Příklady hmotnostní zlomek – společná hodina


Vypočítejte hmotnost jednoho atomu jodu, pokud víte, že relativní atomová hmotnost jodu je 126,90.
[2.1073×10^-25 kg]

Postup:

1.       Platí, že Ar(I) = m(I)/mu

2.       Ze zlomku se vyjádří se hmotnost jodu

M(I) = Ar(I) × mu

3.       m(I) = 126,90 × 1,6606×10^-27 kg = 2.1073×10^-25 kg

Kolik gramů vody bude nutno použít na přípravu roztoku chloridu nikelnatého z 50 g NiCl[2].6H[2]O,
má-li být hmotnostní zlomek chloridu nikelnatého v připraveném roztoku 0,07. [340 g]

Postup:

1.       Vyjádří se hmotnostní zlomek NiCl[2]

w(NiCl[2]) = m(NiCl[2]) / (m(NiCl[2].6H[2]O) + m(H[2]O))

2.       Ze zlomku se vyjádří hmotnost vody, kterou máme spočítat

m(H[2]O) = (m(NiCl[2]) / (w(NiCl[2])) - m(NiCl[2].6H[2]O)

3.       Spočítá se hmotnost NiCl2, který je obsažen v NiCl[2].6H[2]O a jelikož lze v periodické
tabulce dohledat relativní atomové hmotnosti jednotlivých prvků, tak zároveň platí, že známe
hmotnostní poměry jednotlivých atomů v příslušné molekule, a tedy lze vyjádřit

m(NiCl[2]) = (M[r](NiCl[2]) / M[r](NiCl[2].6H[2]O)) × m(NiCl[2].6H[2]O)

4.       m(H[2]O) = (((129,6 / 237,7) × 50g)/0,07) - 50 g = 339,8 g