VSEPR  - Metoda pro určení tvaru kovalentních molekul nepřechodných prvků (Valence Shell Electron
Pair Repulsion)
Ø
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
Pravidla pro aplikaci VSEPR:
• tvar molekuly ovlivňují všechny elektronové páry (vazebné i nevazebné) vycházející ze středového
atomu (jsou tzv. stereoaktivní)
• jednotlivé páry (vazebné i nevazebné) z valenční vrstvy středového atomu se soustředí do prostoru
tak, aby byly co nejdále od sebe a co nejméně se odpuzovaly
• nevazebný elektronový pár odpuzuje ostatní elektronové páry více než pár vazebný, tj. odpuzování
elektronových párů ve valenční vrstvě středového atomu klesá v pořadí:
nevazebný – nevazebný   >   nevazebný - vazebný   >   vazebný – vazebný
• dvojné a trojné vazby mají větší odpudivý účinek než vazby jednoduché
• na odpuzování elektronových párů má vliv elektronegativita vázajících se partnerů

Postup při určování struktury pomocí VSEPR
1.Napsat sumární nebo funkční vzorec sloučeniny (není nezbytně nutné), je-li zadání sloučeniny
slovně
2.
2.Nakreslit správně strukturně-elektronový vzorec sloučeniny
3.
3.Spočítat elektronové páry v okolí centrálního atomu (tj. vazebné i nevazebné) – násobnost vazby
se v tomto momentě neuvažuje
4.
4.Je dobré si napsat obecný vzorec sloučeniny -   ABxEy
             ( x = počet vazebných párů, y = počet nevazebných párů)
1.
5.Na základě počtu párů učit základní „VSEPR“ polyedr a ten nakreslit
6.
6.
6.
6.
6.
6.
6.
6.
Počet párů
2
3
4
5
6
7
VSEPR tvar
přímka
trojúhelník
tetraedr
trigonální bipyramida
tetragonání bipyramida,
(oktaedr)
pentagonální bipyramida

6.
6.V polyedru nejprve zdůraznit centrální a strukturu určující atom, a podle pravidel VSEPR umístit
do polyedru vazby vedoucí k jednotlivým sousedním atomům.
7.
üV nákresu struktury VSEPR se tlustě nebo barevně zvýrazní skutečné vazby vedoucí od centrálního
atomu ke skutečným atomům.
ü
üVolné (nevazebné) elektronové páry se do této struktury rovněž v příslušném směru naznačí, nejlépe
formou protáhlého obláčku. Nevazebné páry se na konečné struktuře sloučeniny projevují pouze
deformací základní struktury.
ü
üPokud má molekula VSEPR tvar v podobě trigonální bipyramidy, pak se všechny volné elektronové páry
umísťují do ekvatoriální roviny.
ü
üNa výsledný tvar struktury molekuly má také vliv násobnost vazby a elektronegativita atomů
vázajících se na centrální atom.
7.
7.Z této struktury při pohledu z odstupu vynikne skutečný tvar molekuly, který pojmenujeme.
Příklady: SnCl2, H2O, NH3, BrF3, BrF5, I3-, IF7, SF4