Úkol 1: Rozpouštění amorfního křemičitanu

Amorfní SiO[2] reaguje s vodou za vzniku kyseliny křemičité:

SiO[2](am) + 2H[2]O(l) = H[4]SiO[4]


A) Vypočítejte rovnovážnou konstantu K pro standardní podmínky (25 °C). Vyjádřete ji jako hodnotu
log K.


G[f]^0 (SiO[2](am)) = -850,730 kJ/mol

G[f]^0 (H[2]O(l)) = -237,178 kJ/mol

G[f]^0 (H[4]SiO[4]) = -1308,169 kJ/mol





B) Spočítejte reakční teplo procesu. Co z jeho hodnoty můžeme vyvodit o závislosti K na teplotě?


ΔH[f]^0 (SiO[2](am)) = -903,493 kJ/mol

ΔH[f]^0 (H[2]O(l)) = -285,830 kJ/mol

ΔH[f]^0 (H[4]SiO[4]) = -1460,634 kJ/mol





C) Jaké hodnoty bude mít rovnovážná konstanta pro teploty 0 °C a 100 °C? Hodnoty log K zakreslete
do grafu a popište, jak se mění v závislosti na teplotě rozpustnost amorfního SiO[2]