Chemické rovnice
Vyčíslování chemických rovnic, stechiometrické výpočty
1 / 6
Vyčíslování chemických rovnic
Na obou stranách rovnice musí být stejný počet atomů.
V případě redoxních rovnic je nutné udělat i elektronovou bilanci.
NaOH + H2SO4 −−→ Na2SO4 + H2O
2 NaOH + H2SO4 −−→ Na2SO4 + 2 H2O
Jednodušší neredoxní rovnice lze vyčíslit intuitivně.
Složitější vyčíslujeme pomocí soustavy rovnic.
2 / 6
Vyčíslování chemických rovnic
a Na2WO4 + b SiO2 + c HCl −−→ d Na4[Si(W3O10)4] + e NaCl + f H2O
Na 2a=4d + e
W a=12d
O 4a + 2b=40d + f
Si b=d
H c=2f
Cl c=e
Rovnice nejsou nezávislé, proto nemá soustava pouze jedno řešení.
Volíme vždy takový výsledek, aby byly všechny koeficienty celočíselné a
co nejmenší.
12 Na2WO4 +SiO2 +20 HCl −−→ Na4[Si(W3O10)4]+20 NaCl+10 H2O
3 / 6
Vyčíslování redoxních rovnic
Kromě počtu atomů musíme brát do úvahy i počty vyměňovaných
elektronů.
Sb2O3 + Br2 + KOH −−→ K3SbO4 + KBr + H2O
Redukce: Br0
−−→ Br–I
- spotřebuje se jeden elektron
Oxidace: SbIII
−−→ SbV
- uvolní se dva elektrony
Br: 1 2
Sb: 2 1
d
d
d‚ 
 
 
Sb2O3 + 2 Br2 + 10 KOH −−→ 2 K3SbO4 + 4 KBr + 5 H2O
4 / 6
Vyčíslování iontových rovnic
Kromě počtu atomů a vyměňovaných elektronů musíme zajistit i rovnost
nábojů na obou stranách rovnice.
Mn2+
+ MnO4
–
+ H2O −−→ MnO2 + H+
Redukce: MnVII
−−→ MnIV
- spotřebují se tři elektrony
Oxidace: MnII
−−→ MnIV
- uvolní se dva elektrony
Mn: 3 2
Mn: 2 3
d
d
d‚ 
 
 
3 Mn2+
+ 2 MnO4
–
+ 2 H2O −−→ 5 MnO2 + 4 H+
Nábojová bilance: +4 = +4
5 / 6
Stechiometrické výpočty
Je potřeba vycházet ze správně napsané a vyčíslené rovnice.
a
Zn + 2
b
HCl −−→
c
ZnCl2 +
d
H2
na
νa
= nb
νb
= nc
νc
= nd
νd
n
ν = konst
n = m
M = ρV
M = V
Vm
= c.V
Pokud je některá z reagujících látek v nadbytku, použijeme pro
výpočet reaktant jehož poměr n
ν je nejmenší.
6 / 6