8. Přednáška
10.3.2  Homonukleární biatomické molekuly
Atkins FCH 10. Struktura molekul

10.3.2 Výstavbový princip pro molekuly
Samostudium – body 1,2,3 str. 354 dole


Nulové a nenulové překryvy
A
B
C
D
E
F
G
H
I

(Mimo Atkinse, umět):  Schematické znázornění MO
Vazebný AO
Protivazebný AO
Vyjadřuje relativní znaménka a relativní velikosti  koeficientů AO v MO.
Stínovaný orbital značí znaménko +, prázdný orbital značí znaménko -.
Identický fyzikální význam

10.3.2.1 Orbitaly s: (a) lineární kombinace AO typu s
Obr. 10.24 bez obsazení, doplněný o znázornění MO
1sA
1sB
1sA

Orbitaly s: (b) lineární kombinace AO typu pz



10.3.2.2  Orbitaly p
2 navzájem různé orbitaly p !


10.3.2.3 Překryvový integrál
Výsledek obrázku pro overlap integral H2
Obr. 10.30/Atkins

10.3.2.4 Elektronová struktura homonukleárních biatomických molekul
•MO typu p  ... viz snímek 7
•
•MO typu s : bez interakce s-p

MO typu s : včetně interakce s-p



Obrázek 10.32           vs. 10.34
Které molekuly 2. periody jsou popsány obrázkem (a) resp. (b)?


Atkins, Obr. 10.33



Elektronové konfigurace molekul,
pojem řád vazby a korelace s experiment. daty
Samostudium str. 358

10.3.3 Heteronukleární biatomické molekuly
10.3.3.1 Polární vazby
Obr. 10.39

Mimo ZK.
Diagram energetických hladin a MO molekuly CO
Výsledek obrázku pro CO molecular orbitals

Lineární molekuly AH2
*


Mimo ZK, odpověď na dotaz ze semináře
Lomené molekuly AH2