Od teorie k praxi - aktivita rozpuštěné látky
Aktivita se nedá vypočítat z navážky, měřitelné jsou koncentrace roztoků, tlaky plynů.
Potřebujeme vztah mezi měřitelnou veličinou a aktivitou
Pro rozpuštěnou látku
a,->c - aktivita látky / vztažená na molární koncentraci c.
7/>c - aktivitní koeficient látky / vztažený na molární koncentraci c.
c; - molární koncentrace látky A;.
- standardní koncentrace rozpuštěné látky (1 mol.I-1).
16. prosince 2019
Od teorie k praxi - aktivita rozpouštědla
^solvent, x — Tsolvent, x-^solvent
Pro rozpouštědlo
<9soivent,x - aktivita rozpouštědla (solventu) na základě molárního zlomku x. 7soivent,x - aktivitní koeficient rozpouštědla (pro ideální roztok 7soivent,x = 1 pro libovolné koncentrace).
*soivent - molární zlomek rozpouštědla xso|vent = nsolvent
^total, solution
16. prosince 2019 2/5
Od teorie k praxi - aktivita plynné látky
Pro plynnou látku
p/
3 i, p — 7/,p-p^
a/?p - aktivita látky / vztažená na tlak p v barech.
7/>p - aktivitní koeficient látky / vztažený na tlak p.
Pi - parciální tlak látky A;, (p; = x/.ptota|, kde x; je molární zlomek látky
A)
p^ - standardní tlak (1 bar).
16. prosince 2019 3/5
Od teorie k praxi - aktivita pevné látky
^solid,x — TsolidjX-^solid
Pro pevné látky
asoiid,x - aktivita pevné látky na zákadě molárního zlomku x. 7soiid,x - aktivitní koeficient pevné látky vztažený na molární zlomek. *soiid - molární zlomek pevné látky xso|jd = nsolid
^total, solid
16. prosince 2019
Důsledky různých standardních stavů
Aktivita čistého rozpustidla Př. H20 — H+ + OH-
= ^H20 = aH+-aOH"
= 1
= 1 X 10"14
Aktivita čisté pevné látky = 1:
_ 3anionty X 3kationty _ _ V
sp — asoiid — ^anionty * ^kationty
16. prosince 2019