Téma 7 úkol 2
Zadání:
Určete, jakou strukturu A-G budou mít sloučeniny I-IV:
A tetraedr
B trigonální bipyramida
C lineární
D lomená molekula, tvar písmene V
E čtvercová pyramida
F pentagonální bipyramida
G oktaedr
I) 4CF : ___
Správné řešení: A
II) 5IF : ___
Správné řešení: E
III) 5AsF : ___
Správné řešení: B
IV) OH2 : ___
Správné řešení: D
___________________________________________________________________________
Řešení:
I) 4CF :
Je třeba nejdříve napsat Lewisovu strukturu molekuly. Postupujte následovně:
1. Spočítejte valenční elektrony všech atomů, u 4CF : má C 4 valenční elektrony a
každý atom F má 7 valenčních elektronů. Tedy 4+7+7+7+7 = 32 elektronů.
2. Použijte páry elektronů na jednoduché vazby, u 4CF jsou celkem čtyři vazby C–F.
Na každou vazbu potřebujeme jeden pár elektronů, tedy na 4 vazby jsou třeba 4 páry
elektronů, tedy 8 elektronů.
3. Spočítejte zbývající elektrony, u 4CF nám tedy zbývá 32 - 8 = 24 elektronů, tedy 12
elektronových párů.
4. Umístěte zbývající elektronové páry tak, abyste zajistili duet u vodíku a oktet pro
další prvky, u 4CF už C oktet má, je totiž obklopen čtyřmi vazbami po dvou
elektronech. Ještě musíme zajistit oktet atomům F a to tak, že každému doplníme 3
elektronové páry.
Pro určení struktury molekuly pak použijeme model VSEPR.
1. Nejprve si nakreslete Lewisovu strukturu molekuly.
2. Dále spočítejte počet obsazených směrů (= počet volných elektronových párů a počet
vazeb, bez ohledu na násobnost). Vyberte příslušný polyedr s daným počtem vrcholů.
Umístěte vazby a volné elektronové páry v polyedru tak, abyste minimalizovali
repulzi. U 4CF jsou 4 vazebné elektronové páry – ty se podílejí na vazbě s atomy F,
nejsou zde žádné volné elektronové páry.
3. Z pozice atomů určete strukturu molekuly. U 4CF jde tedy o tetraedr (možnost A).
Analogicky postupujte u sloučenin II-IV. Dostanete tak následující struktury: pro 5IF
čtvercová pyramida (možnost E), pro 5AsF trigonální bipyramida (možnost B) a pro OH2
tvar písmene V (možnost D).