Základní chemické zákony
Chemické zákony, látkové množství, atomová hmotnost, platné číslice
Obsah prezentace
Obsah prezentace
Zákony zachovaní
Zákon stálych poměrů slučovacích
Zákon násobných poměrů slučovacích
Zákon stálych objemů
Avogadrův zákon
Platné číslice
4nit4&>4š*4št     j ^)c\c>
2/8
Zákony zachovaní
► Zákon zachovaní hmoty
► Lavoisier, 1785
► Hmota se netvoří, ani nemůže být zničena
► Zákon zachování energie
► Energii nelze ani vyrobit, ani zničit, lze ji pouze přeměnit na jiný druh energie.
► Zákon zachování hmoty a energie
► Ekvivalence hmoty a energie je dána rovnicí E = mc2 - u = 1.66.10"27% = 931.4MeV = 1.49.10"10J
► Uzavřená soustava - hmotnost a energie v soustavě je konstantní
► Otevřená soustava - hmotnost v soustavě je konstantní a energie se vyměňuje s okolím
Zákon stálých poměrů slučovacích
► Louis Joseph Proust, 1799
► Hmotnost všech látek do reakce vstupujících je rovna hmotnosti všech reakčních produktů.
► 1,00 g uhlíku při hoření vždy spotřebuje 2,66 g kyslíku a vznikne 3,66 g oxidu uhličitého.
Zákon násobných poměrů slučovacích
► John Dalton, 1808
► Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly.
Sloučenina	m (N) [g]	m (0) [g]	m(0)N20 m(0)NxOy
N20	1,00	0,57	1,00
NO	1,00	1,14	2,00
A/203	1,00	1,72	3,00
N02	1,00	2,28	4,00
A/2O5	1,00	2,85	5,00
► Daltonidy - sloučeniny, které splňují zákon násobných poměrů slučovacích.
► Bertolidy - nestechiometrické sloučeniny, např. pyrhotin, minerál s přibližným vzorcem Fei_xS, kde x — 0 — 0, 2.
4nit4&>4š*4št     j ^)c\c>
5/8
Zákon stálých objemů
► Gay-Lussac, 1805
► Při stálém tlaku a teplotě jsou objemy plynů vstupujících spolu do reakce, popřípadě též objemy plynných produktů reakce, vždy ve stejném poměru, který je možno vyjádřit malými celými čísly.
► 1 dm3 kyslíku se sloučí s 2 dm3 vodíku za vzniku 2 dm3 vody.
► 02 + 2 H2     2 H20
Avogadrův zákon
► Amadeo Avogadro
► Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.
ml
Pl   — ~V * P2
rri2
► Avogadrova konstanta: Na — 6,022.1023 částic. Její hodnotu stanovil roku 1865 Johan Josef Loschmidt.
■ ,.,    -       s, . -        počet částic m
► Latkové množství: n —--^-—
► Molární objem: Vm — 22,414c/m3. Objem 1 molu plynu za standardních podmínek.
Platné číslice
► Exaktní čísla - mají nekonečný počet platných desetinných míst, nemají chybu měření.
► Výsledek měření - počet platných míst je dán přesností měření.
► Nuly mezi desetinnou čárkou a první nenulovou číslicí nejsou platné číslice. 0,000 124; 0. 0105 002
► Nuly, které jsou na konci výsledkou mohou, ale nemusí být platnými číslice, záleží na přesnosti měření. 0,0104000
► Čísla je výhodné zapisovat v exponenciálním tvaru: 1,040.10~2.
► Při násobení a dělení má výsledek tolik platných číslic jako nejméně přesné číslo.
► Při sčítání a odčítání má výsledek tolik desetinných míst jako nejméně přesné číslo.