Názvosloví
Prvky, kyseliny, soli, komplexní sloučeniny
Bohrium	Bh	Curium	Cm	Darmstadtium	Ds
Einsteinium	Es	Flerovium	Fl	Hassium	Hs
Kalifornium	Cf	Kopernicium	Cn	Livermorium	Lv
Lutecium	Lu	Meitnerium	Mt	Promethium	Pm
Rhenium	Re	Rhodium	Rh	Roentgenium	Rg
Ruthenium	Ru	Rutherforium	Rf	Seaborgium	Sg
Tellur	Te	Thallium	TI	Thulium	Tm
Ytterbium	Yb	Yttrium	Y		
Nové prvky			
Schválené		Návrhy	
114	Flerovium (Fl)	113	Nihonium (Nh)
116	Livermorium (Lv)	115	Moscovium (Mc)
		117	Tennessine (Ts)
		118	Oganesson (Og)
Předpony a přípony
Oxidační	Kation	Sůl	Kyselina
číslo			
1	-ný	-nan	-ná
II	-natý	-natan	-natá
III	-itý	-itan	-itá
IV	-icitý	-ičitan	-icita
V	-icny	-ičnan	-icna
	-ečný	-ečnan	-ečná
VI	-ový	-an	-ová
VII	-istý	-istan	-istá
VIII	■ V      I X -icely	-ičelan	■ V      I X -icela
Číslovka	Předpona
	hemi-
1	m o no-
2	ci i-
3	tri-
4	tetra-
5	penta-
6	hexa-
7	hepta-
8	okta-
9	nona-
10	deka-
11	undeka-
12	dodeka-
Oxidační číslo
► Oxidační číslo je formálni náboj, který by atom měl, pokud bychom všechny vazebné elektrony přisoudili elektronegativnějšímu prvku.
► Součet oxidačních čísel všech atomů molekuly je roven nule.
► Součet oxidačních čísel všech atomů iontu je roven jeho náboji (vč. znaménka).
► Vodík se ve sloučeninách vyskytuje nejčastěji v oxidačním stavu I, výjimkou jsou hydridy, kde má oxidační číslo -I. V hydridech nekovů má vodík konvenčně oxidační číslo I.
► H^O"11: 2x1 + (-2) = 0 - voda (oxan)
► CallH2-': 2 + 2 x (-1) = 0 - hydrid vápenatý
► Kyslík tvoří sloučeniny ve třech oxidačních stavech
► Oxidy: K2'0"M: 2x1 + (-2) = 0 - oxid draselný
► Peroxidy K2'02"1: 2 x 1 + 2 x ( — 1) = 0 - peroxid draselný
► Hyperoxidy K'02-1^2: 1 + 2x(—|) = 0- hyperoxid draselný
► (SVI04-")2-: 6 + 4 x (-2) = -2 - síran
► (Clvll04-")-: 7 + 4 x (-2) = -1 - chloristan
4/12
Kyseliny a soli
H2'SVI04-"	kyselina sírová
Na2'Svl04-"	síran sodný
H3'Pv04-"	kyselina trihydrogenfosforečná
Na3lPv04-11	fosforečnan sodný
Na2lHlPv04""	hydrogenfosforečnan sodný
NalH2lPv04-"	dihydrogenfosforečnan sodný
Aľ'V	alan (hydrid hlinitý)
Se'V	sel a n
P-'^s1	fosfan
P-VH5'	fosforan
H2'02-1	peroxid vodíku
NalNl"02"" • 10H2O	dekahydrát dusitanu sodného
AI2IIIS3-11	sulfid hlinitý
kiciin-iii	kyanid draselný
Názvy iontů a atomových skupin
PH4+ H2N03
+
[(CH3)3NH]+
NH2~ N3" C4"
Atomové skupiny
fosfonium nitratacidium
trimethylamonium
amid azid karbid
PH4CI
(H2N03)2S04
[(CH3)3NH]Br
NaNH2
Hg3N2
Ca0C
chlorid fosfonia
síran nitratacidia bromid
trimethylamonia amid sodný
azid rtuťnatý
karbid vápenatý
OH	hydroxyl	CO	karbonyl	NO	nit rosy 1
N02	nitryl	PO	fosforyl	VO	vanadyl
SO	thionyl	S02	sulfuryl	SeO	seleninyl
Se02	selenonyl	Cr02	chromyl	U02	uranyl
CIO	chlorosyl	CI02	chloryl	CI03	perchloryl
COCI2 - chlorid karbonylu U02(N03)2 - dusičnan uranylu
a heteropolyanionty
► Izopolyanionty jsou anionty obsahující dva a více centrálních atomů téhož prvku.
