Ch4_4P2P Analytical Chemistry

Faculty of Education
Spring 2000
Extent and Intensity
2/0/0. 2 credit(s). Type of Completion: zk (examination).
Teacher(s)
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc. (lecturer)
Guaranteed by
doc. RNDr. Luděk Jančář, CSc.
Department of Physics, Chemistry and Vocational Education – Faculty of Education
Contact Person: Alena Vozdecká
Prerequisites (in Czech)
Ch4_3P1P Organic Chemistry && Ch4_3P4P Physical Chemistry
Course Enrolment Limitations
The course is also offered to the students of the fields other than those the course is directly associated with.
fields of study / plans the course is directly associated with
Syllabus (in Czech)
  • 1. Předmět analytické chemie (15-16, 266-267) 1.1. Kvalitativní a kvantitativní analýza (15-16) 1.2. Chemické a instrumentální metody (15-16) 2. Teoretické základy analytických metod (17) 2.1. Analytické reakce (17-18) 2.2. Chemická rovnováha (18-19) 2.3. Acidobazické reakce (19) 2.3.1. Teorie kyselin, zásad - Arrhenius, Brönsted, Lewis (20-22) 2.3.2. Disociační konstanty protolytických rovnováh (22-24) 2.3.3. Vodíkový exponent pH (24-25) 2.3.4. Výpočty pH roztoků silných kyselin a zásad (25-27) 2.3.5. Výpočty pH roztoků slabých jednosytných protolytů (27-29) 2.3.6. Výpočty pH vícesytných kyselin a zásad (29-30) 2.3.7. Výpočty pH hydrolyzovaných solí (30-31) 2.3.8. Výpočty pH směsi slabé jednosytné kyseliny a konjugované zásady (31-32) 2.3.9. Výpočty pH amfolytů (32-34) 2.3.10. Tlumivé roztoky (34-35) 2.4. Komplexotvorné reakce (42) 2.4.1. Komplexotvorné rovnováhy (43-44) 2.4.2. Využití komplexotvorných reakcí v analytické chemii (45) 2.5. Srážecí reakce (35) 2.5.1. Součin rozpustnosti (35-36) 2.5.2. Výpočty rozpustnosti málo rozpustných látek (36-37) 2.5.3. Ovlivňování rozpustnosti málo rozpustných látek (37-40) 2.5.4. Vlastnosti a tvorba sraženin (40-42) 2.6. Oxidačně-redukční reakce (46) 2.6.1. Oxidačně-redukční rovnováhy (46-48) 2.6.2. Ovlivnění oxidačně-redukčního potenciálu (48-49) 2.6.3. Katalytické a indukované reakce (49-50) 3. Kvalitativní chemická analýza (51) 3.1. Důkazuschopnost analytických reakcí (51-52) 3.2. Základní postup při kvalitativní chemické analýze (52-53) 3.3. Příprava roztoků činidel a čistota chemikálií (53-54) 3.4. Předběžné zkoušky (54) 3.4.1. Zkoušky v plameni (54-55) 3.4.2. Perličkové reakce (55) 3.4.3. Žíhání v baničce (55) 3.4.4. Zkoušky rozpustnosti (55-56) 3.5. Kvalitativní anorganická analýza na mokré cestě (56) 3.5.1. Převádění tuhého vzorku do roztoku (56-57) 3.5.2. Běžné operace s roztoky (57-58) 3.5.3. Analytické postupy dělení iontů (58-60) 3.5.4. Skupinové reakce iontů (60-61) 3.5.4.1. Skupinové reakce kationtů (61) 3.5.4.1.1. Reakce HCl (61) 3.5.4.1.2. Reakce H2SO4 (62) 3.5.4.1.3. Reakce H2S (62-63) 3.5.4.1.4. Reakce (NH4)2S (63) 3.5.4.1.5. Reakce KOH (63-64) 3.5.4.1.6. Reakce NH3 (64) 3.5.4.1.7. Reakce uhličitanu sodného a amonného (64-65) 3.5.4.1.8. Reakce alkalických fosforečnanů (65). 3.5.4.1.9. Reakce alkalického chromanu (65-66). 3.5.4.1.10. Reakce KI (66) 3.5.4.2. Skupinové reakce aniontů (66) 3.5.4.2.1. Reakce barnatých iontů (66-67) 3.5.4.2.2. Reakce stříbrných iontů (67) 3.5.4.2.3. Oxidačně-redukční reakce aniontů (67-68) 3.5.5. Selektivní reakce kationtů (68) 3.5.5.1. Charakteristika iontů alkalických kovů (68) 3.5.5.1.1. Reakce iontů Li+ (68-69). 3.5.5.1.2. Reakce iontů Na+, K+, NH4+ (69-72) 3.5.5.2. Charakteristika iontů alkalických zemin (72) 3.5.5.2.1. Reakce iontů Mg2+ (72-73). 3.5.5.2.2. Reakce iontů Ca2+, Sr2+, Ba2+ (73-76) 3.5.5.3. Reakce iontů Al3+, Sn2+ a Sn4+, Pb2+ (76-79) 3.5.5.4. Reakce iontů As3+ a As5+ (79-80). 3.5.5.5. Reakce iontů Sb3+ a Sb5+, Bi3+ (80-82) 3.5.5.6. Charakteristika iontů skupiny železa (82) 3.5.5.6.1. Reakce iontů Fe2+ a Fe3+, Co2+, Ni2+ (83-85) 3.5.5.7. Reakce iontů Cu2+, Ag+, Zn2+ (85-87) 3.5.5.8. Reakce iontů Cd2+ (87-88). 3.5.5.9. Reakce iontů Hg22+ a Hg2+, Cr3+ (88-91) 3.5.5.10. Reakce iontů Mn2+ (91-92). 3.5.6. Selektivní reakce aniontů (92) 3.5.6.1. Reakce iontů F- (92). 3.5.6.2. Reakce iontů Cl-, Br- , I- (92-93) 3.5.6.3. Reakce iontů SO42-, SO32-, S2- (93-95) 3.5.6.4. Reakce iontů S2O32- (94). 3.5.6.5. Reakce iontů NO3-, NO2-, PO43-, CO32- (95-97) 3.5.7. Dělení skupin kationtů - schemata (97-100).
Literature
  • Jančář, Luděk - Jančářová Irena. Analytická chemie. Pedagogická fakulta MU, Brno 1997.
  • HOLZBECHER, Záviš and Jaroslav CHURÁČEK. Analytická chemie. 1. vyd. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1987, 663 s. info
  • HOLZBECHER, Záviš. Analytická chemie. 2., přeprac. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1974, 506 s. info
Assessment methods (in Czech)
Typ výuky: přednáška
Language of instruction
Czech
Further comments (probably available only in Czech)
The course is taught annually.
The course is taught every week.
Information on the extent and intensity of the course: 0.
The course is also listed under the following terms Spring 2001, Spring 2002, Spring 2003, Spring 2004.
  • Enrolment Statistics (Spring 2000, recent)
  • Permalink: https://is.muni.cz/course/ped/spring2000/Ch4_4P2P