Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek
Jaké je pH a pOH roztoku, ve kterém je látková koncentrace OH- 1,0·10-8mol·dm-3?
Nápověda
Řešení
Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek
Zajímá-li nás, jaká je koncentrace H3O+ v roztoku, jedná se o problematiku acidobazických reakcí z hlediska kvantitativního.
Autoprotolýzu vody vystihuje následující reakce
\[\mathbf{2 H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+} + OH^{-}} \]Pro rovnovážnou konstantu tedy platí:
\[ \mathbf{K = \frac{[H_{3}O^{+}]\cdot[OH^{-}]}{[H_{2}O]^{2}}}\]Provedeme následující úpravu: Kv = K · [H2O]2
Bylo zjištěno, že:
\[\mathbf{[OH^{-}]=[H_{3}O^{+}] = 1,0\cdot 10^{-7} mol\cdot dm^{-3}}\]
pro iontový součin vody Kv tedy platí:
\[\mathbf{K_{v}=[1,0\cdot 10^{-7} ]\cdot[1,0\cdot 10^{-7} ]=1,0\cdot 10^{-14} }\]neutrální roztoky - koncentrace [H3O+] je stejná jako koncentrace [OH-]
kyselé roztoky - koncentrace [H3O+] je vyšší jak koncentrace [OH-]
zásadité roztoky - koncentrace [H3O+] je nižší jak koncentrace [OH-]
Kladná hodnota exponentu odpovídá pOH, čili pOH = 8. Ze vztahu pH + pOH = 14 vyplývá, že pH = 6.