► Heteropolyanionty jsou anionty obsahující dva a více centrálních atomů různých prvků.
► Vznikají kondenzací monomerních jednotek, např.:
► 2K2Cr04 + 2HCI-> K2Cr207 + H20 + 2KCI
► o
e
o
Cr
o
o
Cr — o
e
o o
► Cyklické a řetězovité struktury odlišujeme příponami cyklo- a katena-.
► U heteropolyaniontů se názvy jednotlivých složek řadí v abecedním poradia oddělují se pomlčkami.
► (03CrOAs02OP03)4" - anion
chromá no-arseničnano-fosforečnanový(4-)
Koordinační sloučeniny
Koordinační sloučenina je sloučenina obsahující alespoň jednu donor-akceptorovou vazbu. Název těchto
sloučenin se tvoří pojmenováním centrálního atomu a jednotlivých ligandů.
Vzorec	Ion	Ligand
S042"	Síran	Sulfato-
S2032"	Thiosíran	Thiosulfato-
P043"	Fosforečnan	Fosfato-
CH3COO"	Octan	Acetato-
F"	Fluorid	Fluoro-
o2-	Oxid	Oxido-
H"	Hydrid	Hydrido-
SCN"	Thiokyanatan	Thiokyanato-
Koordinační sloučeniny
Organické ligandy
O
H2N NH ur
močovina
Hacac
acetylaceton 2,4-pentadion
py
pyridin
/
HOOC
N-
HOOC-
COOH
N
COOH
H4edta Chelaton 2
kyselina ethylendiamintetraoctová
phen
1,10-fenantrolin
a) Ligand se koordinuje k centrálnímu atomu různými donorovými atomy. Jev se nazývá vazebná izomerie a izoméry rozlišujeme rozdílnými názvy ligandů
-N02     nitro -ONO nitrito
—SCN     thiokyanato      —NCS isothiokyanato
—SeCN    selenokyanato    —NCSe isoselenokyanato
b) Koordinují se izomerní ligandy za vzniku polohových izomerů. I tento případ se vystihne rozdílným názvem ligandů
H2NCH2CH(NH2)CH3 1,2-diaminopropan CH3NHCH2CH2NH2 N-methylethylendiamin
10/12
Koordinační sloučeniny
Izomerie
c) Komplex má zaměněny ionty v koordinační a iontové sféře. Tuto situaci, nazývanou ionizační izomerie, řeší název komplexu
[Co(NH3)5S04]Br bromid pentaammin-sulfatokobaltitý [Co(NH3)5Br]S04    síran pentaammin-bromokobaltitý
d) U koordinačních sloučenin s komplexním kationtem i aniontem se může měnit rozdělení ligandů mezi koordinačními sférami obou centrálních atomů (koordinační izomerie)
[Pt(NH3)4][CuCI4]    tetrachloroměďnatan tetramminplatnatý [Cu(NH3)4][PtCI4]    tetrachloroplatnatan tetraamminměďnatý
—I +
H3N//A
CI
Cr!
\\CI
Nhi
Nhi
—i +
CI
HsN//^. I ,^\NH3 Cr.-
HcN
NH.
CI
c/s-dichloro-tetramminochromitan /rarcs-dichloro-tetramminochromitan
—i +
CI
H3N//,
HqN
Cr
\\CI
CI
NH.
-i +
CI
H3N//A
HqN
Cr
\\CI
NH'
CI
/ac-trichloro-triamminochromitý
m^r-trichloro-triamminochromitý