Téma 20 úkol 2
Zadání:
Vyčíslete následující rovnici:
___NaCl(aq) + ___H2SO4(aq) + ___MnO2(s) →
___Na2SO4(aq) + ___MnCl2(aq) + ___H2O(l) + ___Cl2(g)
Správné řešení: 4 2 1 2 1 2 1
____________________________________________________________________
Řešení:
Je zřejmé, že se jedná o redoxní rovnici. Nejprve tedy určíme oxidační čísla prvků, které se
redukují a které se oxidují.
___NaCl–I
(aq) + ___H2SO4(aq) + ___Mn+IV
O2(s) →
___Na2SO4(aq) + ___Mn+II
Cl2(aq) + ___H2O(l) + ___Cl2
0
(g)
Redukuje se tedy Mn a oxiduje se Cl. Nyní zapíšeme jednotlivé poloreakce a upravíme je
tak, aby počet elektronů přijatých při redukci byl stejný jako počet elektronů
odevzdaných při oxidaci:
1Mn+IV
+ 2 e–
→ 1Mn+II
2Cl–I
– 2 e–
→ 1Cl2
0
Jelikož jsou na pravé straně ještě dva atomy chloru v MnCl2, které se neoxidovaly, jsou na
pravé straně rovnice celkem 4 atomy chloru a tedy i na levé straně musí být 4.
4NaCl–I
(aq) + ___H2SO4(aq) + 1Mn+IV
O2(s) →
___Na2SO4(aq) + 1Mn+II
Cl2(aq) + ___H2O(l) + 1Cl2
0
(g)
Provedeme další vhodné úpravy, aby byl počet atomů každého prvku byl stejný na levé a
pravé straně rovnice. Vhodné je postupovat v pořadí kov – nekov – vodík – kyslík.
Kov: sodík
4NaCl–I
(aq) + ___H2SO4(aq) + 1Mn+IV
O2(s) →
2Na2SO4(aq) + 1Mn+II
Cl2(aq) + ___H2O(l) + 1Cl2
0
(g)
Nekov: síra
4NaCl–I
(aq) + 2H2SO4(aq) + 1Mn+IV
O2(s) →
2Na2SO4(aq) + 1Mn+II
Cl2(aq) + ___H2O(l) + 1Cl2
0
(g)
Vodík:
4NaCl–I
(aq) + 2H2SO4(aq) + 1Mn+IV
O2(s) →
2Na2SO4(aq) + 1Mn+II
Cl2(aq) + 2H2O(l) + 1Cl2
0
(g)
Kyslík: nyní ověříme, zda máme i stejný počet atomů kyslíku na obou stranách rovnice.
Dostali jsme tak vyčíslenou rovnici:
4NaCl(aq) + 2H2SO4(aq) + 1MnO2(s) → 2Na2SO4(aq) + 1MnCl2(aq) + 2H2O(l) + 1Cl2(g)