C2062 Inorganic Chemistry II

Faculty of Science
Spring 2007
Extent and Intensity
2/0/0. 2 credit(s) (fasci plus compl plus > 4). Type of Completion: zk (examination).
Teacher(s)
doc. RNDr. Josef Novosad, CSc. (lecturer)
Guaranteed by
doc. RNDr. Josef Novosad, CSc.
Department of Chemistry – Chemistry Section – Faculty of Science
Timetable
Thu 10:00–11:50 02004
Prerequisites (in Czech)
Zkouška z předmětu C1061 Anorganická chemie I, znalost tématiky C2062 na úrovni střední školy.
Course Enrolment Limitations
The course is also offered to the students of the fields other than those the course is directly associated with.
fields of study / plans the course is directly associated with
there are 20 fields of study the course is directly associated with, display
Course objectives (in Czech)
Náplní předmětu C2062 Anorganická chemie II je systematická chemie těžších prvků p-bloku (podskupina gallia, germania, arsenu a selenu), d-bloku a f-bloku. Dále se zabývá základy koordinační chemie, klasifikací ligandů, chemickou vazbou v koordinačních sloučeninách (teorie ligandového pole), vlastnostmi komplexů, obecnými trendy v jejich struktuře, vazebnými poměry a názvoslovím koordinačních sloučenin.
Syllabus (in Czech)
  • 1. Úvod, periodický systém prvků, periodické vlastnosti prvků (elektronová konfigurace, ionizační energie, elektronegativita, elektronová afinita, standardní redukční potenciál, atomové a ionizační poloměry, efektivní náboj jádra, skupinové trendy). 2. Struktura molekul nepřechodných prvků, teorie VSEPR (Valence Shell Elektron Pair Repulsion), koordinační polyedry, základní a odvozený tvar, molekuly typu AB až AB7. 3. 13. skupina (gallium, indium, thallium) , 14. skupina (germanium, cín, olovo), chemické a fyzikální vlastnosti prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, standardní redukční potenciál, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, hydroxidy, halogenidy, soli), použití. 4. 15. skupina (arsen, antimon, bismut), 16. skupina (selen, tellur, polonium), chemické a fyzikální vlastnosti (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, halogenidy, chalkogenidy, soli, oxokyseliny selenu a telluru), použití. 5. Charakteristika d-prvků - elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, ionizační energie, elektronegativita, hustota, standardní redukční potenciál, teplota tání, skupenský stav, struktura kovů (hcp, ccp, bcc, pc), reaktivita, obecné metody výroby kovů. 6. Koordinační sloučeniny - základní pojmy, komplexní částice, ligandy, koordinační číslo, typy vazebných interakcí, koordinační geometrie pro CN = 2-9, 7. Koordinační sloučeniny – vazba, teorie krystalového a ligandového pole, nízko- a vysokospinové komplexy, spektrochemická řada ligandů, Jahn-Tellerův efekt. 8. Koordinační sloučeniny - izomerie (geometrická, optická, koordinační, ionizační, hydratační, vazebná), pravidlo 18 elektronů, magnetické a optické vlastnosti, metody přípravy, reakce koordinačních sloučenin, trans-efekt. 9. Struktura pevných látek, krystalické látky, krystalová mřížka, elementární buňka, krystalové mřížky jednoduchých sloučenin: ZnS, CaF2, NaCl, CsCl, TiO2 (rutil), ReO3, CaTiO3, pyrit, diamant. 10. 3. skupina (skandium, yttrium, lanthan), 4. skupina (titan, zirkonium, hafnium), chemické a fyzikální vlastnosti prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, hydroxidy, halogenidy, soli), použití. 11. 5. skupina (vanad, niob, tantal), 6. skupina (chrom, molybden, wolfram), 7. skupina (mangan, technecium, rhenium), chemické a fyzikální vlastnosti prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, redukční potenciál, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, sulfidy, halogenidy, soli, iso- a heteropolyanionty), použití. Sloučeniny se čtvernou vazbou kov-kov. 12. 8. skupina (železo, ruthenium, osmium), 9. skupina (kobalt, rhodium, iridium), 10. skupina (nikl, palladium, platina), chemické a fyzikální vlastnosti prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, hydroxidy, sulfidy, halogenidy, soli), použití. 13. 11. skupina (měď, stříbro, zlato), 12. skupina (zinek, kadmium, rtuť), chemické a fyzikální vlastnosti prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, elektronegativita, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, hydroxidy, sulfidy, halogenidy, soli), použití. 14. Lanthanoidy a aktinoidy - chemické a fyzikální vlastnosti 4f a 5f prvků (reaktivita, oxidační stavy, elektronová konfigurace, atomové a iontové poloměry, lanthanoidová kontrakce, elektronegativita, ionizační energie, teplota tání), příprava a vlastnosti jejich nejdůležitějších sloučenin (hydridy, oxidy, hydroxidy, halogenidy, soli), použití. Projekt Manhattan.
Literature
  • TOUŽÍN, Jiří. Stručný přehled chemie prvků (Chemistry of the Elements, brief overview). 1.dotisk 1. vyd. Brno: Masarykova univerzita, 2003. ISBN 80-210-2635-9. info
  • COTTON, F. Albert, Geoffrey WILKINSON and Paul L. GAUS. Basic inorganic chemistry. 3rd ed. New York: John Wiley & Sons, 1995, 838 s. ISBN 0471505323. info
  • Chemie prvků. Edited by N.N Greenwood - A. Earnshaw, Translated by F. Jursík. Praha: Informatorium, 1993, 793 s. ISBN 80-85427-38-9. info
  • KLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK and Jiří VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie [Klikorka, 1989] a. 2. nezměn. vyd. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989, 592 s. info
  • HESLOP, R. B. and K. JONES. Anorganická chemie : Průvodce pro pokročilé studium. Translated by Karel Dostál - František Jursík - Miroslav Dostál. Praha, 1982, 836 s.: ob. info
  • GAŽO, Ján. Všeobecná a anorganická chémia. 1. vyd. Bratislava: Alfa, 1974, 779 s. info
  • COTTON, F. Albert and Geoffrey WILKINSON. Anorganická chemie : souborné zpracování pro pokročilé. Edited by Lubor Jenšovský, Translated by Jiří Mašek. Vyd. 1. Praha: Academia, 1973, 1102 s. URL info
Assessment methods (in Czech)
Přednáška s demonstracemi, ústní zkouška.
Language of instruction
Czech
Further Comments
The course is taught annually.
Listed among pre-requisites of other courses
The course is also listed under the following terms Spring 2008 - for the purpose of the accreditation, Spring 2011 - only for the accreditation, Spring 2000, Spring 2001, Spring 2002, Spring 2003, Spring 2004, Spring 2005, Spring 2006, Spring 2008, Spring 2009, Spring 2010, Spring 2011, Spring 2012, spring 2012 - acreditation, Spring 2013, Spring 2014, Spring 2015, Spring 2016, Spring 2017, spring 2018, Spring 2019, Spring 2020, Spring 2021, Spring 2022, Spring 2023, Spring 2024, Spring 2025.
  • Enrolment Statistics (Spring 2007, recent)
  • Permalink: https://is.muni.cz/course/sci/spring2007/C2062