5. přednáška, 1. část:
Atomové orbitaly:
dokončení
Atkins, de Paula (AdP)  : Fyzikální chemie

AJ 1.6 Atomová spektra a hladiny energie
Minulá přednáška dle Atkins, Jones (AJ): Chemical principles Přiřazení témat k pokročilejšímu
výkladu v Atkins, dePaula (AdP)
 → AdP 9.1 Spektrální linie vodíkového atomu
 → AdP 9.1.2.2 Energetické hladiny
AJ 1.7+8 Hlavní kvantové číslo + Atomové orbitaly
→ AdP 9.1.2  Atomové orbitaly a jejich energie
→ AdP 9.1.2.1  Specifikace orbitalů
→ AdP 9.1.2.4  Slupky a podslupky [stejné n a l, Atkins: chyba!]
→ AdP 9.1.2.5  Orbitaly s  [sharp… druh linií ve spektrech]
→ AdP 9.1.2.6  Radiální distribuční funkce

AdP 9.1.2.7 Orbitaly p [principal] – radiální část
Obr. 9.4 d.
Radiální část vlnové funkce pro orbital 2p vodíku.
Obr. 9.4 a.
Radiální část vlnové funkce pro orbital 1s vodíku.

Obr. 9.15
Orbitaly p – radiální a úhlová část dohromady
Obr. 9.15 Hraniční plochy orbitalů p
Orbital 2pz  n=2, l=1, ml=0
Orbitaly 2px a 2py : n=2, l=1, ml=±1

>

AdP 9.1.2.8 Orbitaly d [diffuse] – radiální část
Obr. 9.4 d.
Radiální část vlnové funkce pro orbital 2p vodíku.
Obr. 9.4 f.
Radiální část vlnové funkce pro orbital 3d vodíku.

Orbitaly d - radiální a úhlová část dohromady
Obr. 9.16 Plochy konstantní hustoty pravděpodobnosti pro orbitaly d
ml=0
ml=±1
ml=±2

9.2.1 Orbitální aproximace
9.2 Struktura víceelektronových atomů
Výsledek obrázku pro electron correlation
Vybraný e- interaguje
s časově zprůměrovanou hustotou ostatních e-
Výsledek obrázku pro electron correlation
Skutečnost:
Zvýhodnění
Znevýhodnění
Rovnici 9.26 ani Odůvodnění 9.5. nepožaduji

Elektronové konfigurace Sc ... Zn



Orbitální energie vs. Z pro neutrální atomy.
Obrázek mimo Atkinse [ChemWiki],  nevyžadován ke zkoušce.


Energie AO pro 21Sc
v závislosti na jejich obsazení
e3d =  ̶  9 .35 eV
e4s =  ̶  5 .72 eV
e4s =  ̶  5 .06 eV
e3d =  ̶  5 .23 eV
Obr. 9.21/Atkins FCH
+ hodnoty energie pro 21Sc

Výsledek obrázku pro Pauli repulsion
Výměnná interakce


R. B. Woodward, 1917-1979
US organický CH.
Nobelova cena za CH  1965:
za mimořádný přínos umění organické syntézy.
R. Hoffmann, * 1937
US teoretický CH  polského původu.
 Nobelova cena  za CH  1981:
za průkopnické teorie CH reaktivity.
Woodward-Hoffmannova pravidla pro pericyklické reakce:

O reaktivitě rozhoduje SYMETRIE molekulových oritalů.
Související obrázek

•5. přednáška, 2. část
•Symetrie molekul
Atkins: Kapitola 11
(až po ní bude následovat Kapitola 10
„Struktura molekul“ – kvůli využití symetrie)

11.1+11.1.1 Prvky a operace symetrie
Výsledek obrázku pro nh3 symmetry
Která z molekul má vyšší rotační symetrii?

11.1.1.1 Notace
a. n-četná rotace, n-četná rotační osa, identita
Atkins, Obr. 11.2
Atkins, Obr. na str. 388 dole

Osy symetrie molekuly benzenu
Výsledek obrázku pro benzene symmetry axes
= hlavní osa symetrie

•Jaká další shodná zobrazení v prostoru známe z M?



b. Zrcadlení (reflexe) vůči rovině symetrie
Výsledek obrázku pro nh3 symmetry