Selen, tellur, polonium Se - obvykle se nepřipravuje, neboť je k dispozici. H2SeO3 + 4 HI = Se + I2 + 3 H2O H2SeO3 + 2 SO2 = Se + 2 H2SO4 Se příprava Te a Po se v laboratoři nepřipravují Se, Te zdrojem jsou anodové kaly vznikající při rafinaci mědi, příp. zdroje produkující SO2 Po se v podstatě nevyrábí – nemá rozumné technické použití , pouze jako zdroj α-záření pro nukleární baterie Se, Te, Po - výroba Selen v přírodě doprovází elementární síru, v sulfidech (jako selenidy), minerály jsou nevýznamné, nerozpustný ve vodě Výskyt selenu Soubor:Selen 1.jpg qpolokov, pevná krystalická látka, v různých formách, např. šedý, černý nebo červený selen, q3 červené monoklinické polymorfní formy červený selen (alfa, beta, gama), z kruhů Se8 qšedá „kovová“ - hexagonální krystalická forma qčervený amorfní - spirálové poněkud deformované řetězce sklovitý černý selen - nejdostupnější modifikace, má strukturu složenou z kruhů, které obsahují až tisíc atomů v jednom kruhu qselen má v organizmu esenciální význam pro tvorbu enzymu glutathionperoxidázy - nejvíce selenu obsahují mořské ryby a para ořechy Fyzikální vlastnosti selenu ØSelen funguje v organizmu jako antioxidant, který likviduje volné radikály, a tím snižuje riziko vzniku rakovinného bujení. Ø ØDůležité přitom je i to, aby celková denní dávka selenu nepřekročila jistou hranici. Ø ØZa optimální dávku se v současné době pokládá kolem 60–200 mikrogramů selenu denně. Ø ØNaopak dávky nad 900 mikrogramů denně jsou již toxické, způsobují poruchy trávení, vypadávání vlasů, změny nehtů a deprese. Oxidy Hydrid Selenidy Kyseliny a soli Seleničitý SeO2 H2Se (ze selenidů a přímou syntézou) Vyskytují se s mnoha prvky v oxidačních stupních +1 až + VI seleničitá H2SeO3 (redukční) - seleničitany Selenový SeO3 Nestálý, byl v čisté formě připraven prof. Dostálem dehydratací H2SeO4 P4O10 a následnou sublimací Selenová H2SeO4 (oxidační) - selenany •za normálních podmínek stálý, poměrně snadno se slučuje s kyslíkem a halogeny •ve sloučeninách v mocenstvích Se2–, Se2+, Se4+ a Se6+ Chemické vlastnosti 3 Se + 4 HNO3 + H2O = 3 H2SeO3 + 4 NO H2SeO3 + oxidovadlo = H2SeO4 qvýroba fotočlánků (selenidy mědi, gallia a india - využití fotoelektrického jevu qfotočlánky s obsahem selenu se však používají i pro měření intenzity dopadajícího světla jako expozimetry, například ve fotoaparátech a kamerách. qvětšina kopírovacích a reprodukčních přístrojů je osazena selenovými fotočlánky. ISS Mars Pathfinder Elektrárna Gut Erlasee Technologický význam selenu Tellur Výskyt telluru qv přírodě v minerálech síry qmá značnou afinitu ke zlatu a v mnoha zlatých ložiscích se vyskytuje jako příměs. qz minerálů jsou známy například tellurid zlata AuTe2 nebo tellurid olova PbTe qelementární tellur je za normálních podmínek stálý stříbřitě lesklý a poměrně křehký polokov. qrelativně snadno se slučuje s kyslíkem a halogeny. qve sloučeninách se tellur vyskytuje jako Te2−, Te2+, Te4+ a Te6+ Vlastnosti Soubor:Tellurium crystal.jpg Oxidy Hydrid Kyseliny tellurnatý (nestálý) TeO H2Te tellan telluričitá H2TeO3 (málo stálá) Telluričitý TeO2 orthotellurová H6TeO6 tellurový TeO3 qv metalurgii složí tellur ve formě mikrolegur ke zlepšování mechanických a chemických vlastností slitin. q qnízké koncentrace telluru zvyšují tvrdost a pevnost slitin olova i jejich odolnost vůči působení kyseliny sírové. q qpřídavky telluru do slitin mědi a nerezových ocelí způsobují jejich snazší mechanickou opracovatelnost. q qtellurid gallia nalézá využití v polovodičovém průmyslu. q qtellurid bismutu - termočlánky. q qve sklářském průmyslu barvení skla q qjako velmi perspektivní se jeví použití sloučenin telluru při výrobě fotočlánků, např. (CdTe) q qtelluridy - záznamové vrstvy v přepisovatelných optických discích. Užití telluru •historie: Marie Curie-Sklodowská v roce 1898 izolovala dva prvky ze smolince, jeden prvek pojmenovala podle své vlasti polonium, druhý podle vlastnosti (radioaktivity) radium –za tento objev získala v roce 1911 Nobelovu cenu za chemii • •výskyt: •polonium se vzhledem ke svému krátkému poločasu rozpadu v přírodě téměř nevyskytuje •v přírodě v uranových rudách se vyskytuje pouze izotop 210Po •210Po je těkavé, má krátký poločas rozpadu, takže uranové rudy jej obsahují pouze 0,1 mg v 1 t rudy • Uranová ruda smolinec smolinec – obsahuje oxid uraničitý Polonium •fyzikální vlastnosti: –kovový prvek –tvoří stříbřité bílé krystaly –větší elektrická vodivost než u telluru –nemá žádný stabilní izotop –209Bi(n; γ) → 210Bi →(β) 210Po →(α) 206Pb • •chemické vlastnosti: –všechny sloučeniny polonia by měly být považovány za potencionálně toxické, usazuje se v ledvinách, slezině a játrech a již v nepatrných koncentracích způsobují bolesti hlavy, nevolnosti, zvracení a podráždění sliznic; LD50 = 7.10-12 g – •využití: je to téměř čistý zářič α s12s Oxidy: Hydrid PoO (nestálý) PoH2 (nestálý) PoO2 přímá syntéza, rozklad solí PoO3 Nevažitelná množství Nejdůležitější sloučeniny polonia