PS2019 Přírodovědecká fakulta MU - Ustav chemie
Seminární cvičení č. 5       C4040 Fyzikální chemie II seminář
KVANTOVÁ MECHANIKA
Konstanty:   c = 2.99792458 ■ 108 m s"1, h = 6.62608 ■ 10"34 J s, Na = 6.02214 ■ 1023 mol"1, e = 1.6022-10"19 C,Ru = 10973731.568508 m"1.
Úkol č. 5.1
Jaká musí být frekvence fotonu, aby jeho energie způsobila rozbití vazby 1 molekuly Ch? Vazebná energie molekuly Cb Činí 247.2 kj mol-1. [6.1950 ■ 1014 Hz]
Úkol č. 5.2
Roztok síranu meďnatého absorboval záření o energii 2.1014 eV. Kolik je to v J? Při jaké vlnové délce k této absorpci došlo a jak se nám bude roztok barevně jevit? [590 nm]
Úkol č. 5.3
Johann Jakob Balmer v roce 1885 publikoval matematickou studii, ve které zanalyzoval 4 spektrální čáry atomu vodíku {X - 6562.1; 4860.74; 4340.1; 4101.2 Ä), které pozoroval Anders Ängstrom, Jedná se o přechody na druhou nejnižší energetickou hladinu. Jaká by z těchto dat vyšla konstanta, kterou dnes nazýváme Rydbergova konstanta pro vodík? [10 972 200 m '|
Úkol č. 5.4
Jaké nejkratší (tj. m = co) a nejdelší vlnové délky lze očekávat, že budou pozorovatelné v Lymanově, Balmerově a Paschenově spektrální sérii? Použijte Ru z konstant. [L: m = 121.5 nm, h. = 91.0 nm, B: h = 656.1 nm, h. = 364.5 nm, P: m =1874.1 nm, h = 820.1 nm]
Stránka 1 z 2
r
PS2019 Přírodovědecká fakulta MU - Ustav chemie
Seminární cvičení č. 5       C4040 Fyzikální chemie II seminář
Electron transitions for the Hydrogen atom
n 7
																	
																	
																	
													r i	r i	Bracken series		
						>		r>	n	n	Paschen series E(n) to E(n=3)						
						Bjilmer series E(n) toE(n=J)											
Lyman series E(n}to E(n=1)
Úkol č. 5.5
Vypočtěte vlnovou délku zářeni emitovaného vodikovým atomem, kdy elektron přechází z hladiny n = 3 na hladinu m = 2. Identifikujte, které linii v jedné ze sérií tato vlnová délka odpovídá. [Ä = 657 nm]
Stránka 2 z 2