Názvosloví Prvky, kyseliny, soli, komplexní sloučeniny Zdeněk Moravec, hugo@chemi.muni.cz 25. října 2017 < □ ► < S1 ► < -ž Prvky i H hydrogen lUPAC Periodic Table of the Elements 18 [1.0078, 1.0002] 2 Key: 13 14 15 16 17 4.0026 3 4 atomic number 5 6 7 8 9 10 Li Be Symbol B c N 0 F Ne lithium beryllium name boron carbon nitrogen oxyg en f uorine neon 611 ctmvenlanal alamt «ig m 10.61 12.011 14. 007 15.9&S (B.938, 6597] 9.0122 standard atomic weight 110.806, 16.821] [12.009, 12.012] [14.006, 14.008] [15.999,16.000] 16.996 20.180 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P s CI Ar sodium magnesium aluminium silicon phosphorus sulfur chlorine argon 22.990 24305 [24.304. 24337" 3 4 5 6 7 8 g 10 11 12 23.962 2B085 [26.064. 26.086" 30.974 32.CB [32.359. 32.076" 35.45 [35.446, 35.457] 39.943 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr potassium calcium scandium titanium vanadium chromium manganese iron cobalt nickel copper zinc gallium germanium arsenic selenium bromine krypton 39.098 40.076(4) 44.956 47.867 60.942 51.996 54.936 55.645(2) 58.933 56.693 63.546(3) 65.38(2) 69.723 72.630(8) 74.922 78.971(8) [79.901.79.907] 83.798(2) 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe rubidium strontium yttrium zirconium niobium molybd enum technetium ruthenium rhodium palladium silver cadmium indium tin antimony tellurium iodine xenon 85.466 £7.62 flfl.906 91.224(2) 92.90S 95.95 101.07(2) 102.91 '0B.42 107.67 112.41 114.62 11671 121.76 •27.50(3:. •26.90 13129 55 56 57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba I anthanoids Hf Ta w Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn caesium barium hafnium tantalum tu rig sten rhenium osmium iridium platinum gold mercury thallium lead bismuth polonium astatine radon 132/91 137.33 178.43(2) 1 B0.95 1B3.84 18651 130.23(3) 192 22 195.08 196.97 200.59 [204.38, 204.39] 207.2 208.98 87 33 89-103 104 105 106 107 103 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 Fr Ra actinoids Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og francium radium rutherfordium du Irrtum seaborgium bohrium hassium meitnerium darmstadtium roentgenium cepernicium nihonium f erevium moscovium ivermorium tennessine oganesson 2 He helium INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY 57 La lanthanum 58 Ce cerium 59 Pr praseodymium 60 Nd neodymium 61 Pm Promethium 62 Sm samarium 63 Eu europium 64 Gd gadolinium 65 Tb terbium 66 dDy dysprosium 67 Ho holmium 68 Er erbium 69 Tm thulium 70 Yb ytterbium 71 Lu lutetium 138.91 140.12 140.91 14424 150.36(2) 151.96 157.25(3) 156.93 162.50 164.93 167.26 166.93 173.05 17457 89 Ac actinium 90 Th thorium 232.04 91 Pa protactinium 231.04 92 U uranium 23S.03 93 Np neptunium 94 Pu plutpnium 95 Am americium 96 Cm curium 97 Bk berk el i urn 98 Cf califprnium 99 Es einsteinium 100 Fm fermium 101 Md mendelevium 102 No nobelium 103 Lr lawrencium For notes and updates to this table, see www.iupac.org. This version is dated 28 November 2016. Copyright© 2016 IUPAC, the International Union of Pure and Applied Chemistry. 