Shrnutí vztahů pro kinetickou teorii plynů M = mNA,R = kNA táu_ _ d(mv) ' dt ~ dt ;2 >= < V2X ^ "<2 pV = \nM < v2 >= \nmNA < v2 > < e >= im < v2 >, pV = \nNA < e >= nRT Síla F = ma = m^- = ~^p- Časticová hustota n* Tlak p = n*m < v2x >= ľh^Am < v2x >= \n*m < v2 > 2"" ^ L ^ ■> v* 3' Průměrná kinetická energie < etr >= \kT Střední kvadratická rychlost < v2 > * = c < v2 >= — m Střední rychlost < v >^= č < v >2= 8kT 8 _ 2.546... irm ' 7t Nejpravděpodobnější rychlost cmp = c* 2 _ 2kT mp TO Očekávaná hodnota (průměr) < Q >= J" P(Q)QdQ Rozdělení vektoru rychlosti v jednom rozměru F(vx)dvx = (^)1/2exp(-^)d^ Rozdělení velikosti rychlosti v 3D F(v)áv = 47ri-2(^)3/2exp(-fg)di; nebo také: F(v)áv = 4™2(^)3/2exp(-fg)dt-Rozdělení hustoty pro energii 1 Shrnutí vztahů pro transportní vlastnosti plynů Počet srážek molekuly 1 s molekulami 2 za jednotku času = frekvence nárazů: Z2 = 7r6^ax < vr > rr2 = o < vr > n\\u = 7r6^ax, kde u je účinný průřez. Počet srážek molekuly 1 s molekulami 1 za jednotku času: Z\ = 7rblmx < vr > n\ = ird2 < vr > n\.[Li]=sl Počet všech srážek molekul 1 s molekulami 2 za jednotku času v m3: Zu = Z2n\ = 7Tb2mSiX n\n*2. Počet srážek molekul stejného druhu za jednotku času v m3: Zn = \Zxn\ = nd2 (^.[ZnHs-1!!!-3. Redukovaná hmotnost \x mi+m2 Střední relativní rychlost < vr >= y/2 < v >, < vr >2= Střední volná dráha A _ 1 _ 1 _ kT Zi \/2irď2n* \/2an* \/2< ap Difusní koeficient D = | < v > X. Viskozita = Viskozitní koeficient i] = ^n* < v > Xm = 2J^2-Střední kvadratická vzdálenost uražená difusním pohybem zľms = \/2Dt. První Fickův zákon difuse: Jz = —D(^). Druhý Fickův zákon difuse: dn^ = Z)J^n*(z,ť) 2 Shrnutí vztahů pro chování iontů v roztocích Ohmův zákon: / = ^, kde R je rezistence neboli odpor. Konduktance (elektrická vodivost): G = l/R. dim(G) = O-1 = S (siemens). G = kA/1, kde k je konduktivita (měrná elektrická vodivost) Molární vodivost: Am = ^ Kohlrauschův zákon: Am = Amo — -Bc1//2, Amo - limitní molární vodivost Zákon nezávislého pohybu iontů: Amo = v+\q -\-v~\q , Limitní molární iontová vodivost Ao iontová pohyblivost: = E je intenzia elektrického pole Aq~ = zu+F, z náboj iontu, F Faradayova konstanta Iontová síla: / = \ ^ rriizf Odhad středního aktivitního koeficientu z Debyeova-Húckelova limitního zákona: log7± = -0.509|z+z_|\/ľ 3 Užitečné intergrály Integrals of Use in the Kinetic Theory of Gases TABLE 1.1 Jo I, 2 22"n\ [ jt^V^d* = 0 4