Vzorec pro výpočet pH slabé kyseliny:
pH = 0,5 · (pKHA - logcA)
Vzorec pro výpočet pH slabé zásady:
pH = 14 - 0,5 · (pKBOH - logcB)
Vypočítejte pH roztoku amoniaku o látkové koncentraci 512.77 mmol.dm-3
(Kb = 1.77x10-5
).
11.48
Jaké je pH 1.92 M roztoku isomáselné, jejíž disociační konstanta je 1.42x10-5
?
2.28
Vypočítejte pH 0.23 M anilinu, jehož disociační konstanta je pKb = 4.63.
11.37
Vzorec pro výpočet pH při smíchání soli slabé kyseliny (zásady) a silné zásady (kyseliny):
pH = pKHA + logcA - logcHA
pH = pKHA + log(ca/cHA)
pH = 14 - pKBOH + logcB - logcBOH
pH = 14 – pKBOH + log(cB/cBOH)
Jaké je pH roztoku, obsahujícího 290.53 mM kyselinu octovou a 587.435 mM octan sodný? Hodnota
Ka octové kyseliny je 1.8x10-5
.
pH roztoku bude 5.05
Jaké je pH roztoku, obsahujícího 619.12 mM kyselinu octovou a 654.858 mM octan sodný? Hodnota
Ka octové kyseliny je 1.8x10-5
.
pH roztoku bude 4.77
Jaké pH má roztok, který vznikl neutralizací roztoku obsahujícího původně 0.11 mol l-1
HCOOH,
jestliže neutralizace proběhla z 33 % a k neutralizaci byl použit roztok hydroxidu sodného o
koncentraci 0.24 mol l-1
? pK(HCOOH)=3.752
V tomto případě se jedná o výpočet pH při smíchání soli směsi slabé kyseliny a silné zásady. Pokud
použijeme následující vzorec - pH = pKHA + log(ca/cHA), tak v podstatě absolutní hodnoty koncentrací
nepotřebujeme znát do výpočtu a stačí nám dosadit poměr koncentrací, což je v tomto případě
33:67
pH = pKHA + log(ca/cHA) = 3,752 + log (33/67) = 3,752 + log 0,4925 = 3,752 + (-0,3076) = 3,44
Disociační stupeň
Stupeň disociace je definován jako poměrem koncentrace disociované formy slabé kyseliny/zásady
k její celkové koncentraci.
Vypočítejte disociační stupeň 0.4 M vodného roztoku kyanovodíku, je-li jeho Ka = 7,2.10-10.
4.24264x10-5
Stupeň disociace kyseliny v 4.513 M roztoku je 76.64 %. Vypočítejte disociační konstantu této
kyseliny.
3.28
Vypočítejte disociační stupeň 3.93 M vodného roztoku kyanovodíku, je-li jeho Ka = 7,2.10-10
.
1.35354x10-5
Vzorec pro výpočet pH pro amfolyty:
pH = 0.5 · (pK1 + pK2)
Jaké pH má 0,2 molární roztok hydrogenfosforečnanu sodného? pK1 = 2,16; pK2 = 7,21; pK3 =
9.76
Jaké pH má roztok hydrogenuhličitanu sodného koncentrace 0,04 mol·l-1? pK1 = 6.352; pK2 = 10.329
8.34
Ostatní příklady:
Vypočítejte koncentraci iontů oxoniových, uhličitanových, a hydrogenuhličitanových v roztoku
obsahujícím v 3.2 dm3 0.7 molu CO2. Disociační konstanty H2CO3 jsou K1 = 4.3x10-7
a K2 = 5.61.10x- 11
[H3O+
] = 0.000307 M ; [HCO3]
= 0.000307 M; [CO32]
= 5.61x10-11
M
Vypočítejte koncentrace H+
, H2PO4,
HPO42a
PO43v
7.72 M roztoku H3PO4. Disociační konstanty
kyseliny fosforečné mají hodnoty K1 = 7.1x10-3
, K2 = 6.2x10-8
, K3 = 4.4x10-13
.
[H3O+
] = 0.2341 M ; [H2PO4]
= 0.2341 M; [HPO42]
= 6.2x10-8 M; [PO43]
= 1.1652x10-19
M