Vyčíslování chemických rovnic
► Na obou stranách rovnice musí být stejný počet atomů.
► V případě redoxních rovnic je nutné udělat i elektronovou bilanci.
► NaOH + H2S04-> Na2S04 + H20
Vyčíslování chemických rovnic
► Na obou stranách rovnice musí být stejný počet atomů.
► V případě redoxních rovnic je nutné udělat i elektronovou bilanci.
► 2 NaOH + H2S04-> Na2S04 + 2 H20
► Jednodušší neredoxní rovnice lze vyčíslit intuitivně.
► Složitější vyčíslujeme pomocí soustavy rovnic.
Vyčíslování chemických rovnic
a Na2W04 + b Si02 + c HCI-> d Na4[Si(W3O10)4] + e NaCI + f H20
Na	2a=4d + e
W	a=12d
0     4a -	1- 2b=40d + f
Si	b=d
H	c=2f
Cl	c=e
Rovnice nejsou nezávislé, proto nemá soustava pouze jedno řešení. Volíme vždy takový výsledek, aby byly všechny koeficienty celočíselné a co nejmenší.
Vyčíslování chemických rovnic
a Na2W04 + b Si02 + c HCI-> d Na4[Si(W3O10)4] + e NaCI + f H20
Na	2a=4d + e
W	a=12d
0     4a -	1- 2b=40d + f
Si	b=d
H	c=2f
Cl	c=e
Rovnice nejsou nezávislé, proto nemá soustava pouze jedno řešení. Volíme vždy takový výsledek, aby byly všechny koeficienty celočíselné a co nejmenší.
12 Na2WO4 + SiO2 + 20 HCI-> Na4[Si(W3O10)4] + 20 NaCI + 10 H20
Vyčíslování redoxních rovnic
Kromě počtu atomů musíme brát do úvahy i počty vyměňovaných elektronů.
Sb203 + Br2 + KOH-> K3Sb04 + KBr + H20
Vyčíslování redoxních rovnic
Kromě počtu atomů musíme brát do úvahy i počty vyměňovaných elektronů.
Sb203 + Br2 + KOH-> K3Sb04 + KBr + H20
Redukce: Br°-> Br~' - spotřebuje se jeden elektron
Oxidace: Sb1" -> Sbv - uvolní se dva elektrony
Br: 1 s ^2
Sb: 2
Vyčíslování redoxních rovnic
Kromě počtu atomů musíme brát do úvahy i počty vyměňovaných elektronů.
Sb203 + Br2 + KOH-> K3Sb04 + KBr + H20
Redukce: Br°-> Br~' - spotřebuje se jeden elektron
Oxidace: Sb1" -> Sbv - uvolní se dva elektrony
Br: 1 s ^2
Sb: 2
Sb203 + 2 Br2 + 10 KOH->2 K3Sb04 + 4 KBr+ 5 H20
Vyčíslování iontových rovnic
Kromě počtu atomů a vyměňovaných elektronů musíme zajistit i rovnost nábojů na obou stranách rovnice.
Mn2+ + Mn04" + H20-> Mn02 + H +
Vyčíslování iontových rovnic
Kromě počtu atomů a vyměňovaných elektronů musíme zajistit i rovnost nábojů na obou stranách rovnice.
Mn2+ + Mn04" + H20-> Mn02 + H +
Redukce: Mn Oxidace: Mn1
VII
jv
/In
jv
- spotřebují se tři elektrony uvolní se dva elektrony
Mn: 3.
Mn: 2-
Vyčíslování iontových rovnic
Kromě počtu atomů a vyměňovaných elektronů musíme zajistit i rovnost nábojů na obou stranách rovnice.
Mn2+ + Mn04" + H20-> Mn02 + H +
Redukce: Mn Oxidace: Mn1
VII
jv
/In
jv
- spotřebují se tři elektrony uvolní se dva elektrony
Mn: 3.
Mn: 2-
3 Mn2+ + 2 Mn04" + 2 H20->5 Mn02+4 H
Nábojová bilance: +4 — +4
Stechiometrické výpočty
► Je potřeba vycházet ze správně napsané a vyčíslené rovnice.
► Z n + 2  HCI -> ZnCI2 + H2
y   Sa. — Hi. — Sc. — Hä.
va       vb       vc vd
► - = const
v
"      M       M       Vm c-v
► Pokud je některá z reagujících látek v nadbytku, použijeme pro výpočet reaktant jehož poměr - je nejmenší.