ÚLOHY KE CVIČENÍ KoRe 1. Napište vzorce uvedených sloučenin. 1 Halit 22 Kyselina metakřemičitá 2 Trona 23 Kyselina orthokřemičitá 3 Kryolit 24 Azoimid 4 Chilský ledek 25 Amoniak 5 Sylvín 26 Hydrazin 6 Magnezit 27 Azid hydrazinia 7 Dolomit 28 Anilin 8 Vápenec 29 Fluoroapatit 9 Kalcit 30 Hydroxyapatit 10 Sádrovec 31 Pyrit 11 Apatit 32 Galenit 12 Anhydrit 33 Sulfan 13 Baryt 34 Kyselina thiosiřičitá 14 Borax 35 Kyselina thiosírová 15 Sassolin 36 Kyselina dithioničitá 16 Korund 37 Kyselina peroxodisírová 17 Kryolit 38 Kyselina trithionová 18 Kamenec hlinito-draselný 39 Sulfatacidium 19 Trona 40 Thionylchlorid 20 Křemen 41 Chromová zeleň 21 Peroxid vodíku 42 Kalomel 2. Zapište rovnice a vyčíslete. a) Průmyslová výroba sodíku. b) Výroba hydroxidu sodného kaustifikací sody. c) Výroba sody Solvayovou metodou ze solanky. d) Výroba potaše Engelovou metodou. e) Rovnice pálení vápna. f) Rovnice hašení vápna. g) Rovnice tvrdnutí malty. h) Princip vzniku krápníků v jeskyních (krasový jev). i) Reakce kyseliny borité s methanolem (co vzniká?). j) Rozpouštění hliníku v kyselém a bazickém prostředí. k) Výroba močoviny. l) Reakce leptání skla. m) Výroba hexamethyldisiloxanu z SiCl[4] a CH[3]MgCl. n) Vznik vodního skla. o) Příprava dusíku z dichromanu amonného. p) Výroba hydrazinu z amoniaku. q) Reakce mědi s kyselinou dusičnou. r) Iontová reakce permanganatometrického stanovení dusitanů. s) Výroba bílého fosforu. t) Příprava POCl[3]. u) Termický rozklad apatitu. v) Termický rozklad manganistanu draselného za vzniku kyslíku. w) Jodometrické stanovení ozonu. x) Reakce permanganátometrického stanovení peroxidu vodíku. y) Reakce jodometrického stanovení peroxidu vodíku. z) Reakce manganistanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku molekul chloru, chloridu manganatého, chloridu draselného a vody. aa)Výroba chlóru elektrolýzou solanky (popsat ne jen rovnicí). bb)Rozpouštění jodu v jodidu (iontová reakce). cc)Vznik ClO[2]. dd)Bichromátometrie ee)Kyanidování zlata. Odpovězte na otázky. 3. Seřaďte dle teploty varu: H[2]O, HF, NH[3], H[2]S, HBr, CH[4] 4. Popište výrobu extrémně čistého křemíku. 5. Nakreslete a pojmenujte strukturu P[4]O[6]. 6. Co je to Lučavka královská? 7. Vysvětlete Frashův způsob získávání síry. 8. Co je to oleum? 9. Napište izostrukturní a izoelektronovou molekulu / ion s molekulou dusíku. 10. Napište strukturní elektronový vzorec: a) Oxidu uhelnatého b) Kyseliny isokyanaté c) Kyseliny kyanaté d) Kyseliny fulminové e) Kyseliny fosforné f) Kyseliny fosforité g) Kyseliny orthofosforečné h) Kyseliny peroxodisírové i) Kyselina imido-bis(sírová) j) Kyselina orthojodistá 11. Pomocí modelu VSEPR určete tvar následujících molekul a iontů: HgCl[2] BF[3] XeF[4] SnCl[4] PF[5] SF[4] BrF[3] ClO[2] I[3] [BF[4]]^- [AlF[6]]^3- PCl[3] SO[2]Cl[2] POCl[3] NOCl BrF[5] 12. Určete typ hybridizace orbitalů centrálního atomu a tvar následujících molekul a iontů: PF[2]Cl[3] SO[2] NH[3] PO[3]^4 – [PCl[6]]^– HCN Vypočítejte příklady 13. Upravte rovnici Ca[3](PO[4])[2] + SiO[2] + C → CaSiO[3] + CO + P[4]. Vypočítejte, kolik kilogramů uhlíku a kolik kilogramů Ca[3] (PO[4])[2] je třeba na přípravu 100 kg fosforu, je-li čistota Ca[3](PO[4])[2] 97 % a výtěžek reakce 95 %. 14. Jeden ze způsobů, jak zabraňovat znečišťování ovzduší oxidem siřičitým, je využití jeho reakce se sulfanem 2H[2]S + SO[2] → 3S + 2H[2]O. Vznikající síru lze použít pro výrobu kyseliny sírové. Vypočítejte, kolik kilogramů 96% H[2]SO[4] by bylo možné vyrobit ze síry získané touto reakcí z oxidu siřičitého, který vznikl spálením 10 tun uhlí. Předpokládejte, že uhlí obsahuje 1,5 % S a se sulfanem zreaguje 98 % vzniklého SO[2]. 15. Kolik gramů 64% HNO[3] je třeba na přípravu Pb(NO[3])[2] z 50,0 g olova? 16. Kolik dm^3 CO[2] (měřeno za normálních podmínek) vznikne rozkladem 500 g uhličitanu vápenatého obsahujícího 10 % nečistot? 17. Nakreslete diagramy molekulových orbitalů pro N[2], O[2], O[2 ]^2 -. Zjistěte vazebné řády a určete, které z těchto částic jsou paramagnetické a které nejsou schopné existence. 18. Nakreslete diagram molekulových orbitalů NO a NO^+, zjistěte vazebný řád v obou částicích a odhadněte, zda délka vazby v NO je větší než délka vazby v NO^+. Znamená zvýšení počtu elektronů v molekulových orbitalech vždy i zvýšení energie vazby? 19. Kolik dm^3 30% roztoku H[2]SO[4] (ρ = 1,2185 g cm^-3, M(H[2]SO[4] ) = 98,07) je třeba k neutralizaci 0,5 dm^3 30% roztoku KOH (ρ = 1,2879 g cm^-3, M(KOH) = 56,105) za předpokladu, že vzniká K[2]SO[4]? 20. Kolik cm^3 36% roztoku HCl (M(HCl) = 36,461, ρ = 1,1789 g cm^-3) je třeba na přípravu 2 dm^3 1 M roztoku kyseliny chlorovodíkové?