Koncentrace
Směs, molární a molální koncentrace, hmotnostní a molární zlomek,
směšovací rovnice
17. října 2017
1 / 6
Směsi
Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek.
Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální
vlastnosti (teplota varu, teplota tání, index lomu, atd.) směsi
a jednotlivých jejích složek jsou různé.
Druhy směsí:
heterogenní - lze rozeznat jednotlivé složky - suspenze, emulze, pěny,
aerosoly
homogenní - roztoky, slitiny
2 / 6
Koncentrace
Molární a molální koncentrace
Veličina popisující složení směsi.
Molární koncentrace
Podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu
vzniklého roztoku.
c = n
V = m
MV [mol.dm−3
= M]
Velmi často se používá v analytické chemii.
Molální koncentrace
Rozlišujeme hmotnostní a objemovou molalitu.
Hmotnostní molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky
a hmotnosti rozpouštědla. Jednotkou je mol.kg−1
.
µA = nA
mS
= mA
MAmS
Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky
a objemu rozpouštědla. Jednotkou je mol.dm−3
.
µA = nA
VS
= mA
MAVS
3 / 6
Koncentrace
Hmotnostní zlomek
Podíl hmotnosti složky a celkové hmotnosti roztoku.
w1 = m1
n
i=1
wi
Součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1.
Křížové pravidlo
96 45
45
0 51
Pro přípravu 45% kyseliny sírové ředěním 96% kyseliny vodou
potřebujeme 45 hmotnostních dílů 96% kyseliny a 51 hmotnostních dílů
vody.
4 / 6
Koncentrace
Směšovací rovnice
Popisuje slévání dvou a více roztoků, umožňuje spočítat koncentraci
výsledného roztoku.
n
i=1
mi wi = mw
m1w1 + m2w2 = mw
Pokud přidáváme čistou látku je w = 1.
Pokud přidáváme rozpouštědlo je w = 0.
Příklad
Jaká je výsledná koncentrace roztoku vzniklého slitím 150 g 35 % HCl a
200 cm3
15 % HCl (ρ15% = 1, 073 g.cm−3
)?
w = m1.w1+V2.ρ15%.w2
(m1+V2.ρ15%) = 150.0,35+200.1,073.0,15
(150+200.1,073) = 0, 23
5 / 6
Koncentrace
Molární zlomek
Podíl látkového množství složky směsi a celkového látkového
množství všech složek ve směsi.
X1 = n1
n
i=1
ni
Součet molárních zlomků všech složek směsi je roven 1.
Stejně jako v případě hmotnostního zlomku, jde o bezrozměrnou
veličinu.
Příklad
Spočítejte molární zlomky KBr a H2O v 50,0 g roztoku o koncentraci
25 % KBr.
m(KBr) = 12,5 g; n(KBr) = 0,11 mol
m(H2O) = 37,5 g; n(H2O) = 2,08 mol
X(KBr) =
0, 11
0, 11 + 2, 08
= 0, 05
X(H2O) =
2, 08
0, 11 + 2, 08
= 0, 95
X(H2O) = 1 − X(KBr) = 0, 95
6 / 6