Oxidačně redukční titrace
25 cm3 H2O2 bylo v kys. prostředí titrováno roztokem KMnO4 o koncentraci 0,02 mol⋅dm-3. Jaká byla látková koncentrace H2O2, jestliže spotřeba KMnO4 o dané koncentraci při titraci činila 0,015 dm3?
Oxidačně redukční titrace
Mezi odměrným roztokem a stanovovanou látkou probíhají oxidačně redukční děje.
Příkladem může být reduktometrie, titrací odměrných roztoků redukovadel se určují oxidovadla, či oxidimetrie – titrací odměrných roztoků oxidovadel se určují redukovadla, např. manganometrie.
Manganometrická titrace probíhá v kyselém prostředí nejčastěji za přítomnosti kyseliny sírové, ionty MnO4 působí jako silné oxidovadlo a sami se rudukují na manganaté ionty:
\(5 Fe^{2+} + MnO_4^- + 8 H^+ \rightarrow 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 H_2O\)
Při výpočtech je nezbytné vycházet z chemické rovnice vyjadřující reakční průběh.
Nejdříve převedeme jednotky:
V(H2O2) = V1 = 25 ml =0,025 dm3
c(KMnO4) = c2 = 0,02 mol⋅dm-3
V(KMnO4) = V2 = 0,015 dm3
Vyjádříme reakci rovnicí a vyčíslíme ji:
\[\mathbf{{5 H_2O_2+2 MnO_4^{-}+ 6 H^{+}\rightarrow 2 Mn^{2+}+ 5 O_2 + 8 H_2O }} \]
Látková množství jsou v poměru:
\[\frac{n_{H_{2}0_{2}}}{n_{MnO_4^{-}}}= \frac{5}{2} \]
Látkové množství vyjádříme pomocí součinu koncentrace a objemu vzorec (5.1):
\(\mathbf{{\color{DarkRed} n = c \cdot V}}\)
Pro rovnici výše uvedené reakce tedy platí:
\(5\cdot n(MnO_4^{-}) = 2\cdot n(H_2O_2) \)
\(5\cdot c_2\cdot V_2 = 2\cdot c_1\cdot V_1 \)
Pro koncentraci H2O2 tedy platí:
Látková koncentrace H2O2 byla 0,03 mol⋅dm-3.