2/14 Prvky Bohrium Bh Curium Cm Darmstadtium Ds Einsteinium Es Flerovium Fl Hassium Hs Kalifornium Cf Kopernicium Cn Livermorium Lv Lutecium Lu Meitnerium Mt Promethium Pm Rhenium Re Rhodium Rh Roentgenium Rg Ruthenium Ru Rutherforium Rf Seaborgium Sg Tellur Te Thallium TI Thulium Tm Ytterbium Yb Yttrium Y Tenessin Ts Nové prvky Protonové číslo Symbol Český název Latinský název 113 Nh Nihonium Nihonium 114 Fl Flerovium Flerovium 115 Mc Moskov i u m Moscovium 116 Lv Livermorium Livermorium 117 Ts Tenessin Tenessine 118 Og Oganesson Oganesson 3 Předpony a přípony Oxidační Kation Sůl Kyselina číslo 1 -ný -nan -ná II -natý -natan -natá III -itý -itan -itá IV -icitý -ičitan -icita V -icny -ičnan -icna -ečný -ečnan -ečná VI -ový -an -ová VII -istý -istan -istá VIII ■ V I X -icely -ičelan ■ V I X -icela Číslovka Předpona hemi- 1 mono- 2 di- 3 tri- 4 tetra- 5 penta- 6 hexa- 7 hepta- 8 okta- 9 nona- 10 deka- 11 undeka- 12 dodeka- Oxidační číslo ► Oxidační číslo je formálni náboj, který by atom měl, pokud bychom všechny vazebné elektrony přisoudili elektronegativnějšímu prvku. ► Součet oxidačních čísel všech atomů molekuly je roven nule. ► Součet oxidačních čísel všech atomů iontu je roven jeho náboji (vč. znaménka). ► Vodík se ve sloučeninách vyskytuje nejčastěji v oxidačním stavu I, výjimkou jsou hydridy, kde má oxidační číslo -I. V hydridech nekovů má vodík konvenčně oxidační číslo I. ► hh'O"11: 2x1 + (-2) = 0 - voda (oxan) ► Ca"H2"1: 2 + 2 x (-1) = 0 - hydrid vápenatý ► Kyslík tvoří sloučeniny ve třech oxidačních stavech ► Oxidy: K2lO"M: 2x1 + (-2) = 0 - oxid draselný ► Peroxidy k^^-1: 2 x 1 + 2 x (—1) = 0 - peroxid draselný ► Hyperoxidy K'02-1^2: 1 + 2x(—|) = 0- hyperoxid draselný ► (SVI04"M)2": 6 + 4 x (-2) = -2 - síran ► (CIVII04"M)": 7 + 4 x (-2) = -1 - chloristan Kyseliny a soli H2 S O4 kyselina sírová Na2 S O4 síran sodný H3 P O4 kyselina trihydrogenfosforečná Na3 P O4 fosforečnan sodný Na2 H P O4" hydrogenfosforečnan sodný Na H2 P O4 dihydrogenfosforečnan sodný AIMIH3_I alan (hydrid hlinitý) Se"H2"' selan P~IIIH3I fosfan P~VH5' fosforan H2 O2 peroxid vodíku NalNl"02~" • 10 H20 dekahydrát dusitanu sodného Al2lllS3~11 sulfid hlinitý K'^'N-1" kyanid draselný Názvy iontů ► Názvy jednoatomových kationtů mají koncovku danou oxidačním číslem kovu. ► U víceatomových kationtů používame koncovku -onium. ► Názvy jednoatomových aniontů mají koncovku -id. ► Názvy aniontů odvozených od kyslíkatých kyselin se tvoří tak, že se v koncovce dané oxidačním číslem (např. -itý) zamění-ý za -an. PH+ fosfonium PH4CI chlorid fosfonia H2NOj nitratacidium (H2N03)2S04 síran nitratacidia [(CH3)3NH]+ trimethylamonium [(CH3)3NH]Br bromid trimethylamonia cr amid NaCI chlorid sodný NHoT amid NaNH2 amid sodný N3" azid Hg3N2 azid rtuťnatý c4- karbid AI4C3 karbid hlinitý síran K2SO4 síran draselný Atomové skupiny Názvy atomových skupin končí, nezávisle na jejich náboji, koncovkou -yl. Pokud existuje více skupin stejného složení, ale lišící se nábojem, rozlišujeme je uvedením náboje nebo oxidačního čísla centrálního atomu v názvu. OH hydroxyl CO karbonyl NO nit rosy 1 N02 nitryl PO fosforyl VO vanadyl SO thionyl S02 sulfuryl SeO seleninyl Se02 selenonyl Cr02 chromyl U02 uranyl CIO chlorosyl CI02 chloryl CIO3 perchloryl COCI2 - chlorid karbonylu U02(N03)2 - dusičnan uranylu(2+) nebo dusičnan uranylu(VI) Izo- a heteropolyanionty ► Izopolyanionty jsou anionty obsahující dva a více centrálních atomů téhož prvku. ► Heteropolyanionty jsou anionty obsahující dva a více centrálních atomů různých prvků. ► Vznikají kondenzací monomerních jednotek, např.: ► 2 K2Cr04 + 2 HCI-> K2Cr207 + H20 + 2 KCI o o ► o e Cr o Cr —o e 0 0 ► Cyklické a řetězovité struktury odlišujeme příponami cyklo- a katena-. ► U heteropolyaniontů se názvy jednotlivých složek řadí v pořadí, v jakém jsou zapsány ve vzorci a oddělují se pomlčkami. Pořadí volíme tak, abychom začínali kovem, jehož značka je v abecedním pořadí co nejblíže začátku. (03CrOAs02OP03)4" - anion chromá no-arseničnano-fosforečnanový(4-) 9/14 Koordinační sloučeniny Koordinační sloučenina je sloučenina obsahující alespoň jednu donor-akceptorovou vazbu. Název těchto sloučenin se tvoří pojmenováním centrálního atomu a jednotlivých ligandů. Vzorec Ion Ligand S042" Síran Sulfato- S2O32- Thiosíran Thiosulfato- P043" Fosforečnan Fosfato- CH3COO" Octan Acetato- F" Fluorid Fluoro- o2- Oxid Oxido- H" Hydrid Hydrido- SCN" Thiokyanatan Thiokyanato- Koordinační sloučeniny Organické ligandy O H2N NH ur močovina Hacac acetylaceton 2,4-pentadion py pyridin / HOOC N- HOOC- COOH N COOH H4edta Chelaton 2 kyselina ethylendiamintetraoctová phen 1,10-fenantrolin a) Ligand se koordinuje k centrálnímu atomu různými donorovými atomy. Jev se nazývá vazebná izomerie a izoméry rozlišujeme rozdílnými názvy ligandů -N02 nitro -ONO nitrito -SCN thiokyanato -NCS isothiokyanato -SeCN selenokyanato -NCSe isoselenokyanato b) Koordinují se izomerní ligandy za vzniku polohových izomerů. I tento případ se vystihne rozdílným názvem ligandů H2NCH2CH(NH2)CH3 1,2-diaminopropan CH3NHCH2CH2NH2 N-methylethylendiamin 12 / 14 Koordinační sloučeniny Izomerie c) Komplex má zaměněny ionty v koordinační a iontové sféře. Tuto situaci, nazývanou ionizační izomerie, řeší název komplexu [Co(NH3)5S04]Br bromid pentaammin-sulfatokobaltitý [Co(NH3)5Br]S04 síran pentaammin-bromokobaltitý d) U koordinačních sloučenin s komplexním kationtem i aniontem se může měnit rozdělení ligandů mezi koordinačními sférami obou centrálních atomů (koordinační izomerie) [Pt(NH3)4][CuCl4] tetrachloroměďnatan tetramminplatnatý [Cu(NH3)4][PtCl4] tetrachloroplatnatan tetraamminměďnatý —I + H3N//A CI cr: \\CI Nhi Nhi —i + CI HsN//^. I ,^\NH3 Cr.- l-UN NH. CI c/s-dichloro-tetramminochromitan /rarcs-dichloro-tetramminochromitan —i + CI H3N//, HqN Cr \\CI CI NH. -i + CI H3N//A HqN Cr \\CI NH' CI /ac-trichloro-triamminochromitý m^r-trichloro-triamminochromitý