Téma 15 úkol 3
Zadání:
Exotermní reakce CO(g) + H2O(g) ↔ H2(g) + CO2(g) dosáhla rovnovážného stavu.
Který z následujících případů způsobí posun rovnováhy doleva?
a) odstranění oxidu uhličitého
b) přidání vodní páry
c) zvýšení teploty
d) tlak je zvýšen zmenšením objemu reakční nádoby
e) tlak je zvýšen přidáním plynného helia
Správné řešení: c
____________________________________________________________________
Řešení:
Pro posouzení vlivu jednotlivých změn na chemickou rovnováhu použijeme tzv.
LeChatelierův princip. Tento princip nám umožňuje kvalitativně předpovídat, jakým
směrem se posune rovnováha, jestliže se změní koncentrace, tlak či teplota daného
rovnovážného systému.
Obecně tento princip říká, že jestliže dojde v rovnovážném systému ke změně, bude endence
k reakci v tom směru, který efekt této změny sníží.
a) odstranění oxidu uhličitého
pokud je produkt odebrán z reakčního systému, pak se rovnováha posunu ve směru, který
zvyšuje koncentraci této látky→ posun doprava
b) přidání vodní páry
jestliže je reaktant přidán do reakčního systému, pak se rovnováha posunu ve směru, který
snižuje koncentraci této látky→ posun doprava
c) zvýšení teploty
jedná se o exotermní reakci → posun doleva
d) tlak je zvýšen zmenšením objemu reakční nádoby
jestliže se objem nádoby uchovávající plynný systém zmenšen, systém se bude snažit
redukovat vlastní objem – a to snížením celkového počtu plynných molekul v systému →
rovnováha se tedy posune ve směru nižšího počtu plynných látek, v daném případě je počet
molů plynných látek na obou stranách rovnice totožný → žádný posun
e) tlak je zvýšen přidáním plynného helia
helium je inertní plyn, neúčastní se tedy reakce a tudíž se nemění počet molů ani na levé ani
na pravé straně rovnice → žádný posun