNlll02-" • 10H2O	dekahydrát dusitanu sodného
AI2'V	sulfid hlinitý
kiciin-iii	kyanid draselný
Názvy iontů a atomových skupin
PH4+	fosfonium		PH4CI	chlorid fosfonia
H2N03+	nitratacidium		(H2N03)S04     síran nitratacidia	
[(CH3)3NH]+				hrnmirH
	trimethylamonium		CH3 ,NH Br           , . ° ó trimetnylamonia	
NH2~	amid		NaNH2	amid sodný
	azid		Hg3N2	azid rtuťnatý
c4-	karbid		Ca2C	karbid vápenatý
Atomové skupiny				
OH      hydroxyl CO		karbonyl	NO	nitrosyl
N02 nitryl	PO	fosforyl	VO	vanadyl
SO thionyl	S02	sulfuryl	SeO	seleninyl
Se02    selenonyl Cr02		chromyl	U02	uranyl
CIO     chlorosyl CI02		chloryl	CI03	perchloryl
COCI2 - chlorid karbonylu U02(N03)2 - dusičnan uranylu
Koordinační sloučeniny
Koordinační sloučenina je sloučenina obsahující alespoň jednu donor-akceptorovou vazbu. Název těchto
sloučenin se tvoří pojmenováním centrálního atomu a jednotlivých ligandů.
Vzorec	lon	Ligand
S042"	Síran	Sulfato-
S2 032"	Thiosíran	Thiosulfato-
P043"	Fosforečnan	Fosfato-
CH3COO"	Octan	Acetato-
F"	Fluorid	Fluoro-
o2-	Oxid	Oxido-
KT	Hydrid	Hydrido-
SCN"	Thiokyanatan	Thiokyanato-
Koordinační sloučeniny - organické ligandy
H2 N NH,
HOOC-
HOOC-
-COOH
-N
moeovina
py
pyridin
H4edta Chelaton 2
kyselina ethylendiamintetraoctová
COOH
Hacac
acetylaceton 2,4-pentadion
:N N-
phen
1,10-fenantrolin
Koordinační sloučeniny - izomerie
a) Ligand se koordinuje k centrálnímu atomu různými donorovými atomy. Jev se nazývá vazebná izomerie a izoméry rozlišujeme rozdílnými názvy ligandů
-N02 nitro -ONO nitrito
b) Koordinují se izomerní ligandy za vzniku polohových izomerů. I tento případ se vystihne rozdílným názvem ligandů H2NCH2CH(NH2)CH3 1,2-diaminopropan
CH3NHCH2CH2NH2 N-methylethylendiamin
c) Komplex má zaměněny ionty v koordinační a iontové sféře. Tuto situaci, nazývanou ionizační izomerie, řeší název komplexu [Co(NH3)5S04]Br bromid pentaammin-sulfatokobaltitý [Co(NH3)5Br]S04 síran pentaammin-bromokobaltitý
d) U koordinačních sloučenin s komplexním kationtem i aniontem se může měnit rozdělení ligandů mezi koordinačními sférami obou centrálních atomů (koordinační izomerie)
[Pt(NH3)4][CuCI4] tetrachloroměďnatan tetramminplatnatý [Cu(NH3)4][PtCI4] tetrachloroplatnatan tetraamminměďnatý
Koordinační sloučeniny - organické ligandy
Cl
H3N/,„„ I ,vx\CI
H3N^ ^NH3
NH3
Cl
H3N////ř( | >NH3
H3N^ ^NH3
Cl
c/í-dichloro-tetramminochromitan frawí-dichloro-tetramminochromitan
Cl
H3N'///,.  I .^Cl
*Cr*
H3N^ ^Cl
NH3
Cl
H3N////„  I .^Cl
JCrl
H3N
Cl
< □ ► < ä? ► < šil < -š ►
■š    "O ^ O1
10/10