C8705 Repetitorium of high school chemistry 1

Faculty of Science
Autumn 2019
Extent and Intensity
0/2/0. 2 credit(s) (plus extra credits for completion). Type of Completion: z (credit).
Teacher(s)
RNDr. Aleš Mareček, CSc. (seminar tutor)
RNDr. Václav Kubát, Ph.D. (seminar tutor)
Mgr. Veronika Švandová, Ph.D. (seminar tutor)
Guaranteed by
Mgr. Veronika Švandová, Ph.D.
Department of Chemistry – Chemistry Section – Faculty of Science
Supplier department: Department of Chemistry – Chemistry Section – Faculty of Science
Timetable
Tue 18:00–19:50 IC1
Course Enrolment Limitations
The course is only offered to the students of the study fields the course is directly associated with.

The capacity limit for the course is 12 student(s).
Current registration and enrolment status: enrolled: 0/12, only registered: 0/12
fields of study / plans the course is directly associated with
Course objectives
The aim of the course is to repeat curriculum for state exams of didactic of chemistry.
Learning outcomes
Student has knowledge of all basic chemical disciplines and is able to summarize their connections; is able to evaluate content of particular chapters in teaching at high school.
Syllabus
  • 1. Stavba elektronového obalu atomu. Výstavbový princip, Pauliho princip, Hundovo pravidlo. Klasifikace prvků, prvky přechodné a nepřechodné, periodický systém a periodicita chemických vlastností. Horizontální a vertikální trendy. Elektronegativita, ionizační potenciál, iontové a kovalentní poloměry.

  • 2. Chemická vazba a její typy. Hybridizace atomových orbitalů. Teorie molekulových orbitalů (MO). Řád vazby. Vodiče, polovodiče a izolanty. Slabé vazebné interakce mezi molekulami, vazba vodíkovým můstkem, dipólový moment, van der Waalsovy síly.

  • 3. Koordinační chemie, základní pojmy. koordinační sloučeniny a jejich využití

  • 4. Chemická termodynamika. 1. a 2. zákon termochemie. Standardní slučovací a spalná tepla a jejich využití. Entropie. Gibbsova funkce, závislost Gibbsovy funkce na teplotě, tlaku a složení. Ellinghamovy diagramy. Gibbsova funkce a rovnovážná konstanta.

  • 5. Chemická kinetika. Rychlost chemických reakcí. Srážková teorie. Teorie aktivovaného komplexu. Reakční koordináta, aktivační energie, vliv teploty na reakční rychlost. Chemické rovnováhy. Rovnovážná konstanta a její závislost na tlaku a na teplotě. Le Chatelierův princip. Katalýza: katalyzátory, katalyzované reakce, homogenní a heterogenní katalýza.

  • 6. Vlastnosti kapalin a mezimolekulární síly. Tenze par kapaliny. Raoultův zákon, snížení tenze páry. Proces rozpouštění. Osmotický tlak. Ideální plyn, stavová rovnice ideálního plynu. Daltonův zákon parciálních tlaků. Fázové diagramy. Teoretický základ různých typů destilace.

  • 7. Elektrolytická disociace iontových látek, silné a slabé elektrolyty. Oxidace a redukce. Řada napětí, vodíková elektroda, standardní redukční potenciály. Nernstova rovnice, výpočet rovnovážné konstanty za využití standardních redukčních potenciálů. Galvanické články. Elektrolýza roztavených solí a vodných roztoků, anodické a katodické reakce, rtuťová elektroda a Jaroslav Heyrovský. Akumulátory. Faradayův zákon.

  • 8. Galvanické články. Elektrolýza roztavených solí a vodných roztoků, anodické a katodické reakce, rtuťová elektroda a Jaroslav Heyrovský. Akumulátory. Faradayův zákon.

  • 9. Arheniova, Brönstedova a Lewisova teorie kyselin a zásad, síla kyselin a zásad, disociační konstanta. Autoionizace vody, stupnice pH. Výpočet pH silných a slabých kyselin a zásad. Hydrolýza solí a výpočet pH jejich roztoků. Titrační křivka. Indikátory.

  • 10. NMR

  • 11. Nepřechodné prvky

  • 12. Přechodné kovy
Literature
  • 1. J. Vacík. Přehled středoškolské chemie. 4. vyd. Praha: SPN, 1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7.
Teaching methods
The course is conceived as lectures combined with discussions. Curriculum for state exams of didactics of chemistry is repeated.
Assessment methods
Completing the course: credits are received on the basis of a student performance analysis.
Language of instruction
Czech
The course is also listed under the following terms Autumn 2013, Autumn 2014, Autumn 2015, Autumn 2016, autumn 2017, Autumn 2018, Autumn 2020, autumn 2021, Autumn 2022, Autumn 2023, Autumn 2024.
  • Enrolment Statistics (Autumn 2019, recent)
  • Permalink: https://is.muni.cz/course/sci/autumn2019/C8705