Chemiluminescence

Cíl pokusu

Užití aminosloučenin v praxi. Demonstrace azinů. Chemiluminescence.

Chemikálie

• luminol - Xn (zdraví škodlivý), Xi (dráždivý)

• peroxid vodíku (w = 30 %) - C (žíravý)

• hydroxid sodný (w = 10 %) - C (žíravý)

• hexakyanoželezitan draselný - není nebezpečný

Postup

Připravíme si dva roztoky:

• roztok A: 0,1 g luminolu smícháme s 5 ml hydroxidu sodného a doplníme vodou na 400 ml

• roztok B: 1,5 g hexakyanoželezitanu draselného doplníme také na 400 ml

a přidáme 3 ml peroxidu vodíku.

Roztoky smícháme.

Pozorování

Pozorujeme intenzivní modré zbarvení. Tato chemiluminescence je způsobena excitací fotonů vyvolána chemickou reakcí. K této reakci dochází v alkalickém prostředí díky oxidaci luminolu (cykloadicí kyslíku na intermediát) , ke které dochází pomocí peroxidu vodíku. Katalyzátorem reakce je zde hexakyanoželezitan. Na síle bazického prostředí závisí délka reakce. Hydroxid sodný netvoří moc stálé prostředí, proto reakce netrvá moc dlouho.

Závěr

Tato reakce se hojně využívána k detekci krve. Už malé stopy železa (např. v hemoglobinu) je luminol schopen rozeznat. Dále rozeznává další přechodné kovy jako měď, kobalt apod.

Tento způsob chemiluminescence se využívá v praxi jako nouzové světlo nebo do tzv. light stick (svítící tyčinky).