Síla F = ma =       = K™'       Časticová hustota n* —   y  — kT
Shrnutí vztahů pro kinetickou teorii plynů a transportní vlastnosti M = ttiNai R = kNA
tdv = d(mv) HA^^rA - IhEA _ V_
'dl dl ,2 = ^mv2
pV = \nM < v2 >= \nmNA < v2 > < e >= \m < v2 >, pV = \nNA < e >= nRT Průměrná kinetická energie < etr >= \kT Střední kvadratická rychlost < v2 >^= c
Tlak p = n*mv2 = ^mv^
< v2 >= —
m
Střední rychlost < v > 2 = c
< v >2= SkT   8 = 2f546fff
7rm
Nejpravděpodobnější rychlost cmp = c*
2    _ 2kT mp m
Očekávaná hodnota (průměr) < Q >= J P(Q)QdQ Rozdělení vektoru rychlosti v jednom rozměru F(v)ávx = (^Ť)1/2exp(-S|)d^ Rozdělení velikosti rychlosti v 3D F(v)áv = 47™2(^)3/2exp(-fg)dt;
Počet srážek molekuly 1 s molekulami 2 za jednotku času = frekvence nárazů:
Počet srážek molekuly 1 s molekulami 1 za jednotku času:
Z\ = 7rblmx < vr > n\ = ird2 < vr > n\.[Li]=sl
Počet všech srážek molekul 1 s molekulami 2:
Z12 = Z2ri[ = 7rb2max <vr> n\n\.
Počet srážek molekul stejného druhu v m3:
Zn = \Zm\ = TTd2 <Vr> K)2.^!^^^"3.
Redukovaná hmotnost 11 = mim'ž
~ mi+iri2
Střední relativní rychlost < vr >= y/2 < v >, < vr >2= Střední volná dráha A
<v>
Zi ■
1^* / „, \  \™ — <v>m
Viskozít = Viskozitní koeficient 77 = pi* < v > Xm = 2y^2 ■
Difusní koeficient D = | < v > X. Střední kvadratická vzdálenost uražená difusním pohybem zľms = \JlDt. První Fickův zákon difuse: Jz = —D(^).
Druhý Fickův zákon difuse: dn^ = Z)J^n*(z,ť)
1
Užitečné intergrály
Integrals of Use in the Kinetic Theory of Gases
TABLE 1.1
Jo
I, 2 22"n\
[ jt^V^d* = 0
2