Ideální plyn
► Částice plynu lze považovat za hmotné body, tzn. plyn lze stlačit na nulový objem
► Částice spolu neinteragují, pouze se srážejí
► Částice se při srážkách chovají jako dokonale pružná tělesa
► 1 mol plynu má objem 22,414 dm3 (molární objem Vm)
Plyn	Objem 1 mol [dm3]
Ideální plyn	22,414
Ar	22,09
C02	22,26
N2	22,40
o2	22,40
H2	22,43
Stavová rovnice
reprezentují stavy, které může plyn nabývat
2/4
Boyleův zákon
► Součin tlaku a objemu plynu je konstantní
► Platí pouze pro izotermické děje
► Není závislý na druhu plynu
► p.V = konst.
► pi.Vi = p2.V2
pV izotermy ideálního plynu
Daltonův zákon
► Celkový tlak směsi plynů je roven součtu parciálních tlaků všech složek směsi
n
► Pcelk = Z) Pí
i=0
Parciální tlak
► Tlak komponenty ve směsi
► Složky směsi ideálního plynu se v nádobě chovají, jako by tam byly samy
► Molární zlomek