Téma 14 úkol 2
Zadání:
Vypočítejte ΔH reakce 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g), znáte-li tepelná zabarvení reakcí:
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH1 = –285,8 kJ
N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) ΔH2 = –76,6 kJ
N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3(l) ΔH3 = –348,2 kJ
a) ΔH = 136 kJ
b) ΔH = 28,4 kJ
c) ΔH = –86,0 kJ
d) ΔH = –476 kJ
Správné řešení: b
____________________________________________________________________
Řešení:
Použujeme Hessovy zákony.
První Hessův zákon nám říká, že tepelný efekt reakce v jednom směru a v opačném směru je
číselně stejný, liší se pouze znaménkem.
Druhý Hessův zákon můžeme formulovat tak, že výsledné reakční teplo jakékoli reakce se
rovná součtu reakčních tepel soustavy reakcí, jejichž součet je ekvivalentní celkové reakci.
Dílčí reakce uvedené v zadání tedy upravíme v souladu s Hessovými zákony tak, aby jejich
součet poskytoval požadovanou reakci. Tedy:
První rovnici obrátíme a vynásobíme dvěma:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Druhou rovnici taktéž obrátíme a vynásobíme dvěma:
4HNO3(l) → 2N2O5(g) + 2H2O(l)
Třetí rovnici pak jen vynásobíme dvěma:
2N2(g) + 6O2(g) + 2H2(g) → 4HNO3(l)
ΔH = –2 ΔH1 –2 ΔH2 + 2 ΔH3
ΔH = (–2) . (–285,8) + (–2) . (–76,6) + 2 . (–348,2) = 28,4 kJ