Pokročilá fyzikální chemie - seminář (C4040) Seminární cvičení č. 5, Chemická kinetika, fázové přechody a termodynamika směsí
1. Reakční mechanismus pro řetězovou reakci H2 + Br2, ukázaný v přednášce byl mírně zjednodušený oproti realitě, kde navíc HBr působí inhibičně reakcí s vodíkovým radikálem dle reakce s rychlostní konstantou /c_2:
(a) Iniciace
Br2 + M ~^=~ 2Br- + M
(b) Propagace
Br- + H2 HBr + H-
H- + Br2 -Jé§=- HBr + Br-
(c) Terminace
2Br- + M -^=~ Br2 + M
Ukažte, že rychlostní rovnice, která uvažuje s tímto krokem, se od rychlostní rovnice, která tento krok zanedbává, liší jen podělením původního řešení výrazem [1 + fcfc^™r].
2. Vypočítejte, jaký vliv bude mít zvýšení tlaku za 100 kPa na 200 kPa při 0 °C na chemický potenciál ledu a vody. Za daných podmínek je hustota ledu 0,917 g cm-3 a vody 0,999 g cm"3. [AyUIce = 1.97J moľ1, AyUWater = 1.80J moľ1.]
3. Vypočítejte vliv zvýšení tlaku o 10 MPa na tlak nasycených par benzenu při 25 °C. Benzen má při dané teplotě hustotu 0,879 g cm-3.
[Řešení: Při zvýšení tlaku o 10 MPa tlak nasycených par benzenu vzroste o 43 %.]
4. Při 25 °C je (hmotnostní) hustota 50% roztoku ethanolu ve vodě 0,914 g cm-3. Parciální molární objem vody v tomto roztoku je 17,4 cm3 mol-1. Jaký je parciální molární objem ethanolu?
[Parciální molární objem ethanolu je 56,3 cm3 mol-1.]
1