Koncentrace
Směs, molární a molální koncentrace, hmotnostní a molární zlomek,
směšovací rovnice
1 / 5
Směsi
Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek.
Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální
vlastnosti (teplota varu, teplota tání, index lomu, atd.) směsi a
jednotlivých složek jsou různé
Druhy směsí:
heterogenní - lze rozeznat jednotlivé složky - suspenze, emulze, pěny,
aerosoly
homogenní - roztoky, slitiny
2 / 5
Koncentrace
Veličina popisující složení směsi
Molární koncentrace
Podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu
vzniklého roztoku.
c = n
V = m
MV [mol.dm−3
= M]
Velmi často se používá v analytické chemii
Molální koncentrace
Rozlišujeme hmotnostní a objemovou molalitu.
Hmotnostní molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a
hmotnosti rozpouštědla. Jednotkou je mol.kg−1
µA = nA
mS
= mA
MAmS
Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a
objemu rozpouštědla. Jednotkou je mol.dm−3
µA = nA
VS
= mA
MAVS
3 / 5
Koncentrace
Hmotnostní zlomek
Podíl hmotnosti složky a celkové hmotnosti roztoku
w1 = m1
n
i=0
wi
Součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1
Křížové pravidlo
96 45
45
0 51
Pro přípravu 45% kyseliny sírové ředěním 96% kyseliny vodou
potřebujeme 45 hmotnostních dílů 96% kyseliny a 51 hmotnostních dílů
vody.
4 / 5
Koncentrace
Směšovací rovnice
Popisuje slévání dvou a více roztoků, umožňuje spočítat koncentraci
výsledného roztoku.
n
i=1
mi wi = mw
m1w1 + m2w2 = mw
Pokud přidáváme čistou látku je w = 1
Pokud přidáváme rozpouštědlo je w = 0
Jaká je výsledná koncentrace roztoku vzniklého slitím 150 g 35 %
HCl a 200 cm3
15 % HCl (ρ15% = 1, 073 g.cm−3
)?
w = m1.w1+V2.ρ15%.w2
(m1+V2.ρ15%) = 150.0,35+200.1,073.0,15
(150+200.1,073) = 0, 23
5 / 5