20.1 Pohyb molekul v plynech
RATE THEORIES TRANSITION STATE THEORY: Potential energy diagramsPotentialenergy Reactants Products
Ea ΔH The transition st...
+
Pochopení rychlostních zákonů chemických reakcí

20.1.1 Předpoklady kinetické teorie plynů
Illustration of gaseous microstate


Obr. 20.1 Změna rychlosti při nárazu na stěnu



Obr. 20.2 Odvození frekvence nrazů na stěnu



Pojem „distribuční funkce“



Obr. 20.4 Význam plochy pod distribuční funkcí



https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/01/MaxwellBoltzmann-en.svg/700px-MaxwellBolt
zmann-en.svg.png
Obr. 20.3 Maxwell-Boltzmannova distribuce rychlostí pro různé hmotnosti
* Vzácné plyny, 298.15 K
Rychlost (m/s)

Obr. 20.3 Maxwell-Boltzmannova distribuce rychlostí pro různé teploty
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Maxwell-Boltzmann_distribution_1.png/1024
px-Maxwell-Boltzmann_distribution_1.png
Distribuce rychlostí pro 106 molekul O2 při −100, 20 a 600 °C.

Výsledek obrázku pro most probable speed c Maxwell
Střední rychlost
Nejpravděpodobnější rychlost
Střední kvadratická rychlost
Rychlost
Obr. 20.6 Rychlost: nejpravděpodobnější, střední a střední kvadratická