Pokročilá fyzikální chemie - seminář (C4040) Seminární cvičení č. 10, Atomová spektroskopie
1. Orbital je charakterizován vedlejším kvantovým číslem 1.
(a) Jaké nemůže mít hlavní kvantové číslo?
(b) Kolik různých orientací momentu hybnosti do osy z lze pozorovat?
2. Spinové kvantové číslo elektronu je s = 1/2. Jaká je velikost spinového momentu hybnosti elektronu?
3. Ke kvantovému číslu orbitálního momemntu hybnosti (/) náleží magnetické kvantové číslo {mi). Tato dvě čísla společně definují orbital. Jaký je mezi nimi vztah?
4. V kužílkovém znázornění vyobraz rozdíl mezi orbitalem s/ = la/ = 2. Pro každý z nich znázorni všechny povolené kvantové stavy a spočítej úhel, který svírají s osou z.
5. Johann Jakob Balmer v roce 1885 publikoval matematickou studii ve které zanalyzoval 4 spektrální čáry atomu vodíku (A = 6562.1,4860.74,4340.1,4101.2Á), které pozoroval Anders Angstrem. Jedná se o přechody na druhou nejnižší energetickou hladinu. Jaká by z těchto dat vyšla konstanta, kterou dnes nazýváme Rydbergova? Jako její neurčitost uveď vypočítanou standardní chybu.
6. Jaké nejkratší a nejdelší vlnové délky lze očekávat, že budou pozorovatelné v Bal-merově spektrální sérii?
1
7. Uvažujeme-li lithium v základním stavu a stavy vzniklé excitací valenčního elektronu.
(a) Jaké elektronové termy jsou možné?
(b) Jaké jsou degenerace pro každý term odvozený od patřičné konfigurace?
(c) Přechody mezi kterými jsou pozorovány jestliže výběrová pravidla jsou: An je neomezeno, AI = ±1.
45 000 -
Figuře 7.Ů   Cirotrian diagram For lithium
8. Uvaž vodík v elektronové konfiguraci ls1, 2S1, a2pľ. Jaké termy tyto stavy popisují a kolikrát je který z nich degenerovaný?
9. Uvaž stavy He: ls2; ls1,2s1; ls1,2p1; ls1, 3a1.Jaké termy tyto stavy popisují a kolikrát je který z nich degenerovaný?
2