Srážecí titrace
100 cm3 vzorku vody obsahující chloridy bylo titrováno roztokem AgNO3 o koncentraci 0,05 mol⋅dm−3. Spotřeba AgNO3 při titraci činila 15 cm3. Kolik mg chloridů bylo obsaženo v 1 dm3 vzorku vody?
M(Cl) = 35,45 g⋅mol−1
Srážecí titrace
Během těchto titrací vznikají špatně rozpustné sraženiny. Příkladem může být argentometrie.
Příkladem argentometrických titracích je reakce chloridu s kationtem stříbra za vzniku málo rozpustného chloridu stříbrného (bílá sraženina) .
\(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\)
K titraci se používá odměrný roztok AgNO3 a jako indikátor K2CrO4.
V bodě ekvivalence vzniká červenohnědá sraženina Ag2CrO4
\(2 Ag^{+}+CrO_{4}^{2-} \rightarrow Ag_2CrO_4\downarrow\)
Při řešení příkladů je nutné mít na paměti vyčíslení rovnice, abychom určili molární poměr reagujících složek.
Nejdříve převedeme jednotky:
V 1 = 100 cm3 = 0,100 dm3
c(AgNO3) = c2 = 0,05 mol⋅dm−3
V(AgNO3) = V2= 15 cm3 = 0,015 dm3
M = 35,45 g⋅mol−1
Popis reakce rovnicí:
\[Cl^{-}+ AgNO_{3}\rightarrow AgCl + NO_{3}^{-}\]Vidíme, že není nutné vyčíslovat:
\[\dfrac{n_{Cl^{-}}}{n_{AgNO_{3}}}= \dfrac{1}{1} \] \[ n_1 = n_2 \]Vyjádříme koncentraci vzorku ve 100 cm3a dosadíme známé hodnoty pro danou rovnici:
\[c_{1}=\dfrac{ c_{2} \cdot V_{2}}{V_{1}}= \dfrac{0,05 \cdot 0,015}{0,1}=7,5 \cdot 10^{-3} mol\cdot dm^{-3}\]
Dopočítáme hmotnost v 1 dm3 vzorku:
\[m = \dfrac{c_{1} \cdot M}{V} = \dfrac{7,5 \cdot 10^{-3} \cdot 35,45}{1}≈ 0,2659 g = {\color{DarkGreen}\mathbf{265,9 mg}}\]
V 1 dm3 vzorku je 265,9 mg chloridů.
