Téma 16 úkol 1
Zadání:
Vyberte nesprávné tvrzení:
a) Čím vyšší je aktivační energie určité reakce, tím pomaleji reakce za dané teploty probíhá.
b) Nejrychlejší krok v reakčním mechanismu určuje rychlost reakce.
c) Série jednotlivých kroků, ve kterých se reakce uskutečňuje, nazýváme reakční
mechanismus.
d) Rychlost reakce definujeme jako změnu koncentrace reaktantů nebo produktů za jednotku
času.
Správné řešení: b
____________________________________________________________________
Řešení:
Výše uvedená tvrzení se zabývají chemickou kinetikou, tedy oblastí chemie, která se
zaměřuje na rychlost chemické reakce a faktory, které ji ovlivňují.
Rychlost chemické reakce můžeme definovat jako změnu koncentrace reaktantů nebo
produktů za jednotku času.
Jedním z konkrétních úkolů chemické kinetiky je pochopit kroky, ve kterých určitá reakce
probíhá. Tuto sérii kroků označujeme jako reakční mechnismus. Právě pochopení
mechanismu nám umožňuje najít způsoby k uskutečnění reakce.
Nesprávné tvrzení je varianta b), protože v reakčním mechanismu určuje rychlost reakce
nejpomalejší krok. Tedy jinými slovy reakce může být jen tak rychlá, jako je její
nejpomalejší krok.
Chemická reakce obvykle probíhá rychleji, jestliže vzroste teplota. Další možnost, jak reakci
urychlit, je snížit její aktivační energii. Na tomto principu pak fungují i katalyzátory.