Vzorec pro výpočet pH slabé kyseliny:

pH = 0,5 · (pK[HA] - logc[A])

[ ]

Vzorec pro výpočet pH slabé zásady:

pH = 14 - 0,5 · (pK[BOH] - logc[B])


Vypočítejte pH roztoku amoniaku o látkové koncentraci 512.77 mmol.dm^-3 (K[b] = 1.77x10^-5).

11.48


Jaké je pH 1.92 M roztoku isomáselné, jejíž disociační konstanta je 1.42x10^-5 ?

2.28


Vypočítejte pH 0.23 M anilinu, jehož disociační konstanta je pK[b] = 4.63.

11.37




Vzorec pro výpočet pH slabé kyseliny:

pH = pK[HA] + logc[A] - logc[HA]

[ ]

Vzorec pro výpočet pH slabé zásady:

pH = 14 - pK[BOH] + logc[B] - logc[BOH]


Jaké je pH roztoku, obsahujícího 290.53 mM kyselinu octovou a 587.435 mM octan sodný? Hodnota K[a]
octové kyseliny je 1.8x10^-5.

pH roztoku bude 5.05


Jaké je pH roztoku, obsahujícího 619.12 mM kyselinu octovou a 654.858 mM octan sodný? Hodnota K[a]
octové kyseliny je 1.8x10^-5.

pH roztoku bude 4.77



Disociační stupeň

Stupeň disociace je definován jako poměrem koncentrace disociované formy slabé kyseliny/zásady k
její celkové koncentraci.


Vypočítejte disociační stupeň 0.4 M vodného roztoku kyanovodíku, je-li jeho K[a] = 7,2.10-10.

4.24264x10^-5


Stupeň disociace kyseliny v 4.513 M roztoku je 76.64 %. Vypočítejte disociační konstantu této

kyseliny.

3.28


Vypočítejte disociační stupeň 3.93 M vodného roztoku kyanovodíku, je-li jeho K[a] = 7,2.10^-10.

1.35354x10^-5


Ostatní příklady:


Vypočítejte koncentraci iontů oxoniových, uhličitanových, a hydrogenuhličitanových v roztoku
obsahujícím v 3.2 dm3 0.7 molu CO2. Disociační konstanty H2CO3 jsou K[1] = 4.3x10^-7 a K[2] =
5.61.10x^- 11

[H3O^+] = 0.000307 M ; [HCO3^-] = 0.000307 M; [CO3^2-] = 5.61x10^-11 M


Vypočítejte koncentrace H^+ , H2PO4^-, HPO4^2- a PO4^3- v 7.72 M roztoku H[3]PO[4]. Disociační
konstanty kyseliny fosforečné mají hodnoty K[1] = 7.1x10^-3, K[2] = 6.2x10^-8, K[3] = 4.4x10^-13.

[H3O^+] = 0.2341 M ; [H2PO4^-] = 0.2341 M; [HPO4^2-] = 6.2x10-8 M; [PO4^3-] = 1.1652x10^-19 M