Tento obrázek nyní nelze zobrazit.
Spojení 1. A 2. věty
termodynamické
Samovolný a rovnovážný děj v soustavě
(sledujeme pouze přenos tepla)
> Samovolný děj v soustavě
= Rovnovážný děj
Za konstantního objemu
platí:
Za konstantního tlaku platí:
dUdqV =
0≥−
T
d H
d S
Zavedení nových
termodynamických funkcí A a G
pak
pak
Použití Helmholzovy a Gibbsovy energie
V=konst
p=konst
d AT d Sd U =−
d GT d Sd H =−
AT SU =−
GT SH =−
Předpokládejme T=konst
Samovolnost
Samovolnost
Danielův článek
012 <∆=− AAA
012 <∆=− GGG
Míšení plynů
ASTU ∆=∆−∆
GSTH ∆=∆−∆
-
Standardní molární reakční Gibbsova energie
Platí:
Pak:
Pro prvky v standardním stavu
(SER) při 1bar za jakékoliv teploty:
00
. =∆ SE RH
t a bv i zS S E RE l =∆ 0
. )(
Neboli:
G a A energie
Vlastnosti Gibbsovy energie
Lze odvodit tot. Diferenciál G (za
konst p a T) pro soustavu s obj. prací:
Kde platí:
pak:
Závislost Gibbsovy energie na tlaku
Resp:
Pro male tlaky a malou
stlačitelnost:
Použijeme:
Tuhé látky a
kapaliny: Změny
tlaku za konst. P
nevyvolávají (za
běznách podmínek)
velké změny ∆G
Praktický výpočet
Plyny: Změny
tlaku za konst. P
vyvolávají velké
změny ∆G
Závislost Gibbsovy energie na teplotě
Platí Gibbsova –
Helmholzova rovnice:
(Viz příklad s H2O)
G=H-TS
Standardní stavy TD funkcí
Standardní stavy sloučenin
Magnetický příspěvek k G
YFeO3
Diskuse
http://www.eoht.info/page/Thermo
dynamics+pioneers
Pionýři termodynamiky